2020-2021学年北京市东城区高一(上)期末化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷
一、本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体 B．NaCl溶液
C．CuSO4溶液 D．蔗糖溶液
2．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．Mg B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
3．下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A．氟（F） B．氯（Cl） C．溴（Br） D．碘（I）
4．下列分子结构模型代表CO2的是（ ）
A． B．
C． D．
5．电子式书写不正确的是（ ）
A．H：H B． C． D．
6．下列物质中，含共价键的是（ ）
A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2
7．考古研究中利用N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于N的说法中，不正确的是（ ）
A．核外电子数为7 B．质子数为15
C．中子数为8 D．与N互为同位素
8．下列物质在标准状况下体积最大的是（ ）
A．11.2L氢气 B．90g水
C．2mol Cl2 D．6.02×1023个氧分子
9．下列反应中水做氧化剂的是（ ）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．3NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2
10．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．铝能与盐酸反应
B．氧化铝能与盐酸反应
C．氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应
D．氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应
11．下列关于氯气的描述中，不正确的是（ ）
A．黄绿色气体
B．没有气味
C．相同条件下密度比空气的大
D．可用浓盐酸与二氧化锰反应制取
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
13．下列说法中，正确的是（ ）
A．CO2的摩尔质量是44g
B．1mol Fe的体积与1mol Al的体积相等
C．0.1mol•L﹣1KCl溶液中含有0.1mol K+
D．1mol Cl2中含有的原子数约为2×6.02×1023
14．某小组同学探究硫化钠（Na2S）的化学性质，实验如表。下列分析或结论不正确的是（ ）
序号 装置 试剂a 现象
①
酚酞溶液 无色溶液变红
② 氯气 产生淡黄色沉淀（经检验为S）
③ AgNO3溶液 产生黑色沉淀（经检验为Ag2S）
④ 稀硫酸 产生臭鸡蛋气味气体（经检验为H2S）
A．①说明Na2S溶液显碱性
B．②说明Na2S有还原性：Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓
C．③、④中发生的复分解反应分别为S2﹣与Ag+或S2﹣与H+的反应
D．Na2S溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应
二、本部分共8题，共58分。
15．补齐物质与其用途之间的连线。
16．概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。
（1）依据物质的性质分析：CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均属于 （填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。下列物质均能与它们发生反应的是 。（填字母）
a．水
b．盐酸
c．氢氧化钠
（2）在一定条件下，1mol不同物质的体积如表所示。
化学式 H2 O2 CO2
体积 0℃、101kPa 22.4L 22.4L 22.3L
20℃、101kPa 24.0L 24.0L 23.9L
0℃、202kPa 11.2L 11.2L 11.2L
分析表中数据，可得出的结论是 、 。（写出两条即可）
（3）短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。分析图中曲线，可得出的结论
是 。
17．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。
（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是 。（填字母）
a．食物的腐败
b．钢铁的锈蚀
c．钟乳石的形成
d．燃料的燃烧
（2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式： 。
（3）FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。
①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法： 、 。
②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含NH4+的废水中的作用。简述分析过程： 。
18．用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，回答下列问题。
（1）需要的仪器有 。（填序号）
（2）计算需要NaCl固体的质量是 克。
（3）量取配好的溶液25mL，加入20mL AgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则c（AgNO3）＝ mol/L。
（4）如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是 。
19．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图1显示了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。
（1）②在元素周期表中的位置是 。
（2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是 。（用化学式表示）
