商城县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
商城县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．加入催化剂有利于合成NH3的反应
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
2．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
的是（）
下列说法不正确
．．．
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷
3．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
4．下列说法不正确的是（）
A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气
B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点
D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应
的是
5．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确
．．．
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
6．下列反应的离子方程正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
7．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同
B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
9．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）
A、二氧化硫
B、氮氧化物
C、二氧化碳
D、悬浮颗粒
10．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11．下列实验方案能达到实验目的的是
12．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
13．下列各组物质不能实现直接转化的是（）
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2
C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl
14．生活中下列物质起还原作用的是
A．明矾作净水剂
B．硅胶作干燥剂
C．铁粉作脱氧剂
D．活性炭作吸附剂
15．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）
A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g
16．下列实验操作能达到相应实验目的的是
17．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）
A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多
的是（）
18．下列说法错误
．．
A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化
19．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
的是
20．下列关于各图像的解释或结论不正确
．．．
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
二、填空题
21．完成下列氧化还原反应相关问题：
I．配平下面的氧化还原方程式：_______
___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为
（浓）。
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_______________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。
（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）
22．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比；
（2）盐酸物质的量浓度为。
（保留2位有效数字）
23．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。
24．根据以下事实把结论填在横线上：
（1）葡萄糖与镁粉在隔绝空气条件下加热，生成H2、MgO、焦碳，说明葡萄糖由________元素组成。
（2）葡萄糖有与乙酸作用生成五醋酸葡萄酯，说明葡萄糖分子含___基；
（3）据此葡萄糖的结构简式为________________________________。
（4）说明葡萄糖属于糖类的依据是________。
A．烃的含氧衍生物B．有无甜味
C．分子组成符合C n（H2O）m D．多羟基醛
（5）因葡萄糖________，故它是单糖。
商城县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．5 2 1 5 1 1 1 ②49 0.4 0.4 2.63 22．
（1）1:1 2分（2）0.10mol/L 2分（不保留2位有效数字的答案得1分）
23．SO2 （2分）HBr（2分）HCl、CO2（2分）
24．（1）C H O （2）醛基
（3）CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
（4）D
（5）无法再水解。
商城县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
商城县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能2．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种3．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面4．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质5．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸7．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
2018-2019(含答案)高二(上)第一次月考化学试卷 (3)9月
2016-2017学年河南省鹤壁市淇县一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（此题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1. 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D . 自发反应在任何条件下都能实现2. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是（）A . 加入少量的硫酸钠固体B . 加入硝酸钠固体C . 滴加少量溶液D . 改用浓硫酸4. 对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂．A . ②⑤B . ①②C . ③⑤D . ④⑥5. 反应 2 ，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则的百分含量最低的一段时间是（）A .B .C .D .6. 在密闭容器中，反应 2 ，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图是增大压强的变化情况B . 图是一定是加入催化剂的变化情况C . 图是增大压强或升高温度的变化情况D . 图一定是升高温度的变化情况7. 某温度下在容积为2 的密闭容器中，发生2 2 的反应，当充入和，经2 达到平衡时生成了 . 。
商城县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
商城县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、2．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后3．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰4．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是．．．A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分5．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液6．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）7．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
商城县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
商城县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应2．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）4．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为75．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色6．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．的是A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）7．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ9．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰10．下列说法不正确．．．的是A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物11．已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A ．60%B ．91%C ．84%D ．42%12．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L 的溶液，下列说法正确的是（ ） A ．用托盘天平称量60.0g 硫酸铜晶体B ．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C ．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D ．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 13． 下列说法正确的是A ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B ．SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应C ．因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强D ．CO 2通入水玻璃中可得硅酸14．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL 某气态的烃，在60 mLO 2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL 的混合气体，则该烃可能为（ ） A ．甲烷 B ．乙烷 C ．丙烷 D ．丁烯 15．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是16．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
