高一上学期期末统考化学试卷(答案解析)
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一上学期期末考试化学试题(含答案) (4)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
高一化学上学期期末考试试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校泉一中高期末化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质在一条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A．铜B．食盐C．硫酸D．酒精考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铜中存在自由电子能导电，但属于单质，那么不属于电解质，故A选；B、食盐的主要成分是NaCl，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D、酒精在水溶液熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选，应选A．点评：此题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．2．如表用品所对的有效成分和用途有错误的选项是( )A B C D用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaCl NaHCO3KAl〔SO4〕2•12H2O CaCl2用途做调味品做发酵粉做净水剂做消毒剂A．A B．B C．C D．D 考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合用；镁、铝的重要化合物．分析：A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．KAl〔SO4〕2•12H2O可净水；D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可做消毒剂和漂白剂．解答：解：A．氯化钠有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，常用作发酵粉，故B正确；C．KAl〔SO4〕2•12H2O能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故C正确；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和水、二氧化碳反生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D错误；应选D．点评：此题考查了常见物质的用途、作用及使用的注意问题，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意根底知识的积累．3．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素表示为( )A ．HeB ．HeC ．HeD ．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素写为23He，那么B项正确．应选B．点评：此题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．4．以下说法中错误的选项是( )A．AgBr见光会分解，可用于制感光材料B．碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉C．因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌D．由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．分析：A．AgBr光照下分解；B．碳酸氢钠分解生成气体；C．生活中常用氯气对饮用水消毒；D．钝化生成致密的氧化膜可阻止反的进一步发生．解答：解：A．AgBr光照下分解生成Ag，那么可用于制感光材料，故A正确；B．碳酸氢钠分解生成气体，那么可用作糕点发酵粉，故B正确；C．氯气与水反生成HClO，具有强氧化性可杀菌消毒，常用适量的氯气对饮用水消毒，故C错误；D．常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，钝化生成致密的氧化膜可阻止反的进一步发生，那么浓硫酸可用铝槽车运输，故D正确；应选C．点评：此题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．5．以下关于Na和Na+的表达中，错误的选项是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．它们的最外层电子数不同考点：钠的化学性质；原子结构与元素的性质．分析：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层；B．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子；C．钠原子，钠离子都属于钠元素；D．钠原子失去最外层1个电子形成8电子稳结构．解答：解：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层，二者相差1个电子层，故A正确；B．钠原子最外层1个电子，性质活泼，钠离子最外层8个电子，性质稳，故B错误；C．钠原子，钠离子都属于钠元素，故C正确；D．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故D正确；应选：B．点评：此题考查了钠原子与钠离子的区别，熟悉二者结构是解题关键，题目难度不大．6．氯仿〔CHCl3〕可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2〔光气〕，光气有剧毒．为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液 D．氢氧化钠溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如参加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，以此来解答．解答：解：A．参加澄清石灰水，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；B．氯仿被氧化时生成HCl，参加硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；C．氯化氢与漂白粉溶液反，但现象不明显，无法检验氯仿是否变质，故C错误；D．参加NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故D错误；应选B．点评：此题考查氯仿是否变质的设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈的是( )A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2〔SO4〕3D．FeO考点：氯气的化学性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：将铁的化合物X溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，那么不含三价铁，再参加适量氯水，溶液立即呈，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答．解答：解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2〔SO4〕3溶于盐酸，溶液中滴加KSCN都呈，虽然氧化亚铁和稀盐酸反生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但参加氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，应选D．点评：此题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活用知识的能力，难度不大．8．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是( ) A．CO32﹣B．Ba2+C．Ag+D．Al3+考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，那么离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+之间均不反，可大量共存，故D正确；应选D．点评：此题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．9．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al〔OH〕3沉淀，选用的最正确试剂是( )A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al〔OH〕3，Al〔OH〕3具有，既能和强酸酸反又能和强碱反，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：A．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能沉淀出来，故A不符合；B．