碘钟反应
碘钟反应中丙二酸的作用
碘钟反应中丙二酸的作用今天咱们来唠唠碘钟反应里丙二酸这个神奇的存在。
你可以把碘钟反应想象成一场超级盛大的魔法表演。
这里面的丙二酸啊，就像是一个神秘的魔法小精灵。
如果没有它，这个魔法表演就会变得乱七八糟，就像一场没有指挥的交响乐。
丙二酸在碘钟反应里，就如同是一个超级严厉的交通警察。
它的存在控制着反应的节奏。
你想啊，那些反应分子就像是马路上横冲直撞的小汽车，如果没有丙二酸这个交警指挥，那肯定会撞得一塌糊涂，反应就会毫无秩序地进行。
它就像是一个大厨手中的秘密调料。
在整个反应的大餐里，少了丙二酸这一味调料，那这道菜就会变得寡淡无味。
其他的反应物就像食材，虽然各自有特色，但丙二酸的加入才让整个反应有了独特的风味。
再夸张一点说，丙二酸在碘钟反应中就像是哈利·波特的魔法棒。
没有这根魔法棒，那些化学物质就只能干瞪眼，啥酷炫的变化都搞不出来。
它轻轻一挥，哦不，是它一参与反应，就像施了魔法一样，让整个反应按照特定的时间间隔来呈现出神奇的颜色变化，就像魔法世界里定时变色的魔法花朵。
它还像是一个拼图里的关键一块。
其他的反应物就像是周围的拼图块，看起来也不错，但缺了丙二酸这块拼图，整个画面就无法完整。
这个反应的美丽画卷，就靠着丙二酸来画上那最关键的一笔。
丙二酸就像是一个乐团里的定音鼓。
其他的反应物像是各种乐器在演奏，但是定音鼓一敲，那整个节奏就定下来了。
它一加入反应，就确定了碘钟反应的节奏，让那些反应物知道什么时候该干啥，什么时候该表现出那种神秘的周期性变化。
要是把碘钟反应比作一场马拉松比赛，丙二酸就是那个在路边每隔一段距离就给运动员递水和指示方向的志愿者。
没有它，那些反应物运动员就会迷失方向，跑得乱七八糟，根本不可能呈现出碘钟反应那种有规律的周期性现象。
它又像是一把神奇的钥匙。
其他反应物像是一把把锁，只有丙二酸这把钥匙插入，才能开启碘钟反应这个充满奇幻色彩的大门，让我们看到那如同魔法般的反应过程。
所以啊，朋友们，可别小看了丙二酸在碘钟反应里的作用，它虽然看起来普普通通，却是让整个反应变得精彩绝伦的超级明星呢！。
碘钟反应中丙二酸的作用
碘钟反应中丙二酸的作用今天咱们来聊聊碘钟反应里丙二酸那神奇的作用，就像要揭开一场化学魔术背后的神秘助手一样有趣呢！你看啊，碘钟反应就像是一场精心编排的舞台剧。
各种化学物质就像是舞台上的演员，各自有着独特的角色。
而丙二酸呢，就像是那个低调但超级关键的幕后调度员。
把整个碘钟反应想象成一场马拉松比赛。
其他物质都在赛道上疯狂地奔跑、相互作用，就像一群精力过剩的小怪兽。
这时候丙二酸就像赛道上那些隐藏的小机关。
它虽然没有那些活泼金属离子或者碘单质那么张扬，但是它却能巧妙地改变比赛的节奏。
如果没有丙二酸，整个反应就像一场没有指挥的交响乐，各个乐器都在自顾自地演奏，那声音简直就是一团糟。
丙二酸就像那个拿着指挥棒的大师，它让反应的节奏变得有条不紊。
它就像一个化学世界里的交通警察，指挥着分子和离子们有序地通过“化学路口”。
丙二酸还像是一个化学版的魔术师的助手。
在反应这个大魔术中，它悄悄地做着各种小动作。
它会和其他物质发生一些微妙的反应，就像助手在魔术师背后偷偷地准备道具一样。
它能控制反应进行的速度，就像助手可以控制魔术道具出现的时机。
要是没有它，这魔术啊，就变成了一场闹剧，要么太快，像一阵龙卷风席卷而过，啥都看不清；要么太慢，就像蜗牛在爬，观众早就失去耐心了。
再把丙二酸比作是一场化学火锅里的特殊调料。
碘钟反应这个大火锅里有各种各样的化学物质在“煮”着。
别的物质就像是常见的肉类、蔬菜啥的，丙二酸呢，就像是那一小勺秘制酱料。
没有这酱料，火锅虽然也能吃，但是有了它，整个火锅的味道就变得独一无二，反应也变得更加奇妙、精准。
丙二酸在碘钟反应里还像是一个超级黏合剂。
它把一些原本各自为政的反应步骤给黏合起来，让整个反应像一个紧密相连的链条。
要是没有它，这链条就散架了，反应就变成了一堆零碎的片段，就像一盘散沙，根本成不了气候。
而且啊，丙二酸就像一个化学世界里的时尚造型师。
它给碘钟反应这个“模特”打造出独特的“造型”，也就是特定的反应现象。
碘钟实验
图1 十二烷基硫酸钠水溶液的物理性质和浓度的关系
这个特征行为可用生成分子聚集体或胶束来说明，当表面活性剂溶于水中后，不但定向地吸附在溶液表面，而且达到一定浓度时还会在溶液中发生定向排列而形成胶束。表面活性剂为了使自己成为溶液中的稳定分子，有可能采取的两种途径：一是把亲水基留在水中，亲油基伸向油相或空气;二是让表面活性剂的亲油基团相互靠在一起，以减少亲油基与水的接触面积。前者就是表面活性剂分子吸附在界面上，其结果是降低界面张力，形成定向排列的单分子膜，后者就形成了胶束。由于胶束的亲水基方向朝外，与水分子相互吸引，使表面活性剂能稳定溶于水中。
