常用化学试验方法
初中化学7个试验操作方法和总结
初中化学7个“典型实验”操作方法和总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
中考化学化学实验二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部.三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
化学常用方法
化学常用方法一、引言化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量的关系的科学。
在化学研究和应用的过程中，人们发展了各种各样的化学实验和分析方法。
这些方法不仅广泛应用于实验室研究，还在工业生产、医药领域等方面发挥着重要作用。
本文将介绍一些化学常用方法，包括实验室常见的制备方法、分离纯化方法、分析测试方法等。
二、制备方法1. 溶液制备方法溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，常用于实验室研究和工业生产中。
制备溶液的方法主要包括溶解固体物质、稀释浓溶液等。
其中，溶解固体物质的方法可以采用加热、搅拌和超声波处理等手段，以加快反应速度和增加溶解度。
2. 比重制备方法比重法是通过调整物质的密度来制备所需物质的方法。
常用的比重制备方法包括溶液的定容、配制等。
例如，可以通过加入溶剂或溶质来调整溶液的密度，从而得到满足要求的比重。
3. 沉淀制备方法沉淀法是指利用化学反应生成的沉淀物来制备所需物质的方法。
通常需要控制反应的条件，如温度、pH值等，以获得纯净的沉淀物。
常见的沉淀制备方法包括沉淀滤液、结晶等。
三、分离纯化方法1. 蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来分离液体混合物中的成分的方法。
其原理是将混合物加热至液体沸腾，然后将蒸汽冷凝，重新收集成纯净的液体。
蒸馏法常用于分离液体的混合物，如酒精和水的分离。
2. 萃取法萃取法是利用溶剂的相容性差异来分离混合物中的成分的方法。
通过将混合物与适当溶剂进行摇动、搅拌等操作，使溶质在两相间选择性地分配，从而达到分离的目的。
常见的萃取法包括液液萃取法、固液萃取法等。
3. 色谱法色谱法是一种利用固定相和移动相的相互作用来分离混合物中成分的方法。
根据不同的相互作用力，可以将混合物中的成分分离出来。
色谱法被广泛用于药物分析、环境监测等领域。
常见的色谱法包括气相色谱法、液相色谱法等。
四、分析测试方法1. 光谱分析法光谱分析法是利用物质与电磁辐射的相互作用来研究物质的结构、组成、性质等的方法。
化学反应的实验方法
化学反应的实验方法化学反应是描述物质之间相互转化的过程，而实验方法则是通过具体的操作步骤来验证和研究这些反应。
在化学实验中，合适的实验方法对于获得准确和可重复的结果至关重要。
本文将介绍几种常见的化学反应实验方法。
一、酸碱中和反应实验方法酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，其中产生的盐和水为中和反应的产物。
进行酸碱中和反应的实验方法如下：1. 实验器材准备：酸碱溶液、酸碱指示剂、滴定管、容量瓶等。
2. 实验步骤：a. 取一定量的酸碱溶液分别放入两个容量瓶中。
b. 加入适量的酸碱指示剂。
c. 使用滴定管滴加酸碱溶液，观察颜色变化。
d. 直到颜色变化终止，记录滴定液的用量。
3. 结果分析：根据滴定液的用量，可以计算出反应物的摩尔量或浓度，从而推断出反应的化学方程式。
二、氧化还原反应实验方法氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
进行氧化还原反应实验的方法如下：1. 实验器材准备：氧化剂、还原剂、指示剂、滴定管等。
2. 实验步骤：a. 取适量的还原剂和氧化剂。
b. 加入适量的指示剂。
c. 使用滴定管滴加氧化剂，观察颜色变化。
d. 直到颜色变化终止，记录滴定液的用量。
3. 结果分析：根据滴定液的用量，可以计算出参与反应物质的摩尔量或浓度，从而推断出反应的化学方程式。
三、沉淀反应实验方法沉淀反应是指溶液中两种离子结合形成不溶性沉淀的反应。
