2012学业水平测试复习第一讲物质的量
⑤移液
④溶解
③称量（或量取） 称量（或量取）
⑥洗涤
⑦定容
⑧摇匀
⑨装瓶
（3）操作原则 ） 溶质称量要准确 准确； ①溶质称量要准确； ②所有的溶质都必须全部移入容量瓶中； 所有的溶质都必须全部移入容量瓶中； 全部移入容量瓶中 ③必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。 必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。 保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符
3 C(Mg2+)= _____mol/L 6 C(Cl-)= ______mol/L
[练习 判断下列说法的正误： 练习3]判断下列说法的正误 练习 判断下列说法的正误： 1. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 。 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积 标准状况下， 约为22.4L。 约为 。 3、在标准状况下，1mol水和 水和1molH2的体积 、在标准状况下， 水和 都约是22.4L。 都约是 。 4、在标准状况下，1克H2和11.2LO2的物质的 、在标准状况下， 克 量相等。 量相等。
5、物质的量浓度 、 ⑴概念: 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 概念 单位体积溶液中所含溶质 的物质的量 溶液中所含溶质 ⑵符号 C 单位 mol/L ；
⑶与物质的量的关系: 与物质的量的关系
结论: 结论
n(B) = CV。
只要溶液体积相等，物质的量浓度相等，所含溶质的物 只要溶液体积相等，物质的量浓度相等， 质的量必然相等，所含溶质的分子数也必然相等， 溶质的分子数也必然相等 质的量必然相等，所含溶质的分子数也必然相等，但不 能说所含微粒数相等。 微粒数相等 能说所含微粒数相等。
2、阿伏加德罗常数 、
（1）概念： 1mol 任何微粒所含的微粒数 或 12克12C 所含的碳原子数，符号 克 为 NA ，近似值为 6.02×1023
NA= 6.02×1023 × mol -1
（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = N/NA
结论: 微粒数相等,则微粒的物质的量也相等 结论 (1)微粒数相等 则微粒的物质的量也相等 微粒数相等 则微粒的物质的量也相等. (2)微粒数之比等于其物质的量之比 微粒数之比等于其物质的量之比. 微粒数之比等于其物质的量之比
2011年学业水平测试复习
第一讲
物质的量
1、物质的量 、 微粒集体所含微粒数目 （1）概念：用来衡量微粒集体所含微粒数目 ）概念：用来衡量微粒集体 多少的物理量 符号为n 多少的物理量 ，符号为 。 （2）单位： 摩尔 ，简称 ）单位： 符号 mol 。 摩 ，
是物质的量的单位， （3）摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”； ）摩尔是物质的量的单位 符号为“ ； 每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德 每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德 罗常数。 罗常数。
称量 溶解 5.3gNa2CO3
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶贴标签
一定物质的量浓度溶液的配制
液体） （1） 主要仪器：天平（溶质是固体）或量筒（溶质是 液体） ） 主要仪器：天平（溶质是固体）或量筒（ 烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。 烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。 （2） 配制步骤： ） 配制步骤： ①容量瓶洗涤检漏 ②计算（溶质的质量或体积） 计算（溶质的质量或体积）
以物质的量为中心整理上述各化学量（ 、 、 、 、 、 以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、 cB、nB）的相互关系。 的相互关系。
V(L)
×Vm(22.4L/mol) ÷M(g/mol) ÷Vm(22.4L/mol) ×NA(6.02×1023/mol) × ÷NA(6.02×1023/mol) × ÷V[L(ag)]
3、摩尔质量 、
（1）单位物质的量的物质所具有的 质量 单位 g/mol 符号 M （2）当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在 数值上等于相对原子质量（相对分子质 相对原子质量（ 相对原子质量 量） （3） 有关计算： n = m/M
（m与M关系）
结论:同一种微粒 物质的量之比等于其质量之比 结论 同一种微粒,物质的量之比等于其质量之比 同一种微粒 物质的量之比等于其质量之比.