式中：к是Ａ＝１m2、Ｌ＝1m的电导，称作比电导或电导率，其单位为Ω－１·m－１；L/A称作电导常数。
电导率к和摩尔电导Λ有下列关系
Λ为1mol电解质溶液的导电能力，Ｃ为电解质溶液的摩尔浓度。
Λ随电解质浓度而变，对强电解质的稀溶液
碘钟实验
下面介绍一个简单的碘钟实验[编辑] 实验药品29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸[编辑] 实验步骤1.配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得L过氧化氢溶液。
2.配置乙溶液：分别称取丙二酸和硫酸锰，分别溶于适量水中。
另称取可溶性淀粉，溶于50mL 左右沸水中。
把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含L丙二酸、L硫酸锰、和%淀粉的混合溶液。
3.配置丙溶液：称取碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL2mol/L硫酸溶液酸化。
转移入250mL 容量瓶里，稀释到刻度，得到L碘酸钾和L硫酸的混合溶液。
4.将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢L、丙二酸L、硫酸锰L、碘酸钾L、淀粉%。
混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。
这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。
振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。
[编辑] 注意事项1.碘钟反应速率与温度有关2.丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。
甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。
3.不可随意更改药品用量“碘钟”反应Ⅰ、目的要求用初速法测定过硫酸根与碘离子的反应速率常数和反应级数。
Ⅱ、仪器与试剂混合反应器10mL、5mL移液管10mL刻度移液管秒表•dm-3 (NH4)2S2O8(K2S2O8)溶液•dm-3Na2S2O3标准溶液mol•dm-3KI溶液•dm-3 (NH4)2SO4(K2SO4)溶液％淀粉指示剂Ⅲ、实验原理过硫酸根与碘离子的反应式如下：如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则(2-21-1)式产生的碘便很快被还原为碘离子：直到S2O32－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。
从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。
碘钟反应中丙二酸的作用
碘钟反应中丙二酸的作用嘿，朋友们！今天咱们来唠唠碘钟反应里丙二酸这个神奇的存在。
你可以把碘钟反应想象成一场超级炫酷的魔法表演，而丙二酸呢，那就是这场魔法里的一个神秘小助手。
碘钟反应就像是一场精心编排的舞蹈秀，各种物质在溶液里蹦跶来蹦跶去。
而丙二酸呀，就像是一个调皮的捣蛋鬼，却又起着至关重要的作用。
它一进入这个反应的舞台，就像是个爱捣乱的小精灵，跑去干扰那些原本规规矩矩的分子。
你看那些其他的反应物，本来可能就像一群按部就班上班的小职员，各自干着自己的活儿。
但是丙二酸一来，就像是突然闯进办公室的调皮孩子，把大家的节奏都打乱了。
不过这个打乱可是很有艺术的，就像一个捣蛋却又很有创意的画家，在一幅规规矩矩的画上乱涂乱画，最后却画出了一幅绝世佳作。
丙二酸在碘钟反应里就像是一个隐藏的线索，要是没有它，整个反应就像是没有放盐的菜，平淡无味。
它像是一把神奇的钥匙，打开了某个通往奇妙反应结果的大门。
要是把碘钟反应比作一个复杂的机械装置，丙二酸就是那个让所有齿轮完美配合的小零件，虽然小，但是缺了它整个机器就瘫痪了。
想象一下，其他反应物就像一群士兵在整齐地行军，丙二酸则像一个狡猾的小狐狸，在士兵队伍里窜来窜去，让整个行军的节奏变得更加有趣，最后达成了碘钟反应这个超酷的现象。
它还像一个超级调味剂，把碘钟反应这道菜的味道调得恰到好处。
如果没有丙二酸，碘钟反应可能就像一个五音不全的歌手在唱歌，难听又没有节奏感。
有了丙二酸，就像突然来了个音乐大师给这个歌手做指导，一下子变得美妙动听起来。
丙二酸在碘钟反应中的角色也像是一个神秘的魔法师学徒，虽然不是最厉害的魔法师，但是却有着独特的魔法技能。
它在反应的大舞台上，用自己独特的方式影响着其他反应物，让整个碘钟反应的表演更加精彩绝伦，就像一场没有冷场的喜剧表演，全靠它这个出彩的小配角。
