中考化学分类汇编：常见的盐+化学肥料
人教版九年级化学中考总复习常见的盐和化肥
[注意] 食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)
离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而 是一种碳酸盐。
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► 类型一 Βιβλιοθήκη 的化学性质例1 [2011·龙岩]甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁
硫酸铝
硫酸锌
硫酸亚 铁
K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 (1)上述盐的排列是依据金__属__活__动__性______顺序归纳整理的。 (2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都
复合肥：KNO3、NH4H2PO4等
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考点聚焦
考点1 生活中常见的盐
名称
化学式
氯化钠 ____N__a_C_l__________
碳酸钠 ____N_a_2_C_O_3_________
俗称及主 要成分
主要用途
作调味品；配
食盐的 主要成分
制生理盐水；工 业上用来作原料 制取碳酸钠、氢
氧化钠等
纯碱、苏 打
用于生产玻璃、 造纸、纺织、洗
涤剂
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名称 碳酸氢
钠
碳酸钙
化学式 ______N_a_H_C_O__3 ______
_______C_a_C_O_3_________
俗称及主 要成分
小苏打
石灰石、 大理石 的主要成
分
主要用途
发酵粉的主要 成分，治疗胃酸
过多的药剂 石灰石、大理 石用作建筑材料 及实验室制取二 氧化碳，碳酸钙 也可用于补钙剂
其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
最新初中化学-九年级化学常见的盐和化学肥料 精品
第八章酸碱盐（五）常见的盐化学肥料学习目标一、了解氯化钠、碳酸钠和硫酸铜等几种常见盐。
常识性了解结晶水合物、风化等概念。
二、了解盐的化学性质。
会用金属活动顺序表来判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
三、了解复分解反应发生的条件，并能结合“部分酸、碱、盐的溶解性表”来判断某些复分解反应能否发生。
四、了解化学肥料的种类和特性。
重、难点提示一、重点1. 常见盐的性质和用途，盐的化学性质。
2. 复分解反应发生的条件。
碳酸根离子、铵离子的鉴别原理。
二、难点1. 结晶水合物的性质。
2. 复分解反应发生的条件。
知识点精析一、几种常见的盐注意：1. 盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。
2. 碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。
但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。
因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。
二、结晶水、结晶水合物和风化1. 结晶水：有些晶体从其饱和溶液中析出时，结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
2. 结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
如：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、FeSO4·7H2O(七水合硫酸亚铁，绿矾)、KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾，明矾)等。
3. 风化：常温时，结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。
注意：①结晶水合物有其固定的组成，它是纯净物，且大多数属于盐类。
结晶水合物化学式中的小圆点“·”只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对分子质量，应是“·”前后相对质量之和。
②当结晶水合物溶于水时，结晶水视为溶剂，而另外部分则为溶质。
结晶水合物参加化学反应时，如果结晶水部分没有发生作用，则一般情况下结晶水都不写进化学方程式中。
2024年中考化学总复习专题七盐和化学肥料中考命题17几种常见的盐
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
6．[2023 锦州]下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分 数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
图1
图2
图3
(1)在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是__溶__解____(填实验
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
A．MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物可用作防火材料
B．样品中 MgCO3 与 Mg(OH)2 的质量比为 168∶58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成 CO2 气体的质量相等 答案：B 解析：设样品中 MgCO3 质量为 x，Mg(OH)2 质量为 y，MgCO3
专题七 盐和化学肥料
第一部分 知识专题
专题七 盐和化学肥料
中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
考题分层刷 学霸睿智涂
第1题 第2题 第3题 第4题 第5题 第6题 第7题 第8题
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
1.盐的水溶液不一定显中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，能够使无 色酚酞溶液变红色。[T7－(2)]
受热分解生成的 MgO 质量为 a。
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
84 44
x 8.8 g
84 44
＝8.8x g
x＝16.8 g
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中考化学基础知识梳理：专项19几种常见的盐、复分解反应、化学肥料
中考化学基础知识梳理：专项19几种常见的盐、复分解反应、化学肥料1.常见的盐(2)碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法检验试剂：____________、________________。
检验方法：将待测液装入试管中，滴加________，可观看到_________ _______，将产生的______________________，则样品中含有碳酸根(碳酸氢根)离子。
如：CaCO3＋2HCl===_________________________________________ _______________；Na2CO3＋2HCl===___________________________________________ ________________；NaHCO3＋HCl===____________________________________________ _______________。
(3)粗盐的提纯——除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
①仪器：铁架台(带铁圈)、________、滤纸、______、烧杯、_______ _、蒸发皿、________、火柴、量筒。
