水硬度的测定方法
水的硬度实验测定水中的硬度
水的硬度实验测定水中的硬度水的硬度是指水中溶解了碳酸钙和镁离子的含量，一般用水中的钙离子和镁离子含量来表示。
水的硬度分为临界硬度、中等硬度和硬度三种。
测定水中的硬度可以通过多种实验方法，其中一种较常用的是滴定法。
滴定法是一种定量分析的方法，通过添加一种试剂来与待测物反应，从而测定待测物的含量。
对于水中的硬度实验，可以使用酸碱滴定法。
首先，需要用酸将水中的钙离子和镁离子转化为对应的钙盐和镁盐，然后再使用碱滴定试剂滴定，直到溶液中的钙离子和镁离子完全与滴定试剂反应。
在硬度实验中，常用的酸包括硫酸和盐酸，而碱包括乙二胺四乙酸（EDTA）和乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）。
硫酸和盐酸的选择主要根据待测水样的pH值，以保证反应能够顺利进行。
而EDTA和EDTA-Na2则是常用的可溶于水的滴定剂，用于与水样中的钙离子和镁离子反应。
在实验中，首先需要将待测水样加热至沸腾，将水样中的气溶胶去除，然后加入少量的碱性指示剂。
该指示剂在溶液中可呈现一种颜色，当溶液中的钙离子和镁离子被完全滴定时，其颜色会发生明显的变化，从而指示滴定反应的终点。
接下来，利用滴定管滴加滴定剂，同时观察溶液的颜色变化。
当溶液颜色发生明显变化时，停止滴加滴定剂，并记录所滴加的滴定剂体积。
通过计算滴加滴定剂所消耗的体积，可以计算出水样中的硬度。
需要注意的是，在使用滴定法测定水样硬度时，实验操作要小心谨慎。
尤其是在滴定剂的使用和滴定过程中，需要控制滴定速度和停滴时机，以确保实验结果的准确性。
此外，实验器材需要干净，以避免实验过程中的干扰和污染。
除了酸碱滴定法外，还有其他测定水样硬度的方法，如复合指示剂法和钼酸盐法。
这些方法的理论基础和实验操作与滴定法类似，但具体的化学反应和测定步骤有所差别。
根据实验要求和设备条件，选择适合的测定方法进行实验。
总体而言，水的硬度实验是一项重要的水质分析实验，用于测定水中的钙离子和镁离子含量。
选择合适的滴定剂和指示剂，进行仔细、准确地滴定操作，可以得到较为准确的结果。
水硬度的检测(也就是一般理化性质的检测)
水硬度的检测（也就是一般理化性质的检测）水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数表示，即mg/L。
一般将水的硬度分为4个等级：①.软水:0-60ppm②稍硬水：60-120ppm③硬水：120-180ppm④极硬水：181ppm以上实验原理(1)测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定水样。
(2)原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
讨论一：滴定终点显示是哪个药品的颜色？实验步骤用50mL吸管移取三份水样，每份100mL，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
讨论二：实验所需仪器有哪些？讨论三：推导计算公式ρCaCO3 =(CV)EDTAMCaCO3/0.1 mg/L硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。
人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度（德国分类法），0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。
软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。
如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。
检验硬水的方法
检验硬水的方法检验硬水的方法硬水是指含有较高浓度的钙、镁等离子的水，它对人体健康和生活设施都有一定影响。
因此，了解自己所处地区的水质情况非常重要。
下面将介绍几种检验硬水的方法。
一、肉眼观察法通过肉眼观察可以初步判断水是否为硬水。
在观察时需要注意以下几点：1. 硬水倾向于形成白色石灰垢，而软水则不会产生。
2. 硬水洗完后衣物容易变黄或变硬，而软水则不会。
3. 硬水在烧开时会留下白色沉淀物，而软水则不会。
二、肥皂泡法肥皂泡法是一种简单快速的检验硬度的方法。
具体操作如下：1. 取一定量的肥皂片或液体肥皂，并加入少量清洁剂。
2. 在一个干净无杂质的容器中加入逐渐增加的自来水，并搅拌均匀直到出现泡沫。
3. 记录所需自来水量，当泡沫消失时停止加入自来水。
4. 根据所需自来水量判断水的硬度，一般而言，所需自来水量越多，水的硬度越高。
三、钙离子测定法钙离子测定法是一种比较准确的检验硬度的方法。
具体操作如下：1. 取一定量的自来水样品，并加入适量的指示剂。
2. 在样品中加入EDTA溶液（以螯合钙离子为目标），并搅拌均匀。
3. 加入指示剂后，样品会从红色变为蓝色。
4. 通过计算所需EDTA溶液量，可以计算出钙离子含量，从而判断水的硬度。
四、电导率测定法电导率测定法是一种通过测量电导率来判断水的硬度的方法。
具体操作如下：1. 取一定量的自来水样品，并将其置于电极间。
2. 测量电导率，并记录结果。
3. 根据电导率值计算出水中钙、镁等离子含量，从而判断水的硬度。
五、化学分析法化学分析法是一种比较精确但操作复杂且需要专业知识和设备的方法。
具体操作如下：1. 取一定量的自来水样品，并加入适量的试剂。
2. 根据试剂反应生成的产物，测定水中钙、镁等离子含量。
3. 通过计算得出水的硬度。
总结以上是几种检验硬度的方法，其中肥皂泡法和肉眼观察法是最简单易行的方法，而钙离子测定法和电导率测定法则需要一些专业设备。
如果需要更加准确地了解水质情况，可以选择化学分析法。
水硬度的检测(EDTA滴定法)