[练习 4 ] 两个体积相同的容器，一个盛有 练习 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另 ， 一个盛 有N2。在同温同压下两容器 内的气体不 内的气体不相同的是 （ ） （A）物质的量 ） （B）原子总数 ）
（C）分子总数 ） （D）质量 ） [练习 练习5] 标准状况下，5. 6LCO2中含有多 标准状况下， 练习 少摩尔CO2？ 它的质量是多少克 含有多少个 它的质量是多少克?含有多少个 少摩尔 原子? 原子
m(g)
×M(g/mol) ×V[L(ag)]
n(mol)
N
c(mol/L)
7 、一定物质的量浓度溶液的配制
主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴 主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用） 量筒（液体溶质使用）
配制步骤
减小
未洗净烧杯或玻璃棒
减小
未冷却至室温而注入定容
不变
引起误差的操作
m
减小 不变
V
不变
C
减小 不影响
定 容 加水 定容 时 加 水 过 量 用滴 管吸 出 配 制 量瓶 配制 容 量 瓶 里 有 少量 蒸馏 水 定 容 匀后 定容 摇 匀 后 液 面 下降 又加 水
不变
不变
增大
减小
作业1.在标准状况下， 作业 在标准状况下，将0.2g H2、8.8gCO2、 在标准状况下 5.6gCO混合，求： 混合， 混合 (1)该混合气体的体积 该混合气体的体积 (2)该混合气体的平均相对分子质量 该混合气体的平均相对分子质量 (3)该混合气体对 2的相对密度 该混合气体对H 该混合气体对 在标准状况下， 224L氯化氢气体溶 作业2.在标准状况下 作业2.在标准状况下，将224L氯化氢气体溶 的水（ 于635mL的水（密度为 的水 密度为1g/cm3）中，所得 盐酸的密度为1.1g/cm3。请计算 请计算: 盐酸的密度为 (1)该盐酸溶液的质量分数 该盐酸溶液的质量分数 (2)该盐酸中 该盐酸中HCl物质的量浓度 该盐酸中 物质的量浓度 (3)取这种盐酸 取这种盐酸10.0mL,稀释到 稀释到1.18L,所得的 取这种盐酸 稀释到 所得的 稀盐酸中HCl的物质的量浓度 稀盐酸中 的物质的量浓度
结论: 结论 (1)同温同压下 任何气体的物质的量相等 其体积也相等 同温同压下,任何气体的物质的量相等 其体积也相等. 同温同压下 任何气体的物质的量相等,其体积也相等 (2)同温同压下 气体的体积之比等于其物质的量之比 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比 同温同压下 气体的体积之比等于其物质的量之比.
4、气体摩尔体积 、
压强下 （１）概念：在一定的 温度 和 压强下，单位 概念： 所占的体积。 物质的量的 气体 所占的体积。 单位： （２）符号： Vm 单位： L/mol ; 符号： 标况下 Vm= 22.4 L/mol ； （３）与物质的量的计算关系： 与物质的量的计算关系： n = V/Vm。 。
注意事项： 注意事项：
容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器； ①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器； 不能直接在其中进行溶解和稀释； 不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试 剂瓶。 剂瓶。 容量瓶在使用前需检查是否漏水。 ②容量瓶在使用前需检查是否漏水。 称量NaOH NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净 ③ 称量 NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净 的小烧杯中进行且要快速称量。 的小烧杯中进行且要快速称量。 溶解或稀释过程有明显温度变化的， ④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复 至室温才能转移到容量瓶中。 至室温才能转移到容量瓶中。 往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流； ⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻 璃棒应用蒸馏水洗涤2 洗涤液也要注入容量瓶中。 璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。 定容时当液面接近瓶颈刻度线1 cm处 ⑥定容时当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴 管滴加。 管滴加。
６、n、N、m、V、C等物理量之间的关系 、 、 、 、 等物理量之间的关系 （1）物质的量与摩尔的关系 ）
基本物理量——基本单位 基本单位 基本物理量
（2）阿伏加德罗常数与 ）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系 ×
精确值——近似值 精确值——近似值
（3）摩尔质量和质量的关系 ）
g/mol——g （4）气体摩尔体积与标准状况摩尔体积的关系 ） 一般条件——特定条件（0℃、101kPa ） 一般条件 特定条件 ℃
误差判断 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 ）分析（ 溶液为例， 度NaOH溶液为例，请同学们将 的结果填入表中） 溶液为例 请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作
m
V
C
称取时间过长或用滤纸称量
减小
向容量瓶转移溶液时少量流出
不变 不变 不变 减小
减小 mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质 、 溶液， 的 4 mol，SO42的量为 2 mol，含H+ ， ， mol。 2 。
2 溶液中,C(H+)=_____mol/L, 该H2SO4溶液中
1 C(SO42-)=____mol/L
2、3mol/L的MgCl2溶液中 、 的
2012年高考试题中的“物质的量”
2012年高考试题中的“物质的量”1 、（2012海南7）N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A. 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB. 在一定条件下，2.3g的N a完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC. 1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A2 、（2012海南6）将0.195g锌粉加入到20ml的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A. MB. M2+C. M3+D. MO2+3 、（2012江苏8）.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 标准情况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目0.1 N AB. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 N AC. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A4 、（2012福建10）下列说法正确的是（）A. 0.5molO3,与11.2LO2所含的分子数一定相等B. 25℃与60℃时，水的PH相等C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+WO2(g)=4SO3(g)的△H相等5 、（2012山东11）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A. 常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 n A个电子C. 1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3液含有0.1n A个HCO3D. 常温常压下，22.4L的N02和CO2和气体含有2n A个O原子6 、（2012四川7）设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC.50ML18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1moL N2和0.3moL H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A7 、(2012全国新课标9) 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A8 、（2012四川13）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L, 此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
