有关相对原子质量的计算(无答案)
专题：化学式与化合价的相关计算题(无答案)
专题：化学式与化合价的相关计算题1．海口首届国际新能源汽车展于2019年1月举办，大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快输出功率高循环寿命长”等优点。
请回答：（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的质量比为______。
（2）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为______（结果精确到0.1% ）。
2、中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：（1）青蒿素的相对分子质量为______。
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为______。
（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数？（结果保留一位小数）（写出计算过程）3、某同学在做题时发现有超过+7价的元素，顿时对元素化合价产生了兴趣，原来化合价与原子的电子得失有关，失去电子后显正价，得到电子化显负价。
请阅读以下信息，并推导相关结论。
（1）元素化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质；（2）元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目；（3）金属元素原子（最外层电子数一般小于4）通常容易失电子；非金属元素原子（最外层电子数一般大于4）通常容易得电子；稀有气体元素原子（最外层电子数为 8个，氦为2个）已达到一种稳定结构；（4）最外层电子失去后借助技术手段是可以再让内层电子失去的，所以就出现了元素化合价超过+7价的现象。
初中阶段我们认为元素化合价最高为最外层电子的最多失去数值，最低价为最外层电子的最多得到数值；由以上信息可知：①只有在化合物中元素才表现出化合价，单质中元素化合价统一为______价；②核电荷数为11-17的几种元素理论上既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为______。
（以初中阶段规律分析）4、如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是______。
鲁教版九年级化学上册：2.3 原子的构成 学案(无答案)
原子的构成【学习目标】1．认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
4．学会计算原子的相对原子质量。
【学习重难点】1．相对原子质量的意义。
2．原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【学习过程】一、原子的结构1．讨论交流分子和原子有什么区别？2．近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。
你认为道尔顿的论断科学吗？你的依据有哪些？3．阅读课本认识原子的结构，思考交流：为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？小结：科学实验证明，原子是由居于原子中心的________和______构成的。
4．原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？小结：实验证明，原子核是由____________和____________构成。
____________和____________的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的____________倍。
所以，原子的质量主要集中在原子核上。
每个____________带一个单位的____________电荷，而____________不带电。
因此，原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。
5．不同种原子之间有什么本质的区别？科学证明，不同类的原子，其原子核所带的________和__________数目都不同，同类原子的____________________相同。
二、认识原子中的电子1．阅读教材，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。
尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图。
2．电子对原子的性质的影响，分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况。
小结：离子的概念：__________________________________。
高三化学总复习 化学计算专题一 相对原子质量及分子式的确
证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题一——相对原子质量及分子式确实[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法用气体摩尔体积及阿伏加德罗律根本概念，依据气态物质在状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确化学式)。
3．确复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反时产生的现象，通过分析、推理、计算，确其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确各成分的物质的量之比。
确化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原那么，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1 固体A在一温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，假设测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，那么固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析此题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol。
化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
2020年中考化学试题分单元汇编 计算(无答案)
2019年中考化学计算汇总（可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39）1、（18盐城）15．有一包金属粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是A. 样品中一含有MgB.样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.无色溶液溶质总质量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%2、（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银3、（18苏州）25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O4（哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( )5、孝感）10、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为A.23%B. 46%C.50%D.78%6（8黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g8（福建）．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g9、（18广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
复习：相对原子质量和化学式计算
１６ × １
１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比 解：Ｓ：Ｏ＝３２ ×１ ：１６ × ２＝ １：１
复习：相对原子质量和化学式计算
２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３） 的相对分子质量及各元素的质量比
解: ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量= 14 × 1+1 × 5+12 × 1+16 × 3 =79
化学式化中合某物元的素相的对原相分子对子质质量量之×和 100％ 3、化合物里含某元素的质量=化合物的 质量×化合物里某元素的质量分数
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数 复习：相对原子质量和化学式计算
一、根据化学式还可以计算组成物质的 各元素的质量比
例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；
解：Ｈ:Ｏ＝ １ × ２: =1:８
2）相对原子质量是一个比值。
3）. 原子质量大的，相对原子质 量也大。
复习：相对原子质量和化学式计算
如C－12的质量是a,某原子 的质量是b,那么这个原子的 相对质量可以怎样表示？
12b/a
复习：相对原子质量和化学式计算
碘的相对原子质量是127，已知碘原 子的核电荷数是53，则它的中子数 是 74 ，质子是 53 ，核 外电子数是 53 。
例题4 某氮的氧化物里，氮元素和氧
元素的质量比为7：20，则该氮的氧
化物的化学式为( )
设氮的氧化物的化学式为NxOy
14 x 7 16 y 20
x y
2 5
化学式为N2O5
复习：相对原子质量和化学式计算
1、某种铁的氧化物中，铁、氧
两种元素的质量比为7:3，求氧
化物的分子式
。
2、A、B两原子的相对原子质量
核电荷数=质子数=核外电子数=53 中子数=相对原子质量-质子数
化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量：1.定义：元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，称为该元素的相对原子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对原子质量 = （元素原子质量）/（碳-12原子质量的1/12）4.性质：相对原子质量是一个比值，不随元素原子的实际质量变化而变化。