②实验步骤：______、______、________、________。
③注意：a.溶解时粗盐要逐步加入，不能一次性倒入烧杯中。
b．过滤时要做到：“一贴、二低、三靠”。
一贴：指滤纸紧贴漏斗内壁；二低：指________要低于________，过滤器内的液面要低于_______ ___；三靠：指漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧杯内壁，引流的玻璃棒下端轻靠在________一边，盛待过滤液的烧杯尖嘴部靠在________的中下部。
c．蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止因局部过热造成________。
d．当蒸发皿中显现______________时停止加热，利用余热使液体蒸干。
④经两次过滤后溶液仍浑浊，可能是____________或_______________ _______或___________________________________________________，这些缘故都可能导致滤液浑浊。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
2019年中考化学复习重点资料：常见的盐和化肥
你准备好考试了么?小编为大家提供“2019年中考化学复习重点资料：常见的盐和化肥”供广大考生参考，希望帮到您更多资讯请关注我们网站的更新!2019年中考化学复习重点资料：常见的盐和化肥(一).常见的几种盐：(NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等)1.氯化钠(NaCl)(俗称食盐)(1)性质：NaCl的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。
(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱)(1)性质：白色粉末，易溶于水(水溶液呈碱性);碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化。
(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3.硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O，俗称蓝矾、胆矾)(1)性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。
CuSO4·5H2O 晶体是蓝色的，受热分解：CuSO4,·5H2O(蓝色)CuSO4(白色)+5H2O(2)检验水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末变蓝，说明有水。
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(3)用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。
4.碳酸氢钠(NaHCO3)(俗称小苏打)(1)性质：白色粉末，易溶于水，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑5.碳酸钙(CaCO3)：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。
6.碳酸根离子(CO32-)的检验：向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32- 。
(二).盐的性质1.物理性质：(1)常温下大都是晶体;(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
九年级化学常见的盐和化肥
106
2×58.5 44
X
y
4.4g
106258.5 44 x y 4.4g
10.6g10% 083.3% 12g
1.7 1g(1g 21.6 0g)10 % 02% 0 1g 25.9 7g4.4g
化肥 种类
氮肥
磷肥
钾肥 复合 肥料
常用化肥
在作物生长中的作用
尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3•H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、 纺织；生活中常作洗涤剂。
2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打 性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱
小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳
酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。
3、碳酸钙（CaCO3） 性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、
硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
高温
CaCO3 == CaO + CO2↑ 存在：大理石、石灰石、汉白玉、石笋、钟乳
石的主要成分。 用途：建筑材料、烧制生石灰、牙膏中的摩擦
2、碘酸钾（KIO3） 食盐加碘的成分，受热易分解，炒菜时应
炒熟后加盐。
3、亚硝酸钠（NaNO2）
白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人 体有毒害，是致癌物，常用作防腐保鲜剂。
⑴因氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故应用 蒸发结晶。
中考化学专题第13讲常见的盐和化肥
施用化肥应注意： 1.化肥在使用和储运过程中要注意防止肥效“淋失”； 2.铵态氮肥不能与碱性物质混施； （反应生成氨气导致肥效降低） 3.磷酸二氢钙不能与碱性物质混施。
2、化肥的简易鉴别
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
3、化肥、农药对环境的污染 ⑴化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒物 质和放射性物质，形成潜在的；土另壤一污方染面长期使用化 肥能引起土壤、水域中含量酸升化高、氮化物和硫氮化磷物气 体排放等，造成土壤退化和、大气环境的污染。
存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、 纺织；生活中常作洗涤剂。
2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打 性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱
小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。
NaHCO3 +NHaCl += CO2↑ + H2O
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳
液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法 ，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象。
取少量溶液加入酚酞试液，若溶 液变红色，说明是碳酸钠溶液
11.以下针对“加热硫酸铵与熟石灰的混合物”的描述与 思考，不正确的是（ C ） A．能产生有刺激性气味的气体—氨气 B．生成的氨气能使湿润的酚酞试纸变红，说明氨气与 水反应产生的物质显碱性 C．硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：
酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。
3、碳酸钙（CaCO3） 性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、
硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
常见的盐及化学肥料
促进植物根系发达，
增强抗Байду номын сангаас、抗旱能
磷 力，促进作物提早成 作物生长迟缓，产量