进行沉淀反应实验的方法如下：1. 实验器材准备：反应试剂、滴定管、容量瓶等。
2. 实验步骤：a. 取适量的反应试剂分别放入两个容量瓶中。
b. 加入适量的反应溶液。
c. 摇晃容器，观察是否生成沉淀。
d. 如有沉淀生成，记录反应液的用量。
3. 结果分析：通过判断产生的沉淀的形态、重量等特征，可以进一步分析反应物质的化学组成和化学方程式。
总结：化学反应的实验方法根据不同的反应类型而有所区别，酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应是常见的反应类型。
通过正确使用实验器材、掌握实验步骤，并结合实验结果的分析，可以推断出反应的化学方程式和物质参与反应的摩尔量或浓度。
化学中操作方法有哪些
化学中操作方法有哪些在化学实验中，有许多常见的操作方法。
以下是其中一些常见的操作方法：1. 量取：根据实验需要准确地取一定量的试剂或溶液。
常用的工具有量筒、移液管、瓶塞滴管等。
2. 加热：将试剂或溶液加热至一定温度，以促进反应的进行或使试剂溶解更彻底。
常用的设备有加热板、酒精灯、燃气灯等。
3. 过滤：将混合物中的固体颗粒与液体分离。
常用的过滤方法有重力过滤、吸力过滤和真空过滤。
4. 蒸馏：根据液体的沸点差异，将混合物分离成纯净的组分。
有简单蒸馏、分馏和等压蒸馏等方法。
5. 结晶：使溶液中的溶质逐渐析出成晶体。
通常通过慢慢降低溶液的温度，或者加入一些促使结晶的物质。
6. 调节pH值：根据需要调节溶液的酸碱度。
常用的酸碱试剂有盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
7. 稀释：将溶液的浓度降低，以适应实验要求。
8. 合成：根据化学反应的原理和要求，将试剂反应生成所需的化合物。
9. 浓缩：将溶液中所需物质的浓度增加。
常用的方法有加热蒸发和真空浓缩。
10. 洗涤：将试剂或产物从杂质中洗净。
常用的洗涤溶剂有水、盐酸、硝酸等。
11. 离心：通过高速旋转离心机，使混合物中的悬浮物沉淀到底部，从而分离出液体和固体。
12. 反应：将试剂混合进行化学反应。
常用的反应容器有烧杯、烧瓶、试管等。
13. 震荡：通过震动将固体试样与液体试样混合均匀，或者加速反应的进行。
14. 干燥：使含有水分的试剂或产物去除水分，常用的方法有加热干燥、真空干燥和流体床干燥等。
15. 精确称量：采用精密天平等设备，对试剂进行准确的称量。
16. 提取：将溶液中的目标物质从其他组分中提取出来。
常用的方法有液-液提取、液-固相提取等。
17. 加压：为了改变反应条件或进行特定实验需求，使用高压装置对试剂进行处理。
18. 遇热或冷藏：将试剂或溶液暴露在高温或低温环境中，以改变其性质或储存。
19. 置换：通过将试剂置换到溶液中，进行反应或沉淀析出。
20. 化合物的纯化：利用结晶、再结晶、溶液的重结晶和碱石洗涤法等方法，将化合物从杂质中分离出来。
化学实验的方法有哪些
化学实验的方法有哪些做化学实验的方法有哪些1、掌控变量的方法在实验或实际问题中,往往有许多因素发生变化,导致规律不易显现.前提就你要控制好量程的变化,然后依次研究一个因素的影响和利用.例如,气体的性质、压力、整体面积和气温常常一同变化.我们可以控制一个状态参数不变,找到其他两个参数之间的关系,然后统一它们.还有我们之前人们的一些定理都是能进行钻研的.2、等效替代法还有的一些物理量还不是很好,没有表现的测试.它们可以被直观、但是这些还是可以很好的测出我们的成效还有这种量的出现,从而简化了问题.还有你要是采用这种标准的直径,都是可以利用这种多层次的方式;丈量单摆的周期时,还有就是你可以看见这些状况都是能进行表现还能看见纸带,可隔几个点找出计数点剖析等.3、累积法还有要经过这种试剂都是能进行变化来精确到你的一些视线,可以将少量的物理量转化为大量的物理量.它不仅测量方便,而且可以提高测量精度,减少误差.例如,在测量均匀细丝直径时,可以采用多圈闭合法,但是在你进行测量的情况之下,可以测量30-50次全振幅的时间;在分析点定时产生的胶带时,可以按几个间隔找到计数点.4、留迹法有些物理过程是短暂的,我们需要记录和研究它们,拍摄它们,像照相机一样分析它们.例如,你要是使用这种实验的方式就可以看见这些波动的趋势,用点定时器记录物体的位置,用一些物种来进行抛球的位置,用示波器观察交流信号的波形.5、外推法但是还有的一些物理都是能进行改变都是可以不断的观察.但是在这种状况在之下,直接观察是不容易的.如果将局部观测规律外推到极端,就可以达到目的.化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“ 从下往上”原则。