（3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 。
（4）③能与⑤形成AB型化合物，用原子结构解释原因： 。
（5）元素Se的原子结构示意图如图2。下列推断正确的是 。（填序号）
a．Se位于第4周期、与④同主族
b．Se的最低负化合价为﹣2价
c．SeO2具有还原性
d．H2SeO3的酸性强于H2SO4
20．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
（1）本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
（2）不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
（3）置于避光、阴凉处保存。
（4）需稀释后使用，勿口服。
（1）84消毒液的主要成分为 。（用化学式表示）
（2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式： 。
（3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO﹣、Cl﹣、HClO；
相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣；
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 。
③由实验Ⅲ可得出的结论是 。ORP值不同的原因可能是 。
（4）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 mol/L。
21．硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如图。（各过程需控制适宜条件）
（1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是 。
（2）过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有 。
（3）过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有 性。
（4）过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe（OH）3。加入高锰酸钾的主要目的是 。
（5）过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为 。
22．某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。
【实验一】
序号 操作 现象
Na2CO3 NaHCO3
① 在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
② 室温时，分别向①所得溶液中滴溶液变红 溶液微红
入2滴酚酞溶液
（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 。
（2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是 。
（3）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 。
【实验二】
测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。
资料：pH越小，c（OH﹣）越小，溶液碱性越弱。
实验操作 实验现象
Ⅰ．②和③中均产生白色沉淀。
Ⅱ．
（4）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 。
（5）白色沉淀是 。
（6）加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程： 。
2020～2021学年第一学期期末质量监测 (word版含答案)
第 1 页 共 23 页 2020～2021学年第一学期期末质量监测八年级物理试卷
(时间：60分钟 总分：100分)
题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人
得分
一、选择题(本大题共15个小题，共33分.1～12小题为单项选择题，每小题2分；13～15小题为多选题，每小题3分，选对但不全得2分，错选或不选不得分)
1.下列对生活中一些物理量的估测合理的是( )
A．复兴号高铁列车运行速度可达350 m/s
B．一个苹果的质量约为150 g
C．石家庄冬季平均气温约为－20 ℃
D．上课教室门高4 m
2.两列火车并排停在站台上，你坐在车厢中向另一列车观望．突然，你觉得自己的列车缓慢向东运动．则下列运动情况不可能发生的是( )
A．自己的车向东运动，另一列车没有运动
B．自己的车没有运动，另一列车向西运动
C．两列车都向东运动，但自己车的速度较快
D．两列车都向西运动，但另一列车的速度较慢
3.在平直的公路上，小明坐在车上用电子表的秒表功能记下了汽车连续通过5根电线杆的时间为10 s，相邻电线杆的距离为50 m，则汽车的平均速度约为( )
A．90 km/h B．70 km/h
C．50 km/h D．40 km/h
4.关于声现象，下列说法正确的是( ) 第 2 页 共 23 页 A．调节手机音量是为了改变声音的音调
B．考场附近禁止鸣笛，是在声源处减弱喊声
C．超声波的传播不需要介质
D．医生通过听诊器给人诊病是利用声波可以传递能量
5.一艘科考船对某海域的海底形状利用声呐系统进行了测绘．具体方法是：在经过该海域水平面等间距的A、B、C、D、E五个位置时，向海底定向发射超声波，测得回收信号的时间分别为0.30 s、0.16 s、0.30 s、0.14 s、0.30 s．根据时间，求出海底与海平面的距离，就可以绘出海底的大致形状，则该海域海底的大致形状如图中的( )
2020-2021学年江西省九江市高一(下)期末化学试卷(Word+答案)
第1页（共15页）
2020-2021学年江西省九江市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列谚语或古籍记载都与化学现象有关，说法不正确的是（ ）
A．“卤水点豆腐，一物降一物”与胶体性质有关
B．“用过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于物理变化
2．下列行为符合实验安全要求的是（ ）
A．实验室废液直接倒入水槽中
B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度
