溶解氧测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O 加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml―300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04 H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300―400ml 蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
溶解氧实验报告
溶解氧实验报告引言溶解氧是水中重要的环境指标之一，它直接关系到水体的富氧性、水质污染以及水生态系统的健康。
通过测定水体中溶解氧的含量，可以评估水体的水质状况和水体对生物生存的适宜程度。
本实验旨在通过一系列操作和测量，确定不同条件下水中溶解氧的浓度并分析其影响因素。
实验目的1. 掌握溶解氧的测量方法和原理；2. 了解不同条件下溶解氧的变化规律；3. 探究影响溶解氧浓度的因素。
实验器材和试剂- BOD溶解氧仪- 溶解氧颜色比色板- 水样采集器具- 高纯水- 氧化剂试剂实验步骤1. 准备水样：使用水样采集器具采集不同来源的水样，如自来水、湖水、河水等，确保水样的新鲜性和代表性。
2. 分别将不同来源的水样分装入多个容器中，标注清楚样品来源。
3. 打开BOD溶解氧仪，调整工作参数至标准状态。
4. 检查溶解氧仪传感器是否清洁，如有污垢需进行清洗。
5. 将第一个容器放入溶解氧仪中，等待一段时间，待溶解氧的读数稳定后记录。
6. 依次将其他容器的水样放入溶解氧仪中进行测量，并记录测量值。
7. 将一定量的氧化剂试剂注入其中一个容器中，混匀后再次测量溶解氧。
8. 根据实验测量数据，绘制溶解氧含量随样品来源的变化图表。
9. 分析溶解氧测量结果，探讨不同水样来源对溶解氧浓度的影响因素。
实验结果与分析实验结果如下表所示：样品来源溶解氧浓度(mg/L)自来水7.8湖水 6.5河水 5.2根据结果可以看出，自来水的溶解氧浓度最高，河水的溶解氧浓度最低。
这可能是由于自来水在处理过程中进行了氧化处理，溶解氧含量相对较高；而湖水和河水中存在有机物和腐殖质等物质，这些物质会消耗溶解氧，并且水流的速度较慢，使氧气难以重新溶解入水中，因此溶解氧浓度相对较低。
在实验过程中，我们将一定量的氧化剂试剂加入其中一个容器，再次测量溶解氧浓度，结果显示溶解氧浓度明显提高。
这是因为氧化剂试剂通过氧化反应释放氧气分子，增加了水中的溶解氧含量。
实验讨论根据实验结果，我们可以得出以下结论和讨论：1. 溶解氧浓度受到水样来源的影响，自来水相对于湖水和河水有较高的溶解氧浓度。
溶解氧的测定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称无机化学综合实验（水环境指标综合分析）实验项目溶解氧的测定班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩一、实验目的1.了解溶解氧仪的构造和工作原理2.掌握溶解氧仪的使用方法和注意事项二、实验原理溶解氧是指水中溶解的分子态的氧，简称DO。
水中溶解氧的多少是衡量水体自净能力的一个指标。
水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。
溶解氧测定仪的工作原理是氧透过隔膜被工作电极还原，产生与氧浓度成正比的扩散电流，通过测量此电流，得到水中溶解氧的浓度。
溶解氧通常有两个来源:一个来源是水中溶解氧未饱和时，大气中的氧气向水体渗入;另一个来源是水中植物通过光合作用释放出的氧。
因此水中的溶解氧会由于空气里氧气的溶入及绿色水生植物的光合作用而得到不断补充。
但当水体受到有机物污染，耗氧严重，溶解氧得不到及时补充，水体中的厌氧菌就会很快繁殖，有机物因腐败而使水体变黑、发臭。
溶解氧值是研究水自净能力的一种依据。
水里的溶解氧被消耗，要恢复到初始状态，所需时间短, .说明该水体的自净能力强，或者说水体污染不严重。
否则说明水体污染严重，自净能力弱,甚至失去自净能力。
溶解氧仪的隔膜电极分为极谱式和原电池式两种类型。
本实验应用的溶解氧传感器采用极谱型复膜氧电极，极谱式隔膜电极以银-氯化银作为对电极，电极内部电解液为氯化钾，电极外部为厚度25-50u m的聚乙烯和聚四氟乙烯薄膜，薄膜挡住了电极内外液体交流，使水中溶解氧渗入电极内部，两电极间的电压控制在0.5-0.8V,通过外部电路测得扩散电流可知溶解氧浓度。
溶解氧仪的测定原理常见的溶氧仪多采用隔膜电极作换能器，将溶氧浓度(实际上是氧分压)转换成电信号，再经放大、调整(包括盐度、温度补偿)，由模数转换显示。
溶氧仪实用的膜电极有两种类型:极谱型(Polarography)和原电池型(Galvanic Cell)。
极谱型(Polarography):电极中，由黄金(Au)环或铂(Pt)金环作阴极;银-氯化银(或汞-氯化亚汞)作阳极。
水中溶解氧的测定实验报告3页
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实验报告
仪器：水质分析仪、双球比色管、500mL锥形烧杯、蒸馏器
实验步骤
1. 测试样品采集：选用现场采集的水样品，体积为500ml。
2. 水样品处理：将采集的水样品干净地装入500ml锥形烧杯，然后施加2.5mol/L NaOH溶液，煮沸混合均匀后，过滤入纯净烧杯。
3. 水样品测定：将纯净烧杯装入水质分析仪，调节分析仪的参数，调好参数后按下开始分析按钮，输出测定结果。
用双球比色管测量10分钟后，双球比色管中的比色结果可获得溶解氧的浓度值。
4. 水样品蒸馏：把纯净烧杯装入蒸馏器，通入氮气和空气，蒸馏温度为90℃，蒸馏时间约10-12小时，待水样品蒸馏完后浓度达到最高，即可得出溶解氧浓度结果。
结果评价
根据测定结果，我们可以算出水体中的溶解氧浓度为10mg/L，根据《海洋及海域环境质量标准》，海水的溶解氧浓度应该在4mg/L-14mg/L之间，因此我们可以判断该水样品的溶解氧浓度处于正常水平。