盐酸不与氯化铝反，故B不符合；C．氨水与氯化铝反生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al〔OH〕3，可以沉淀Al3+，故C符合；D．氯化铝与硝酸银溶液反生成氯化银沉淀，故D不符合；应选C．点评：此题考查的是铝化合物的性质，难度不大，考查氢氧化铝的室制备，注意根底知识的理解掌握．10．以下离子方程式正确的选项是( )A．氨水和盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．锌与硫酸铜溶液反：Zn+Cu2+═Zn2++Cu考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨在离子反中保存化学式；B．漏写生成硫酸钡的离子反；C．碳酸钙在离子反中保存化学式；D．反生成硫酸锌和Cu．解答：解：A．氨水和盐酸反的离子反为NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子反为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．锌与硫酸铜溶液反的离子反为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重氧化复原反、复分解反的离子反及分析与用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A．常温下，18gH2O中含有2N A个氢原子B．状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol Na与足量水反转移2N A个电子D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有0.1N A个CH3COO﹣考点：阿伏加德罗常数．分析：A．质量转化为物质的量结合1个水分子含有2个氢原子解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．钠与水反生成氢氧化钠，钠显+1价；D．溶液体积未知．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有2N A个氢原子，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol Na与足量水反生成1mol氢氧化钠，转移N A个电子，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误；应选：A．点评：此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，题目难度不大．12．关于硅及其化合物的表达错误的选项是( )A．SiO2是生产粗硅的主要原料B．晶体硅〔Si〕是生产光缆和光导纤维的主要原料C．水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞考点：硅和二氧化硅．分析：A．工业上用二氧化硅与焦炭反制备粗硅；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素〔主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠〕结合而成的化合物的总称；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反生成矿物硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．解答：解：A．工业上用二氧化硅与焦炭反制备粗硅，故A正确；B．二氧化硅是生产光缆和光导纤维的主要原料，故B错误；C．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反生成矿物硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；应选：B．点评：此题考查了物质的性质和用途，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，注意碱性溶液的保存方法，题目难度不大．13．以下所涉及的反不属于置换反的是( )A．用铝热反焊接铁轨B．镁条在二氧化碳中燃烧C．用铝和氢氧化钠溶液反制取氢气D．用铜和氯化铁溶液反，制作印刷电路板考点：化学根本反类型．分析：置换反是一种单质与一种化合物反生成另外一种单质与另外一种化合物，据此概念判断即可．解答：解：A、用铝热反焊接铁轨，是Al单质与氧化铁反生成Fe和氧化铝，符合置换反义，故A不选；B、镁条在二氧化碳中燃烧产生C单质与氧化镁，符合置换反义，故B不选；C、Al和氢氧化钠反中，反物除Al和NaOH外，还有水，不是置换反，故C选；D、铜和氯化铁反生成氯化铜和氯化亚铁，无单质生成，不属于置换反，故D 选，应选CD．点评：此题主要考查的是常见化学反类型的判断，熟练掌握四大根本反类型是解决此题的关键，难度不大．14．以下有关金属的工业制法中，错误的选项是( )A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B．制镁：以海水为原料，经一过程制得氯化镁，用H2复原MgCl2得镁C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO复原铁矿石得铁D．制硅：用焦炭复原二氧化硅制得粗硅考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合用．分析：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，利用电解法制备；B．Mg为活泼金属，利用电解法制备；C．Fe为较活泼金属，利用热复原法制备；D．C与二氧化硅反生成Si和CO．解答：解：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，电解熔融NaCl得钠，故A正确；B．Mg为活泼金属，电解熔融的MgCl2得镁，故B错误；C．Fe为较活泼金属，以焦炭和铁矿石为原料，用CO复原铁矿石得铁，故C 正确；D．C与二氧化硅反生成Si和CO，那么用焦炭复原二氧化硅制得粗硅，故D正确；应选B．点评：此题考查金属元素及金属冶炼、海水资源的综合用，为高频考点，把握金属活泼性与金属冶炼的原理为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．15．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物营养液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为( )A．NaCl 0.32mol； KCl 0.01mol； Na2SO4 0.12molB．NaCl 0.50mol； KCl 0.16mol； Na2SO4 0.24molC．NaCl 0.66mol； KCl 0.48mol； Na2SO4 0.25molD．NaCl 0.02mol； KCl 0.64mol； Na2SO4 0.24mol考点：溶液的配制．分析：以NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，要计算所需NaCl、KCl、Na2SO4物质的量，从离子的物质的量的相的角度进行计算．解答：解：0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中，n〔K+〕=0.16mol+0.24mol×2=0.64mol；n〔Na+〕=0.5mol；n〔Cl﹣〕=0.5+0.16=0.66mol；n〔SO42﹣〕=0.24mol，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，根据SO42﹣离子守恒可知：那么需n〔Na2SO4〕=0.24mol；然后根据Na+的守恒可知：n〔NaCl〕=0.02mol；最后根据氯离子的守恒可知；n〔KCl〕=0.66mol﹣0.02mol=0.64mol，应选D．点评：此题考查物质的量的计算，题目难度不大，此题注意从质量守恒的角度解答该题，特别注意离子守恒．16．浓硝酸具有强氧化性，HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反的含硫产物肯不可能是( )A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO4考点：硝酸的化学性质．分析：HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，反中N元素化合价降低，硝酸钡复原，那么S被氧化，S元素化合价升高，以此解答．解答：解：HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，反中N元素化合价降低，硝酸钡复原，那么S被氧化，S元素化合价升高，可能生成SO2、SO3或H2SO4，化合价不可能降低而生成H2S，应选A．点评：此题易硝酸的性质为载体考查氧化复原反，注意从元素化合价的角度解答该题，把握反的特点，特别是化合价的变化规律，难度不大．二、填空题〔每空2分，总共52分〕17．图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一．A〔溶液〕B〔溶液〕〔1〕钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反时呈黄色．