初三元素及其化合物复习(1到9单元)

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九年级化学中考总复习知识点汇总

一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。

2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。

3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。

4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。

5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。

6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。

7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。

8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。

二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。

2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。

九年级化学一止九章知识点

九年级化学一止九章知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质和变化的学科。

九年级化学一书共分为九个章节，每个章节都涵盖了一些重要的知识点。

以下将对这九个章节的知识点进行概要性的介绍。

第一章“物质的组成与结构”，主要介绍了物质的结构、物质的性质及其分类。

物质的结构是指物质由哪些基本粒子组成，包括原子、分子和离子。

物质的性质则指物质在各种条件下的表现，如颜色、形状、稳定性等。

物质可分为元素和化合物两种。

第二章“元素的周期性及其应用”，主要介绍了元素周期表和元素的周期性特征。

元素周期表是将元素按其原子序数排列的表格，可以清晰地反映出元素的周期性规律。

周期表上的元素具有相似的性质，如金属元素、非金属元素和半金属元素。

第三章“离子反应与离子方程式”，主要探讨了离子反应的概念和离子方程式的书写方法。

离子反应是指发生在溶液中的化学反应，其中离子起着重要作用。

离子方程式是一种书写化学反应的方法，可以明确反应物和生成物中离子的数量和种类。

第四章“物质的的内能与热力学第一定律”，介绍了物质的内能和热力学第一定律。

内能是物质热力学性质的一种，它包括物质的热能和势能。

热力学第一定律是能量守恒定律，表明能量在物质转化过程中不会凭空产生或消失。

第五章“金属与非金属的制备与性质”，主要涉及了金属与非金属的特点、制备方法和性质。

金属具有良好的导电、导热和延展性，常用于制造工业中的各种器件和设备。

非金属则常用于生活中的日用品，如塑料、纸张和橡胶等。

第六章“电化学与电能的应用”，介绍了电化学和电能的应用。

电化学是研究电与化学相互关系的科学，包括电解、电池和电解质溶液等。

电能是指通过电流转化为其他形式能量的能力，如电动机和电灯等。

第七章“酸、碱与盐”，主要介绍了酸、碱和盐的概念及其性质。

酸和碱是化学中常见的物质，它们有着不同的性质和化学反应。

酸和碱中和生成盐，盐也具有一定的性质和用途。

第八章“空气与氧气”，主要涵盖了空气的组成、氧气的制备和氧气的性质。

人教版九年级化学各单元知识点总结

人教版九年级化学各单元知识点总结第一章物质和化学反应- 物质的概念和分类- 物理变化和化学变化的区别- 化学反应的基本概念- 反应物和生成物的概念及表示方式- 化学方程式的语法规则和基本写法- 反应热的概念及其测定方法第二章原子结构和元素周期律- 原子的基本结构- 原子序数的概念及其与元素的关系- 周期表的基本结构和规律- 主族元素和副族元素及其共性和区别- 元素的周期性规律及其相关化学性质第三章化学键与化合物- 化学键的概念和种类- 离子键的形成及其性质- 共价键的概念及其种类- 共价键中原子的杂化与构型- 分子的概念和种类- 组成简单的无机化合物的命名方法第四章化学反应中的能量变化- 化学反应热的概念和计量单位- 热化学方程式的特点及其应用- 燃烧反应和热效应的关系- 热化学平衡的概念和基本特点- 热力学下的可逆反应和不可逆反应- 化学能的概念及其在生活中的应用第五章酸、碱、盐及其溶液- 酸和碱的基本概念和区别- 盐的基本概念- 酸、碱指数和pH值的含义及其计算- 酸碱中和反应的概念及其在生活中的应用- 酸碱指示剂的种类和应用- 酸、碱和盐的常见性质及其在生活中的应用第六章电化学- 电荷和电流的基本概念- 电解质和非电解质的区别- 电解质在水溶液中的电离和电离程度的关系- 电解质水溶液中的离子反应和化学方程式- 电化学电池的基本概念和组成- 电化学电池中的阴、阳极反应及其标准电极电势- 电池电动势的概念和计算方法- 电化学过程中电量转化和能量转化的关系及其计算- 电解和电镀的应用及其技术原理第七章碳和碳的化合物- 碳的基本概念和特性- 碳的同素异形体和异构体- 烷烃的命名及其在生产和生活中的应用- 烯烃和炔烃的命名及其在生产和生活中的应用- 芳香烃的基本结构和性质- 酚、醛、酸、酐、酯等官能团的基本结构和命名- 天然高分子化合物的种类和性质第八章化学实验和化学计算- 化学实验的基本要素和实验方法- 化学计算的基本思路和方法- 分子量和常见质量单位- 摩尔概念及其在化学计算中的应用- 化学反应中物质的计量关系及其计算方法- 溶液中物质的浓度及其计算方法- 化学实验数据处理和误差分析- 化学实验安全知识和实验室规范。