根据测定结果，可以得出以下结论：
1. 采用水质分析仪和双球比色管正确地进行溶解氧测定实验，能够准确反映水体中溶解氧浓度状况；
2. 水样品经过蒸馏后溶解氧浓度可以达到最高，反映出水体中溶解氧质量良好。
结论
本次溶解氧的测定实验，通过水质分析仪和双球比色管等方法，我们得出水样品中溶解氧的浓度为10mg/L，处于正常水平，这表明该水体中溶解氧的质量良好。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：???MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）??H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O?加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深?2KI+H2SO4=2HI+K2SO4???MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O???I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04·?H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的，通过本实验，我们旨在掌握水中溶解氧的测定方法，了解水体中氧气的溶解情况，为水质监测和环境保护提供依据。
实验仪器与试剂，溶解氧测定仪、溶解氧测定试剂、水样采集瓶、比色皿、移液管等。
实验原理，水中的氧气主要来源于大气和水中的光合作用。
水中氧气的溶解量与环境温度、水体深度、水体运动状态等因素有关。
溶解氧测定仪是通过化学方法将水中的氧气与试剂反应，根据反应产物的颜色深浅来测定水中氧气的含量。
实验步骤：1. 采集水样，使用水样采集瓶在水体中取样，避免样品受到外界污染。
2. 样品处理，将采集的水样倒入比色皿中，待定型。
3. 加入试剂，将溶解氧测定试剂按照说明书中的比例加入比色皿中，轻轻摇匀。
4. 使用溶解氧测定仪，将处理后的水样放入溶解氧测定仪中，按照仪器说明书操作，测定水中溶解氧的含量。
实验结果，根据实验测定，我们得到了不同水样中溶解氧的含量。
通过对比不同水样的溶解氧含量，我们可以初步了解水体的氧气状况，为水质评估提供数据支持。
实验结论，水中溶解氧的含量是评价水体生态环境质量的重要指标之一。
通过本次实验，我们掌握了水中溶解氧的测定方法，了解了水中氧气的溶解情况，为水质监测和环境保护提供了依据。
同时，也让我们更加关注水体的生态环境，为保护水资源和生态环境贡献自己的力量。
实验中遇到的问题及解决方法，在实验过程中，我们遇到了一些问题，如水样采集不到位、试剂使用不当等。
针对这些问题，我们及时调整操作方法，保证了实验结果的准确性。
实验中的收获与感悟，通过本次实验，我们不仅掌握了水中溶解氧的测定方法，更加深了对水体生态环境的认识，感受到了环境保护的重要性。
希望通过我们的努力，能够为保护水资源和生态环境贡献一份力量。
总结，水中溶解氧的测定是一项重要的实验内容，通过本次实验，我们不仅掌握了测定方法，更加关注了水体的生态环境，为环境保护贡献自己的力量。
希望我们能够在今后的学习和工作中，继续关注环境保护，为美丽的家园贡献自己的一份力量。
实验一 溶解氧的测定
实验一溶解氧的测定一、概念溶解氧（Dissolved Oxygen）（DO）：溶解于水中的氧气称为“溶解氧”。
水中溶解氧的含量与空气中氧的分压、大气压力和水的温度都有密切关系。
二、实验目的1、掌握溶解氧测定的一般方法（化学滴定法/氧电极法）2、重点掌握化学滴定法的操作三、实验原理（滴定法即碘量法）在水样中加入氯化锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化为高价锰，生成四价锰的氢氧化物的棕色沉淀。
加入酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应释放出游离碘。
以淀粉作指示剂，滴定释放出的碘，可计算溶解氧的含量。
1、MnCl2 + 2NaOH — Mn(OH)2 + 2NaCl2、2Mn(OH)2 +O2— 2MnO(OH)23、H2MnO3 + Mn(OH)2— Mn2O3 + 2H2O4、Mn2O3 + 2H2SO4 + 2HI — 2MnSO4 + I2 + 3H2O5、I2 + 2Na2S2O3— 2NaI + Na2S4O66、5KI + KIO3 + 3 H2SO4— 3I2 + 3H2O + 3K2SO4四、实验器材：1、器材：溶解氧瓶（125mL、磨口塞）、三角瓶、碘量瓶（125mL）、滴定管、移液管、玻棒。
2、药品：浓H2SO4、MnSO4溶液、淀粉溶液、Na2S2O3溶液、碱性碘酸钾溶液。
五、实验步骤：(一) 实验滴定1、水样采集（为防止水中DO含量变化，用虹吸管插入瓶底，水渐满时上提）。
2、迅速打开瓶塞加入1mL MnCl2，接着加入1mL碱性碘盐溶液。
3、盖紧瓶塞倒置，产生黄色沉淀。
4、加入1mL硫酸溶液酸化，盖紧瓶塞，颠倒混合静置5min。
5、取样品50mL，移入三角瓶，立即用Na2S2O3滴定，旋转摇动三角瓶直到溶液呈淡黄色。
6、加入0.5mL淀粉溶液，Na2S2O3滴定至蓝色消失，液体变清为止。
7、记录用去的Na2S2O3体积，将该体积减去对照样品消耗的Na2S2O3体积得Vsample。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
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溶解氧测定实验报告
一、实验目的
1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：
2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：
