山西省太原市2023届高三一模理科综合化学试题
2023山西理科综合试题a卷
2023山西理科综合试题a卷
一、以下哪种物质在常温下是气态？
A. 水
B. 二氧化碳
C. 氯化钠
D. 金刚石
（答案）B
二、在生物学中，细胞的能量工厂是指？
A. 细胞核
B. 线粒体
C. 叶绿体
D. 溶酶体
（答案）B
三、以下哪个物理现象是由光的直线传播造成的？
A. 光的干涉
B. 光的衍射
C. 小孔成像
D. 光的偏振
（答案）C
四、在化学反应中，催化剂的作用是？
A. 改变反应的热效应
B. 改变反应的平衡常数
C. 加快反应速率
D. 改变反应的方向
（答案）C
五、以下哪种生物属于原核生物？
A. 酵母菌
B. 乳酸菌
C. 高等植物
D. 动物
（答案）B
六、在物理学中，描述物体惯性大小的物理量是？
A. 速度
B. 质量
C. 加速度
D. 动量
（答案）B
七、以下哪种现象是地球自转产生的？
A. 昼夜交替
B. 四季变化
C. 极昼极夜
D. 地球公转
（答案）A
八、在化学中，元素周期表是按照什么顺序排列的？
A. 元素的相对原子质量
B. 元素的原子序数
C. 元素的化合价
D. 元素的电子排布
（答案）B。
太原市高考理综-化学一模考试试卷A卷
太原市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚2. （2分）(2018·威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC . 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD . 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA3. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是（）A . 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)B . X、Y形成的化合物只含有极性键C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强4. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯5. （2分） (2017高二上·衡水期末) 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电池的负极为Ni2O3 ，正极为FeB . 电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C . 电池放电时，正极反应式为═D . 电池充电时，阳极附近溶液的pH升高6. （2分） (2017高二上·广东期末) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A . 使用前要先检查容量瓶是否漏液B . 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C . 为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D . 定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡7. （2分）25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . c（A2﹣）＞c（H2A）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）C . c（Na+）=c（ HA﹣）+c（H2A）D . c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共25分)8. （6分）(2018·丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。
太原市2023高三一模高三一模化学答案
太原市2023年高三年级模拟试题（一）理综化学部分参考答案和评分标准一、选择题（每个小题6分，共7个小题，共42分）题号78910111213答案D B C A A B C 三、非选择题27.（共14分，除标注外，每空2分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）除去Cl 2中的HCl 杂质（1分）（2）MnO 2+4HCl(浓)===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （3）碱石灰（1分）吸收氯气，防止其污染空气（1分）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl 3、SbCl 5水解（1分）（4）防止暴沸（1分）降低SbCl 5的沸点，防止温度过高导致SbCl 5分解（5）SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（6）(CH 3)3CH +HSbF 6＝(CH 3)3CSbF 6+H 228.（共15分，除标注外，每空2分）（1）①2Al 2O 3（熔融）======电解4Al+3O 2↑防止阳极与氧气反应（或减少阳极的更换频率）②F 的电负性大于Cl ，Al 与F 的电负性之差很大，形成离子键，而Al 和Cl 的电负性之差不大，形成共价键（2）HF （1分）CaSO 4（1分）（3）2Al 3++3CO 2-3+3H 2O=2Al （OH ）3↓+3CO 2↑（4）反应Li 2CO 3(s)+Ca 2+(aq)+(aq)+CaCO 3(s)的平衡常数K =7102825´>1×105，可以使溶液中的Li 2CO 3比较彻底地转化（5）Al （1分）冰晶石29.（共15分，除标注外，每空2分）（1）不能+=（2）90.8kJ/mol（3）N≡N键在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率；氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率（4）加快合成氨反应速率（1分）促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率（1分）（5）AB第二步（1分）0.1530.（共14分，除标注外，每空2分）（1）酮羰基、硝基反式（1分）（2）浓硫酸、浓硝酸、加热（3）取代反应（1分）（4）17(以上试题其他合理答案或者说法也可给分）。
山西省太原市高三模拟考试(一)理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14第一部分一、选择题（一）(本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀【答案】C【解析】A．糖类中的单糖不能发生水解，A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，B错误;C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放,C正确;D．金属性是Zn＞Fe＞Sn，因此镀锡铁镀层破损后不能通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀，D错误，答案选C。
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下,11.2L甲醇中含有的分子数为0。
5N AB．4。
4gN2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0。
3N A C．4。