九年级化学各章知识点

1.元素、混合物与化合物-元素：物质由一个类型的原子构成，可以根据性质分为金属元素和非金属元素。

-混合物：物质由两种或更多类型的物质混合形成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

-化合物：由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成，具有新的物化性质。

2.元素周期表-元素周期表：按照原子序数的顺序排列元素的表格，包括周期（水平行）和族（垂直列）。

-元素周期表的特征：周期性规律，元素性质随原子序数的增加而变化。

3.金属与非金属-金属：具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征，常见的金属有铁、铜、铝等。

-非金属：大多数非金属是电非导体，一般质地较脆，不具有延展性和可塑性，常见的非金属有氧气、硫磺等。

4.常见化合物的性质-酸和碱：酸呈酸性溶液，能和碱中和；碱呈碱性溶液，能和酸中和。

-盐：由酸和碱反应形成的化合物，呈中性。

-氧化还原反应：物质失去电子被氧化，物质得到电子被还原。

5.常见离子的识别-阳离子：带正电荷的离子，如铵离子（NH4+）。

-阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

6.反应式、能量变化和速率-反应式：描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。

-能量变化：反应过程中的吸热或放热现象。

-反应速率：反应物消耗或生成的速度。

7.酸碱与中性物质-酸：产生H+（氢离子）的物质，常见酸有硫酸、盐酸等。

-碱：产生OH-（氢氧根离子）的物质，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

-中性物质：酸和碱反应中和了彼此的物质。

8.氧化还原反应-氧化：物质失去电子。

-还原：物质得到电子。

-氧化还原反应：电子从一种物质转移到另一种物质的过程。

9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应：CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。

初三中考化学各单元复习

初三中考化学各单元复习这篇关于初三中考化学各单元复习，是作者特地为大家整理的，期望对大家有所帮助！第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相干的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一样取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应当怎样正确读数？如果采取了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区分？（3）给药品加热时，发觉试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用处？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一样放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为何？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为何？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特点物理变化与化学变化有什么区分？如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么求乞合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会辨认氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为何？集气瓶底部为何要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为何略向下倾斜？什么时候开始收集？为何？终止时，如何操作？为何这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为何木炭点燃后要渐渐插入集气瓶中。

元素及其化合物复习(前9单元)

元素及其化合物复习班级姓名一、填表（在横线上填写对应的化学方程式）：：物质化学性质制取N21、2、O21、2、实验室制法1、2、3、工业制法：H21、可燃性2、还原性实验室制法：C 1、稳定性2、可燃性3、还原性Fe 1、与O2反应2、与酸反应3、与盐溶液反应从赤铁矿石中将铁还原出来的原理：H2OCO 1、可燃性2、毒性3、还原性CO21、不能燃烧，也不支持燃烧2、氧化性3、与H2O反应4、与Ca(OH)2反应实验室制法：工业制法：CH4可燃性写出下列转化的化学方程式：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙1、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是（）A ．分别加入适量石灰水B ．分别加入紫色石蕊试液C ．将带火星的木条分别伸入瓶中D ．用燃着的木条分别伸入瓶中2、要除去CO 2气体中混入的少量CO ，应该采用的方法是（）A ．把混合气体通过澄清石灰水B ．把混合气体通过灼热的氧化铜C ．把混合气体通过炽热的木炭D ．把混合气体点燃3、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A 、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B 、空气、水、金刚石、氯酸钾C 、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D 、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾4、现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体成分。