3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理
溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的
变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4
2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）
H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O
加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就
越深
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准
溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器
1.250ml—300ml溶解氧瓶
2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶
4.移液管
5.250ml碘量瓶
6.洗耳球
四、试剂
l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于
蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏
水中（如氢
氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢
氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
此溶液酸化后，与淀粉应不呈蓝色。
3.1%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量调成糊状，再用刚
刚煮沸的水稀释至100mL.冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌（ZnCl2）防腐剂。
此溶液遇碘应变为蓝色，如变成紫色表示已有部
分变质，要重新调配。
4.（1+5）硫酸溶液：取1体积1.84g/mL的浓硫酸慢慢的加到盛有5体积水的烧杯中，搅匀冷却后，转入试剂瓶中。
5.重铬酸钾标准溶液【1/6（K2Cr2O7）=0.0250mol/L】：称取于105—110℃烘干2h并冷却至恒重的优级纯重铬酸钾102258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6.硫代硫酸钠标准溶液。
溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠
（Na2S2O3·5H20）于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用0.0250mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
标定：用0.0250mol／L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。
在250ml的碘量瓶中加入1g固体碘化钾及100mL蒸馏水。
用滴定管加入10.00ml 0.0250mol/重铬酸钾溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此时发生下列反应：
K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2（S04）3十3I2十7H20 在暗处静置5分钟后，由滴定管滴入硫代硫酸钠溶液至溶液呈浅黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚退去为止。
记下硫代硫酸钠溶液的用量。
M＝10.00×0.0250／V
式中：M——硫代硫酸钠溶液浓度，mol/L
V——硫代硫酸钠溶液消耗量，mL。
五、实验步骤
水样测定
（1）溶解氧的固定。
用移液管插入溶解瓶的液面下，加入1mL 硫酸锰溶液、2mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶盖，颠倒混合数次，静置。
一般在取样现场固定。
（2）析出碘。
打开瓶塞，立即用移液管插入液面下加入2.0mL 硫酸，盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解，放于暗处静置5min。
（3）滴定。
吸取100.0mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠滴定至溶液呈淡黄色，加1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，记录硫代硫酸钠溶液的用量。
六、数据处理
公式:溶解氧浓度（O2，mg/L）= ( M×V×8×1000)／100
式中：M—硫代硫酸钠标准溶液浓度，mol/L
V—滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL
标定:V=10.7ml M=0.023mol/L
(图像: 水中溶解氧的测定实验报告)
1.当水样中的亚硝酸盐氮含量高于0.05mg/L时会干扰测定，可加入叠氮化钠使水中的亚硝酸盐分解而消除干扰。
其加入方法是预先将叠氮化钠加入碱性碘化钾溶液中。
2.若水中含铁离子达100—200mg/L时，可加入1mL40%的氟化钾溶液消除干扰。
3.若水样中含氧化性物质（如游离氯等），应预先加入相当量的
硫代硫酸钠去除。
4.水样呈强酸性或强碱性时，可用氢氧化钠或盐酸调至中性后测定。
5.在固定溶解氧时，若没有出现棕色沉淀，说明溶解氧含量低。
6.在溶解棕色沉淀时，酸度要足够，否则碘的析出不彻底，影响测定结果。