3.4难溶电解质的溶解平衡(第1课时)教案(人教选修4)
高中化学 3-4 难溶电解质的溶解平衡教案 新人教版选修4
第四节难溶电解质的溶解平衡●课标要求1．能描述沉淀溶解平衡。
2．知道沉淀转化的本质。
●课标解读1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。
2．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。
分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。
●教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
●新课导入建议从1993～1999年，图瓦卢的海平面总共上升了9.12厘米，按照这个数字推算，50年之后，海平面将上升37.6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。
TavalaKatea 认为，这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。
你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？【提示】珊瑚岛的岩石成分是CaCO3。
人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中CO2浓度增大，进而使海水中CO2的浓度增大，使Ca2＋＋2HCO－3＋CO2＋H2O平衡逆向移动。
另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P61～62，填写【课前自主导学】中“知识1，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流1】；(2)看教材P62～P65页，填写【课前自主导学】中的“知识2，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流2】。
(3)看教材P65～P66页，填写【课前自主导学】中的“知识3，溶度积”，并完成【思考交流3】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。
人教版选修四3.4《难溶电解质的溶解平衡》(第一课时)教学设计
人教版选修四化学反应原理第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》（第一课时）刘瑞天津静海第一中学 301600一、教学内容的分析1. 教学内容及功能【指导思想】理论研究的价值是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。
【教材作用】发展认识体现在：通过建立沉淀溶解平衡模型，帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，建立对复分解反应发生条件的新认识。
指导作用体现在通过沉淀溶解平衡的应用，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学会应用理论解决实际问题的方法。
【知识内容】沉淀溶解平衡的建立及沉淀溶解平衡的应用两部分。
2. 教学目标的确定【知识与技能目标】初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观和符号三个角度描述沉淀溶解平衡。
能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象。
能运用平衡移动原理归纳复分解反应发生条件。
【过程与方法目标】在解决CaSO4沉淀转化问题的过程中，学会应用控制变量的方法，完成沉淀的生成、溶解和转化实验。
【情感态度与价值观目标】通过沉淀溶解平衡原理在生产、生活中的应用，体验平衡理论对实践的指导作用，体验化3. 教学重点与难点分析【教学重点】沉淀溶解平衡模型的建立和应用【教学难点】应用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题二、教学方法的选择1.教学设计理论依据布鲁纳认知结构理论、皮亚杰建构主义学习理论、维果茨基“最近发展区”理论。
2.学情分析学习者为高中示范校学生，具有较好的知识基础和较高的学习能力，能独立或合作完成简单的实验探究活动。
已经具备了复分解反应、化学平衡和溶液中其他离子平衡等相关知识，并具备应用已有知识解决简单实际问题的能力。
对于即将开展的学习活动有着强烈的探究欲望。
3.教学方法（1）实验探究与问题讨论相结合；（2）问题解决与实际应用相结合。
三、教学过程的设计首先，利用实验提出问题，再通过实验，形成认知冲突，建立沉淀溶解平衡模型，在解决实际问题过程中，巩固和应用沉淀溶解平衡相关知识，最终加深对复分解反应发生条件的理解。
高中化学难溶电解质的溶解平衡教案 新课标 人教版 选修4
难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。
2、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
3、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【学习过程】1、沉淀的生成〖探究1〗〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么？试用平衡移动原理解释。
〖思考与交流〗课本P671、2〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?〖小结〗 1、沉淀的生成①当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。
②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可能与之结合成更难溶物质的离子浓度。
练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式）①NaCl(AlCl3) ；②NaCl(CuCl2) 。
