高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡状态及其移动配套课件新人教版.ppt
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2016届高考化学一轮复习：第七章化学反应速率和化学平衡第二讲概述.ppt
Mr
不一定 平衡
达到平衡！ 温 度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条 件不变的条件下，体系温度一定时
体系的密 ρ密度一定
度
平衡
不一定 平衡
12
例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B√、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
第七章 化学反应速率和化学平衡
第2讲 化学平衡状态 化学平衡移动
.精品课件.
1
安徽省高考说明要求
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示 方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
条件：一定条件（温度、浓度与压强）
强 调 对象：可逆反应 四 本质：正反应速率=逆反应速率 点 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度
（或体积分数）等保持不变
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：研究对象可逆反应。
(2)等：正反应速率=逆反应速率≠0
(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的百分含量一定。 (5)变条件下建立新的平衡。
8
化学平衡的性质： ⑴反应条件：——条件不变是基础
温度、压强、浓度等不变
⑵研究对象：——可逆反应是前提
可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态
⑶本质： ——速率相等是实质 v正＝ v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是标志
反应混合物组成成分的浓度保持不变
不一定 平衡
达到平衡！ 温 度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条 件不变的条件下，体系温度一定时
体系的密 ρ密度一定
度
平衡
不一定 平衡
12
例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B√、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
第七章 化学反应速率和化学平衡
第2讲 化学平衡状态 化学平衡移动
.精品课件.
1
安徽省高考说明要求
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示 方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
条件：一定条件（温度、浓度与压强）
强 调 对象：可逆反应 四 本质：正反应速率=逆反应速率 点 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度
（或体积分数）等保持不变
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：研究对象可逆反应。
(2)等：正反应速率=逆反应速率≠0
(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的百分含量一定。 (5)变条件下建立新的平衡。
8
化学平衡的性质： ⑴反应条件：——条件不变是基础
温度、压强、浓度等不变
⑵研究对象：——可逆反应是前提
可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态
⑶本质： ——速率相等是实质 v正＝ v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是标志
反应混合物组成成分的浓度保持不变
化学反应速率与化学平衡复习课课件
3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。
高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动课件
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第三页，共三十八页。
②一小：任一组分的转化率都___小__于_____100%。 (3)表示方法：在化学方程式中用“ ”表示。
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第四页，共三十八页。
2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时， 正反应速率和逆反应速相率等_(x_iā_n_gd_ěn_g_) ____，反应物的浓度和生 成物的浓度不_再__(b_ù_z_ài_)改__变__，我们称为“化学平衡状态”，简 称化学平衡。 (2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入 固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
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第五页，共三十八页。
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第六页，共三十八页。
以上过程可用如图表示：
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第七页，共三十八页。
(3)特征
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第八页，共三十八页。
1．2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
×
)
2．Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
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第三十三页，共三十八页。
解析：选 B。当气体体积缩小到原来的12时，假设平衡未发 生移动，则 C 的浓度为原平衡时的 2 倍，而事实上平衡发 生了移动，平衡移动的结果是 C 的浓度变为原平衡时的 1.9 倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。
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第三十四页，共三十八页。
3．在体积为 V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。当温度 分别为 T1、T2 平衡时，H2 的体积分数与 Br2(g)的物质的量 的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
高考化学大一轮复习 7.23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向精讲课件
第三十四页，共78页。
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
第三十五页，共78页。
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化 率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数 不变
第三十六页，共78页。
解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时 考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前 后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用 不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响， 化学平衡常数不变，D 项正确。
第二十七页，共78页。
核心考点(kǎo diǎn) 引领 通关
考点(kǎo diǎn)分类 点点 击破
第二十八页，共78页。
考点一 化学平衡移动的分析 1.实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反 应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新 的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再 如 转 化 关 系 ： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平 衡，生成了更难溶的物质。
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
第三十五页，共78页。
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化 率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数 不变
第三十六页，共78页。
解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时 考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前 后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用 不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响， 化学平衡常数不变，D 项正确。
第二十七页，共78页。
核心考点(kǎo diǎn) 引领 通关
考点(kǎo diǎn)分类 点点 击破
第二十八页，共78页。
考点一 化学平衡移动的分析 1.实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反 应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新 的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再 如 转 化 关 系 ： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平 衡，生成了更难溶的物质。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节
－ －
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0 mol· L 1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，
－
0＜c(SO2)＜0.4 mol· L
－
－1,
0＜c(O2)＜0.2 mol· L 1，0＜c(SO3)＜
－ －
0.4 mol· L 1，由 S 原子守恒可知 c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol· L 1。
知识点 二 化学平衡的移动
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡发生移动，速率一定改变；速率改变，化学平 衡一定发生移动 (× ) (2)改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 (√ ) (3)改变反应体系的压强，化学平衡一定发生移动 (× ) (4)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (× ) (5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡 向生成氨的方向移动 (× ) (6)对于2NO2 N2O4平衡体系，加压后颜色加深 (√ ) (7)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升 高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 (√ ) (8)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件 不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热 量不变 (√ )
2.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目 录
01 02 03