物质的量(第一课时)教案附习题
知识点一：物质的量导入:已知铁与硫在加热的情况下发生如下反应：Fe+S △，现有56g的铁，求理论上使56g铁恰好完全反应，需要硫的质量为多少，生成硫化亚铁的质量为多少。
Fe + S △FeS56 32 88 56份质量的铁与32份质量的硫恰好完全反应生成88份质量的硫化亚铁56g 32g 88g 56g铁与32g硫恰好完全反应生成88g硫化亚铁该反应方程式中的实质是每有1个铁原子参加反应时就消耗1个硫原子，生成1个硫化亚铁分子，这是微观角度上的意义，但是我们是根据什么关系列出上面关系的呢？上面的式子又是怎样得出来的呢！接下来就开始学习一个新的物理量——物质的量。
正是由于有了物质的量，才能使我们把微观粒子和宏观可称量的质量联系起来，所以物质的量也称作是连接微观粒子和宏观物质的桥梁。
在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据需要使用不同的计量单位。
例如，用千米、米、厘米、毫米等来计量长度；用年、月、日、时、分、秒等来计量时间；用千克、克、毫克等来计量质量。
而在化学上，用摩尔作为计量分子、原子、离子、电子等微观粒子数目的单位。
（一）物质的量：表示构成物质的微观粒子多少的物理量，表示含有一定数目（阿伏伽德罗常数）粒子的集合体，符号n，单位摩尔(mol)。
国际单位制的七个基本单位1.物质的量⑴物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，符号用“n”表示。
⑵摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号位mol。
物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，其物质的量就是1mol。
⑶“物质的量”是专用名词，是七个基本物理量之一，在口头或书面表达中四个字不可增减，把握其含义，不能理解成物质的质量或体积。
⑷“物质的量”一词不能用“摩尔数”来代替。
虽然在数值上两者是相同的，但意义完全不同，前者是有量纲的量，有单位，而后者只是一个数，无单位。
⑸物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合，如SO42-等）。
高中化学学业水平考试第一章 从实验学化学专题复习人教版必修一.doc
学业水平考试必修1第一章从实验学化学专题复习【教材知识回顾】第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法二、混合物的分离和提纯2．典型实验（1）粗盐的提纯：对于粗盐提纯实验关键是把握过滤的操作和玻璃棒的作用。
过滤的操作：①一贴：；②二低：；；③三靠：；；。
玻璃棒的作用：溶解时；过滤时；蒸发时。
*（2）粗盐的除杂：对于粗盐的除杂，关键是理解粗盐除杂所需试剂的对应作用及加入顺序。
试剂：①NaOH溶液②盐酸③Na2CO3溶液④BaCl2溶液顺序：作用：NaOH溶液除去Mg2+，Na2CO3溶液除去Ca2+、Mg2+，主要为Ca2+；BaCl2溶液除去SO42－；但是除杂试剂的过量加入会引入新的杂质离子CO32－、OH－、Ba2＋，引入的Ba2+由Na2CO3除去，引入的CO32－、OH－由盐酸除去。
（3）自来水的蒸馏：①放少量碎瓷片，防；②温度计水银球的位置在处；③冷凝管冷却水进，出。
（4）碘水的萃取：①分液漏斗使用前一定要；②分液时先从下端管口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。
3．离子检验离子检验的关键是防止其它离子的干扰，要注意离子检验的试剂选择、实验现象和化学方程式的归纳。
第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量1、概念：物质的量表示的集合体，符号为，单位为。
2、单位：是表示物质的量的单位，符号为。
3、数量关系：1mol任何粒子含有个微粒，国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与中所含碳原子数相同，约为6.02×1023，把叫做阿伏加德罗常数，符号为。
二、摩尔质量1、概念：由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量不同。
叫做摩尔质量，符号为。
2、单位：摩尔质量的表达式为，由于质量的单位为，物质的量的单位为，因此摩尔质量的单位为。
3、数量关系：1mol任何粒子的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相等。
练一练：H的摩尔质量为；NH4＋的摩尔质量为；H2SO4的摩尔质量为；CuSO4·5H2O的摩尔质量为。
高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算.doc
专题一、物质的量及其计算一、有关概念（兀、NA、M、Vm> c）及其内涵1、物质的量（1） _____________________ 概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数甘多少的 _______________ ，符号为____________ O（2） ______________ 单位：____________ ，简称__________ ,符号。
（1） __________________________________________ “物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可拆分。
（2） ________________________________________________________________ 物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示____________________________ 如： ____________________________ 等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1 mol H?表不的意义是 _____________________________还应明确微粒的内在联系，如1： lmol A12（SO4）3中含__mol _A13+, ____ mol SO占，1 mol Na+中含_____ mol质子；电子________ mol «2、阿伏加徳罗常数（1） __________概念：____________________________ 摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为 ________________________ ，近似值为 _________________（2） ___________________________________________ 微粒个数N与物质的量的关系：n二或N二______________________________________（1） _______________________ 阿伏加德罗常数是一个 _____ 值。