肥 熟，穗粒增多，籽粒 降低
饱满。简单说是“催
果”
作用
缺乏时的症状
促使作物生长，茎秆粗 茎秆软弱，容易倒伏，
钾 硬，增强抗病虫害和抗 叶片的边沿和尖端呈
肥 倒伏能力。简单说是 褐色，并逐渐焦枯
“抗病、壮秆”
复
合 能同时提供两种或两种以上营养成分
A．小苏打
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 ________________________________________________ ________________________________________________
解析：(1)用氢氧根离子可以将镁离子沉淀出来除去，又 不引入新的杂质，最后得到的是氯化钠，阳离子是钠离 子，所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一 是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的Ca2＋，所以碳 酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者 在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以要将沉淀与 滤液分离需通过过滤的方法；(2)由于加入的碳酸钠和氢 氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为了除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠。
4．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不 正确的是( )
答案：C
5．亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而 常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用， 广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制。亚硝酸钠 易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反 应生成硝酸钠。加热至320 ℃以上或遇强酸则分解出红 棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。
剂
碳酸 钙
2024年中考化学一轮复习考点突破七：常见的盐 化学肥料
3. 物质（离子）共存：酸、碱、盐在水溶液中是以离子形式存在的，所以水
溶液中的物质（离子）能否共存，关键还是看离子之间能否两两结合生成沉
淀或气体或水，能反应则不共存，不反应则能共存。
常见的能反应（不能共存）的离子对如下：
2＋
S O2−
Cl－＋Ag＋→AgCl↓
4 ＋Ba →BaSO4↓
＋
C O2−
生CaCO3沉淀和NaCl，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl。C
（×），Na2CO3溶液显碱性，能和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减
弱。D（√），根据B项分析可知，反应过程中Cl－数目没有改变。
6. （2023南通）某学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根用砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到
增强
D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－
数目保持不变
解析：A（×），根据题意可知，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离
子含Ca2＋、H＋。B（×），向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶
液，Na2CO3先和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3再和CaCl2反应产
NaCl溶液都有能够自由移动的离子，溶液都能导电，所以在反应过程中，烧
杯内溶液会一直能导电。
8. 完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验操作
实验现象
实验结论
该盐是 Na2CO3 （填“NaCl”“Na2CO3”或
“Na2SO4”），其水溶液呈 碱 性
实验解释
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2019-2020年中考化学分类汇编：常见的盐+化学肥料
5．（2分）（xx•南京）下列化肥中，属于钾肥的是（）
A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．过磷酸钙
选：C
8．（1分）（xx•南京）下列化肥中，属于钾肥的是（）
A．硝酸钠B．氯化钾C．硝酸铵D．磷酸二氢铵
选B
9．（1分）（xx•南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5 选D．
23．（8分）（xx•南京）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A、活性炭
B、酒精
C、熟石灰
D、聚乙烯塑料
E、钛合金
F、石墨
G、小苏打
H、一氧化碳
（1）D可用于制食品包装袋（2）F可用于制铅笔芯
（3）E可用于制造人造骨（4）C可用于改良酸性土壤
（5）A可用于吸附冰箱内的异味（6）H是有毒气体
（7）G是发酵粉的主要成分之一（8）B是实验室最常用的燃料．
解：（1）聚乙烯塑料可用于制食品包装袋．
（2）石墨很软，可用于制铅笔芯．
（3）钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨．
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．（5）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附冰箱内的异味．
（6）一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合使人中毒．
（7）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一．
（8）酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料．
故答案为：（1）D；（2）F；（3）E；（4）C；（5）A；（6）H；（7）G；（8）B．7．（xx•南京）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）
A．苹果汁B．汽水C．酱油D．洗发水
选D．
23．（xx•南京）现有8种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭；B．硬铝；C．甲烷；D．石油；E．生石灰；F．食盐；G．干冰；H．酒精（1）F可用做厨房调味品
（2）B可用作制造飞机
（3）G可用于人工降雨
（4）H是实验室最常用的燃料
（5）D被誉为“工业的血液”
（6）A可用于吸附冰箱内的异味
（7）C是天然气的主要成分
（8）E可用作食品干燥剂．
解：（1）食盐有咸味可做厨房调味品，故填：F；
（2）硬铝硬度大，质轻，可用作制造飞机，故填：B；
（3）干冰升华易吸热，可用作制冷剂，故填：G
（4）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填：H；
（5）石油被誉为“工业的血液”，故填：D；
（6）活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，故填：A；
（7）天然气的主要成分是甲烷，故填：C；
（8）生石灰能与水反应，常用作干燥剂，故填：E；35055 88EF 裯M38265 9579 镹24061 5DFD 巽27187 6A33 樳39966 9C1E 鰞)36032 8CC0 賀~38711 9737 霷28080 6DB0 涰+37903 940F 鐏37456 9250 鉐33438 829E 芞。