浙江省杭州外国语学校2014年高一下学期期中考试化学试卷
浙江杭州外国语学校13-14学年高一上期中考试-化学
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年（第一学期）高一期中考试化学试卷注意事项：1、考试时间90分钟，本试卷满分100分。
2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。
在答题卷相应处写上班级、姓名、试场号、考试序号。
所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。
3、试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。
答题卷共2页。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（▲）A．CaCO3B．KMnO4C．SO3D．Na2O2．19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（▲ ）A．英国科学家汤姆生B．法国化学家拉瓦锡C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国科学家道尔顿3．当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是（▲ ）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液 C．饱和食盐水D．氢氧化铝胶体4．某微粒用AR n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（▲）ZA．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（▲）A．22Ne的质子数为12 B．20Ne和22Ne的中子数相同C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素6．今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是（▲ ）A．它们表示四种元素 B．③表示的元素在化合物中通常显+3价C．①表示的元素是金属元素D．②③④表示的是阳离子7．下列实验操作中，错误的是（▲）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．用酒精萃取溴水溶液中的溴D．称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（▲）A．原子数B．分子数C．质量D．密度9．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（▲）A．常温常压下，22.4L CH4含有N A个CH4分子B．18 gH2O中含有的质子数为10N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．在18g 18O2错误！未找到引用源。
【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试(2014.05)
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年高二第二学期期中考试化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．请用黑色钢笔在答题卷上相应处写上班级、姓名、座位号、准考证号。
用2B铅笔涂黑相应的准考证号。
所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H－1，He— 4，C－12，O－16，Na－23，S－32 【试卷综析】本试卷是高二化学试卷，考查了实验化学和有机化学的知识。
知识考查注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识，突出考查考纲要求的基本能力。
试题重点考查：化学实验基础、物质分离的方法，注重基本理论与基础知识的考查。
试题涉及的化学题型有：实验仪器的选择、实验操作、物质分离方法、有机化学基础有机方程式书写等；考查学生解决理论知识问题的能力。
难度中等。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分。
）1．下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是A．过滤—泥三角B．蒸发—蒸发皿C．蒸馏—分液漏斗D．萃取—玻璃棒【知识点】实验操作与仪器的选择【答案解析】B 解析：过滤操作用漏斗；蒸馏操作用蒸馏烧瓶；萃取用分液漏斗。
故答案选B【思路点拨】常见的实验操作与实验仪器选择的考查是平时同学们知识积累的体现，属于基础知识。
2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是【知识点】物质分离实验操作与仪器的选择【答案解析】C 解析：A是过滤，分离不溶于液体的固体混合物；B是蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物；C是一定浓度溶液的配置，不能用于物质分离；D是萃取、分液操作，分离互不相溶的液体混合物；故答案选C【思路点拨】物质分离操作有过滤、蒸馏、分液、分馏等，注意实验仪器的选择，属于基础知识。
3．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应【知识点】实验方案设计与评价【答案解析】D 解析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，实验步骤包括溶解、过滤、蒸发结晶，最后用焰色反应证明钾元素的存在，而焰色反应中观察钾元素要透过蓝色钴玻璃观察；故答案选D【思路点拨】常见的物质检验的方法，注意钾元素鉴别的特殊性。
杭州市高一下学期期中化学试卷A卷(测试)
杭州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B . 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C . 大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D . 水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的2. （2分）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氧化铁和盐酸：O2﹣+2H+═H2OB . 向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OC . 澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD . 氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓4. （2分） (2017高一下·永州期末) 由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的 Fe原子，则该原子的中子数是（）A . 19B . 26C . 30D . 455. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . S2﹣的结构示意图：D . 乙烯的分子式：CH2=CH26. （2分）在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种7. （2分） (2018高三上·桂林期末) 近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如下图。
杭州2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
杭十四中二〇一三学年第二学期阶段性测试高一年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：2014年4月21日10时20分至11时50分。
2．本卷不得使用计算器。
3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。
共7页。
4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。