以氯气实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
化学实验教学方法
化学实验教学方法化学实验是化学教学中不可或缺的一部分，对于学生来说，通过亲自动手操作和观察实验现象，能够更好地理解和巩固化学原理和概念。
然而，由于实验操作的复杂性和安全性的考虑，教师在设计和指导化学实验时需要采取一些有效的教学方法，以确保实验教学的顺利进行。
本文将讨论几种常见的化学实验教学方法，并探讨它们的优缺点。
一、演示法演示法是一种常见的化学实验教学方法，即教师亲自进行实验，并向学生展示实验现象和实验结果。
这种方法可以让学生直观地观察和感受化学变化，引发他们的兴趣和好奇心。
同时，教师还可以通过解释实验原理和现象，帮助学生理解实验中所涉及的化学知识。
演示法的优点是操作熟练，结果可靠，可以节省实验时间和材料资源。
然而，由于学生只是被动观察，他们可能难以全面参与和理解实验过程，缺乏实践操作的机会。
二、小组合作实验小组合作实验是指将学生分成小组，每个小组由几名学生组成，共同完成一项化学实验。
每位学生在实验中承担不同的角色和任务，通过合作完成实验的各个步骤。
这种方法可以促进学生之间的合作精神和团队意识，培养他们的动手能力和实验操作技巧。
同时，学生还可以相互讨论和解决实验中遇到的问题，提高彼此的思维能力和解决问题的能力。
小组合作实验的缺点是可能存在分工不均和个别学生对实验过程的依赖，需要教师合理指导和监督。
三、探究式实验探究式实验是一种以学生为主体、自主探索的化学实验教学方法。
在这种方法中，教师提供一个实验问题或者目标，并引导学生进行实验设计和操作。
学生需要自己思考和规划实验步骤，并通过实验观察和数据分析来得出结论。
这种方法可以培养学生的独立思考和创新能力，激发他们对化学科学的兴趣和探索欲望。
然而，由于学生在实验设计和操作上的不熟练，可能存在实验结果不准确或者实验过程不规范的问题。
因此，教师在探究式实验中需要提供必要的指导和支持。
四、模拟实验模拟实验是一种利用计算机、虚拟实验器材或者模型等工具进行的化学实验教学方法。
高中化学中的常见实验技巧
高中化学中的常见实验技巧化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生深入理解化学原理，并培养实验操作和观察分析的能力。
本文将介绍一些高中化学中常见的实验技巧，帮助学生更好地进行实验。
一、称量技巧在实验中，常常需要精确称量物质，下面是一些常用的称量技巧：1. 使用称量纸：称取物质时，将电子天平上的瓶盖取下，将称量纸放在秤盘上，调零后再将物质称量在纸上。
这样可以避免物质直接接触秤盘，防止秤盘受到污染。
称取完后，将物质倒入容器中。
2. 称量前的准备：称量前应先检查秤盘的干净程度，并确保天平处于稳定状态。
如果需要连续称取多个物质，可以使用空秤纸对秤盘进行校准，然后再称量物质。
3. 利用称量纸的角：称取少量的固体物质时，可以将秤盘贴上称量纸，用称量纸的折角将物质导入容器中，避免物质的损失。
二、溶液制备在化学实验中，溶液的制备是非常常见的。
下面是一些制备溶液的技巧：1. 溶质的溶解：溶质溶解时，一般先将少量溶剂放入容器中，再将溶质加入，并用玻璃杯棒或玻璃棒进行搅拌，直至完全溶解。
2. 溶液体积的控制：制备溶液时，应根据需要的浓度和数量控制溶剂和溶质的比例。
可使用量瓶、容量瓶等容器进行溶液的配制和调整，以保证溶液体积准确。
3. 溶液的稀释：当需要稀释已有浓溶液时，应先取出一定体积的浓溶液，再加入适量的溶剂，搅拌均匀。
在稀释时要注意逐渐加入，避免剧烈反应或者溅溶液。
三、酸碱滴定酸碱滴定是分析化学中常用的实验技术，以下是一些酸碱滴定的注意事项：1. 酸碱溶液的标定：酸碱溶液的使用前应先进行标定，确定其浓度。
常用的指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
在滴定过程中，溶液变色后即停止滴定，记录所用滴定液的体积。