〔2〕写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E 与C、D反均能得到单质G，是过氧化钠与水、二氧化碳的反，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，那么B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反得到碳酸氢钠，符合转化关系，据此解答．解答：解：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反均能得到单质G，是过氧化钠与水、二氧化碳的反，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，那么B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反得到碳酸氢钠，符合转化关系，〔1〕钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反时呈火焰呈黄色，故答案为：；黄；〔2〕由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH．点评：此题考查无机物推断，涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中．18．工业上从铝土矿〔主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3杂质〕中提取铝可采用如图工艺流程〔反条件已经省略〕：请答复以下问题：〔1〕图中〔Ⅰ〕、〔Ⅱ〕、〔Ⅲ〕步骤中涉及别离溶液与沉淀的方法是过滤〔填操作名称〕．〔2〕Al2O3是氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是SiO2〔填化学式〕．〔3〕Fe2O3和盐酸反的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化学式是Fe〔OH〕3．〔4〕如果溶液D中通入“过量CO2〞，改成通入“过量HCl〞可以吗？为什么？不可以，因为产生Al〔OH〕3和过量盐酸反．〔5〕请写出上述流程中涉及的氧化复原反的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用；无机物的推断．分析：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl 混合，发生反Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反，所以沉淀B是SiO2，滤液A分是 AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中参加过量NaOH溶液，发生反AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，那么滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe〔OH〕3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2〔过〕+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al〔OH〕3，溶液E分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，据此答题．解答：解：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl混合，发生反Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反，所以沉淀B是SiO2，滤液A分是 AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中参加过量NaOH溶液，发生反AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，那么滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe〔OH〕3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2〔过〕+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al〔OH〕3，溶液E分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，〔1〕别离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；〔2〕由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案为：SiO2；〔3〕Fe2O3和盐酸反的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由以上分析可知沉淀C为Fe〔OH〕3，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe〔OH〕3；〔4〕将向溶液D中通入过量CO2换成参加过量盐酸，过量盐酸会和生成的氢氧化铝发生Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，所以不能，故答案为：不可以；因为产生Al〔OH〕3和过量盐酸反；〔5〕上述流程中涉及的氧化复原反为电解氧化铝制铝，反的化学方程式为2Al2O 34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O 34Al+3O2↑．点评：此题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅清楚提取的操作过程原理，而且需熟知物质间的反，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中．19．某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反制取FeCl3溶液．他们按如图装置进行，即可制得FeCl3溶液．请答复以下问题：〔1〕A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是浓盐酸〔填试剂名称〕．〔2〕B中发生反的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3．〔3〕如何检验B已有FeCl3生成〔简要写出步骤和现象〕取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成．〔4〕C是尾气处理装置，烧杯中该盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，发生反的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；装置综合．分析：〔1〕室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反生成氯气分析；〔2〕利用FeCl2溶液与Cl2反制取FeCl3溶液分析可知，B装置中含有的为氯化铁溶液；〔3〕结合三价铁离子和KSCN溶液反显示血的现象设计分析；〔4〕氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：〔1〕室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反生成氯气，分液漏斗中的液体为浓盐酸，故答案为：浓盐酸；〔2〕利用生成的氯气通入FeCl2溶液中发生反，Cl2氧化氯化亚铁为氯化铁来制备制取FeCl3溶液，B装置中溶液的为氯化铁溶液，反的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；〔3〕三价铁离子和KSCN溶液反显示血，检验B已有FeCl3生成的步骤和现象为：取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成，故答案为：取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成；〔4〕氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，C是尾气处理装置，烧杯中该盛放的是NaOH溶液，目的是吸收多余的Cl2，防止污染空气，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气，Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：此题考查了室制备氯气方法试剂氯气氧化性的分析判断，注意尾气吸收的方法和试剂选择，掌握根底是关键，题目较简单．20．〔16分〕某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测．〔1〕装置A 中反的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．〔2〕装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．〔3〕完全反时，假设测得C装置在反前后的质量差是2.0g，那么样品中NaHCO3的质量分数为7%．〔4〕此方案的结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中．Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，参加适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反时，测所消耗的硫酸的体积．答复以下问题：〔1〕上述测，需用浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．C．容量瓶没有枯燥．〔2〕滴加硫酸时反的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．〔3〕恰好完全反时，假设测得消耗硫酸的体积为20mL，那么样品中NaHCO3的质量分数为84%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：探究和数据处理题．分析：方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的枯燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对数据的干扰；方案二：用碳酸氢钠与硫酸反，依据滴过程硫酸和碳酸氢钠反的量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一物质的量的浓度溶液的要求，确需要的仪器，根据操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，据此答题．解答：解：Ⅰ、方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的枯燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对数据的干扰，〔1〕碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，反的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；〔2〕根据上面的分析可知，装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，故答案为：吸收空气中的水和二氧化碳；〔3〕完全反时，假设测得C装置在反前后的质量差是2.0g，即生成的二氧化碳的质量为2.0g，设NaHCO3的质量为m，根据方程式2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑，84×2 44m 2.0g所以m=g=7.64g样品中NaHCO3的质量分数为×100%=7%，故答案为：7%；〔4〕此方案的结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中，未能在C 中测出，故答案为：CO2残留于AB装置中；Ⅱ、方案二：用碳酸氢钠与硫酸反，依据滴过程硫酸和碳酸氢钠反的量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一物质的量的浓度溶液的要求，确需要的仪器，根据操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，〔1〕①配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶，不用集气瓶，应选D；②A、没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B、如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，溶液浓度减小；C、容量瓶洗净后没有枯燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：C；〔2〕滴加硫酸时反的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故答案为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；〔3〕假设测得消耗硫酸的体积为20mL，硫酸浓度为1mol/L2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2 1n 1mol/L×0.02Ln=0.04mol样品中NaHCO3的质量分数=×100%=84%；故答案为：84%．点评：此题考查了物质组成的探究和分析判断，主要是根本操作和量计算用，掌握根底是解题关键，题目难度中．。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高中化学高一(上)期末化学试卷含答案解析版
高一（上）期末化学试卷一、解答题（共17小题，满分51分）1．（3分）下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．不锈钢D．黄铜2．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱3．（3分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量4．（3分）欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质6．（3分）当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A．②③④B．②④C．②③D．②7．（3分）下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②溴水⑨KMnO4溶液④紫色石蕊试液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液．A．①④⑤B．②④⑤C．③③④D．①⑤⑥8．（3分）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3 D．SO2+CaO=CaSO39．（3分）只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液10．（3分）将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，若检验溶液中存在的阳离子，不需要的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．NH4SCN溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液11．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣ B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣12．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OC．盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓D．硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓13．（3分）下列叙述中正确的是（）A．H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．水玻璃、铁红、水泥都属于混合物14．（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．活泼性：N2＞Cl2C．酸性：H2CO3＞HClO D．氧化性：Fe3+＞Cu2+15．（3分）实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管16．（3分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3KBr FeCl3W MgO Al2O3KCl CuCl2A．A B．B C．C D．D17．（3分）假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N AB．标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等C．17g NH3含有的电子个数为l0N AD．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等二．选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种19．（4分）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L ﹣1，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L﹣﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3 20．（4分）某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O 21．（4分）工业上利用天然气（CH4）与CO2气体在高温下重整制备CO气体，反应的化学方程式是CH4+CO22CO+2H2，下列有关说法正确的是（）A．CH4是还原剂，CO2是氧化剂B．1mol CO2完全反应需转移2mol电子C．CO既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：122．（4分）下列各项与图象不符合的是（）A．在碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸B．