所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效；5．元素相对原子质量：S-32;Cl-35.5；Ag-108；Cu —64；Ba-137;O-16;N-14;H-1;第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素2.下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8 3.下列措施能减慢化学反应速率的是A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气4.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4D．碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH5.科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体6.下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜7.对外加电源的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应8.将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
浙江省杭州高级中学2013-2014学年高一(下)期中化学试卷
2013-2014学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题3分，共30分）1．（3分）（2013秋•荆州区校级期末）灼烧绿矾发生反应：2（FeSO4•7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述正确的是3．（3分）（2013春•沈阳校级期中）已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol5．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是6．（3分）（2011秋•如皋市期末）铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42﹣2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（）9．（3分）（2014春•下城区校级期中）工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），10．（3分）（2006•揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的D二、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共20分）13．（2分）（2012•陕西校级学业考试）下列化学用语书写正确的是（）作为相对原子质量测定标准的碳核素： C 氯化镁的电子式：用电子式表示氯化氢分子的形成过程：14．（2分）（2014春•下城区校级期中）由硝酸尾气的处理原理：3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO ，15．（2分）（2009秋•中山期末）X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如3倍，下列说法中正确的是（ ）16．（2分）（2014春•下城区校级期中）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极总反应为：Zn+Ag 2O+H 2O ═Zn17．（2分）（2013•泰安模拟）将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，若同时18．（2分）（2013春•霍林郭勒市校级期末）下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为D19．（2分）（2014春•临江市校级期中）下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（ ）20．（2分）（2014春•下城区校级期中）在密闭容器中加入1molCO和1.5molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成molCO2，反应为CO+H2O（g）⇌CO2+H2，当其他条件不变，充入的mol mol二、填空题（本大题有7小题，共44分）21．（12分）（2014春•下城区校级期中）（1）在1﹣18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是；与水或酸反应最剧烈的金属单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是．（填写元素符号）（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力b共价键c离子键（填序号）①冰融化；②食盐熔化；③H2S受热分解成S和H2；④NaHSO4溶解于水；（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答，Na3N的电子式是，Na3N与盐酸反应方程式．22．（2分）（2014春•下城区校级期中）在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的HI进行反应2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）①I2的生成速率与H2的消耗速率相等②单位时间内生成2a mol HI，同时生成a mol H2③单位时间内消耗2a mol HI，同时生成a mol H2④HI、I2、H2的分压不再变化⑤HI、I2、H2的浓度不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦混合气体的总压强不再变化⑧混合气体的颜色不在发生变化⑨HI、I2、H2的分子数之比为2：1：1以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是．23．（5分）（2014春•下城区校级期中）2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示试回答：（1）通入氧气的电极发生反应（“氧化”或“还原”），通入氢气的电极为极（“正”、“负”、“阴”或“阳”）；（2）电池工作时，正极的电极反应式为；（3）在质子交换膜两侧，质子的运动方向是（填序号）a．从左往右b．从右往左．24．（5分）（2014春•下城区校级期中）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响；（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：；（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ（NH 3）=0.4mol/（L•s）B．υ（O2）=0.5mol/（L•s）C．υ（NO）=0.6mol/（L•s）D．υ（H2O）=1mol/（L•min）25．（6分）（2014春•下城区校级期中）A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物．E的单质是密度最小的物质．F原子的最外层电子数是核外电子总数的；（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式；（2）请写出A元素氧化物的电子式：；（3）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径C元素形成的离子半径（填“＞”、“=”或“＜”）（4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；（5）E与F可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式．26．（5分）（2014•泾阳县校级模拟）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：；（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：，电极f上发生的反应为：，槽中盛放的电镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）．27．（9分）（2014春•下城区校级期中）无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入足量稀盐酸，试根据实验现象判断固体试样含有什么成分．（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是，装置中的NaOH溶液的作用是．（2）若观察到试样溶液中出现淡黄色浑浊，品红溶液中有气泡生成但不褪色，CuSO4溶液中出现黑色沉淀，则试样溶液中发生反应的离子方程式是；导致品红有气泡不褪色的原因是：．（3）若观察到品红溶液和CuSO4溶液中均无明显的现象发生，原因是．三、计算题（6分）28．（6分）（2014春•下城区校级期中）将32g铜与2L一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，硝酸过量残留，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入1.5L 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀．试计算：（1）混合气体中NO、NO2的体积分别为多少升？（2）原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？2013-2014学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题3分，共30分）1．（3分）（2013秋•荆州区校级期末）灼烧绿矾发生反应：2（FeSO4•7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述正确的是3．（3分）（2013春•沈阳校级期中）已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol5．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是6．（3分）（2011秋•如皋市期末）铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42﹣2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（）9．（3分）（2014春•下城区校级期中）工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），10．（3分）（2006•揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）D，图象应为．二、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共20分）作为相对原子质量测定标准的碳核素： C氯化镁的电子式：用电子式表示氯化氢分子的形成过程：14．（2分）（2014春•下城区校级期中）由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O═2HNO3+NO，15．（2分）（2009秋•中山期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如3倍，下列说法中正确的是（）16．（2分）（2014春•下城区校级期中）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极总反应为：Zn+Ag2O+H2O═Zn17．（2分）（2013•泰安模拟）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时18．（2分）（2013春•霍林郭勒市校级期末）下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为D20．（2分）（2014春•下城区校级期中）在密闭容器中加入1molCO和1.5molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成molCO2，反应为CO+H2O（g）⇌CO2+H2，当其他条件不变，充入的mol mol﹣K=K=二、填空题（本大题有7小题，共44分）21．（12分）（2014春•下城区校级期中）（1）在1﹣18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是F；与水或酸反应最剧烈的金属单质是Na；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是Na；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是Cl．（填写元素符号）（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力b共价键c离子键（填序号）①冰融化a；②食盐熔化c；③H2S受热分解成S和H2b；④NaHSO4溶解于水bc；（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是BA．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答，Na3N的电子式是，Na3N与盐酸反应方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl．的电子式为故答案为：；22．（2分）（2014春•下城区校级期中）在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的HI进行反应2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）①I2的生成速率与H2的消耗速率相等②单位时间内生成2a mol HI，同时生成a mol H2③单位时间内消耗2a mol HI，同时生成a mol H2④HI、I2、H2的分压不再变化⑤HI、I2、H2的浓度不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦混合气体的总压强不再变化⑧混合气体的颜色不在发生变化⑨HI、I2、H2的分子数之比为2：1：1以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是12458．23．（5分）（2014春•下城区校级期中）2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示试回答：（1）通入氧气的电极发生还原反应（“氧化”或“还原”），通入氢气的电极为负极（“正”、“负”、“阴”或“阳”）；（2）电池工作时，正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O；（3）在质子交换膜两侧，质子的运动方向是a（填序号）a．从左往右b．从右往左．24．（5分）（2014春•下城区校级期中）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响；（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=﹣196.52kJ•mol﹣1；（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是CA．υ（NH3）=0.4mol/（L•s）B．υ（O2）=0.5mol/（L•s）C．υ（NO）=0.6mol/（L•s）D．υ（H2O）=1mol/（L•min）25．（6分）（2014春•下城区校级期中）A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物．E的单质是密度最小的物质．F原子的最外层电子数是核外电子总数的；（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）请写出A元素氧化物的电子式：、；（3）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径＞C元素形成的离子半径（填“＞”、“=”或“＜”）（4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；（5）E与F可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式H﹣O﹣O﹣H．外电子总数的电子数是核外电子总数的元素氧化物为氧化钠或过氧化钠，它们的电子式为，故答案为：、，故答案为：26．（5分）（2014•泾阳县校级模拟）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为正极极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，电极f上发生的反应为：Zn2++2e﹣=Zn；，槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4或Zn（NO3）2（只要求填两种电解质溶液）．OO27．（9分）（2014春•下城区校级期中）无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入足量稀盐酸，试根据实验现象判断固体试样含有什么成分．（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，装置中的NaOH溶液的作用是吸收H2S或SO2气体．（2）若观察到试样溶液中出现淡黄色浑浊，品红溶液中有气泡生成但不褪色，CuSO4溶液中出现黑色沉淀，则试样溶液中发生反应的离子方程式是SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，S2﹣+2H+=H2S↑；导致品红有气泡不褪色的原因是：加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2．（3）若观察到品红溶液和CuSO4溶液中均无明显的现象发生，原因是加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2．3Na3Na三、计算题（6分）28．（6分）（2014春•下城区校级期中）将32g铜与2L一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，硝酸过量残留，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入1.5L 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀．试计算：（1）混合气体中NO、NO2的体积分别为多少升？（2）原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？n=n=计算．铜的物质的量为=0.5mol=0.5mol有硝酸的物质的量浓度为。
