九年级化学化学反应的应用
九年级化学反应现象总结
九年级化学反应现象总结
九年级化学反应现象总结如下：
1. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
3. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5. 加热试管中碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6. 氢气在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳。
以上内容仅供参考，如需更具体准确的化学反应现象总结，可以咨询化学老师或查阅九年级化学教材。
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
第五单元化学反应的定量关系--2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
【提分必练】
3.根据所学知识回答下列问题。 (1)某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质， 则该固体一定是由_铜__、__氢__、__氧__、__碳__(_或__C_u_、__H_、__O_、__C_)____元素组成的。 (2)从元素组成的角度说明“水变柴油”不可能的原因是 _水__中__只__含__有__氢__、__氧__元__素__，__而__柴__油__中__含__有__碳__元__素_____。 (3)某物质在空气中燃烧生成4.4 g二氧化碳，2.7 g水，该物质中碳元素和氢 元素的质量比为_4_∶__1_，根据数据_不__能__(选填“能”或“不能”)确定该物质中 是否含有氧元素。
5 检查无误后，写出简明答案。
2.某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品(杂质不与稀盐酸反应)中制取 CO2。产生CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答： (可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5) (1)该实验最多制得CO2的质量为_4_._4_ g。 (2)计算所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数。(要求有计算过程)
点燃
_2_H_2_＋__O_2__=_=_=_=_=___2_H_2_O____。
考查点2 计算参加反应的粒子个数比及各物质质量比
(1)图中参加反应
、
及生成的
个数比为_2_∶__1_∶__2___。
(2)图中参加反应
、
及生成的
质量比为_1_∶__8_∶__9__。
考查点3 判断基本反应类型 1.先根据微观反应示意图或写出反应的化学方程式确定各反应物及生成物的 种类，再根据基本反应类型的概念进行判断。该反应的基本反应类型为 _化__合__反__应____。
九年级化学金属与酸反应的应用(含答案)
金属与酸反应的应用一、单选题(共8道，每道12分)1.如图所示，将盛有等质量等浓度的足量稀硫酸的两只烧杯分别放在天平上，调节至平衡，同时向两烧杯中加入等质量的锌和铁。
则从反应开始到停止的过程中，天平指针( )A.始终向左偏B.始终向右偏C.先向右偏，后向左偏D.先向左偏，后向右偏答案：C解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。
（2）天平最终偏转情况：①若放出氢气的质量相同，天平最终平衡。
②若放出氢气的质量不同，天平最终偏向放出氢气较少的一侧。
Zn与Fe的金属活动性顺序为Zn Fe，则天平指针先向加入Fe的一端偏转，即向右偏。
等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属决定。
根据氢气质量为（其中，a代表金属在生成物中的化合价数，m代表金属的质量，A r代表金属的相对原子质量）可知，等质量的Zn和Fe产生氢气的质量关系为Zn Fe，所以天平指针最终向加入Zn的一端偏转，即向左偏。
综上所述，天平指针先向右偏，后向左偏，故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两边烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量的等质量的铝和镁，则从反应开始到停止的过程中，天平指针( )A.先向右偏，最终平衡B.先向左偏，最终平衡C.先向右偏后向左偏D.向左边偏后向右偏答案：B解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。
（2）天平最终偏转情况：①若放出氢气的质量相同，天平最终平衡。
②若放出氢气的质量不同，天平最终偏向放出氢气较少的一侧。
Al与Mg的金属活动性顺序为Mg Al，则天平指针先向加入Al的一端偏转，即向左偏。
等质量等浓度的酸与足量的金属反应，产生氢气的质量由酸决定，即两端产生的氢气质量相等，天平最终平衡。
人教版九年级上册12单元化学反应文字表达式及现象
1-2单元化学反应文字表达式及现象1、镁在空气中燃烧：文字表达式 ：镁 + 氧气 氧化镁Mg O 2 MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：文字表达式 ：铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：文字表达式 ：铜 + 氧气 氧化铜Cu O 2 CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：文字表达式 ：铝 + 氧气 三氧化二铝（氧化铝）Al O 2 Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、红（白）磷在空气中燃烧：文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷P O 2 P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫S O 2 SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：点燃点燃加热加热点燃点燃文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳 C O 2 CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳O 2 H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