高中学业水平测试化学考点复习：物质的量
高中学业水平测试化学考点复习：物质的量教学目标1、 了解物质的量、摩尔、N A 、气体摩尔体积的含义；2、 明白得物质的量、N A 、质量、气体摩尔体积的简单运算；教学重点。
难点： 物质的量与微观微粒之间的关系物质的量、摩尔、N A 、气体摩尔体积的运算教学过程：一、物质的量1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体．．多少的物理量，符号为n 2.摩尔的基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg 12C 中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023mol－13.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
〔练习〕1. 0.012kg 12C 中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。
2. 2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol 。
3. N 个C 原子的物质的量为 mol 。
4. 以下表示方法不正确的选项是A.1molFeB.1mol 氮C.1molH2SO4D.0.5mol 氯气E.0.5 mol 氦5. 0.5molH 2SO 4中约含 个H 2SO 4分子，在水中能电离出H ＋ 个，SO 24 个。
〔小结〕物质的量及其单位摩尔〔mol 〕、微粒数〔N 〕、阿伏加德罗常数〔N A 〕间关系n ＝AN N 〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时刻、质量等一样。
摩尔是物质的量的单位。
2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。
3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在〝mol 〞后面。
4.阿伏加德罗常数是有单位的〔mol －1〕。
二、摩尔质量1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g ·mol －12.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol 任何原子的质量，以g 为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol 任何分子的质量以g 为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。
高中会考复习 物质的量
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
知 质量
识
归
纳 微粒数
÷M
×M
×A N 物质的量 ÷ NA ÷
ρ ρ
Vm
×Vm(22.4L/mol)
气体体积
(标准状况)
M 摩尔质量 Vm气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
关系式应用
N n =
NA
m M=
n
m n =
M
n =
N
NA
m
=
M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来
（3）尔质量和质量的关系
g/mol——g （4）气体摩尔体积与标准状况摩尔体积的关系 一般条件——特定条件（0℃、101kPa ）
以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、 cB、nB）的相互关系。
V(L)
×Vm(22.4L/mol) ÷Vm(22.4L/mol)
÷M(g/mol)
练习3、下列说法正确的是（ D ） A.在标准状况下1molH2O和1mol H2的体 积都约是22.4升。 B.2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气 的物质的量相等。
练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最 多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 22.4L 1mol V(H2) 0.2mol 0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol
2、阿伏加德罗常数
（1）概念： 1mol 任何微粒所含的微粒数 或 0.012kg12C 所含的碳原子数，符号 为 NA ，近似值为 6.02×1023
高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
物质的量(学业水平考试)
第二节化学计量在实验中的应用学习目标1、知道物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。
4、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。
情感、态度、价值观学习重难点物质的量的概念及其摩尔质量、质量之间的关系基础认知1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。
我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。
简称______，符号为________。
_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。
物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。
粒子集体可以是______、_______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。
2 mol e－的含义是_____________、5 mol HCl的含义是______________。
2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。
符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。
摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________相等，单位不同。
江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习：必修1 参考答案
参考答案江苏省高中学业水平测试基础过关冲 行动·化学参 考 答 案第一讲 物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D 16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲 物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲 离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为 4.66 g233 g·mol －1＝0.02 molBaCO 3的物质的量为 12.54 g －4.66 g197 g·mol －1＝0.04 mol ， 则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol (4) A第四讲 氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲 钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g84 g·mol －1＝0.125 molNaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L ×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 