2. 准确滴定：在滴定过程中，滴定管中的滴液要缓慢均匀地滴入，特别是滴加到滴定终点附近时，应小心滴加，避免过量。
3. 温度调节：有些滴定反应对温度敏感，可能需要在滴定过程中调节温度。
可以使用冷水浴或加热器来控制反应的温度，确保滴定结果的准确性。
化学实验中常见的化学技术方法
化学实验中常见的化学技术方法化学实验作为化学学科的核心内容之一，往往需要运用各种化学技术方法进行操作，以获得想要的化学数据和物质变化结果。
在这篇文章中，我们将重点介绍化学实验中常见的化学技术方法。
一、萃取法萃取法是一种利用溶剂选择性提取组分的方法，可以将固体样品或液体混合物中的化合物分离出来。
通常情况下，对于需要提取的化学物质，在其它物质中的溶解度要远大于空气或水，从而可以利用萃取法进行分离。
这种方法广泛应用于物质纯化、分离分析、药剂制备、分离提纯等方面。
二、过滤法在化学实验中，过滤法是重要的分离技术。
其基本原理是将固体和液体混合物中的固体组分通过滤纸或其他过滤介质过滤掉，从而得到液体组分。
过滤法的种类很多，如普通过滤、吸滤、热过滤、高速离心等等。
这些过滤方法广泛应用于固体的分离、提取、筛选等实验操作之中。
三、萃合法萃合法是一种特殊的化学技术方法，它利用化学反应的特殊性质将化学物质从一种溶液中萃取到另一种溶液中。
这种方法主要应用于有机化学合成、分离提取、分析检测等方面。
在化学实验中，萃合法的特殊性质可以充分利用，可以准确分离多余离子和洗涤残留物，并提取有机化合物。
四、电化学法电化学法是一种基于化学反应与电化学原理的实验方法，它可以将电流和电势用于操纵反应，控制化学物质的氧化还原行为。
电化学法广泛应用于金属腐蚀、电镀、电解、药剂制备等领域，可以应对那些普通化学方法无法处理的化学问题。
五、减压蒸馏法减压蒸馏法是化学实验中应用最广泛的分离方法之一，其基本原理是利用不同化学物质的沸点差异进行分离。
该方法往往用于高纯度化学品的制备、试剂中杂质的清除、油类和液态液体的分离等实验操作。
六、吸收法吸收法常常被应用于化学实验中可燃气体的提取和补充，它可以将有机物质通过吸附在吸收剂上去除。
这种方法通常基于化学物质的同位素分离、氧气消耗、液态液体分离等特殊化学反应进行。
七、析出法析出法即利用化学反应的析出现象对一些特殊化学物质进行分离，可以将固体物质从混合物中分离出来。
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11.常用化学试验方法11.1 PH值的测定本标准适用于天然水、锅炉炉水、冷却水和污水的PH的测定。
11.1.1 方法概要本方法以玻璃电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，以PH4、7或10标准缓冲液定位，测定水样的PH值。
11.1.2仪器11.1.2.1酸度计；11.1.2.2 PH玻璃电极；11.1.2.3 饱和甘汞电极；11.1.2.4 温度计；11.1.2.5 塑料杯。
11.1.3 试剂11.1.3.1 PH4标准缓冲溶液；11.1.3.2 PH7标准缓冲溶液；11.1.3.3 PH10标准缓冲溶液。
11.1.4分析步骤11.1.4.1 取下电极保护罩，用待测液冲洗电极3～5次，（保护罩内有补充液，不可倒置）。
11.1.4.2 仪器校正：仪器开启半小时后，按照仪器说明书的规定进行调零、温度补偿以及满刻度校正等手续。
11.1.4.3 PH计定位：先取PH7标准缓冲溶液进行定位，在定位前，先用除盐水冲洗电极及测试烧杯2次以上，然后用干净滤纸将电极底部残留的水滴轻轻吸干；将定位溶液倒入测试烧杯内，浸入电极，根据所用定位缓冲液的PH值，将PH计定位；重复1～2次，直至误差在允许范围内。
定位溶液可保留下次再用，但如有污染或使用数次后，应当更换新鲜缓冲溶液。
11.1.4.4 复定位：复定位就是将上述定位后的PH计对另一与被测溶液PH值相近的标准缓冲溶液进行测定。
电极冲洗干净后，将另一定位标准缓冲液，倒入塑料杯内，电极底部水滴用滤纸轻轻吸干后，把电极浸入杯内，稍摇动数秒钟，按下读数开关，显示该测试温度下的第二定位液的PH值，若读数与定位液不符，调整斜率旋钮；重复1～2次定位操作至稳定为止。
11.1.4.5 水样的测定：将塑料杯及电极用除盐水洗净后，再用被测水样冲洗2次或以上；然后，浸入电极并进行PH值测定，记下读数。