向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体C．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳气体23．（4分）已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液的反应方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．现有一块锌铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中锌的质量分数为（）A．19.4% B．30.0% C．70.0% D．80.6%三．填空题（本题包括2个小题，共18分）24．（10分）有下列物质：①醋酸②苛性钠③硅酸胶体④硫酸⑤蔗糖⑥食盐溶液⑦酒精⑧二氧化碳⑨氯气⑩KAl（SO4）2，回答下列问题：（1）上述物质中溶于水能导电且属于非电解质的是（填序号），区别③和⑥两种分散系最简单的方法是利用．（2）①、⑩的电离方程式分别为、．（3）在0.1mol/L HCl溶液中加入少量②，忽略体积和温度的变化，溶液的导电性（填“增强”、“减弱”、“几乎不变”）．25．（8分）水既是良好的溶剂，也是重要的反应试剂，回答下列问题：（1）钠与水反应的离子方程式为，铁与水蒸气反应的化学方程式为．（2）在二氧化氮与水反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为．（3）150℃时，足量二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体在密闭容器中充分反应，反应后将产物加热至恒重，最终的固体产物是（填化学式）．四．填空题（本题包括3个小题，共38分）26．（14分）C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程．②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为．⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是．27．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质之间有如下图转化关系．己知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色，C和E是无色无味的气体，将过量的气体C通入溶液B得到溶液D．（1）A的名称是，E在Cl2中燃烧时火焰呈色．（2）工业制备A的化学方程式为．（3）将过量的气体C通入溶液B中，发生反应的离子方程式为．28．（18分）材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是（填化学式），C点固体质量是．（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是（填化学式），制陶瓷的原料是．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为．五．实验题（本题包括2个小题，共19分）29．（8分）某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．30．（11分）实验室可用氯气制备无水氯化铁，查阅资料得知：无水氯化铁里棕红色、容易潮解、在100℃左右升华．某课外学习小组设计了如下实验装置制备无水氯化铁，D中硬质玻璃管内的固体为铁粉，E用于收集无水氯化铁．回答下列问题：（1）仪器a的名称是，F装置的作用是．（2）D中发生反应的化学方程式为，A中发生反应的离子方程式为．（3）上述实验装置的设计还有不完善的地方，主要有两点，分别是，．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共17小题，满分51分）1．（3分）下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．不锈钢D．黄铜【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答．【解答】解：A．硬铝是铝合金，故A错误；B．水银是纯净物，不属于合金，故B正确；C．不锈钢是铁的合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．2．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B 正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．【点评】本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．（3分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量【分析】燃烧是指是物体快速氧化，发生的剧烈的发光、放热的氧化还原反应，燃烧中一定放出能量．【解答】解：A．可燃物燃烧时一定有发光放热现象，故A正确；B．燃烧属于氧化还原反应，故B正确；C．燃烧不一定要有氧气参加，如镁在二氧化碳中燃烧，故C错误；D．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查燃烧的实质及现象，解答本题要充分理解燃烧的含义，只有这样才能对燃烧方面的问题做出正确的判断．4．（3分）欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【分析】除杂的原则是不能引入新的杂质，不能反应掉需提纯的物质，把杂质变为沉淀、气体或溶解除去，Fe2O3中混有Al2O3，二者都难溶于水，根据分类和性质Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，溶于酸而不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱．所以可把混合物加入强碱溶液中，然后过滤，可得较纯的Fe2O3．【解答】解：A、Fe2O3和Al2O3难溶于水，铁粉不与Fe2O3和Al2O3反应，不能除去杂质，故A不选；B、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硝酸，故B不选；C、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硫酸，故C不选；D、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应，Al2O3+2OH﹣=2AIO2﹣+H2O，过滤得到Fe2O3，故D选；故选D．【点评】本题考查了碱性氧化物、两性氧化物的性质区别，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【分析】A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累．6．（3分）当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A．②③④B．②④C．②③D．②【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；①豆浆属于胶体分散系，分散质微粒直径在1﹣100nm之间，有丁达尔效应，故①不符合；②稀硫酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故②符合；③蒸馏水微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故③符合；④淀粉溶液分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故④不符合；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．7．（3分）下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②溴水⑨KMnO4溶液④紫色石蕊试液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液．A．①④⑤B．②④⑤C．③③④D．①⑤⑥【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀；不同点：SO2具有还原性、漂白性和弱氧化性．【解答】解：①SO2和CO2都与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故①错误；②二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而是溴水褪色，可鉴别，故②正确；⑨KMnO4溶液与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故③正确；④二氧化碳和二氧化硫的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故④错误；⑤二氧化硫和二氧化碳都不和氯化钡溶液反应，所以不能鉴别，故⑤错误；⑥SO2可使品红溶液褪色，可鉴别，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目难度不大．8．（3分）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3 D．SO2+CaO=CaSO3【分析】根据酸性氧化物的通性有：①能与水反应，②能与碱反应，③能与碱性氧化物反应来分析；【解答】解：A．SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；D．SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；故选：C；【点评】本考点主要考查了酸性氧化物的通性，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（3分）只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液【分析】NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、生成白色沉淀后溶解，以此来解答．【解答】解：A．均不与盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故B选；C．MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验、反应中的现象为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大．10．（3分）将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，若检验溶液中存在的阳离子，不需要的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．NH4SCN溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液【分析】将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，发生Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O这个反应，得到溶液中含有这些阳离子Fe3+和Fe2+以及过量的氢离子，由此解题．【解答】解：A、石蕊试液，是检验过量的氢离子，如果溶液呈红色，证明溶液中存在氢离子，故A不选；B、酚酞试液是检验氢氧根离子，氢氧根是阴离子，故选B；C、NH4SCN溶液是检验铁离子，与铁离子呈血红色，故C不选；D、K3[Fe（CN）6]溶液是检验亚铁离子，遇到亚铁盐，如硫酸亚铁FeSO4，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子检验的相关知识，学生要熟记氢离子和铁离子的检验的常用的方法就能迅速解题了，本题难度不大．11．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣ B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解以及络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，答题时注意A发生络合反应的特点，为易错点，题目难度不大．12．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OC．盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓D．硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【分析】A、次氯酸是弱酸不能拆成离子；B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀；D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；【解答】解：A、次氯酸是弱酸不能拆成离子，氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式；OH﹣+SO2=HSO3﹣，故B错误；C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，故C正确；D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中反应的离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，量不同产物不同的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目较简单．13．（3分）下列叙述中正确的是（）A．H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．水玻璃、铁红、水泥都属于混合物【分析】利用物质的俗名来分析物质的组成，根据物质的组成来分析物质的类别，并利用物质的性质、溶液的性质来解答．【解答】解：A、HCl属于强酸，H2CO3、H2SiO3都属于弱酸，故A错误；B、Na2O、MgO都属于碱性氧化物，而Al2O3是两性氧化物，故B错误；C、石英是氧化物，纯碱、明矾都属于盐．故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的溶液、铁红主要成分为氧化铁、水泥主要成分是硅酸盐，普通水泥主要成分的名称：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙：都属于混合物，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查学生对一些基本概念的掌握情况，同学们做题时，不能被表面现象迷惑．如纯净的空气是混合物；再如纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐，只要平时注意积累，就能轻松解决这些问题．14．（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．活泼性：N2＞Cl2C．酸性：H2CO3＞HClO D．氧化性：Fe3+＞Cu2+【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．氮气中氮氮三建很稳定，氮分子不活泼；C．次氯酸钙在空气中易变质生成碳酸钙；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．氮气中氮氮三建很稳定，氮分子不活泼，氯气具有强氧化性，分子很活泼，所以活泼性：N2＜Cl2，故B错误；C．次氯酸钙在空气中易变质生成碳酸钙，说明碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则酸性：H2CO3＞HClO，故C正确；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子，Fe3+作氧化剂，Cu2+作氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；故选B．【点评】本题考核了物质性质的比较，侧重于稳定性、活泼性、酸性、氧化性等性质的比较，题目难度不大．15．（3分）实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【分析】A．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，结合m=nM计算氢氧化钠的质量；B．溶解称量好的氢氧化钠溶液需要在烧杯中进行，并且使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用的仪器．【解答】解：A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．16．（3分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3KBr FeCl3W MgO Al2O3KCl CuCl2A．A B．B C．C D．D【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；C．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．【解答】解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选；故选D．【点评】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键．17．（3分）假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N AB．标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等C．17g NH3含有的电子个数为l0N AD．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等【分析】A、1 mol MgCl2溶液电离产生2mol的氯离子；。
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对参考答案：C略2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
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【精品】江苏省苏州大市高一上学期期末统考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，【精品】要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户。
