专题42 化学反应速率与平衡图(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题42化学反应速率与平衡图像问题
1．【2022年湖南卷】向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：
2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH>0B．气体的总物质的量：
acn
C．a点平衡常数：K>12D．反应速率：
abv
正正
【答案】BC
【解析】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状
态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应
过程放热，即H＜0，故A错误；B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为
放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若
两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质
的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜n
c，故B正确；C．a点为平衡点，
此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于P
T整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态
放热，所以Ta＞T
始，压强：Pa=1
2P
始，则na＜1
2n
始，可设Y转化的物质的量浓度为
xmol∙L−1，则列出三段式如下：02X(g)+Y(g)Z(g)
210
2xxx
22x1xxc
c
c
平，则有[(22x)(1x)x]mol＜1
3mol
2，计算得到x＞0.75，那么化学平衡常数K=
2c(Z)
c(X)c(Y)＞
20.75
12
0.50.25
，故C正确；D．根据图像可知，甲容器达到平衡的时
间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D错误。综上
所述，答案为BC。
2．【2022年广东卷】在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c
随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，11X1.0molLminv
【答案】D
【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进
行，故A错误；B．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应
活化能更低，反应更快，故B错误；C．由图可知，使用催化剂II时，在0~2min内Y
的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不
等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C
错误；D．使用催化剂I时，在0~2min内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则υ(Y)
=Y
c
t=4.0mol/L
2min=2.011Lminmol，υ(X)=1
υ
2(Y)=1
22.011Lminmol=1.0-1-1minmolL，故D正确；答案选D。
3．【2022年1月浙江卷】在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间
的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确．．．的是
A．从A．c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变
化关系如图中曲线乙所示
【答案】C
【解析】A．图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变
化计算得到，从A．c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选
项A正确；B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的
瞬时速率，选项B正确；C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，
3v(B)=2v(X)，选项C不正确；D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，
平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选
项D正确；答案选C。
4．（2021·河北真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个
反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k
1c2(M)，反应②的速
率可表示为v2=k
2c2(M)(k
1、k
2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】A
【解析】A．由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.3001molL和0.1251molL，
则M的变化量为0.51molL-0.3001molL=0.2001molL，其中转化为Y的变化量为
0.2001molL-0.1251molL=0.0751molL。因此，0~30min时间段内，Y的平均反应速率为-10.075molL
0.0025
30min
11molLmin，A说法不正确；B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为1
2k
k，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M
的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于1
2k
k，由于k1、k
2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确；C．结合A、B
的分析可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于
1
2k
k=-1
-10.0753
=
0.mol×L
mol×L1255，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有5
8的M转化为Z，
即625%.的M转化为Z，C说法正确；D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较
多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的
化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。综上所述，
相关说法不正确的只有A，故本题选A。
5．（2021·广东真题）反应X2Z经历两步：①XY；②Y2Z。反应体系中X、Y、Z
的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为cX随t的变化曲线
B．
1t时，cX=cY=cZ
C．
2t时，Y的消耗速率大于生成速率
D．
3t后，
0cZ=2c-cY
【答案】D
【解析】由题中信息可知，反应X2Z经历两步：①XY；②Y2Z。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓
度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。A．X
是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为Xc随t
的变化曲线，A正确；B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于
1t时刻，因
此，
1t时XYZccc，B正确；C．由图中信息可知，
2t时刻以后，Y的浓度仍
在不断减小，说明
2t时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率
小于反应②消耗Y的速率，即
2t时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；D．由图可知，
3t时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则
0Ycc，由于反应②Y2Z
的发生，3t时刻Y浓度的变化量为
0Ycc，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z
的浓度的变化量为
02[Y]cc，这种关系在
3t后仍成立，因此，D不正确。综上所述，
本题选D。
6．（2016·四川高考真题）一定条件下，CH
4与H
2O(g)发生反应：
CH
4(g)+H
2O(g)CO(g)+3H
2(g)，设起始2
4(HO)
)(CHn
n=Z，在恒压下，平衡时(CH
4)的体
积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH＞0
B．图中Z的大小为a＞3＞b
C．图中X点对应的平衡混合物中2
4(HO)
)(CHn
n=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH
4)减小
【答案】A
【解析】A、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，
则正反应为吸热反应，正确；B、2
4(HO)
)(CHn
n的比值越大，则甲烷的体积分数越小，＜3
＜b，错误；C、起始加入量的比值为3，但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反
应，所以到平衡时比值不是3，错误；D、温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，错误。
7．（2015·安徽高考真题）汽车尾气中NO产生的反应为：N
2（g）+O
2（g）⇌2NO（g），一
定条件下，等物质的量的N2（g）和O
2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示
该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改
变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数2
01
2
14()cc
K
c-
=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：2
01
2
14c
Kc
c
（）
，正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量
不发生改变，所以气体的密度一直不变，错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时
间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，错误；D、若曲线b对应的条件改变是温
度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，
说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，错误。答案选A。
8．（2015·四川高考真题）一定量的CO