11.1.4.6 测量完毕后，用除盐水冲洗电极，并将保护罩扣好。
11.1.5 PH测定注意事项11.1.5.1 仪器位置固定，不准移动，否则影响测量精度。
11.1.5.2 测定中，PH计温度调节钮、定位旋钮及斜率旋钮均不可转动。
11.1.5.3 使用中，动作要轻，特别注意保护好电极玻璃泡。
11.2电导率的测定本方法使用于天然水、炉水、除盐水、蒸汽等的测定。
11.2.1 方法概要电解质溶液的电导率，通常是由两个电极插入溶液中，测量两电极间电阻率大小来确定。
电导率是电阻率的倒数。
11.2.2 仪器11.2.2.1电导仪；11.2.2.2电导电极；11.2.2.3温度计。
11.2.3分析步骤11.2.3.1电导率仪的操作应按使用说明书的要求进行调整。
11.2.3.2水样电导率大小不同，应使用电导池常数不同的电极和选择不同的频率。
将选择好的电极用除盐水冲洗2～3次，浸泡在除盐水中备用。
11.2.3.3水样的测定：取50至100ml水样（温度25 ± 5℃）放入塑料杯或硬质玻璃杯中，将电极用被测水样冲洗2～3次后，浸入水样进行电导率的测定，重复取样测定2～3次，测定结果读数相对误差均在±3％以内，即为所测的电导率值；在测定未知水样时，应首先选用铂黑电极，频率选择“高周”，量程由大到小进行测量。
11.3 钠的测定本方法适用于水中钠离子的测量。
11.3.1方法概要当钠离子选择性电极与甘汞参比电极同时浸入溶液后，即组成测量电池对，其中PNa电极的电位随溶液中钠离子活度而变化。
11.3.2 仪器11.3.2.1离子计；11.3.2.2钠离子选择电极；11.3.2.3甘汞电极；11.3.2.4 试剂瓶（聚乙烯聚料瓶）。
11.3.3 试剂11.3.3.1 PNa2标准贮备液；11.3.3.2 PNa4标准贮备液；11.3.3.3 PNa5标准贮备液；11.3.3.4 二异丙胺碱化剂。
11.3.4分析步骤11.3.4.1仪器开启半小时后，按仪器说明书进行校正。
11.3.4.2定位：将滴加二异丙胺溶液碱化后PNa5标准溶液的标准溶液摇匀，冲洗电极杯数次，将PNa 电极和甘汞电极同时浸入该标准溶液进行定位。
定位应重复核对1～2次，直至重复定位误差不超过PNa5±0.02。
11.3.4.3复定位：以滴加二异丙胺溶液碱化后的PNa4标准溶液冲洗电极和电极杯数次，再将PNa电极和甘汞电极同时浸入PNa4标准溶液中，待仪器稳定后旋转斜率校正旋钮使仪器指示PNa4 ±（0.02～0.03），则说明仪器及电极均正常，可进行水样测定。
11.3.4.4水样测定：用滴加二异丙胺溶液碱化后的除盐水冲洗电极和电极杯，使PNa计的读数在PNa6.5以上；再以碱化后的被测水样冲洗电极和电极杯2次以上，最后重新取碱化后的被测水样，摇匀，将电极浸入被测水样中，摇匀，按下仪表读数开关，待仪表指示稳定后，记录读数。
11.3.5 PNa测定注意事项11.3.5.1经常使用的PNa电极，在测定完毕后，应将电极浸入碱化后的pNa4标准溶液中备用。
11.3.5.2不用的PNa电极以干放为宜，但在干放前应用除盐水清洗干净，以防溶液浸蚀敏感薄膜；电极一般不宜放置过久。
11.4 碱度的测定本方法适用于天然水、炉水、冷却水、凝结水、除盐水、给水等水样中碱度的测定。
11.4.1原理水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。
它们都能与酸反应，因此可用适当的指示剂，以酸标准溶液对它们进行滴定。
碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种。
11.4.2 试剂H2SO4标准溶液（0.1mol/l H+或0.01mol/l H+）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
11.4.3分析步骤11.4.3.1取100ml透明水样于250ml的锥形瓶中。
11.4.3.2加入2～3滴1％的酚酞指示剂，此时如溶液显红色，用H2SO4标准溶液滴定恰至无色，记下消耗H2SO4的体积aml。
11.4.3.3在上述锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，继续用H2SO4标准溶液滴定至橙黄色，记下第二次消耗H 2SO 4的体积bml 。