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；. 水硬度检测（EDTA滴定法）
(一)所需试剂
1、0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液：称取4克乙二胺
四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。
2、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20克氯化铵于500ml除盐水中，
加入150ml浓氨水（密度0.09g/L）
3、0.5%铬黑T：4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定容。
(二)测定方法
1、称取100ml水样于250ml锥形瓶中
2、加5ml氨-氯化铵缓冲溶液和2-3滴0.5%铬黑T指示剂；
3、用0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液滴定，由酒红
色变为蓝色即为终点，记录0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液所消耗的体积V
(三)计算公式：
硬度的含量YD=(cv/v s)×1000（mmol/L）
C---- EDTA 标准溶液浓度，mol/L, 1/2EDTA)标准溶液
V--------滴定时所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml
v s-----水样的体积，ml
备注：滴定空白，做平行样，取平均值
备注2：红色字体为药品或器具另加100ml的量筒，25ml的碱式滴定管，50ml的试剂瓶。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，通常以毫克每升（mg/L）或以格令每加仑（gpg）来表示。
水硬度的测定对于水质的评价和水处理工艺的选择都具有重要意义。
下面将介绍几种常见的水硬度测定方法。
一、滴定法。
滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是通过滴定试剂与水中的钙和镁离子发生化学反应，从而确定水中的硬度。
常用的滴定试剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和硬脱软试剂。
使用滴定法测定水硬度时，需要先将水样与指示剂（例如甲基橙）混合，然后滴加滴定试剂，直至水样中的钙和镁离子完全与滴定试剂反应消耗。
通过滴定试剂的用量，就可以计算出水样的硬度。
二、复合指示剂法。
复合指示剂法是一种快速测定水硬度的方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙和镁离子进行络合反应，从而改变水样的颜色，并通过比色计或分光光度计来测定水样的硬度。
这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。
三、原子吸收光谱法。
原子吸收光谱法是一种精密测定水硬度的方法，其原理是利用原子吸收光谱仪测定水样中钙和镁离子的吸收光谱，从而确定水样的硬度。
这种方法需要专业的仪器设备和操作技术，适用于对水质测定精度要求较高的场合。
四、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种现代化的水硬度测定方法，其原理是利用离子选择电极对水样中的钙和镁离子进行选择性测定，通过测定电极的电位变化来确定水样的硬度。
这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。
总结：水硬度的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。
在进行水硬度测定时，需要根据水样的特点和测定的目的，选择合适的测定方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
同时，对于不同的测定方法，也需要了解其原理和操作要点，以便正确进行水硬度的测定工作。
希望本文介绍的水硬度测定方法能对您有所帮助。
水硬度检测方法
水硬度检测方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1水硬度检测方法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1 称取氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=mL）中。
称取硫酸镁（MgSO4·7H2O）及乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并及溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
水硬度的概念和如何测试水硬度
水硬度的概念和如何测试水硬度取水样有：给水：①、②。
炉水：③、④。
做好前期化验水质工作，将EDTA、H2SO4(硫酸)、AgNO3(硝酸银)分别倒入针量桶，挂上操作仪！一、测试给水硬度1、用量杯取分别给水样100ml/50ml水到入皿杯。
2、取几ml缓冲溶液到入100皿杯，用吸管滴2滴铬兰黑(红)T，此时皿杯中水样变紫色，再用EDTA滴定至浅紫色（浅蓝色），并记住滴入量。
二、测试给水氯离子1、取几ml铬酸钾滴入50ml皿杯水样，此时水样呈黄色，再用硝酸银滴定至无色，并记住滴入量。
三、测试给水pH值1、取小皿杯水样用仪器完成。
四、测试炉水的P碱度，M碱度，炉水氯离子，PH值、溶解固形物。
1、取水样各50ml分别倒入两个皿杯=③/④。
2、测试P碱度：取几ml酚酞滴入③/④皿杯中，此时2杯水样分别呈粉红色。