下列物质在瓶中燃烧可达目的的是（）A 、木灰B 、硫黄C 、铁丝D 、红磷5、下列试验现象叙述正确的是（）A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体B. 红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，生成四氧化三铁6、下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（）A 、SO 2、CO 、NO 2B 、CO 2、HCl 、N 2C 、CH 4、CO 2、H 2D 、HCl 、N 2、O 27、将含有CO 、N 2、H 2、CO 2和水蒸气的混合气体依次通过灼热的CuO 、NaOH溶液和浓H 2SO 4，最后剩下的气体是（）A 、N 2和CO 2B 、N 2和H 2C 、N 2D 、无任何气体8、实验室对H 2、O 2、CO 2三种气体的实验中，具有相同的是（）A 、都可以用向上排空气法来收集B 、都可用燃着的木条来验证是否收集满气体C 、含有水蒸气进行干燥时，都可用浓硫酸D 、使用同一套制取气体的装置9、火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，因为（）A. 氧气不足B. 没有达到着火点C. 火柴的着火点升高D. 空气不足10、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯炮里的玻璃柱上涂有一层东西，该物质是（）A. 红磷B. 氧化汞C. 二氧化锰D. 氯酸钾11、打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧（O 3），即3223O O 放电下列有关说法不正确的是（）A. 该变化属于物理变化B. O 2和O 3都是单质C. O 2和O 3是不同的物质D. 相同质量O 2和O 3的所含的分子的数目不相同12、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（）A.证明了水是由氢元素和氧元素组成B.证明了水是由氢气和氧气组成C.水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化D.证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的13、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）A 、反应后产生的气体都有毒B 、反应类型都是置换反应C、反应后都能生成红色固体D、反应前后各元素的化合价都发生了变化14、下列金属中，能与硝酸银溶液反应，但不能溶于稀硫酸的是（）A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag15、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、CuB、Cu和MgC、FeD、Fe和Cu16、请在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理

人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理1. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。

- 元素的化学符号是用来表示元素的一种简化方式，如氧气的化学符号为O。

- 化合物可以通过化学反应分解为元素，而元素不能再分解为其他物质。

2. 原子结构- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带有正电荷，位于原子核中心。

- 中子没有电荷，也位于原子核中心。

- 电子带有负电荷，绕原子核中心运动。

- 原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小可以忽略不计。

3. 同位素与放射性- 同位素是具有相同原子序数（即质子数量相同），但质量数（质子和中子的总数）不同的元素。

- 放射性同位素具有不稳定的核，会自发地发射放射线。

- 放射性同位素可以用于医学诊断、治疗和放射性测定等领域。

4. 元素周期表- 元素周期表是一种根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。

- 元素周期表包含周期和族两个方向。

- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期性规律以及元素之间的关系。

5. 化学键- 化学键是原子之间的连接力，用于稳定化合物的结构。

- 有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。

- 共价键是通过共享电子来连接原子。

- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸引力产生的。

6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

- 酸的特征是酸性物质可以释放出H+离子。

- 碱的特征是碱性物质可以释放出OH-离子。

- 酸和碱中和反应的化学方程式通常为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

7. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

- 化学反应常常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。

- 化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物以及反应条件和反应物的摩尔比等信息。

以上是人教版九年级化学(全册)的重点知识点复习梳理，希望对你的学习有所帮助！。

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元素及其化合物复习
班级姓名一、填表（在横线上填写对应的化学方程式）：
物质化学性质制取N21、
2、
O21、
2、
实验室制法
1、
2、
3、
工业制法：
H21、可燃性
2、还原性
实验室制法：
C 1、稳定性
2、可燃性
3、还原性
Fe 1、与O2反应
2、与酸反应
3、与盐溶液反应
从赤铁矿石中将铁还原出来
的原理：
H2O
CO 1、可燃性
2、毒性
3、还原性
CO21、不能燃烧，也不支持燃烧
2、氧化性
3、与H2O反应
4、与Ca(OH)2反应
实验室制法：
工业制法：
CH4可燃性
写出下列转化的化学方程式：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙
1、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是（）
A ．分别加入适量石灰水
B ．分别加入紫色石蕊试液
C ．将带火星的木条分别伸入瓶中
D ．用燃着的木条分别伸入瓶中
2、要除去CO 2气体中混入的少量CO ，应该采用的方法是（）
A ．把混合气体通过澄清石灰水
B ．把混合气体通过灼热的氧化铜
C ．把混合气体通过炽热的木炭
D ．把混合气体点燃
3、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）
A 、空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B 、空气、水、金刚石、氯酸钾
C 、空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D 、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
4、现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体成分。