光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓氨水3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。
若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（）A．用浸有水的毛巾捂住口鼻B．将人群逆风向疏散C．将人群向低处疏散D．向泄露地点撒一些石灰5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸6．核内中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+27．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。
某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色9．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋10．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+OH－+H2↑11．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3C．Al(OH)3和AlO2D．AlO2-12．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g二、多选题13．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是A．溴水B．硫酸锌C．硝酸钠D．氯化铜14．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2N0B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N0C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10N0D．常温常压下，1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N015．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH 溶液C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性16．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是A．CaCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Ca(ClO)2的溶液D．饱和Na2CO3溶液三、填空题17．写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。
（1）实验室制氯气：。
（2）氯气溶于水中：。
（3）用石英砂制粗硅：。
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：。
（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：。
四、实验题18．某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整操作B是__________。
理（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。
19．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。
某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。
Ⅰ.NH3的制取（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是。
Ⅱ.模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（3）装置A中反应的离子方程式为。
反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、。
（4）装置D中的液体可换成（填序号）。
a．H2O B．CCl4 C．饱和食盐水 D．浓硫酸（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为。
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是。
五、有机推断题20．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应。
（1）反应②的化学方程式为。
（2）G→J的化学方程式为。
（3）K→H的离子方程式为。
（4）F→L的离子方程式为。
六、工业流程题21．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）滤渣2 的成分是___________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是__________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是__________(填字母)。
a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
七、计算题22．氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏。
氨气遇到氯气会产生白烟。
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：。
（2）在该反应中，氧化剂是，还原产物是。
当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为。
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量。
参考答案1．B【解析】试题分析：光纤的主要成分是二氧化硅，答案选B考点：考查常见物质的化学成分。
2．A【详解】见光易分解的物质，必须存放在棕色瓶中，浓硫酸、浓盐酸和浓氨水见光不会分解，只须密闭保存在无色试剂瓶中，浓硝酸见光易分解，必须存放在棕色瓶中，A选项满足题意；答案选A。
3．D【解析】试题分析：根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质，据此回答。
A．三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，硫酸是强电解质，SO3是非电解质，A项错误；B．食盐含有杂质，属于混合物，不是电解质，B项错误；C．氢氧化钙溶于水会全部电离，属于强电解质，C项错误；D．NaHCO3属于钠盐，溶于水全部电离，是强电解质，醋酸是弱酸，溶于水部分电离，是弱电解质，D 项正确；答案选D。
考点：考查强、弱电解质的判断4．C【分析】氯气是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，据此解答。
【详解】A. 氯气能溶于水且能与水反应，所以可用浸有水的毛巾捂住口鼻，A正确；B．氯气有毒，如果发生氯气泄露，氯气会向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，B正确；C．氯气的密度比空气的大，泄露时应将人群向高处疏散，C错误；D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，D正确；5．D【解析】试题分析：A．加入碳酸钠溶液，与三种物质均不反应，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A项错误；B．加入氯化钡溶液，与硫酸钠产生白色沉淀，而石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，B项错误；C．加入硝酸银溶液，与硫酸钠产生白色沉淀，而石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，C项错误；D．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，D项正确；答案选D。
考点：考查物质的检验和鉴别6．B【解析】试题分析：在阳离子中，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数．解：对应微粒R2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数﹣中子数+所带电荷数=A﹣N+2，故选B．7．C【解析】试题分析：根据化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为2:6=1:3，答案选C。
考点：考查铝的化学性质。
8．C【解析】试题分析:A．此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的O2,防止NO被氧化，A项正确；B．加入的稀硝酸应充满U 型管左侧，目的是排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，B项正确；C．稀硝酸浓度低到一定程度，铜丝不再溶解，C项错误；D．打开旋塞，有O2与NO生成了红棕色的NO2，气体变成红棕色，D项正确；答案选C。
考点：考查实验探究方案的设计与评价，硝酸的性质等知识。