2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6N A D．25°C时，1.0L , PH = 13 的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0.2N A【答案】B【点睛】与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，选项C 是易错点，注意乙烯和丙烯的结构特点以及碳原子的最外层电子数是4个.3．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20 ，下列判断正确的是（）A．原子半径：r W<r X<r YB．四种元素行成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子D．四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强【答案】C【点睛】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、推断能力，涉及物质结构、基本概念、元素周期律，正确推断元素是解本题关键，知道常见18电子、10电子微粒，易错选项是D。
山西省太原市第五中学2023届高三下学期4月一模物化生试卷及答案
高三理科综合(A) 第1页(共14页)密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题太原五中2022—2023学年度第二学期月考高 三 理 科 综 合出题人：焦玉璞 李佩珊 张芳、谢英峰 尹延刚 段云博 王志芳、要瑞鑫 校对人：易红波 严逸璊、尹延刚 段云博 王志芳 李玲、任俐时间：2023.4.4 (青年路·龙城联考)A 卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Ba 137一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请将正确选项填写到答题纸的相应位置。
（说明：生物部分为第1～6题，共36分；化学部分为第7～13，共42分）1. 辩证唯物主义认为世界是物质的，细胞也是由物质组成的。
下列有关细胞物质组成叙述正确的是（ ）A. 蛋白质、核酸的多样性均与其单体的排列顺序以及自身的空间结构有关B. 淀粉和纤维素均为多糖，他们功能出现差异的原因是它们的基本组成单位不同C. ATP 、NADPH 、受体、载体中的组成元素都含有C 、H 、O 、ND. 在T 2噬菌体中由A 、G 、C 、T 四种碱基构成的核苷酸最多有7种2. “结构与功能相适应”是生物学基本的观点之一，下列叙述正确的是（ ） A. 蓝细菌无线粒体，只能进行无氧呼吸B. 浆细胞比心肌细胞高尔基体膜成分的更新速度更快C. 脂质分子进入细胞的速率与细胞膜上载体蛋白的数量有关D. 细胞核的核孔有利于各种物质出入，核仁是装配核糖体的场所3. 为研究某生物因子的作用，科学家将RNA 聚合酶、DNA 及用32P 标记的原料共同培养，一段时间后加入肝素（可与RNA 聚合酶结合），然后再加入生物因子，结果发现加入该生物因子后产物中32P 的放射性明显增加。
2023高考全国乙卷理综化学试题
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A ．使用明矾对水进行净化B ．雪天道路上撒盐融雪C ．暖贴中的铁粉遇空气放热D ．荧光指示牌被照发光8．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是①OOHHOOO ++②OOHOO +H +A ．①的反应类型为取代反应B ．反应②是合成酯的方法之一C ．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯9．下列装置可以用于相应实验的是A ．制备CO 2B ．分离乙醇和乙酸C ．验证SO 2酸性D ．测量O 2体积10．一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W 、X 、Y 原子序数依次增大。
简单离子X 2－与Y 2＋具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A ．X 的常见化合价有－1、－2B ．原子半径大小为Y>X>WC ．YX 的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体11．一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋6O2＋2H2O＝＝＝2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2＝＝＝Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O＝＝＝HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O＝＝＝CuSO4＋5H2O12．室温钠－硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠－硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：1 2S8＋e－→12S2－8，12S2－8＋e－→S2－4，2Na＋＋x4S2－4＋2(1－x4)e－→Na2S x下列叙述错误的是A．充电时Na＋从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bC．放电时正极反应为：2Na＋＋x8S8＋2e－→Na2S xD．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能13．一定温度下，AgCl与Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高考化学 2023年山西省太原市高考化学一模试卷
2023年山西省太原市高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A ．酱油中添加少量苯甲酸钠作防腐剂B ．利用生活垃圾焚烧发电可推进垃圾资源化C ．高铁酸钾（K 2FeO 4）在水处理过程中涉及的变化有：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应D ．“神舟十五号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料1．（6分）生活中处处有化学。
下列叙述不正确的是（ ）A ．Y 中含有3个手性碳原子B ．X 能在分子间形成氢键C ．Z 中第一电离能最大的元素为氧D ．一定条件下，1molX 分别与Br 2、H 2反应，最多消耗3molBr 2、5molH 22．（6分）某抗氧化剂Z 可由如图反应制得：下列关于X 、Y 、Z 的说法正确的是（ ）A ．向Na 2S 溶液中加入稀硝酸：S 2-+2H +═H 2S ↑B ．向H 2O 2溶液中滴入FeCl 3溶液：H 2O 2+2Fe 3+═2Fe 2++O 2↑+2H +C ．向AgCl 沉淀中滴加浓氨水：2NH 3•H 2O +AgCl ═[Ag （NH 3）2]++Cl -+2H 2OD ．将NO 、NO 2混合气体通入NaOH 溶液中：NO 2+NO +2OH -═NO −2+NO −3+H 2O3．（6分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．电负性：Q <T <RB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：R <TC ．R Z −4的空间结构为正四面体形D ．T 形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体4．（6分）某离子液体结构如图，其中Q 、R 、T 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的主族元素，基态T 原子和Y 原子的最外层均有两个单电子，Q 、R 、X 和Z 的质子数均为奇数且之和为22。