浙江省杭州高级中学高一化学下学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷一．单选题（每小题3分，共30分）2．（3分）（2013秋•大连期末）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现4．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章6．（3分）（2012秋•沙县校级期末）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）9．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实C10．（3分）（2009•市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；二．单选题（每小题2分，共20分）11．（2分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．12．（2分）（2014秋•福建校级期末）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）13．（2分）（2013春•海曙区校级期末）以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没14．（2分）（2010秋•营口期末）X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转B C15．（2分）（2013秋•琼山区校级期末）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（）16．（2分）（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）17．（2分）（2011•重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、18．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）19．（2分）（2013春•下城区校级期中）下列各组实验装置能达到实验目的是（）20．（2分）（2012秋•金华期末）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反三．填空题（共50分）21．（8分）（2013春•下城区校级期中）（1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：；（2）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式：；（3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：；（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：；（5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2⇌N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．①若从侧面观察，则看到的现象为：；②若从正向观察，则看到的现象为：．（6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）22．（8分）（2013春•下城区校级期中）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是（填编号）．（2）工业上处理含Cr2O72﹣的废水时，一般将剧毒的Cr2O72﹣转化为Cr3+并最终转化为Cr（OH）2﹣的酸性废水．写出电极反应和溶液3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O7中进行的反应的离子方程式：阳极；阴极；（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式．23．（10分）（2013春•下城区校级期中）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H中，△H=KJ/mol；（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是．②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2．（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（10分）（2013秋•响水县校级期中）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分22在催化剂作用下分解反应的化学方程式（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．．25．（14分）（2013春•下城区校级期中）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0 K1=1mol•L﹣1②CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）；△H2＜0 K2=5×104L•mol﹣1③2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H3＜0（1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）．A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时扩大体积E．反应①降低温度，反应②维持210℃（2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是（填序号）．A．体积：甲可能小于乙 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙C．压强：甲可能大于乙 D．浓度比甲一定小于乙（3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.8，需要（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为．2012-2013学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．单选题（每小题3分，共30分）2．（3分）（2013秋•大连期末）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现4．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章6．（3分）（2012秋•沙县校级期末）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）K=H K==9．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实C10．（3分）（2009•市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；二．单选题（每小题2分，共20分）11．（2分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．12．（2分）（2014秋•福建校级期末）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）13．（2分）（2013春•海曙区校级期末）以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没14．（2分）（2010秋•营口期末）X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转B Cmol×100%=×100%，15．（2分）（2013秋•琼山区校级期末）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（）16．（2分）（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）k=17．