下列物质在瓶中燃烧可达目的的是（）
A 、木灰
B 、硫黄
C 、铁丝
D 、红磷
5、下列试验现象叙述正确的是（）
A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体
B. 红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，生成四氧化三铁
6、下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（）
A 、SO 2、CO 、NO 2
B 、CO 2、HCl 、N 2
C 、CH 4、CO 2、H 2
D 、HCl 、N 2、O 2
7、将含有CO 、N 2、H 2、CO 2和水蒸气的混合气体依次通过灼热的CuO 、NaOH
溶液和浓H 2SO 4，最后剩下的气体是（）
A 、N 2和CO 2
B 、N 2和H 2
C 、N 2
D 、无任何气体
8、实验室对H 2、O 2、CO 2三种气体的实验中，具有相同的是（）
A 、都可以用向上排空气法来收集
B 、都可用燃着的木条来验证是否收集满气
体
C 、含有水蒸气进行干燥时，都可用浓硫酸
D 、使用同一套制取气体的装置
9、火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，因为（）
A. 氧气不足
B. 没有达到着火点
C. 火柴的着火点升高
D. 空气不足
10、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在
白炽灯炮里的玻璃柱上涂有一层东西，该物质是（）
A. 红磷
B. 氧化汞
C. 二氧化锰
D. 氯酸钾
11、打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧（O 3），即3223O O 放电
下列有关说法不正确的是（）
A. 该变化属于物理变化
B. O 2和O 3都是单质
C. O 2和O 3是不同的物质
D. 相同质量O 2和O 3的所含的分子的数目不相同
12、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（）
A.证明了水是由氢元素和氧元素组成
B.证明了水是由氢气和氧气组成
C.水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化
D.证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的
13、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正
确的是（）
A 、反应后产生的气体都有毒
B 、反应类型都是置换反应
C、反应后都能生成红色固体
D、反应前后各元素的化合价都发生了变化
14、下列金属中，能与硝酸银溶液反应，但不能溶于稀硫酸的是（）
A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag
15、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在
滤纸上的物质是（）
A、Cu
B、Cu和Mg
C、Fe
D、Fe和Cu
16、请在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求
的物质，将其化学式填入空格中。

（1）可供急救病人呼吸；（2）可用作某些食品的干燥剂；（3）可用作冰箱的除臭剂；（4）是最常用的溶剂；
（5）可用于冶炼金属的化合物；
（6）可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是；
（7）可用于人工降雨的氧化物；
（8）可用于实验室制取二氧化碳的固体原料；
（9）可替代汽油的汽车环保液体燃料；
（10）的排放是造成酸雨的直接原因。

17、下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是_________，含有单质的是_________，
含有机物的是________，燃烧时产物中有二氧化碳的是_______ 。

(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的
现象是_____________，反应的化学方程式是___ ___________。

18、如图是验证“温室效应”的图示，一段时间后，可
观察到水柱向（填“左”、“右”）。

“温室效
应”已给全球带来了很多的灾难，二氧化碳是一种
重要的温室气体，预防和控制“温室效应”是全球
关注的大事，对如何控制温室效应，请你提出两条
建议，。

19、某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、N2中的一种或几种，现将混合气体
连续进行下列实验，一定质量的混合气体通过氢氧化钠固体，气体质量减小，再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色，再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜不变色。

根据以上实验及现象，回答下列问题：
（1）该混合气体中一定含有的气体是；一定没有的气体是；
可能含有的气体是；
（2）若将上述实验中的氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，一定质量的混合气体通过氢氧化钠溶液，气体质量减小，再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色，再通过无水硫酸铜后，无水硫酸铜变为蓝色，该混合气体中一定含有的气体是；可能含有的气体是；
20、被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。

因其
“石有胭脂色”而得名。

胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记
录如下图所示。

请你根据实验推断：（1）A中含有的原子团是(写离子符号)。

B中肯定含有的溶质是(写化学式)。

（2）写出实验中有关反应的化学方程式：②
④⑤
21、一块表面被氧化的锌片跟100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，
并生成0.2g氢气。

Zn-65 S-32
求：（1）锌片中被氧化的锌元素占全部锌元素的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？
（3）若将所得溶液加水稀释至10%，需加水多少克？
附加题:下图转变的关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化学学习过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物
气体光亮的红色黑色固体盐蓝色沉淀黑色固体H O2加热盐酸NaOH溶液
A 加热固体
B H
C D
盐酸高温黑色固体H
固体黑色固体气体白色沉淀Fe2O3高温O2点燃澄清石灰水
E F G I
试推断A--F分别是什么物质。