在这个碘钟反应的奇妙世界里，丙二酸虽然看起来毫不起眼，就像一颗小小的沙粒，但是它却像沙粒中的金子一样，闪耀着独特的光芒，为整个反应的绚丽景象做出了不可磨灭的贡献呢。
碘钟反应实验报告
碘钟反应实验报告班级：高二理十实验员：江嘉伟曹俊章和毅方蕾潘隽晗谢辰谢延靖朱海蓓朱正真方屹舟方杜娟指导老师：蔡建实验时间：2017年12月一、实验目的掌握碘钟反应反应过程及原理。
二、实验器材29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸。
三、实验步骤1.配置甲溶液：量取97ml29％过氧化氢溶液转移入250ml容量瓶里，用蒸馏水稀释至刻度。
2.配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸、0.76g硫酸锰病5溶于适量水中。
另称0.075g可溶性淀粉溶于50ml沸水中。
将三者转移入250ml容量瓶里，用蒸馏水稀释至刻度。
3.配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20ml1mol/L硫酸溶液酸化，转移入250ml容量瓶里，用蒸馏水稀释至刻度。
4.将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，观察现象。
四、实验现象混合后产生大量微小气泡，且反应液由无色变为琥珀色，几秒后褪为无色，接着又变为琥珀色且逐渐加深，随机变为蓝紫色，几秒后又褪为无色，呈周期性变化。
经测定，振荡周期约为11秒，持续时间约为10分钟。
五、实验原理首先在酸性溶液中，碘酸根氧化过氧化氢得碘离子、水和氧气。
（气体符号省略，下同）IO3-+3H2O2==I -+3H2O+3O2同时，二价锰离子具有较强的还原性，可以还原过氧化氢，生成琥珀色的三价锰离子，于是溶液呈琥珀色。
反应刚开始时，浓度较低的碘离子也参与反应并被氧化为碘。
2Mn2++2H2O2+4H++2I-==2Mn3++4H2O+I2生成的碘会与具有活泼α-H的丙二酸反应，结果是碘取代了丙二酸中的α-H。
I2+HOOCCH2COOH==I-+H++HOOCHICOOH溶液中存在的三价锰离子此时会将碘代丙二酸氧化成二氧化碳，观察到的大量气泡就是二氧化碳和第一步产生的氧气。
随着反应进行，三价锰离子消耗殆尽，溶液渐渐褪成无色。
4Mn3++HOOCCHICOOH+2H2O==2CO2+HCOOH+4Mn2++5H++I-当碘离子浓度达到一定程度时便会和碘酸根发生归中反应得到碘，碘与淀粉形成蓝紫色包合物，此时观察到溶液显蓝紫色。
BZ反应化学钟配方
化学震荡一、碘钟反应1.过氧化氢型碘钟⑴所需药品29%过氧化氢溶液，丙二酸，硫酸锰，可溶性淀粉，碘酸钾，1mol/L硫酸。
⑵实验步骤①溶液配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。
乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。
另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。
把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。
丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL1mol/L硫酸溶液酸化。
转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L 硫酸的混合溶液。
②碘钟配置将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。
⑶实验现象混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。
这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。
振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。
2.过硫酸盐型碘钟甲溶液：0.1mol/L(NH4)2S2O8（或K2S2O8、Na2S2O8）溶液（过硫酸盐），乙溶液：0.005mol/LNa2S2O3标准溶液（硫代硫酸盐）丙溶液：0.1mol/LKI溶液丁溶液：0.1mol/L(NH4)2SO4（或K2SO4、Na2SO4）溶液（硫酸盐）戊溶液：0.5%淀粉指示剂甲、丁、戊放入A容器乙、丙加入B容器，25度10min后，B迅速加入A内。