C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去
3．下列说法中，不正确的是（ ）
A．1mol Cl2的质量是71g
B．标准状况下，22.4L CH4的物质的量为1mol
C．1mol NH3中含有的分子数约为6.02×1023
D．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有2mol Na+
4．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．对于该反应说法正确的是（ ）
A．属于氧化还原反应 B．属于复分解反应
C．Cl2作还原剂 D．Fe2+被还原
5．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．CH4在光照条件下与Cl2反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
C．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
D．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
第2页（共15页）
6．下列说法不正确的是（ ）
A．35Cl和37Cl互为同位素
2022～2023学年北京市东城区高三(第1次)模拟考试化学试卷+答案解析(附后)
第1页，共23页2022～2023学年北京市东城区高三（第1次）模拟考试化学试卷1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是( )A. 咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B. 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2. 硒代半胱氨酸含C、H、N、O、种元素是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是( )A. Se位于元素周期表中第四周期VIA族B. 图中最大的球代表SeC. 硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D. 硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯3. 下列实验中，所选装置可添加试剂，可重复使用不合理的是( )A. 盛放NaOH溶液，选用③B. 用和固体制备氨，选用②C. 配制溶液，选用⑤D. 用大理石和盐酸制取并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④4. 下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是( )A. 原子中的质子和中子B. 固体中的阴离子和阳离子C. 晶体中的硅原子和共价键D. 溶液中的和5. 解释下列事实的方程式不正确的是( )第2页，共23页A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：B. 将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：C. 将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：6. 关于下列4种物质的说法正确的是( )A. ①的晶体为共价晶体B. ①与②完全反应时，转移2mol电子C. 室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D. ③和④体积不同的主要原因是分子数不同7. 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是( )A. 存在顺反异构现象B. 至少有7个碳原子在同一个平面内C. 能发生取代反应和消去反应D. 咖啡酰奎尼酸能与7mol NaOH恰好完全反应8. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是( )A. 溶液和溶液混合，产生刺激性气味B. 把钠放入溶液中，有蓝色沉淀生成C. 向酸性溶液中加入，溶液紫色褪去D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低9. 某温度下，的平衡常数。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。第3页，共23页甲乙丙丁00下列判断不正确的是( )A. 化学反应速率：乙>甲B. 平衡时，甲中的转化率为C. 平衡时，丙中D. 平衡时，乙和丁中相等10. 室温下，时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )A. 该实验可证明蔗糖不是电解质B. 该实验可证明碳酸钙是强电解质C. 当①中导电能力不变时，达到平衡D. 时刻，①中再加，导电能力不变11. 对下列事实的解释不正确的是( )选项事实解释A稳定性：HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键B键角：中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英>干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强D酸性：F的电负性大于Cl，的极性大于，使的极性大于的极性A. AB. BC. CD. D第4页，共23页12. 室温下，向纯碱可能含有的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是( )A. m处溶液，原因是B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含C. p和q处的溶液中，均存在D. 原纯碱稀溶液中13. 用石墨作电极电解a浊液，记录如表。实验装置实验现象I.a为AgCl为AgI两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色下列说法不正确的是( )A. I中阳极气体可能为和，II中阳极气体为B. I和II中阴极生成气体的方程式均为C. II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应D. 两实验阴极现象有差异的原因可能是II中比I中的小14. 