下列说法错误的是（ ）5．（6分）如表实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A ．AB ．BC ．CD ．DA取2mL 0.5mol •L -1的CuCl 2溶液于试管中，加热，然后置于冷水中加热后溶液变为黄绿色，冷却后又变为蓝色反应[Cu （H 2O ）4]2++4Cl -⇌[CuCl 4]2-+4H 2O 的ΔH >0B在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液（体积比约为1：3），加入少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入Br 2的CC l 4溶液中Br 2的CCl 4溶液褪色乙醇消去反应的产物为乙烯C 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成样品已经全部变质D 向两支分别盛有2mL 苯和甲苯的试管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯中的甲基使苯环活化A ．在0～20min 时，a 为电源的负极B ．除NH +4时，阳极反应为：2NH +4-6e -=N 2↑+8H +C ．除NH+4：时，阴极附近的pH 增大D ．除PO 3−4的总反应离子方程式为：3Fe +6H ++2PO 3−4=Fe 3（PO 4）2↓+3H 2↑6．（6分）我们要给子孙后代留下绿水青山等美好生态环境，就必须对污水进行处理。
2023年高考山西省第一次模拟考试 理综答案
A 卷选择题答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
共78分。
（说明：生物部分为第1~6题，共36分；化学部分为7~13题，共42分）1.B 【解析】由题可知AAC 位于线粒体的内膜，不在细胞膜上。
A 错误；米酵菌酸通过与AAC 结合阻止了ATP 的运输，导致细胞的能量供应不足。
B 正确；米酵菌酸为一种不饱和脂肪酸，与ATP 的结构不同。
C 错误；载体蛋白在运输物质时构象会发生变化。
D 错误。
2.C 【解析】观察植物细胞的有丝分裂时，其装片的主要制作过程为解离、漂洗、染色和制片。
在制片时，先将根尖放在载玻片上，加一滴清水，并将根尖弄碎，再盖上盖玻片。
C 错误。
3.C 【解析】DNA 甲基化、构成染色体的组蛋白发生甲基化、乙酰化等修饰会影响基因的表达，这属于表观遗传。
因此CaPAO 基因在不同组织中表达情况不同可能与表观遗传有关。
A 正确；由图2可知，黄化老叶的CaPAO 基因表达量明显高于其他两种叶片，因此可以推测CaPAO 基因可能参与调控辣椒叶片的衰老过程。
B 正确；绝大部分体细胞都是由一个受精卵有丝分裂而来，所以辣椒不同组织细胞所含的CaPAO 基因数目一般是相同的。
C 错误；TaqDNA 聚合酶能够催化脱氧核苷酸从引物的3′端开始连接。
D 正确。
4.D 【解析】小麦和玉米的杂交过程包括减数分裂和受精作用，减数分裂产生生殖细胞的过程中可以发生基因重组。
A 错误；生殖隔离是指不能相互交配，即使交配成功，也不能产生可育的后代。
杂种胚最后形成的小麦单倍体高度不育，说明小麦与玉米存在生殖隔离。
B 错误；小麦是异源六倍体，小麦单倍体体细胞中含有3个染色体组。
C 错误；杂种胚的发育过程主要是有丝分裂，不会发生同源染色体联会，所以玉米的染色体丢失不是因为同源染色体联会紊乱。
D 正确。
5.D 【解析】交感神经是传出神经，兴奋时可促进心跳加快、血管收缩。
A 正确；高血压、交感神经激活以及免疫炎症反应三者相互促进，通过正反馈相互调节。
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山西省太原市2023届高三一模理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中处处有化学。
下列叙述不正确的是 A ．酱油中添加少量苯甲酸钠作防腐剂 B ．利用生活垃圾焚烧发电可推进垃圾资源化C ．高铁酸钾(K 2FeO 4)在水处理过程中涉及的变化有：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应D ．“神舟十五号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 2．某抗氧化剂Z 可由如图反应制得：下列关于X 、Y 、Z 的说法正确的是 A ．Y 中含有3个手性碳原子 B ．X 能在分子间形成氢键 C ．Z 中第一电离能最大的元素为氧D ．一定条件下，1 mol X 分别与Br 2、H 2反应，最多消耗3 mol Br 2、5 mol H 2 3．下列反应的离子方程式正确的是A ．向Na 2S 溶液中加入稀硝酸：S 2-+2H += H 2S↑B ．向H 2O 2溶液中滴入FeCl 3溶液：H 2O 2+2Fe 3+= 2Fe 2++O 2↑+2H +C ．向AgCl 沉淀中滴加浓氨水：2NH 3·H 2O+AgCl = [Ag(NH 3)2]+ +Cl -+2H 2OD ．将NO 、NO 2混合气体通入NaOH 溶液中：NO 2+NO+2OH -=2NO -+3NO -+H 2O 4．某离子液体结构如图，其中Q 、R 、T 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的主族元素，基态T 原子和Y 原子的最外层均有两个单电子，Q 、R 、X 和Z 的质子数均为奇数且之和为22。
下列说法错误的是A ．电负性：Q<T<RB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：R <TC ．-4RZ 的空间结构为正四面体形D ．T 形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体 5．以下实验操作、现象和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．我们要给子孙后代留下绿水青山等美好生态环境，就必须对污水进行处理。
用电解法(图I)可以对同时含有+4NH 和3-4PO 的生活污水进行处理，除去+4NH 的原理如图II 所示，除3-4PO 的方法是将其转化为Fe 3(PO 4)2沉淀。
实验室在+4NH 和3-4PO 联合脱除过程中，测得溶液pH 变化如图III 所示。
下列说法不正确的是A ．在0 ~ 20 min 时， a 为电源的负极B ．除+4NH 时，阳极反应为：2+4NH - 6e -= N 2↑+8H +C ．除+4NH ：时，阴极附近的pH 增大D ．除3-4PO 的总反应离子方程式为：3Fe + 6H + + 23-4PO = Fe 3(PO 4)2 ↓+3H 2↑7．常温下，用0.2mol·L -1NaOH 溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA 溶液和HB 溶液，溶液的pH 随离子浓度的变化关系如图所示。
已知电离常数K a (HA) < K a (HB)，下列说法错误的是A ．曲线M 代表HA 溶液B ．常温下，0.1 mol·L -1NaB 溶液的pH 约为8.15C．pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HBD．将0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变()()--c HA c OHc(A)⋅二、实验题8．人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6，并探究其性质。