可逆反应与化学平衡状态
化学平衡的移动
基础过关练
可逆反应与化学 知识点 一 平衡状态
1．可逆反应 在相同条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向
逆反应 方向进行的反应。可逆反应中，反应物不能完全转
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0 mol· L 1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，
－
0＜c(SO2)＜0.4 mol· L
－
－1,
0＜c(O2)＜0.2 mol· L 1，0＜c(SO3)＜
－ －
0.4 mol· L 1，由 S 原子守恒可知 c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol· L 1。
知识点 二 化学平衡的移动
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡发生移动，速率一定改变；速率改变，化学平 衡一定发生移动 (× ) (2)改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 (√ ) (3)改变反应体系的压强，化学平衡一定发生移动 (× ) (4)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (× ) (5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡 向生成氨的方向移动 (× ) (6)对于2NO2 N2O4平衡体系，加压后颜色加深 (√ ) (7)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升 高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 (√ ) (8)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件 不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热 量不变 (√ )
2.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目 录
01 02 03
可逆反应与化学平衡状态
化学平衡的移动
基础过关练
可逆反应与化学 知识点 一 平衡状态
1．可逆反应 在相同条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向
逆反应 方向进行的反应。可逆反应中，反应物不能完全转
高考化学一轮复习第七章化学反应速率第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课件
2．一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的 起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别 为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1 答案 D
(5)对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正
向移动。( × )
错因：对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)增大体系体积，体系颜色变浅，
但平衡不移动。 (6)对于反应 2A(g)＋B(g)
2C(g)，当 v 正(A)＝12v 逆(B)时，平衡不移动。
( ×) 错因：当 v 正(A)＝2v 逆(B)时，平衡不移动。
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应。(
×
)
错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，才是可逆反应。
(2)恒温恒容下，反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变， 说明反应已达平衡状态。( × )
错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应 是否达平衡，其压强均不变。
v(正)逐渐 □04 减小 ， 反应物浓度逐渐减小，
反应过程中 v(逆)逐渐
□05 增大
生成物浓度逐渐增大
v(正) 平衡状态时
≠0
□06 ＝ v(逆)
各组分的浓度不再随 时间的变化而变化
(3)化学平衡的特点
二、化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程
高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： ①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 ②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
mol·L－1，0.2 mol·L－1 项符合题意。
规律•方法
极端假设法确定各物质的浓度范围 先假设反应正向或逆向进行到底，再求出各物质浓度 的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
考点二
化学平衡移动
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素
衡不移动
(×)
(5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向
生成氨的方向移动
(×)
(6)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快(×)
(7)向平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (×)
人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
D.c1的取值范围为0<c1<0.19 mol·L-1
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
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解析 生成CO的物质的量等于生成CO2的物质的量，但是时间不一定相等，故CO 正、逆反应速率不一定相等，A项错误；气体总质量由小到大，当保持不变时达到 平衡，B项正确；气体总物质的量始终不变，故气体压强始终不变，C项错误；氧 化铜为固态，其浓度始终不变，D项错误。 答案 B
4.(2018·湖北宜昌模拟)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上， 苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得：
第2讲 化学平衡状态及其移动
【2019·备考】 最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡 的概念。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学生产和科学研究 领域中的重要作用。
考点一 可逆反应与化学平衡状态 (频数：★★☆ 难度：★★☆)
D.Z为0.4 mol·L－1
解析 若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、
0.4 mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1、0.4
mol·L－1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，0＜c(X2)＜
题组二 平衡状态的判断 3.在一定温度下的恒容密闭容器中，投入一定量 CuO(s)和 CO(g)发生可逆反应
2CuO(s)＋CO(g) Cu2O(s)＋CO2(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是 () A.生成 CO 的物质的量等于生成 CO2 的物质的量 B.容器内混合气体密度保持不变 C.容器内混合气体总压强保持不变 D.容器内的 CuO 浓度保持不变
2.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各
物质的浓度可能是( )
A.Z为0.3 mol·L－1
B.Y2为0.4 mol·L－1
C.X2为0.2 mol·L－1
1.可逆反应 (1)定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小 于”)100%。 (3)表示 在化学方程式中用“ ”表示。 2.化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ___相__等____，反应物的浓度和生成物的浓度___不__变____，我们称为“化学平衡状态”， 简称化学平衡。
2.(RJ 选修 4·P325 改编)一定温度下，对可逆反应 A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中， 能说明反应已达到平衡的是( ) A.单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C B.容器内 B 的浓度不再变化 C.混合气体的物质的量不再变化 D.A 的消耗速率等于 C 的生成速率的12倍 答案 B
3.(溯源题)(海南高考)可逆反应 A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)。下列依据能判断该反
应已达到平衡的是________。
(1)压强不随时间改变
(2)气体的密度不随时间改变
(3)c(A)不随时间改变
(4)单位时间内生成 C 和 D 的物质的量相等
答案 (3)
探源：本考题源于教材RJ选修4 P26“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及 其判断依据进行了考查。
在温度为T1时，此反应的平衡常数K＝0.5。在2 L密闭容器中加入乙苯(g)与CO2， 反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0 mol，请回答下列问题：
题组一 可逆反应进行程度的理解 1.(2017·济宁模拟)硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业
发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 2SO2
＋O2
2SO3 的说法不正确的是( )
A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
(2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
以上过程可用下图表示：
(3)平衡特点
可逆
v(正)＝v(逆)
浓度或百分含量
1.教材基础判断
(1)2H2O 2H2↑＋O2↑为可逆反应( ) (2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属 于化学变化( ) (3)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率 和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( ) (4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√
0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1＜c(Y2)＜0.4 mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。
答案 A
【练后归纳】 极端假设法确定各物质浓度范围
上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓 度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。
B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SO2 和 1 mol O2，则从反应开始到达到平 衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速
率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率
两方面的问题
解析 A项，可逆反应则反应物不可能完全转化为生成物；B项，达平衡时，v(正)、 v(逆)相等但不为零；C项，从正向开始的反应，正反应速率随反应物浓度降低而减 小，逆反应速率随生成物浓度升高而增大，达平衡时，v(正)＝v(逆)；D项，工业生 产上既要提高原料的转化率，又要提高生产效率，应同时考虑反应的限度和化学反 应速率两方面的问题。 答案 B