催化重整的反应为①其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：②③科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。第5页，共23页注：Ra是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。下列分析不正确的是( )A. B. 压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量15. 常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁、磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备。草酸亚铁晶体由C、H、O、Fe4种元素组成，其结构片段如图所示。①基态的价层电子排布式为_____。②草酸亚铁晶体中的配位数为_____。③草酸亚铁晶体的化学式为_____。将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到。①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是____。②反应体系在之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是分解，补全方程式。____。__________第6页，共23页晶体中，八面体和四面体组成空间链状结构，会填充在链之间的孔道内，晶胞如图a所示，充放电时，中的会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图：①i表示_____填“充电”或“放电”过程。②已知：的脱嵌率。某时刻，若正极材料中：：1，则的脱嵌率为_____，平均每个晶胞脱嵌____个。16. 己二腈是合成尼龙的中间体，其制备方法如下。I.己二酸氨化法下列说法正确的是_____填字母。己二腈的分子中含有碳氮三键反应②和④中均有生成该方法原子利用率低若反应③中硝酸的还原产物为，理论上生产1mol己二酸产生的物质的量是_____mol。丙烯腈电解二聚法两极均为惰性电极电解原理如图，总反应为，主要副产物为丙腈。第7页，共23页电极X为_____填“阴”或“阳”极。极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低，结合图分析原因是_____。写出i的电极反应式：_____。己二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图，当季铵盐的浓度为时，每小时通过质子交换膜的的物质的量最少为_____mol。17. 有机物用于合成药物、塑料等物质。I.由A合成佐匹克隆的路线如图。第8页，共23页已知：i：ii：属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：1：1，的化学方程式为_____。中官能团的检验方法：向_____填试剂中加入待测液，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。中含氧官能团名称为_____。物质a的结构简式为_____。的反应类型为_____。以A为原料合成PAI塑料的路线如图。参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为_____、_____。18. 电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯的流程如图：与发生复分解反应的离子方程式为_____。浸出过程中，加入可减少有毒气体的生成，同时产生更多，利用的的化学性质是_____。结合离子方程式解释从浸出液中除去的操作的原理：_____。过程I除去并富集的流程如图。第9页，共23页已知：萃取剂E是溶解了记为的磺化煤油一种有机溶剂；为一元弱酸，难溶于水，结构为]；莘取时发生反应表示或。①从结构角度分析可溶于磺化煤油的原因：_____。②反应的平衡常数用表示。已知，判断调pH时a____填“<”或“>”，结合平衡常数解释原因：_____。③试剂Y是_____。不同温度下的溶解度如表。温度010203040608090100溶解度过程II的操作为______，洗涤，干燥。19. 实验室常用NaOH溶液吸收尾气，探究其适宜条件和原理。时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中，观察现象。编号现象甲活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体乙活塞自动内移，最终气体全部被吸收溶液吸收时生成两种钠盐，分别为和_____。检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部浓度过低，导致部分与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将缓慢推入NaOH溶液中，_____补全实验现象。进一步探究与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。【查阅资料】遇水时发生反应：；；第10页，共23页酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。【实验】将推入5mL下列试剂中，随即取出溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液盐酸酸化中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。编号试剂溶液颜色丙水丁 NaOH溶液戊酸性对氨基苯磺酸溶液溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅①通过实验_____填编号对比，说明遇水时发生了反应a和b。②从化学反应速率的角度分析，与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。若用的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约无色气体。综上，用NaOH溶液吸收尾气，适宜的条件是______写出两点即可。第11页，共23页答案和解析1.【答案】B 【解析】A.咀嚼米饭时，越嚼越甜是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了麦芽糖，故A正确；B.向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出是因为食盐降低了蛋白质的溶解度，发生了盐析，故B错误；C.