10、6、4、5在KI溶液，Na2S2O3溶液、淀粉溶液、KNO3溶液、（NH4)2S2O8溶液混合均匀后，将（NH4)2S2O8溶液倒入上述混合溶液时，为什么必须快速加入？3碘酸盐型碘钟向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液）“碘钟”反应Ⅰ、目的要求用初速法测定过硫酸根与碘离子的反应速率常数和反应级数。
碘钟反应的动力学和热力学参数的测定
“碘钟反应”的动力学和热力学参数的测定南凯 2010301040083（武汉大学化学与分子科学学院，湖北武汉 430072）摘要：本实验依次测定了“碘钟反应”的反应级数、速率常数和活化能，前两个量是反应动力学参数，活化能属于反应热力学参数，通过研究这三个量我们就可以大致上知道“碘钟反应”所经历的历程和反应的难易程度。
毫无疑问，这些参数的测定对研究一个化学反应来说是十分重要而且有用的。
关键词：碘钟反应；反应级数；活化能引言：本实验采用初速法测定228S O -与I -的反应级数和反应活化能，我们在室温下通过改变228S O -与I -的物料比，从而确定“碘钟反应”中228S O -与I -各自的反应级数。
然后根据求得的228S O -与I -的反应级数，改变反应温度，得到不同温度下的“碘钟反应”的速率常数k ，进而根据Arrhenius 方程exp()aE k A RT=-，以ln k 对1T 作图，根据图像的斜率求得本反应的活化能。
1实验原理在水溶液中，过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应[1]：22284332S O I SO I ----+=+ (1)我们事先同时加入少量的硫代硫酸钠溶液和淀粉指示剂，则(1)式中产生的少量的3I -会优先和223S O -反应而被还原成I -：222334623S O I S O I ----+=+ (2)这样，当溶液中的硫代硫酸钠全部反应掉后，(1)式生成的碘才会和淀粉指示剂反应，使溶液呈蓝色。
由上可知，控制在每个反应中硫代硫酸钠的物质的量均相同，这样从反应开始到出现蓝色的这段时间即可用来度量本反应的初速。
当反应温度和离子强度相同时，(1)式的反应速率方程可写为：222828[][][]m n d S O k S O I dt----= (3)根据(1)式中的反应计量关系，可以认为：22833[][][]d S O d I I dt dt t---∆-==∆ (4) 根据(2)式的反应计量关系结合硫代硫酸钠的等量假设，可知2323[]2[]I S O t t--∆∆=∆∆ (5) 根据(3)(4)(5)可知，2223282[][][]m n S O k S O I t---∆=∆ (6) 移项，两边取对数可得2282231lnln ln[]ln[]2[]k m S O n I t S O ---=++∆∆ (7) 因而固定[]I -，以1lnt∆对228[]S O -作图，根据直线的斜率即可求出m ；固定228[]S O -，同理可以求出n 。
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视频
KIO3-H2O2-CH2(COOH)2-MnSO4-H2SO4 体系
开始阶段产生I HIO3+H2O2 → HIO2+O2+H2O HIO2+H2O2→HIO+O2+H2O HIO+H2O2 → I-+O2+H2O
当I-浓度很小时
IO3-+HIO2+H+ → IO2+H2O IO2+H2O2 → HIO2+O2 HIO2 → HIO+HIO3 HIO+Mn2++H+ → I2+Mn+I-+2H+ → HIO2+HIO HIO2+I-+H+ → HIO HIO+I-+H+ → I2+H2O I2+CH2(COOH)2 → ICH(COOH)2+I-+H+
I-的再生
Mn3+ +ICH(COOH)2+H2O → I+Mn2++HCOOH+CO2+H+
实验试剂与操作
甲溶液：3.6mol/L过氧化氢溶液。 乙溶液：含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰和 0.03%淀粉的混合溶液。 丙溶液：0.2mol/L碘酸钾 分别取10mL甲乙丙三种溶液混合于小烧杯中，再向 其中滴加约10滴稀硫酸，
见证奇迹的时刻到来！
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实验中的颜色变化与过程图解
蓝色为游离的I2遇到淀粉 无色为碘与丙二酸发生作用生成ICH(COOH)2 琥珀色为Mn2+被氧化生成Mn3+的颜色
Mn2+(I-很少时) 表现蓝色 H2O2+HIO3 Mn3+(表现琥珀色)
I-
I2
ICH(COOH)2（表现为无色）
H2SO4+KIO3 抑制Mn2+被氧化