练习2、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO2、沉淀的溶解〖探究2〗〖阅读〗课本P67-P68〖思考与交流〗课本P681、2〖小结〗2沉淀的溶解（1）沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向方向移动，从而使沉淀。
（2）溶解沉淀的方法：①加入量的水；②使沉淀转化为；③使沉淀转化为。
练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
②AgCl沉淀能溶于氨水③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
3、沉淀的转化〖探究3〗〖探究4〗〖探究5〗〖思考与交流〗课本P691、2〖阅读〗课本P69-P70〖小结〗3、沉淀的转化（1）沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ __。
高中化学人教版选修四《难溶电解质的溶解平衡》优质教案
高中化学选修4第三章第四节：《难溶电解质的溶解平衡》教案通过我们的分析，在含有NaCl晶体的饱和NaCl溶液中，存在NaCl、Na+和Cl-，三者建立平衡可以通过一个简单的实验加以验证。
【板书】NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq)【学生演示实验】取少量饱和NaCl溶液，向其中逐滴加入浓盐酸，观察实验现象。
请用你学过的平衡的知识分析，为何滴加浓盐酸后会析出NaCl晶体？再来看第三个关键词：难溶？你如何理解【图片】“预习效果检测T3”学生实录接下来我们再通过一个简单的实验来感受一下较为难溶的电解质的溶解平衡。
所用的试剂有：PbI2【黄色粉末，溶解度0.063克(20℃)】、KI溶液。
请大家设计实验方案来证明PbI2的溶解平衡。
【学生分组实验】探究PbI2的溶解平衡。
【板书】PbI2(s)Pb2＋(aq) + 2I－(aq)结合我们的实验和理论分析，相信大家对的浓度为零溶解平衡的表达式又是怎样的呢？以M m A n为例：【板书】3. 表达式：M m A n(s)m M n＋(aq) + n A m- (aq)根据平衡常数的知识，我们知道该平衡的常数K = c m (m n+)·c n (A m−)c(M m A n)，而c(M m A n)为定值。
【板书】4. 溶度积：K sp = c m (M n＋)·c n (A m-)【课后思考】已知硫酸钡是比碳酸钡难溶的物质，但是实际生产生活中，我们会用前者来制备后者：BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)。
结合化学平衡和溶解平衡的知识分析该过程是如何实现的？（提示：K sp[BaSO4] = 1.1×10-10，K sp[BaCO3] = 2.6×10-9。
）难溶电解质的溶解平衡1. 概念2. 特征：逆、等、动、定、变3. 表达式：M m A n(s)mM n＋(aq) +nA m- (aq) 4. 溶度积：K sp = c m (M n＋)·c n (A m-) 副板：NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq) PbI2(s)Pb2＋(aq) + 2I－(aq)当AgNO3、NaCl等体积等浓度混合：c(Ag+)= c(Cl-)= √K sp(AgCl)= √1.8×10−5mol/L当c(Cl-) = 0.1 mol/L时：c(Ag+) = √K sp(AgCl)/ c(Cl-)= 1.8 ×10-9 mol/L< 1.0 ×10-5 mol/L。
3.4难溶电解质的溶解平衡优质课教案(人教版选修4)
难溶电解质的溶解均衡积淀的转变『学习目标』：一知识与技术1加深掌握积淀溶解，并理解积淀转变的实质是难溶电解质溶解均衡挪动的结果。
2掌握积淀转变的一般规律。
3会书写积淀转变的离子方程式。
二过程与方法1．经过实验培育学生的着手能力，及经过现象剖析，推论问题的能力2．经过化学均衡常数及溶度积常数的综合运用，增强不一样知识之间的类比联系的方法的运用及数据办理能力。
3.经过对积淀转变离子方程式的书写，及运用化学均衡常数进行简单计算，关于积淀转变的程度进行定量说明。
加深关于积淀转变难易的认识。
4.经过实验现象总结，溶解性对照，以及理论剖析，常数计算，培育学生从发现现象到探索规律到思虑实质的思想方法。
5.经过积淀逆向能否转变的实例，增强学生辩证的思想方法。
三感情态度与价值观1经过实验以及生产生活中实例的运用，加深学生关于化学知识重要性的认识，提高学生学习兴趣。
2经过实验考证和理论剖析，培育学生脚踏实地，辩证思虑的思想。
『要点』：1积淀转变的实质2积淀转变的一般规律。
『难点』：积淀转变的剖析运用『实验准备』如课本 P64 实验 3-4 实验 3-5『主要教课方法』实验剖析概括类比『教课过程』环节一：复习回首发问检查【复习回首】前面我们已经学习了：1难溶电解质如何成立溶解均衡及其特色。
2认识溶解均衡常数及其含义。
3从溶解均衡挪动的角度认识积淀如何生成和溶解。
【发问查验】经过两个实例，观察学生运用溶解均衡挪动的原理来剖析积淀的生成和积淀的溶解的能力。
1．做实验时，生成积淀的反响中，积淀剂一般要加入稍过度。
答：略。
2．水垢用醋浸泡后会更易冲洗掉。
答：略。
【评论】激发学生的学习热忱。
环节二引入新课激发兴趣【新课引入】【指引语】俗语说，牙疼不是病，疼起来要人命，为了拥有一口健康洁白的牙齿，大家每日都要刷牙。
牙膏是每日都要用到的，面对花式众多的品种，怎么选择呢？作为化学老师的职业习惯，我买东西老是先看产品的成分说明书，不知道你注意到了没有，市场上有好多著名牙膏品牌在牙膏中增添了氟化钠等含 F 化合物，并且价钱较高一些。
2018-2019学年人教版选修4第3章第四节难溶电解质的溶解平衡教案
《难溶电解质的溶解平衡》——选修四第三章第四节第1课时“难溶电解质的溶解平衡”是高中化学选修四第三章第四节的内容，第1课时的教学重点是让学生知道难溶电解质在水溶液中的溶解平衡，从宏微结合视角来认识溶解平衡，建构溶解平衡的认识模型。