铁锅用水清洗后，出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅中的铁发生了吸氧腐蚀，故C正确；D.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出是因为在汽水中存在平衡：⇌，减小压强后，平衡逆向移动，二氧化碳的溶解度减小，故D正确；故选B。2.【答案】D 【解析】A.硒元素的原子序数为34，位于元素周期表中第四周期VIA族，故A正确；B.硒代半胱氨酸中硒原子的电子层数最多，原子半径最大，则图中最大的球代表硒原子，故B正确；C.由分子空间结构可知，硒代半胱氨酸分子中与氨基和羧基相连的碳原子是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C正确；D.由分子空间结构可知，硒代半胱氨酸分子中含有亲水基氨基和羧基，所以硒代半胱氨酸易溶于水，故D错误；故选D。3.【答案】A 【解析】A.氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用③盛放氢氧化钠溶液，故A错误；B.氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制备氨气的反应为固固加热的反应，应选用②制备氨气，故B正确；C.配制氯化钠溶液时，应选用⑤转移溶液，故C正确；D.用大理石和盐酸制取二氧化碳并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，应选用①制备二氧化碳、盛有饱和碳酸氢钠溶液的④除去氯化氢，盛有苯酚钠的溶液验证碳酸和苯酚的酸性强弱，故D正确；故选A。4.【答案】B 第12页，共23页【解析】A.原子中的质子数和中子数都为6，则质子和中子的个数比为1：1，故A不符合题意；B.过氧化钠中过氧根离子和钠离子的个数比为1：2，故B符合题意；C.二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，则晶体中的硅原子和共价键的个数比为1：4，故C不符合题意；D.氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解，所以溶液中亚铁离子和氯离子的个数比小于1：2，故D不符合题意；故选B。5.【答案】A 【解析】A.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀发生的反应为二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和硝酸，反应的离子方程式为，故A错误；B.将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀发生的反应为碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；C.将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色说明溶液中的四水合铜离子与氯离子反应生成四氯合铜离子和水的反应为吸热反应，反应的离子方程式为，故C正确；D.用氢氧化钠溶液吸收氯气发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选A。6.【答案】C 【解析】A.铜为金属晶体，不是共价晶体，故A错误；B.铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则64g铜与32g硫完全反应时，铜不足量，反应转移1mol电子，故B错误；C.硫单质不溶于水，微溶于酒精，所以室温时，硫在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度，故C正确；D.18g水和46g乙醇体积不同的主要原因是密度不同，故D错误；故选C。7.【答案】D
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷(含答案)
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷 高三语文 第1页（共15页）
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷
高三语文 2021.1
本试卷共10页，共150分。考试时长150分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面的材料，完成1－5题。
材料一
建国七十年来，我国粮食产量稳步提升，其中科技的贡献有目共睹。
科技选种育种对粮食增产作用巨大。比如作物全息定域选种，是在作物具有强遗传势的部位选种的方法。实验证明，玉米的强遗传势区在果穗中下部，选用这一部位的籽粒做种，比用顶部的籽粒做种增产35.4％；高粱果穗上部的籽粒充实饱满，生活力强，在结实丰产方面有较强的遗传性，选用上部籽粒做种比用中部籽粒做种增产6.4％～10.8％。任何作物随着本身遗传性状的改良，生产性能会不断提高。我国水稻种植从20世纪50年代中后期开始，由高秆品种改为新培育出的矮秆品种，该品种耐肥抗倒，单位面积产量比高秆品种增加30％以上。1986年袁隆平提出杂交水稻的育种战略，历经九年艰苦攻关，中国独创的两系法杂交水稻取得成功，又使单产比常规品种增产15％～20％。专家预测目前正在培育的超高产品种，将比现有品种在单产上提高近一倍。
科学技术可以改善耕地条件，进而扩大某些粮食作物种植区域，还可以提高粮食生产过程中有限资源的利用率。例如在实施塑料薄膜覆盖后，土壤一般可增温2～5℃，覆盖期内地表积温增加200～300℃，从而使作物适宜耕作区的纬度向北推移2～4°，海拔提高1000～2000m。由于该技术可应用的作物范围广，一般增产幅度可达30％～50％。同时，地膜覆盖能使耕层土壤含水量提高2.77％～4.55％，每亩土壤蒸发量减少100～150m3。单位农产品的平均耗水量减少一半，就相当于灌溉面积扩大了一倍。
2020-2021学年北京市东城区高一(下)期末物理试卷
2020-2021学年北京市东城区高一（下）期末物理试卷
1.（单选题，3分）请阅读下述文字，完成第1题、第2题。如图所示，某同学利用无人机玩“投弹”游戏。无人机沿水平方向匀速飞行，在某时刻释放了一个小球。忽略空气阻力的影响。
以地面为参考系，离开无人机后，小球在空中做（ ）
A.平抛运动
B.自由落体运动
C.匀速直线运动
D.匀减速直线运动
2.（单选题，3分）请阅读下述文字，完成第1题、第2题。如图所示，某同学利用无人机玩“投弹”游戏。无人机沿水平方向匀速飞行，在某时刻释放了一个小球。忽略空气阻力的影响。
小球在空中运动过程中，下列说法正确的是（ ）