mol c(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1第六讲 铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲 铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3 【拓展延伸】 33.6第八讲 硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D 11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体 (3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O(3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ (4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲 氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4 (4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4 (6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 3 1 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol ×100 mL25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol ×140.5 g ·mol －1＝2.81 g 3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g3.00 g ×100%＝93.67%第十讲 硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17. C第十一讲 氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲 常见无机物的相互转化 1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 4. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3(2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑ (4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O (4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲 常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲 物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲 有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲 实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋ 生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L ＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－7 6 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g ×100%＝95.52%2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O (3) 4.7～8.3(4) 过滤 冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL 1 mol 1 mol x ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。
高中学业水平测试化学复习提纲
高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、构造、反响及实验基本操作一、物质的分类及转变溶液混淆物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反响的种类1、四种基本反响种类：化合反响分解反响置换反响复分解反响2、四种基本反响种类与氧化复原反响的关系：置换反响必定是氧化复原反响，复分解反响必定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移（得失或许偏移）特点：化合价的起落（判断氧化还原反响的依照）观点：升（化合价） --- 失（电子） ---氧（氧化反响） ------还（复原剂）降（化合价） ---得（电子） --- 还（氧化反响） ------氧（复原剂）表示方法：单线桥双线桥2e-失掉 2e--1 0-100 -12 KBr + Cl 2====Br2 +2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl获得 2e-三、物质的量1、定义：表示必定数量微粒的会合体符号： n单位：摩尔N 表示。
约为2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。
用A6.02x10 23mol-1N3、微粒与物质的量的关系：公式： n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所拥有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量5、质量与物质的量的关系：公式：n=mM6、体积与物质的量的关系：公式：n=VVm标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，同样体积的任何气体都含有同样的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。
符号 C B单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式： C =nBBV10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶能否漏水步骤：① . 计算 m=c×v ×M ②. 称量③ . 溶解④ . 转移⑤ . 清洗（ 2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥ . 定容⑦ . 摇匀⑧ . 装瓶贴签四、分别系溶液胶体浊液1、分别质大小（ nm） <10-910-9 ～10-7>10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光明的通路）用于划分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或许融化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或融化状态下都不可以导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CONH 等235、强电解质：在水溶液中能所有电离的电解质强酸 HCl H 2SO4HNO3强碱 NaOH KOH Ca（OH）2Ba （ OH ）2大多半的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分别与提纯1、过滤法：合用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混淆物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混淆物中各组分物质在溶剂中溶解性的差别如： KCl 和 KNO33、蒸馏法：合用于分别各组分互溶，但沸点不一样的液态混淆物。