2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C(s)+CO
2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P
分）=气体总压（P
总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ
正，ʋ
逆均减小，平衡不移动
高考化学专题复习：化学反应速率与化学平衡
高考化学专题复习：化学反应速率与化学平衡
一、单选题(共15小题)
1.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是( )
A． 均减半 B． 均加半 C． 均增加1 mol D． 均减少1 mol
2.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）
A． 化学反应的限度都相同
B． 可以通过改变温度控制化学反应的限度
C． 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D． 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)
ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a>b B．a＝b C．a
4.对下列过程的熵变的判断不正确的是( )
A． 溶解少量食盐于水中：ΔS>0
B． 纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0
C． 水蒸气变成液态水：ΔS>0
D． CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0
5.常温下，分别将四块形状相同、质量为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )
A． 150 mL 2 mol·L－1的盐酸 B． 500 mL 2 mol·L－1的硫酸
C． 50 mL 6 mol·L－1的稀硝酸 D． 50 mL 18.4 mol·L－1的硫酸
2022年高考化学真题和模拟题分类汇编专题09化学反应速率与化学平衡
- 1 - 专题09 化学反应速率与化学平衡
1．（2022·广东卷）恒容密闭容器中，422BaSOs4HgBaSs4HOg在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的Δ0H
B．a为2HOn随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入4BaSO，H2的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；
B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；
C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；
D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；
故选C。
2．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 - 2 -
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，11X1.0molLminv
【答案】D
【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
B．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；
C．由图可知，使用催化剂II时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；
专题10 化学计算(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题
10化学计算
1．【2022年1月浙江卷】某同学设计实验确定Al(NO
3)
3·xH
2O的结晶水数目。称取样品7.50g，
经热分解测得气体产物中有NO2、O
2、HNO
3、H
2O，其中H
2O的质量为3.06g；残留
的固体产物是Al2O
3，质量为1.02g。计算：
（1）x=_______(写出计算过程)。
（2）气体产物中n(O2)_______mol。
【答案】（1）9
（2）0.0100
【解析】
（1）Al(NO3)
3·xH
2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，
可知样品中n(Al)=1.02
20.02mol
102/g
gmol，则7.50
0.02mol
(21318)/g
xgmol
，解得x=9。
（2）气体产物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO
3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，
根据氮元素守恒，n(NO2)=样品中N的物质的量-HNO
3中N的物质的量
=0.02×3-0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，
n(O
2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。
2．【2022年6月浙江卷】联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
2-1
32CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔH=1.810kJmol，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提
供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成
2CO，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含2CO的窑气通入氨的氯化钠饱
和溶液中，40%的2CO最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为-130kJg(假设焦炭不含杂
质)。请回答：
（1）每完全分解100kg石灰石(含3CaCO90%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。
（2）每生产106kg纯碱，同时可获得_______kg CaO(列式计算)。
高考化学反应速率和化学平衡(高考真题+模拟新题)
第1页 共30页 G单元 化学反应速率和化学平衡
G1 化学反应速率
28．D4 J4G1[安徽卷]
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。
图1－19
(2)图1－19表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 ________________ 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH＋4的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是________________________________。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：________________________；
假设二：________________________；
……
(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
(已知：溶液中的NO－3浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤及结论：
28．D4 J4G1
(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2
(2)4Fe＋10H＋＋NO－3===Fe2＋＋NH＋4＋3H2O 生成的Fe2＋水解(或和溶液中OH－结合)
(3)温度 铁粉颗粒大小
(4)
实验步骤及结论：
①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；
②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉；
专题8 化学反应速率与化学平衡-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(学生卷)
专题08化学反应速率与化学平衡考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1化学反
应速率与化学
平衡◆化学反应速率：2024安徽卷、2024江
苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023
山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022
广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022
浙江卷
◆化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东
卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖
南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023
山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022
江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022
辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容
的考查不算太多，这是因为在主观题中，化
学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。
随着新高考单科卷的实行，选择题题量大增，
有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在
选择题中开始有所增加，考查的核心知识还
是有关化学反应速率的比较、计算和影响因
素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的
浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，
常结合坐标图像或表格进行考查。
考法01化学反应速率
1.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下SeO42-浓度随时间
变化关系如下图。
实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH
①5086
②5026
③5028
下列说法正确的是
A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0mol·L-1·h-1
B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2O
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42-的去除效果越好
2.(2024·江苏卷)下列说法正确的是
A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B.
24CH与
2O反应中，Ag催化能提高生成
3CHCHO的选择性
C.