一、教学与评价目标1、教学目标（1）通过实验探究理解电解质的溶解度这一概念来认识溶解平衡的研究对象（2）通过宏微结合建立对沉淀溶解平衡的认识模型（3）通过对已有知识的掌握迁移到对溶解平衡的影响因素的探究，培养学生知识迁移能力（4）通过沉淀的溶解和生成认识溶解平衡的应用，培养学生理论联系社会生产和生活实际的意识和能力2、评价目标（1）通过对饱和NaCl 溶液中是否存在溶解平衡的讨论和交流来诊断学生对溶解平衡研究对象的认识（2）通过对溶解平衡的特征理解来诊断并发展学生对溶解平衡模型的认识进阶和宏观辨识与微观探析的认识视角（3）通过对AgCl 的溶解平衡影响因素的判断和分析，诊断和发展平衡思想的进阶水平（4）通过对情景问题“肾结石病人为什么要多喝水？”的解答情况诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平二、教学与评价思路“难溶电解质的溶解平衡”教学与评价思路示意图三、教学流程I 研究对象实际情境导入化学科学实践科学探究意识II 概念及特征宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想III 影响因素化学科学思维证据推理与模型认知发展知识关联结构化的水平IV 应用化学科学价值理论联系实际解答实际情境1、溶解平衡研究对象的建立【学习任务1】探究AgNO 3溶液中加入过量NaCl 溶液，Ag +完全沉淀后溶液中是否还有Ag +【评价任务1】诊断并发展学生对溶解平衡研究对象的认知水平学习任务1教学流程图2、溶解平衡移动的概念及特征【学习任务2】建立对溶解平衡的认识模型【评价任务2】诊断并发展学生对溶解平衡模型的认识进阶生活情境导入：肾结石的病例投影，发现治疗方案有“饮水1500mL~2000mL/d ”，提出问题，“为什么肾结石病人要多喝水？”过渡和引导：结石能溶于水吗？如果不溶为什么要大量喝水？喝水有什么用？用大家熟悉的AgCl 代替结石，AgCl 沉淀完溶液中还有Ag +吗？提供资料：Ag 2S 是难溶于水的黑色沉淀探究实验：向AgNO 3和过量NaCl 沉淀完的溶液中滴加Na 2S 溶液实验现象：生成了黑色沉淀得出实验结论：AgCl 沉淀完溶液中依然存在Ag +，说明沉淀完全的AgCl 又有部分溶解在溶液中，说明绝对不溶的固体是不存在的！实际生活素材引发探究问题实验探究建立研究对象：AgCl 的饱和溶液根据现象和结论建立研究对象：此时试管底部还有AgCl 固体，说明此时能不能溶解更多的AgCl ？学生：不能教师：不能溶解更多我们就称此时AgCl 达到了？学生：饱和教师：这也是我们要研究的对象，饱和溶液证据推理学习任务2教学流程图3、溶解平衡的移动因素【学习任务3】由已知知识迁移到对溶解平衡的影响因素的认识【评价任务3】诊断学生迁移知识的能力根据投影，分别分析上层溶液与整个体系，包括溶液与沉淀中微粒，区分出电离与溶解黑板书写：溶液中：AgCl=Ag ++Cl -整个体系：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq)讲解：整个体系AgCl 没有全部溶解，所以用可逆符号，溶于水以离子形式存在，既能溶解又能生成沉淀，所以是个可逆过程，当溶解速率与沉淀速率相等时，也就是溶解达到了平衡，将AgCl 溶于水，我们同学能不能画出v-t 图像？（学生活动：画v-t 图像）局部与整体宏观与微观像AgCl 这样表示溶解平衡的表达式我们叫做溶解平衡方程式，根据上式写出AgI 和Ag 2S的溶解平衡方程式（学生活动：写方程式）引导与过渡：既然作为一个平衡，达到平衡的时候应该有我们之前学过的电离、水解平衡的特征，有？生：逆等动定变师：分别表示？生：可逆反应、溶解速率等于沉淀速率、动态平衡、浓度是定值、改变条件，平衡打破符号表征知识迁移平衡思想交流与讨论：饱和NaCl 溶液有没有溶解平衡？过渡：不同的固体溶解度不一样（溶解度表，易溶微溶可溶难溶概念），溶解达到极限就是达到了饱和，也就是所谓的平衡，所以不管是易溶还是难溶，达到饱和的时候就是达到了平衡，我们主要研究难溶电解质的溶解平衡知识进阶学习任务3教学流程图4、溶解平衡的应用【学习任务4】培养学生理论联系社会生产和生活实际的意识和能力【评价任务4】诊断并发展原理联系生活实际、社会生产的能力学习任务4教学流程图解答情景问题：为什么医生建议肾结石病人多喝水？应用1：化工生产过程利用沉淀的生成除杂首尾呼应思考和交流：除去SO 42-用钙盐还是钡盐？为什么？应用2：利用沉淀的溶解来除去沉淀学生讨论探究：使Mg(OH)2溶解有哪些方法？如何验证？（课后思考）理论指导生产知识应用理论联系实际知识迁移过渡：既然是平衡，那么平衡的移动应该也遵循勒夏特列原理，根据已有的知识，同学们讨论一下下表AgCl 溶解平衡移动方向和离子浓度变化学生活动：讨论判断温度、浓度、同离子效应等外界条件对AgCl 溶解平衡移动的影响小结沉淀溶解平衡的影响因素：内因和外因知识关联知识迁移知识总结。
2019-2020年人教版选修四化学教案： 3-4 难溶电解质的溶解平衡
2019-2020年人教版选修四化学教案：3-4 难溶电解质的溶解平衡一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2．年级：高中二年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第三章第四节第一课时5．教学时间：40分钟二、教材分析1．本节内容在教材体系中的地位和作用在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，它是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。
它是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富。
通过本课学习，可以帮学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻的理解在溶液中发生离子反应的原理。
2. 教学目标（1）知识与技能：①通过本课学习，转变对难溶电解质难溶性的理解，让学生建立难溶电解质的溶解平衡的概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解和转化问题。
②培养学生动手知识迁移能力、实验能力。
（2）过程与方法：①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。