再用硝酸银滴定至无色，并记住滴入量。
3、测试M碱度：将做P碱度的皿杯再滴入甲基橙，此时水样呈黄色状态，接着再用H2SO4(硫酸)滴定至橙黄(红)色，并记住滴入量。
4、测试氯离子：取第二皿杯50ml水样=④，此时水样呈粉红色状态，用硝酸银滴定至无色，接着再滴入几ml铬酸钾，此时水样又呈现黄色，再用硝酸银滴定至无色，并记住滴入量。
5、取小皿杯水样测试炉水pH值，用仪器完成。
6、取小皿杯水样测试炉水，滴入几ml酚酞，此时水样呈粉红色，用硝酸银滴定至无色，接着再倒入溶测仪器，完成溶解固形物测试，记住测试数值。
五、水样记录是在操作同时完成。
六、出报告。
水硬度的概念和如何测试水硬度发布时间：11-02-24 来源：点击量：2279 字段选择：大中小推荐阅读•高频感应加热技术基础知识•红外热成像仪的原理及用途•万能材料试验机的基础知识•超声波流量计的九种类型•电流互感器使用范围和原理•湿度记录器的原理及应用•孔板流量计的工作原理及适用范围•电导测量的原理•硬度计的测量原理•气动执行器工作原理说明•激光测径仪的原理说明水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。
水硬度的测定
EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐 (EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制，然后以Zn为基准物质标定其
浓度。滴定在pH=10的条件下进行，以EBT为指示剂，溶液由紫红色 变为纯蓝色为终点。
终点前 Zn2+ + HIn 2-
ZnIn- + H+
LOGO
测定Ca的含量 测定Mg的含量
EDTA 乙二胺四乙酸 （H4Y）——良好的络合剂
EDTA（乙二胺四乙酸）结构 H
-
OOCH2C H+ N
HOOCH2C
CH2
CH2
H
-
H+ CH2COO N
CH2COOH
两个氨氮 四个羧氧
双极离子
有四6元 个酸配位H原4Y子，能+ 与2 H绝+ 大多H数6Y金2+ 属六离元子酸配位生成1：1的 稳定五元环螯合物。与无色金属离子形成的配合物无色与 有色金属离子形成的配合物颜色更深
纯蓝色
紫红色
滴定过程 Zn2+ + H2Y 2-
ZnY2- + 2H+
终点 ZnIn- + H2Y 2紫红色
ZnY2- +HIn2- + H+ 纯蓝色
显游离指示剂颜色
✓ 变色实质：EDTA置换少量与指示剂配位的金属离子，释放指示剂
，从而引起溶液颜色的改变
❖ 取一定量的水样，调节pH≈10，以铬黑T为指示剂， 用EDTA标准溶液(0.01000 mol·L-1)滴定Ca2+和 Mg2+的总量，即可计算水的硬度。反应过程如下：
干扰离子的消除：
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3 m一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；
2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法T
3、掌握铬黑，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理
水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和钙硬度、1、总硬度、镁硬度的概念及表示方法；
水中含的钙离数，即mg/L. 钙硬度即每1L镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg 数，mg/L 1Lmg子的数，mg/L. 镁硬度即每水中含的镁离子的mg2总硬度的测定条件与原理滴定水EDTA10缓冲溶液控制溶液pH＝，以铬黑T为指示剂，用NH3-NH4Cl 测定条件：以样。
原理：EDTA随着T滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑指示剂络合，溶液呈现酒红色，夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA
3钙硬度的测定条件与原理；
，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
13NaOH测定条件：用溶液调节待测水样的pH为原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用的体积即可算EDTAEDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
、相关的计算公式 4 钙硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 总硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1
C(V1-V2)MMg/0.1 镁硬度＝三实验步骤
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总硬度的测定
指示3～滴铬黑TNH3-NH4Cl 用 100mL吸管移取三份水样，分别加5mL 缓冲溶液， 2 标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点剂，用EDTA 钙硬度测定滴钙指示剂，6NaOH2mL
6mol·L-1 溶液， 5～分别加100mL 用吸管移取三份水样， EDTA用标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点实验数据记录与处理四总硬度
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