9、实验室制氧气：① 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O 2② 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 ③ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气KClO 3 KCl O 2 点燃2MnO 加热−−−−→二氧化锰加热点燃。
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学中，燃烧及其利用是一个重要的知识点。
以下是涵盖了燃烧及其利用的
一些主要知识点：
1. 燃烧的定义和特征：燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、产物和火焰的
过程。
燃烧通常伴随着火焰、光、热和气体等现象。
2. 燃烧的必备条件：燃烧必须具备三个条件，即可燃物质、氧气和足够高的温度。
这
些条件统称为“燃烧三要素”。
3. 燃烧反应的类型：根据可燃物质的状态及产生的产物，燃烧反应可分为氧化性燃烧、还原性燃烧和完全燃烧等。
4. 燃烧产物及其特征：燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳、水蒸气和其他氧化物等。
燃烧产物通常具有较高的能量，是燃烧过程所释放的能量。
5. 燃烧的利用：燃烧能够产生大量的热能，被广泛应用在生活和工业中。
如利用燃烧
产生的热能来加热、煮食、发电等。
同时，燃烧还可以用作化学反应的驱动力，如用
燃料燃烧来驱动燃料电池。
6. 燃烧的环境问题：燃烧会产生废气、废水和固体废弃物等，其中包括二氧化碳、二
氧化硫等有害物质。
这些有害物质会直接或间接地对环境造成污染和破坏。
以上是九年级上化学燃烧及其利用的一些主要知识点，希望对你有所帮助。
(完整)九年级化学的全部化学反应类型
(完整)九年级化学的全部化学反应类型九年级化学的全部化学反应类型化学生成反应是指有机物与氧气作用产生二氧化碳和水的化学反应。
它的一般方程式为：有机物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水。
例如：烧木头的反应方程式是：木头 + 氧气→ 二氧化碳 + 水。
化学分解反应是指化合物在适当条件下分解为两个或者更多的物质。
它的一般方程式为：化合物→ 物质1 + 物质2 + ...例如：氢过氧化物分解反应的方程式是：2H₂O₂ → 2H₂O +O₂。
3. 双替换反应（Double Displacement Reaction）双替换反应是指两个化合物中的阳离子与阴离子互相交换，生成两个新化合物的反应。
它的一般方程式为：反应物1 + 反应物2→ 产物1 + 产物2。
例如：氯化钠与硝酸银发生的双替换反应方程式是：NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl。
4. 氧化还原反应（Redox Reaction）氧化还原反应是指发生氧化和还原同时进行的化学反应。
它的一般方程式为：氧化剂 + 还原剂→ 被氧化物 + 氧化物。
例如：铜与盐酸反应的氧化还原反应方程式是：C u + 2HCl → CuCl₂ + H₂。
5. 合成反应（Synthesis Reaction）化学合成反应是指两个或者更多物质结合生成一个新物质的反应。
它的一般方程式为：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物。
例如：氢气与氧气结合生成水的合成反应方程式是：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
6. 酸碱反应（Acid-Base Reaction）酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
它的一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如：硫酸与氢氧化钠发生的酸碱反应方程式是：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
7. 还原反应（Reduction Reaction）还原反应是指物质失去氧或者氢原子，或者得到电子的过程。
它的一般方程式为：物质 + 电子→ 还原产物。
九年级化学离子反应的化学方程式
九年级化学离子反应的化学方程式化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的转化关系的符号表示方式。
在九年级化学中，离子反应是常见的化学反应类型之一，其化学方程式由离子之间的交换和结合组成。
本文将通过实例介绍九年级化学离子反应的化学方程式。
1. 氯化钠与硫酸铜的反应:氯化钠（NaCl）与硫酸铜（CuSO4）在水溶液中发生离子反应，产生氯化铜（CuCl2）和硫酸钠（Na2SO4）。
NaCl + CuSO4 → CuCl2 + Na2SO42. 碳酸钙与盐酸的反应:碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）在水溶液中发生离子反应，产生氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO23. 硫酸铁与氯化钠的反应:硫酸铁（FeSO4）与氯化钠（NaCl）在水溶液中发生离子反应，产生氯化铁（FeCl2）和硫酸钠（Na2SO4）。
FeSO4 + 2NaCl → FeCl2 + Na2SO44. 硝酸银与氯化铜的反应:硝酸银（AgNO3）与氯化铜（CuCl2）在水溶液中发生离子反应，产生氯化银（AgCl）和硝酸铜（Cu(NO3)2）。
AgNO3 + CuCl2 → AgCl + Cu(NO3)25. 氯化钠与硝酸银的反应:氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO3）在水溶液中发生离子反应，产生氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO36. 硝酸铜与氢氧化钠的反应:硝酸铜（Cu(NO3)2）与氢氧化钠（NaOH）在水溶液中发生离子反应，产生氢氧化铜（CuOH）和硝酸钠（NaNO3）。
Cu(NO3)2 + 2NaOH → CuOH + 2NaNO3以上是九年级化学离子反应的一些常见例子及其化学方程式。
离子反应的化学方程式能够准确描述物质之间的转化关系，在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
希望通过本文的介绍能够帮助你更好地理解九年级化学离子反应的化学方程式。
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