（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。
3. 教学重点、难点：教学重点：难溶电解质的溶解平衡，难溶电解质的溶解和转化教学难点：难溶电解质的溶解和转化。
三、学情分析高二学生已经学习了化学平衡、电离平衡等知识，具备独立思考的能力，当理解了难溶电解质也有一定的溶解度以后，就能较快速建立起沉淀溶解平衡，并能够运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解和转化问题。
四、设计思路首先，通过学生熟悉的生活情景引发学生思考，带着问题进入本课学习，然后引导学生通过自主学习，了解难溶电解质不是绝对不溶，它们在水中存在沉淀溶解平衡，与学生的已有认知形成冲突。
高中化学《化学反应原理》3.4难溶电解质溶解平衡教案 新人教版选修4
第四节难溶电解质溶解平衡一、学习点拨1．目标要求（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（4）掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
2．知识要点（1）难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积K SP简单计算溶液中相关离子的浓度（2）运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．学习方法难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积K SP计算溶液中相关离子的浓度。
对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
本节内容的核心知识点就是溶度积K SP二、学习训练材料第一课时[知识技能]1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____（3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。
请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
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教学目标
1．理解难溶电解质的溶解平衡。
2．理解溶度积，及溶度积规则。
教学重点
理解难溶电解质的溶解平衡
教学难点
理解难溶电解质的溶解平衡
教学方法
讲授、启发、讨论
主要教具
多媒体
教学过程
【复习】1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。
能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
【回答】2．溶解性是指：________________________________溶解性是物质的_______性质。
溶解性大小跟___________________有关。
3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。
溶解度与溶解性的关系：20℃
【练习】
⑴ 20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？ 36克
⑵ 20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？
20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 7.4：100：107.4 。
【实验探究】
讨论:
⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？
⑵要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
（加热浓缩降温）
【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
【新课】第四节难溶电解质的溶解平衡
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【思考与交流】表3—4，20℃时，溶解度：
大于10g，易溶；1g～10g，可溶；0.01g～1g，微溶；小于0.01g，难溶。
1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。
2．AgCl溶解平衡的建立：
Ag＋(aq) + Cl－(aq) AgCl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
3．溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
4．生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
5．影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：
①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：升温，多数平衡向方向移动。
6．溶度积（平衡常数）——K sp
对于沉淀溶解平衡：（平衡时）
M m A n (s) mM n＋（aq）＋ nA m—（aq）
K sp＝[ c (M n＋) ]m·[c(A m— )]n
在一定温度下，K sp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
若任意时刻有：
Qc＝ [ c (M n＋) ]m·[c(A m— )]n
则有：
Qc > K sp 过饱和，析出沉淀，
Qc ＝ K sp饱和，平衡状态
Qc < K sp未饱和。
【练习】1．在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （A ）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl
2．课本练习：1、2小题
【板书设计】。