A.小球的速度方向始终沿竖直方向
B.小球的加速度方向始终沿竖直方向
C.小球的速度方向和加速度方向都在不断变化
D.小球的速度方向与加速度方向之间的夹角始终为90°
3.（单选题，3分）请阅读下述文字，完成第3题、第4题。如图所示，一个圆盘在水平面内匀速转动，盘面上有一个小物体随圆盘一起做匀速圆周运动。
关于小物体在运动过程中的受力情况，下列说法正确的是（ ）
A.只受重力
B.受到重力、支持力
C.受到重力、支持力、静摩擦力
D.受到重力、支持力、向心力 4.（单选题，3分）请阅读下述文字，完成第3题、第4题。如图所示，一个圆盘在水平面内匀速转动，盘面上有一个小物体随圆盘一起做匀速圆周运动。
若圆盘转动的角速度为4rad/s，小物体距圆盘中心距离为0.10m，则（ ）
A.小物体的运动周期为2s
B.小物体的运动周期为0.5s
C.小物体的线速度大小为0.4m/s
D.小物体的线速度大小为40m/s
5.（单选题，3分）如图所示，跳伞员在降落伞打开一段时间以后，在空中做匀速运动。若跳伞员在无风时竖直匀速下落，着地速度大小是4.0m/s。当有正东方向吹来的风，风速大小是3.0m/s，则跳伞员着地时的速度（ ）
A.大小为5.0m/s，方向偏西
2020-2021学年辽宁省沈阳市郊联体高一(下)期末化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年辽宁省沈阳市郊联体高一（下）期末化学试卷
一、客观题（每小题只有一个正确选项，1—15题，每题3分，共45分）
1．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味
C．SiC又称金刚砂，属于有机合成高分子材料
D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时是将化学能转变成电能
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．甲基的电子式： B．醛基的结构式﹣C﹣H﹣O
C．CH2F2的电子式 D．甲烷的空间充填模型
3．下列关于药品和食品添加剂的说法中不正确的是（ ）
A．非处方药的包装上印有“OTC”标识
B．味精是一种增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂
D．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体有害
4．乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（ ）
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应
C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．有机物与与乳酸互为同分异构体
5．1，1﹣二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．所有碳原子不能在同一平面
B．二氯代物有5种
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．该有机物的分子式为C8H12
6．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：
下列说法不正确的是（ ）
A．a中参加反应的官能团是羧基
B．生活中b可作燃料和溶剂
C．c极易溶于水
2020-2021学年北京市东城区八年级(上)期末数学试卷及参考答案
第1页（共6
页）2020-2021学年北京市东城区八年级（上）期末数学试卷
一、选择题（本题共30分，每小题3分）下面各题均有四个选项，符合题意的选项只有一
个
1．（3分）如果有意义，那么x的取值范围是（）
A．x＞2B．x≥2C．x≤2D．x＜2
2．（3分）下列各式是最简二次根式的是（）
A．B．C．D
．
3．（3
分）若分式，则x的值是（）
A．x＝1B．x＝﹣1C．x＝0D．x≠﹣1
4．（3分）下列各式中，运算正确的是（）
A．a3
•a3
＝2a3
B．（a2
）3
＝a6
C．（2a2
）3
＝2a6
D．a6
÷a2
＝a3
5．（3分）2020年突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情席卷全球，我国在党中央的坚强领导下，
取得了抗击疫情的巨大成就．科学研究表明，某种新型冠状病毒颗粒的直径约为125纳
米，1纳米＝1.0×10﹣9
米，若用科学记数法表示125纳米，则正确的结果是（）
A．1.25×10﹣9
米B．1.25×10﹣8
米
C．1.25×10﹣7
米D．1.25×10﹣6
米
6．（3分）下列各式由左到右是分解因式的是（）
A．x2
+6x﹣9＝（x+3）（x﹣3）+6x
B．（x+2）（x﹣2）＝x2
﹣4
C．x2
﹣2xy﹣y2
＝（x﹣y）2
D．x2
﹣8x+16＝（x﹣4）2
7．（3分）一个多边形内角和是1080°，则这个多边形是（）
A．六边形B．七边形C．八边形D．九边形
8．（3分）如图所示，点O是△ABC内一点，BO平分∠ABC，OD⊥BC于点D，连接OA，
若OD＝5，AB＝20，则△AOB的面积是（）第2页（共6
页）A．20B．30C．50D．100
9．（3分）如图，已知∠AOB＝60°，点P在边OA上，OP＝10，点M、N在边OB上，PM
＝PN，若MN＝2，则OM＝（）
A．3B．4C．5D．6
10．（3分）剪纸是我国传统的民间艺术．将一张纸片按图中①，②的方式沿虚线依次对折
后，再沿图③中的虚线裁剪，最后将图④中的纸片打开铺平，所得图案应该是（）
2023-2024学年北京市东城区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
第1页，共23页一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列属于弱电解质的是( )
A. COB. HClOC. NaOHD. Cu
2.下列能级符号正确的是( )
A. 4sB. 3fC. 2dD. 1p
3.下列实验操作时，选用的仪器不正确的是2023-2024学年北京市东城区高二（上）期末化学试卷
( )
选项ABCD
操作浓缩NaCl溶液配制500mL一定物
质的量浓度的NaCl
溶液量取
的
NaOH溶液向上排空气法收集
仪器
A. AB. BC. CD. D
4.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。已知、、
之间有以下关系：
、
，则此反应可表示为
( )
A.
B.
C.
D.
5
.
下列解释事实的化学方程式不正确的是
( )
A.