制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)：已知：I．制备HSbF6的相关反应为SbCl3+ Cl280℃SbCl5；SbCl5+ 6HF = HSbF6+ 5HClII．毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。
III．相关物质的部分性质如下：(1)仪器D的名称是___________ ，装置B 的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)试剂X为___________，其作用是___________、___________。
(4)D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至装置E中。
关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸馏(2.9 kPa)。
E中毛细管产生微小气泡的作用是___________；用减压蒸馏的主要原因是___________。
(5)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因是___________(写化学方程式)。
(6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。
已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：___________________。
三、工业流程题9．以电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：已知：AlF3、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，K sp(Li2CO3) 空白公式2.5×10-2、K sp( CaCO3) = 2.8×10-9。
回答下列问题：(1)℃电解氧化铝生成铝的化学方程式为___________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是___________。
℃已知AlCl3可形成共价分子，AlF3为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：_____________。
(2)“气体1”是___________ ( 填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是___________。
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式___________。
(4)“苛化”中存在如下反应：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)。
通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因：______________。
(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。
一种Al3Li 合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是___________；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为___________g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用N A表示)。
四、原理综合题10．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。
请回答下列问题，(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1，ΔS = +133.7 J·mol-1·K-1，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在T ℃时，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K = 0.5，相关化学键键能数据如表：℃T℃时，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH =___________。
℃T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol，则此时反应v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”“<”“=”或“不能确定” )。
(3)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-x H y 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-x H y 的温度为415℃)。
结合图示解释该双催化剂的工作原理___________。
(4)已知合成氨反应的速率方程为：v= kcα(N2)cβ( H2)c-1(NH3) ，k为反应速率常数。
在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是________________。
(5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)。
℃为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填字母)。
A．增大CO2的浓度B．增大压强C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂℃尿素的合成分两步进行：a．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (1)ΔH =-117 kJ/molb．NH2COONH4(1)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)ΔH = +15 kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________ (填“第一步”或“第二步”)。
℃某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中NH3的体积分数如图所示。
实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________(MPa)-2(已知：分压=总压×体积分数)。
五、有机推断题11．扎来普隆是一种镇静催眠药，以下为扎来普隆的一种合成路线：已知：回答下列问题：(1)B的含氧官能团名称是___________，F属于___________(填“顺式”或“反式”)结构。
(2)反应℃的试剂与条件是___________，B的结构简式为___________。
(3)写出反应℃的化学方程式：___________，反应℃的类型是___________。
(4)C的同分异构体有很多种，其中含有氨基(-NH2)且能发生银镜反应的芳香族同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比等于1：2：2：2：2的是_________(写出一种的结构简式即可)。