5.应用：用于化学方程式计算、物质的量计算等。
相对分子质量：1.定义：分子中各原子的相对原子质量之和，称为该分子的相对分子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对分子质量= Σ（各原子的相对原子质量 × 原子个数）4.性质：相对分子质量是一个标量，具有加法性。
5.应用：用于物质的量计算、化学方程式计算等。
6.计算相对原子质量时，以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素的相对原子质量与之比较得出。
7.计算相对分子质量时，需要注意分子中各原子的个数，以及原子的相对原子质量。
8.在化学方程式计算中，相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。
9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考，实际质量可能存在一定的误差。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念，掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。
通过学习这些知识点，可以更好地理解和解决化学问题。
习题及方法：已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。
根据相对分子质量的计算公式，水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。
某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍，该元素的相对原子质量是多少？设该元素的原子质量为M，则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。
根据题意，12M = 1.5 × 1/12，解得M = 1/8。
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有关相对分子质量的计算
例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（）
A 40%
B 3.6%
C 36%
D 0.4%
针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？
（2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？
（3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
某同学发现她家花盆中的花草
生长迟缓，便施用了一种氮肥。
右图是该氮肥包装标签的部分文字。
试根据相关信息计算：
⑴这种氮肥共含有多少种元素？
⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？
⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？
跟踪训练
一、选择题
1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）．
A、单质
B、元素
C、金属离子
D、分子
2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（）
A、原子
B、分子
C、阳离子
D、阴离子
3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（）
A 它们的化合价相同
B 它们的质子数和中子数都不同
C 它们的核外电子数不同
D 它们的性质完全相同
4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（）
A 32
B 16
C 23
D 46
5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）
6、经分析某一瓶气体中只含有一种元素，则该物质（）
A.一定是一种单质
B.不可能是混合物
C.不可能是化合物
D.一定是纯净物
7、含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。
已知在该化合物中磷的化合价为+5，则X应为（）
A. 1 B .2 C.3 D. 4
8、个H2O和10个H2SO4分子中一样多的是（）
A．氢分子个数B．氢原子个数C．氢元素个数D．氢气
9、国际奥委会禁止运动员服用兴奋剂。
可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO4。
下列有关说法中错误的是（）
A、长期服用兴奋剂会给身体造成危害
B、可卡因由
C、H、N、O四种元素组成
C、可卡因分子中C、H、N、O的原子个数比为17:21:1:4
D、可卡因相对分子质量的计算式为12+1+14+16
10、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，中子数为128，这种汞原子的核外电子数为（）
A. 80
B. 128
C. 208
D. 288
11、某元素的相对原子质量为64，化合价为+2价，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数（）
A. 80%
B. 64%
C. 20%
D. 16%
12. 已知某种氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比是7：4，则此氧化物中氮元素的化合价为（）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
13、氧的相对原子质量是（）
A. 16克
B. 32
C. 16
D. 32千克
14、镁的相对原子质量是24，其意义是（）
A. 一个镁原子的质量是24克
B. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
C. 一个镁原子有24个质子
D. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的1/12的24倍
15、某+2价金属元素的氯化物中，经测定知道它含有氯元素55.9% 该金属元素是（）
A. Mg
B. Ca
C. Cu
D. Fe
16、有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含CaCO3的质量分数为（）
A 35%
B 65%
C 87.5%
D 12.5%
17、H2,O2,CO,H2O,NH3气体各1克,按其分子个数由少到多的排列顺序是_______________
18、在CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是50％，则X可能是（）
A、O2
B、CuO
C、N2
D、SO2
二、计算
1、根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：
（1）相对分子质量；
（2）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；
（3）铁元素的质量分数；
（4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等?
2、多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？
3、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）
①各组成元素的质量比
②（NH4）2SO4的相对分子质量
③氮元素的质量分数
④396Kg硫酸铵【（NH4）2SO4】中含氮多少Kg？
4、需要含氧化铁80%的铁矿石多少吨，才能冶炼出含铁95%的生铁100吨？
5、最近科学家在地壳中发现了一种新型的矿物质，经测定其相对分子质量为16200，其中含铝的质量分数为0.5%,则每个矿物质分子中铝原子的个数为多少?
6、有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为多少？
7、根据H2nRO2n+1求：
（1）R的化合价
（2）若H2nRO2n+1的相对分子质量为M，则R的相对原子质量是多少
8、元素A和元素B能形成A2B3和A3B4两种化合物，已知A2B3的相对分子质量为160，在A2B3中A占70%。
求：
（1）A3B4的相对分子质量是多少？
（2）A3B4中B的质量分数是多少？
三、确定化学式
关键：根据已知条件确定化学式中各元素原子的个数。
如由A、B两元素组成的化合物，可先假设其化学式为AxBy再根据条件求出x、y的值即可。
1、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，求该氧化物的化学式______,标出氮元素的化合价_______
2、已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）
A MCl2
B MCl3
C M2Cl3
D MCl
3、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（）
A XY
B X2Y
C XY3
D X3Y
4、⑴某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。
⑵A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为。
⑶元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.15%的R的氧化物的化学式是。
5、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。
则R的化学式为（）
A、C5H10O5
B、C4H10O5
C、C6H6O
D、C6H12O6
6、医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz，则x∶y∶z的值约为（）
A、14∶8∶1
B、14∶1∶8
C、9∶8∶4
D、∶2∶4
7、X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为（）
A、XY
B、XY3
C、X2Y3
D、X3Y
8、X、Y两种元素的相对原子质量之比为7 ：2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，求这种化合物的化学式。