电解饱和
NaCl
溶液制
：
2NaCl
B.
向
溶液中滴加
溶液，产生黑色沉淀：
C.
用
溶液处理水垢中的：⇌
D.
，氨水的pH约为
11：⇌
6.下列图示或化学用语表示正确的是( )第2页，共23页
A.NaCl的电子式B.基态原子的价层电
子轨道表示式C.的离子结构
示意图D.轨道的电子云轮
廓图
A. AB. BC. CD. D
7.下列事实不能从平衡移动的角度解释的是( )
A. 打开可乐有气泡产生
B. 加热可以增强溶液清洗油污的效果
C. 不能混合使用草木灰主要含与铵态氮肥
D. 采取较高的温度进行工业合成氨生产⇌
8.不同温度下，水的离子积常数如下所示。
0102025405090
100
下列说法不正确的是
( )
A.
水的电离为吸热过程
B.
，纯水中
C.
，
NaCl
溶液的
，呈中性
D.
的稀盐酸溶液中
一定为
9
.
用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是
( )
一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。第3页，共23页A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能
C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
10.常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11。下列判断不正确的是
第八章检测试题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习测试卷(人教版必修第二册)(解析版)
1 第八章 化学与可持续发展测试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题
B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料
【答案】D
【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；
B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”， 是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。
2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是
A．加大化石能源占能源消费比重
B．推进绿色低碳的生产生活方式
C．开展节能减排和新能源的开发
D．加强二氧化碳的捕集和再利用
【答案】A
【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——CO2 B．光化学烟雾——建筑玻璃
C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料
【答案】B
【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发2 生光化学反应所形成的有害浅蓝色烟雾，与建筑玻璃无关，环境问题与所对应的物质不相关，故B符合题意；C．SO2是形成酸雨的主要气体之一，环境问题与所对应的物质相关，故C不符合题意；D．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，环境问题与所对应的物质相关，故D不符合题意；答案选B。
北京市朝阳区2020-2021学年高一下学期期末考试物理试题(word版,含答案)
1 / 12 北京市朝阳区2020-2021学年高一下学期期末考试
物 理
2021．7
（考试时间90分钟 满分100分）
一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列物理量属于矢量的是
A．冲量 B．功 C．功率 D．重力势能
2．关于做匀速圆周运动的物体，下列说法正确的是
A．速度始终不变 B．加速度始终不变
C．所受合外力为零 D．所受合外力不做功
3．关于功和功率，下列说法正确的是
A．恒力做功等于力的大小和位移大小的乘积
B．某力的功率越大，表示力做的功越多
C．汽车以一定功率行驶时，牵引力随速度的增大而减小
D．一对相互作用力做功的代数和总为零
4．物体在下列运动过程中（不计空气阻力），满足机械能守恒条件的是
A．木箱匀速上升
B. 汽车匀速率通过拱形桥
C．物体沿固定光滑曲面自由下滑
D. 小球在竖直平面内做匀速圆周运动
5．如图所示，欢乐谷有一个娱乐项目叫旋转飞椅，它的座椅有里、外两层，外层的座椅距离转轴远。在旋转飞椅做水平匀速转动时，下列说法正确的是
A. 根据v=ωr，外层座椅线速度大
B．根据rvω，里层座椅角速度大 2 / 12 C. 根据rva2，里层座椅的向心加速度大
D. 外层座椅的摆线与竖直方向夹角较小
6．如图所示，如果将地球看作一个巨大的拱形桥，则桥面的半径就是地球半径R。有一辆汽车在地球表面行驶，汽车受到的支持力为FN，地球表面的重力加速度为g。下列说法正确的是
A．汽车速度越大，FN就越大
B．汽车行驶过程中，驾驶员处于失重状态
C．改变汽车的速度大小，驾驶员可能会处于超重状态
D．若汽车的速度达到gR，则可以脱离地球引力的束缚
7．2021年，“天问一号”火星探测器到达火星轨道后，着陆器脱离探测器，在万有引力的作用下逐渐靠近火星表面。已知火星的质量为M，半径为R，引力常量为G。质量为m的着陆器在距离火星表面高度为h时，速度大小为v，此时着陆器所受火星的引力大小为