（2分）（2011•重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、18．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）19．（2分）（2013春•下城区校级期中）下列各组实验装置能达到实验目的是（）20．（2分）（2012秋•金华期末）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反三．填空题（共50分）21．（8分）（2013春•下城区校级期中）（1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1；（2）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式：；（3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：2H++2e﹣=H2↑；（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：O2+4e﹣+4H+=2H2O ；（5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2⇌N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．①若从侧面观察，则看到的现象为：先变深后变浅；②若从正向观察，则看到的现象为：颜色不变随后变浅．（6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）；故答案为：；22．（8分）（2013春•下城区校级期中）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是④⑧（填编号）．（2）工业上处理含Cr2O72﹣的废水时，一般将剧毒的Cr2O72﹣转化为Cr3+并最终转化为Cr（OH）2﹣的酸性废水．写出电极反应和溶液3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O7中进行的反应的离子方程式：阳极Fe﹣2e=Fe2+；阴极H++2e=H2↑；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O ．+ Cr+23．（10分）（2013春•下城区校级期中）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 C （选填“A”、“B”或“C”）；（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H中，△H=﹣234 KJ/mol；（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否（填“是”或“否”），原因是催化剂改变反应速率不改变化学平衡．②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（10分）（2013秋•响水县校级期中）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明Fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用Cl﹣．22H225．（14分）（2013春•下城区校级期中）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0 K1=1mol•L﹣1②CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）；△H2＜0 K2=5×104L•mol﹣1③2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H3＜0（1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 C （填序号）．A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时扩大体积E．反应①降低温度，反应②维持210℃（2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是 B （填序号）．A．体积：甲可能小于乙 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙C．压强：甲可能大于乙 D．浓度比甲一定小于乙（3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.8，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 5.5＜x＜6.5 ．则浓度比。
浙江省杭州地区七校2014-2015学年高一下学期期中联考化学试卷 Word版含答案.pdf
2014—2015学年第二学期期中杭州地区校联考 高一年级化学学科 试题卷考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题（本题包括2小题，每题2分，共分。
每题只有一个选项符合题意）1、人类将在未来几十年内逐渐由碳素燃料文明时代过渡至太阳能文明时代（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应低碳经济和低碳生活。
下列说法不正确的是 A．石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质发电不属于太阳能文明”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水 3、 是γ放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对 原子的叙述不正确的是 A．质量数是60 B．质子数是 27 C．中子数是33 D．电子数是33 4、下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是 A．氮分子的结构式：N—NB．Mg2+的结构示意图： C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D．钙离子的电子式：Ca2在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药下列化合物中阳离子阴离子电子层的是A．NaCl B．MgBr2 C．CaCl2 D．K2O 7．下列物质中只含有离子键的是 A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．CCl4 9、共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是 A．SiO2 B．C C．NaCl D．10、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应 物A和B的化学键所吸收的总能量 B．该反应只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于产物的总能量 D．该反应为吸热反应 11、下列各组中同关系的是A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨 某离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2D．a－m－2 ．．．．X、Y、Z XZY A．原子半径：X＞Y＞Z X＜Y＜Z C＜＜ZD．Y和Z形成的是分子晶体 16、下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 D．Na与水反应时增大水的用量 17、对于A2+3B2 2C的反应来说，下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．v（B2）=0.8 mol/(L·s)B． v（B2）=mol/(L·min) C．v（C）=0.6 mol/(L·s) D．v（A2）=0.4 mol/(L·s)18、在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
杭州校2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高一年级化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．选项符合题意） 1、U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A ．51B ．92C ．143D ．2352、能源与人类的生活和社会发展密切相关。