22HO制
专题13 氧化还原反应(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A．褪色原因为2I被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为-I被氧化
【答案】D
【解析】A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与2I发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为2I被Zn还原，A项错误；B．液体分层后，2I在4CCl层，4CCl的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C．若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，其具有强氧化性，可将-I氧化，D项正确；答案选D。
2．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：22322NaHSs+CSl=NaCSs+HSg，下列说法正确的是
A．23NaCS不能被氧化 B．23NaCS溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D．2CS的热稳定性比2CO的高
【答案】B
【解析】A． 23NaCS中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B． 类比23NaCO溶液，O与S同主族，可知23NaCS溶液显碱性，故B正确；C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故2CS的热稳定性比2CO的低，故D错误；故选B。
3．（2021.1·浙江真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子 专题13 氧化还原反应 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
专题28 反应热计算——键能(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题
28反应热计算——键能
1．【2022年6月浙江卷】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)OHHOHOO2H
2O
22HO
2HO
能量
/
-1kJmol249218391000136242
可根据
22HO(g)+HO(g)=HO(g)计算出
22HO中氧氧单键的键能为-1214kJmol。下列说法不正
．．
确．的是
A．
2H的键能为-1436kJmol
B．
2O的键能大于
22HO中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：
22HOO
D．-1
222HO(g)+O(g)=HO(g)ΔH=-143kJmol
2．（2021.1·浙江真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键H-HH-O
键能/(kJ·mol-1)436463
热化学方程式2H2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为
A．428kJ·mol-1B．-428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．-498kJ·mol-1
3．（2010·湖南高考真题）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-12.1kJmol；
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-55.6kJmol。则HCN在水溶液中电离的H等
于
A．-1-67.7kJmolB．-1-43.5kJmol
C．-1+43.5kJmolD．-1+67.7kJmol
4．（2016·海南高考真题）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C
57H
104O
6(s)+80O
2(g)＝57CO
2(g)+52H
2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1
5．（2019·海南高考真题）根据图中的能量关系，可求得CH—的键能为()
专题29 反应热计算——盖斯定律学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确．．．的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是
A．12ΔH>0,ΔH>0 B．312ΔH=ΔH+ΔH
C．3212>ΔH,ΔHΔH>ΔH D．423=ΔHH+ΔΔH
3．（2020·北京高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是 专题29 反应热计算——盖斯定律
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
4．（2018·浙江高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
5．（2020·浙江高考真题）关于下列Δ𝐻的判断正确的是( )
CO32−(aq)+H+(aq)=HCO3−(aq) Δ𝐻1
CO32-(aq)+H2O(l)⇌ HCO3−(aq)+OH−(aq) Δ𝐻2
OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) Δ𝐻3
OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l) Δ𝐻4
专题22 原子结构与化学键(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题
22原子结构与化学键
1．【2022年山东卷】138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如
下：16313a828bO+HeO+X；16315m828nO+HeO+Y。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在1382O、1582O分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X微粒为62He，Y微粒为42He，据此分析解题。A．由分析
可知，X微粒为62He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A
错误；B．由分析可知，X微粒为62He，Y微粒为42He，二者具有相同的质子数而不同
的中子数的原子，故互为同位素，B正确；C．由题干信息可知，138O与158O的半衰期很
短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；D．自然界中不存在1382O与1582O
并不是其化学键不稳定，而是由于138O与158O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化
为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；故答案为：B。2．（2021·广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，
长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源
B．2H燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
【答案】C
【解析】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热
量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不
同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。3．（2021.6·浙江真题）下列说法正确的是
A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物
2022版新高考化学总复习专题试题--专题十一 化学反应速率和化学平衡(解析版)
1 / 42 2022版新高考总复习--专题十一 化学反应速率和化学平衡
— 专题检测 —
A组
一、选择题
1.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH,反应历程分两步:
快反应:①2NO(g)N2O2(g) ΔH1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)
慢反应:②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2<0,v2正=k2正c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
下列说法正确的是 ( )
A.N2O2是该反应的催化剂
B.温度升高k1正、k2正均减小,k1逆、k2逆均增大
C.反应②中N2O2与O2的碰撞仅部分有效
D.反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能
答案 C N2O2是该反应的中间产物,A不正确;升高温度v正、v逆均增大,k正、k逆均增大,B不正确;反应②速率较慢,则N2O2与O2的碰撞仅部分有效,C正确;反应①是放热反应,正反应活化能小于逆反应的活化能,D正确。
关联知识 有效碰撞概率越大,反应速率越快。
2.向1 L 的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是 ( )
图1 2 / 42 图2
A.Y的起始物质的量为0.5 mol
B.反应体系的压强,t4-t5阶段等于t5-t6阶段
C.该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH>0
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
答案 B t2时刻,v正增大,v逆不变,改变的条件是充入反应物;t3时刻,v正、v逆均增大,但平衡不移动,改变的条件可以是加入催化剂;t4时刻,v正、v逆均减小,但平衡不移动,说明反应为气体分子总数不变的可逆反应,改变的条件是减小压强;t5时刻,v正、v逆均增大,平衡正向移动,改变的条件是升高温度,说明正反应为吸热反应。由图1可知 t0~t1时间段内c(X)减小0.2 mol·L-1,c(Z)增大0.3 mol·L-1,X与Y的化学计量数之比为2∶3,反应前后气体分子总数不变,则反应为2X(g)+Y(g)3Z(g),t0~t1时间段内c(Y)减小0.1 mol·L-1,故Y初始浓度为0.5 mol·L-1,Y的起始物质的量为0.5 mol,A正确;t5时刻升高温度,平衡正向移动,气体总物质的量不变,但气体受热膨胀,压强变大,B不正确;由上述分析可知C正确;t3~t5平衡不移动,t5~t6平衡正向移动,则反应物转化率增大,D正确。