河南省信阳市商城县2023-2024学年高二上学期9月第一次月考化学试卷(PDF版含解析)
河南省信阳市商城县2023-2024学年高二上学期9月第一次月考化学试卷（PDF版含解析）高二年级上学期第一次月考A．达平衡后，加入催化剂后C%增大B．达平衡后，若升温，平衡右移化学试题C．达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）D．化学方程式中n>e+f第I卷（选择题共48 分）5．已知：N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92.4kJ / mol ．若断裂1molH H 键、1molN H 键需要一、选择题：本题共16 个小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要吸收的能量分别为436kJ、391kJ ，则断裂1molN N键需要吸收的能量为求的。
A．431.3kJ B．945.6kJ C．649.1kJ D．869.7kJ1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气6．关于反应CO2 g +3H2 gCH3OH g +H2O2 l H 0，下列说法正确的是B．红棕色的NO ，加压后颜色先变深后变浅A．该反应在高温条件下可以自发进行2B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低C．高压更有利于合成氨C．恒容条件下，通入He 和Ar 组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快D．盛有Na 2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高H2 转化率并增大生成物CH3OH 的浓度催化剂2．反应2SO2 O2 2SO3 的能量变化如图所示。
下列说法不．正．确．的是7．一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是A.该反应是放热反应A．E a为逆反应活化能，E a 为正反应活化能B.断开SO2 中的硫氧键放出能量B．该反应为放热反应，H =E a -EaC.反应物的总能量大于生成物的总能量C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．2SO催化剂 3 2SO2 O2 一定是吸热反应D．温度升高，反应速率加快，活化能不变3．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了8．在密闭容器里，A 与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，A．增大化学反应速率B．提高平衡混合物中氨的含量则此反应可表示为C．降低氨的沸点D．提高氮气和氢气的利用率A．2A+3B 2C B．A+3B 2C C．3A+B 2C D．A+B C4．可逆反应mA 固nB 气eC 气fD 气，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量9．下列热化学方程式书写正确的是( H的绝对值均正确)(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是A．C2H5OH 1 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367.0kJ mol1(燃烧热)B．NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O 1 ΔH 57.3kJ mol 1(中和热)1{#{ABLQIQogAoQBAAAQgCUQVgCAAQkAEAAKoGRAAIIAIBQAFABAA=}#} C．S s O2 g SO2 g ΔH 296.8kJ mol 1(反应热) 12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
商城县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
商城县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、的是Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 3．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
下列说法正确的是A．a电极为太阳能电池的正极B．产生丙烯的电极反应式为：3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2OC．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同4．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大5．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④6．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H47．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
范县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc
范县外国语学校 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则以下说法不正确的选项是．．．A ．元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B ．元素 Y 有两种常有的氧化物且都能与元素R 的氢化物反响生成对应价态的酸C．R、 X、 Y 三者的气态氢化物稳固性挨次加强D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反响2．已知甲、乙、丙和X 是 4 种中学化学中常有的物质，其转变关系以以下图，则甲和X 不行能是A ．甲为 C，X 是 O2B ．甲为 CO2， X 是 NaOH 溶液C．甲为 Cl 2， X 为 Fe D．甲为 Na， X 为 O23．以下除杂或查验的方法正确的选项是A ．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色积淀说明有SO4B ．在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有3+ 2+ Fe ,无 Fe2-C．向溶液中加入过度的氨水先产生白色胶状积淀后积淀溶讲解明有Al 3+D ．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,没法确立能否含K+4．室温下，向 20.00 mL 0.8mol?L ﹣1一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 mol?L ﹣1的 NaOH 溶液，溶液的pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线以下图．以下相关说法正确的选项是（）A ．常温下， 1.0 mol?L ﹣1HA 的溶液的pH=0B ． a、 b、 c 三点， a 点混淆溶液中c（ Na+）最大C． a、 b 两点的溶液中水的离子积K w（ a） =K w（ b）D ．c 点时耗费 NaOH 溶液的体积为20.00mL5．【上海化学】已知咖啡酸的构造如右图所示。
对于咖啡酸的描绘正确的选项是（）第1页，共9页A ．分子式为C 9H 5O 4B ． 1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反响C ．与溴水既能发生取代反响，又能发生加成反响23 溶液反响，但不可以与NaHCO 3 溶液反响D ．能与 Na CO3--+3-+I 2+H 2O ”设计成的原电池装置，其6． 以下图 Ⅰ 、 Ⅱ 分别是甲、乙两组同学将反响 “ AsO 4+2I +2HAsO 3 中 C 1、 C 2 均为碳棒．甲组向图 Ⅰ 烧杯中逐滴加入适当浓盐酸；乙组向图 Ⅱ B 烧杯中逐滴加入适当 40%NaOH溶液．以下表达中正确的选项是 A ．乙组操作时，C 2做正极B ．乙组操作时，C 1上发生的电极反响为I 2+2e-═ 2I - C ．甲组操作时，电流表（G ）指 针发生偏转D ．甲组操作时，溶液颜色变深 7．以下说法正确的选项是：A ．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反响B ．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性D ．淀粉和油脂都是能够发生水解反响的高分子化合物8． 某温度时，水的离子积常数 W- 13，将此温度下 2 溶液 a L 与 pH=1 24溶液 b L K =10 pH=11 的 Ba(OH) 的 HSO 混淆 ( 设混淆溶液体积为二者之和，固体体积忽视不计 ) 。
商城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
商城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO32．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S3．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶4．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O6．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
商城县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
商城县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是A ．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B ．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C ．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏2． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是3． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．1：44． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质： ①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Fe 与FeCl 3溶液溶液 ④Cl 2和NaOH 溶液 ⑤Fe 和HNO 3 ⑥Na 和O 2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A ．①④B ．②③⑥C ．①⑤D ．④⑤⑥5． 某溶液中只可能含有Fe 2+、Al 3+、NH 4+、CO 32－、AlO 2－、SO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol ·L -1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X 溶液，过程中无明显现象，取X 溶液进行以下实验：①X 溶液中滴加Ba （NO 3）2溶液至过量会产生白色沉淀A 、无色气体A ，A 遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A 中加入过量的NaOH 溶液产生气体、沉淀B ，过滤获得溶液B③在溶液B 中通入适量CO 2气体有沉淀C 产生． 则下列说法中正确的是（ ）A ．原溶液中存在Fe 2+、NH 4＋、AlO 2－、SO 42－B ．无法确定原溶液中是否含有Cl －、Al 3+C ．溶液A 中存在的阳离子有Ba 2+、Fe 3+、NH 4＋、H ＋D ．无法确定沉淀C 的成分6．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。