下列关于能源开发和利用的说法不正确．．．的是 A ．用酒精代替汽油作汽车燃料 B ．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C ．在农村提倡利用沼气作生活燃料D ．人类利用的能源都是通过化学反应获得的3、下列化学用语正确的是A ．氮分子的电子式：B ．CH 4分子的球棍模型：C ．溴化钠的电子式：D ．次氯酸的结构式：H —O —Cl4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A ．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D ．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果5、取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是A ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生的反应B ．乙烷和氯气在光照条件下发生的反应C ．在溴水中加入适量的苯，充分振荡后溴水层褪色D ．乙炔在一定条件下与氯化氢发生的反应6、位于同一周期的三种短周期元素X 、Y 、Z ，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱 性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是A ．X>Y>ZB ．Y>Z>XC ．X>Z>YD ．Z>X>Y7、下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．三氧化硫溶于水B ．次氯酸见光分解C ．蔗糖溶于水D ．氧气变成臭氧8、下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n 2个的是A ．Ne 、ArB ．Al 3+、S 2－C ．F －、Na +D ．He 、Cl －9、下列表示化学反应2H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O （g ）过程能量变化的示意图中，合理的是10、下列有关说法不正确．．．的是 A ．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物一定互为同系物C ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物D ．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n （n 为正整数）11、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是ABC ．D ．12、下列叙述中正确的是A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B ．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C ．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D ．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动13、下列关于苯的说法中，错误．．的是 A ．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构B ．常温下苯可溶于水且密度比水大C ．苯环中碳原子间的化学键是一种介于C —C 和C=C 之间的特殊共价键D ．苯的分子式为C 6H 6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色14、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OB ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu ＝ Fe 2+ + Cu 2+C ．工业制备氯气：2NaCl + 2H 2O 2Na + + 2OH 一+ H 2↑ + Cl 2↑ D ．过量二氧化碳与石灰水反应：CO 2 + 2OH 一＝ CO 32一+ H 2O15、甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能．．判断金属活动性甲比乙强的是。
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C 、氢气与氧气反应D 、氢气与氯气反应浙江省杭州外国语学校2014年高一下学期期中考试化学试卷注意事项：1、 考试时间90分钟，本试卷满分 100分。
2、 请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。
在答题卷相应处写上试场号、考试序号、班级、姓名。
所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。
3、 试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共 7页。
答卷共2页。
4、 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 S-32CI-35.5 Na-23Mg-24 AI-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I 卷（选择题共58分）一、单项选择题（本大题有29小题，每小题2分，共58分。
每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分。
）1、能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O 、N2等利用太阳能让它们重新组合， 使之能够实现下图所示循环， 那么不仅可以消除燃烧 产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转 化为（▲） A 、化学能B 、热能C 、生物质能D 、电能燃烧放热燃料燃挠产物，如CH 4. NH I . CHjOHCO 2. 、太阳能F 列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（生成物反应物反应过程2、 反应物生成物反应过程A 、 化石燃料的燃烧B 、 植物的光合作用4H+2O2H 2+O 2碍1~2HO2H+2CI2HClH 2+Cl 2反应过程反应过程4、已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成2 mol 二氧化碳气体和液态水， 并放出热量b kJ ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(▲)- 1A 、 2C 2H2© + 5O 2(g)===4CO 2(g) + 2H 2O(l) A H =- 2b kJ mol —1B 、C 2H 2(g) + 5/2O 2(g)===2CO 2(g) + H 2O(l)A H = 2b kJ mol—1C 、 2C 2H2© + 5O 2(g)===4CO 2(g) + 2H 2O( l) A H =— 4b kJ mol —1D 、 2C 2H2© + 5O 2(g)===4CO 2+ 2H 2O(l)A H = b kJ mol—1______________________________________5、用3 g 块状大理石与足量 3 mol • 盐酸反应制取 CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(▲)① 再加入30 mL 3 mol L ：1盐酸 ②改用30 mL 6 mol L —1盐酸 ③改用3 g 粉末状大 理石④升高温度 A 、①②|B 、②③④C 、①③④D 、①②③6、在不同条件下分别测得反应 2SO 2+。
2 ----------------- 2SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(▲)-1 -1 -1 -122-1 -1-1 -1C 、v(SO 2)= 0.1 mol L - sD 、v(O 2)= 0.1 mol L - s7、在一密闭容器中进行反应： 2SO 2(g) + O 2(g) ------- 2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为 0.2 mol L —I 0.1 mol L —I 0.2 mol L —1,当反应达到平衡时，可能存在的数据是(▲)一 1—1 一 1A 、 SO 2 为 0.4 mol L 、 O 2 为 0.2 mol LB 、 SO 2为 0.25 mol LC 、 SO 2、 SO 3 均为 0.15 mol L —1D 、 SO 3 为 0.4 mol L —18、把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol L —1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率 v 与反应时间t 可用如图的坐标曲线表示：下列推论错误的是(▲)A. t 由O fa 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B . t 由b fc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C . t = c 时反应收集到H 2最多D . t>c 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H +)降低9、下列四位同学的说法正确的是(▲)A 、铝片与稀硫酸反应C 、灼热的炭与C02反应B 、Ba(OH )2 8H 2O 与 NH 4CI 的反应 D 、甲烷在02中的燃烧17、如图是石油分馏塔的示意图,a 、b 、c 三种馏分中（▲）10、 把a 、b 、c 、d 四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若 a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ; a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连 时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（ ▲）A 、.a>c>d>bB 、a>b>c>dC 、c>a>b>dD 、b>d>c>a11、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是（▲）A 、镀铝铁桶 C 、白铁水桶（镀锌） D 、镀银铜质奖章12、钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确是的（▲）A 、钢铁设备连接铜块可以防止腐蚀B 、原电池的正极反应为： 0 2 + 2出0+ 4e ===4OH—3 +C 、 原电池的负极反应为： Fe — 3e ===FeD 、 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀13、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
则下列有关判断正确的是（▲）A 、a 为负极，b 为正极B 、d 为阳极，c 为阴极C 、电解过程中，d 电极质量增加D 、电解过程中，氯离子浓度不变14、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（▲）A 、乙酸和水B 、液溴和苯C 、 苯和水D 、乙醇和水 15、多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。
下列有机物完全燃烧时，生成的C02与H 2O 的物质的量相等的是（▲）A 、甲烷B 、乙烯C 、 苯D 、乙醇16、把m mol C 2H 4和n mol 氢气混合于密闭容器中， 在适当的条件下生成了p mol C 2H 6,若麻电池中 阳离了向B 、食品铁罐头盒（镀锡）金LR. 也电池的"、丽将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气（▲）A、3.5 p molB、3m+ EmolC、（3m + n）molD、3m + ；—3p mol17、如图是石油分馏塔的示意图,a、b、c三种馏分中（▲）18、下列关于化石燃料的加工说法正确的是（A 、石油裂化主要得到乙烯B 、石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C 、 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D 、 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径o19、 能一次区分 CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、和CCI 4四种物质的试剂是（ ▲） A 、H 2O B 、NaOH 溶液C 、盐酸D 、石蕊试液20、下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（▲）A 、都能发生取代反应B 、都能使紫色石蕊试液变红C 、都能发生酯化反应D 、都能和金属钠反应生成 H 221、 在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到V i L 氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO 3反应得到V 2 L 二氧化碳，若 V i = 则此有机物可能是 A 、CH 3CHOHCOOHB 、HOOCCOOHC 、HOCH 2CH 2OHD 、CH 3COOH22、 等质量的铜片在酒精灯上加热后， 分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（▲） A 、无水乙醇B 、硝酸C 、石灰水D 、盐酸23、 下列关于有机物说法正确的是（▲）A 、 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒B 、 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C 、 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D 、 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 24、下列有关银镜反应实验的说法正确的是（▲）A 、 试管要用浓硫酸和蒸馏水洗涤B 、 采用水浴加热，不能直接加热A 、a 的沸点最高C c 的平均相对分子质量最大B 、b 的熔点最低D 、每一种馏分都是纯净物石諭吒C、向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液D、可用浓盐酸洗去银镜25、关于乙酸的下列说法不正确的是( ▲)A、乙酸是一种重要的有机酸,是具有强烈刺激性气味的液体B、乙酸易溶于水和乙醇C、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物26、在容积可变的密闭容器中， 2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时,H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( ▲)A、5%B、10%C、15%D、20%27、某温度下，浓度都是 1 mol • —1的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z ,经过t min 时，测得物质的浓度分别为c(X2)= 0.4 mol L：1, c(Y2)= 0.8 mol L 7 1, c(Z)=0.4 mol L - j则该反应的化学方程式可表示为( ▲)A . X2+ 2Y2===2XY 2B • 2X2+ Y2===2X2Y C. 3X2+ 丫2===2乂3丫D . X2 +3Y2===2XY328、若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为( ▲)A、2.5 molB、4.5 molC、0.6 molD、1.5 mol29、将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得 3.36 L（标准状况）CO2和 3.6 gH20。
卜列说法止确的是(▲）A、定有甲烷B、定有乙烯C、一定没有甲烷D、可能有乙烷第口卷(非选择题共42分)二、填空题(本大题有7小题，共30分)30、(9分)化学方程式的书写是学习化学的根本，请写出以下化学方程式：(1) _________________________________________ 乙烯与B Q加成_____________ ▲(2)乙炔通入足量溴水中__________________________ ▲ _________________________(3)乙醇与钠反应_________________________________ ▲ _________________________(4 )乙醇与氧化铜加热反应_________________________ ▲ _________________________(5 )乙醛与氢气加成________________________________ ▲ _________________________(6) _________________________________________ 乙醛与新制氢氧化铜反应_____ ▲(7) _________________________________________ 乙醛与银氨溶液反应_________ ▲（8）乙酸与碳酸钠反应___________________________ ▲__________________________（9）乙酸与氧化铜反应__________________________ ▲__________________________31、（4分）苯是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。