11.4.4 分析结果计算：（JD ）酚 =V a C H 1000⨯⨯+ （JD ）全 = V b a C H 1000)(⨯+⨯+C H+—— H 2SO 4标准溶液的H +浓度，mol/L ；a —— 第一终点H 2SO 4消耗的体积，ml ；b —— 第二终点H 2SO 4消耗的体积，ml ；V —— 所取水样的体积，ml ；（JD ）酚—— 酚酞碱度，mmol/L ；（JD ）全——全碱度，mmol/L 。
11.5 酸度的测定11.5.1原理水的酸度是指水中含有能接受OH -物质的量。
在本法测定中，以甲基橙做指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至橙黄色为终点，其反应为：H + + OH - = H 2O 。
11.5.2 试剂11.5.2.1氢氧化钠标准溶液（0.05mol/L NaOH 或0.1mol/L NaOH ）；11.5.2.2 0.1%甲基橙指示剂。
11.5.3分析步骤11.5.3.1取100ml 水样注于250ml 锥形瓶中。
11.5.3.2加2滴甲基橙指示剂，用0.05mol/L(或0.1mol/L)氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈橙黄色为止，记录所消耗的氢氧化钠标准溶液的体积aml 。
11.5.4 分析结果的计算 SD = V ac ⨯×103式中：c ——氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L ；V ——水样体积，ml ；a ——滴定酸度时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml ；SD ——酸度，mmol/L 。
附：1）稀酸百分浓度的测定取酸液10ml 用除盐水稀释至100ml ，滴入2滴甲基橙指示剂，用1mol/L 的NaOH 标准溶液滴至橙黄色为止，根据消耗NaOH溶液的体积aml。
按下式计算：C HCl=0.365a%2）原酸百分浓度的测定取酸液1ml，加入盛有100ml除盐水的250ml的锥形瓶中，滴入2滴甲基橙指示剂，用1M的NaOH 标准溶液滴至橙色为止，根据消耗NaOH溶液的体积aml，按下式计算：C HCL=3.65a%3) 工业硫酸纯度的分析方法用100ml量筒量取99ml除盐水于250ml锥形瓶中，用1ml移液管准确移取1ml硫酸样品放入锥形瓶中，摇匀，滴入甲基红－亚甲基蓝(或溴甲酚绿－甲基红)指示剂3～5滴。
用2 mol/L NaOH 标准溶液滴定至绿色，记下消耗NaOH 的体积aml，按下式计算：H2SO4%=9.8a%4）再生液中硫酸浓度的分析方法用100ml量筒量取95 ml除盐水于250ml锥形瓶中，用5ml移液管准确移取5 ml再生液放入锥形瓶中，摇匀，滴入甲基红－亚甲基蓝(或溴甲酚绿－甲基红)指示剂3～5滴。
用0.1 mol/L NaOH 标准溶液滴定至绿色，记下消耗NaOH体积bml。
按下式计算：H2SO4%=0.098b%5)NaOH浓度分析方法取水样1ml置于250ml锥形瓶中，稀释至100ml，加入3～5滴溴甲酚绿－甲基红指示剂。
以0.5mol/L H2SO4标准溶液滴定至酒红色，记下消耗H2SO4的体积aml。
按下式计算：NaOH%=4a%11.6 高硬度的测定本方法适用于天然水、冷却水水样硬度的测定。
测定范围：0.1～5mmol/L的硬度。
11.6.1原理硬度是指溶液中钙镁离子的总量。
在PH=10.0±0.1的缓冲溶液中，以铬黑T作为指示剂，以EDTA 标准溶液滴定至蓝色为终点，根据消耗EDTA的体积，即可计算出水样中硬度值。
11.6.2试剂11.6.2.1 EDTA标准溶液（0.05mol/L）；11.6.2.2氨-氯化铵缓冲溶液；11.6.2.3 0.5％的铬黑T指示剂。
11.6.3分析步骤11.6.3.1取100ml水样，注入250ml锥形瓶中。
如果水样混浊，取样前应过滤。
注：水样酸性或碱性很高时，可用5％氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）中和后再加缓冲溶液。
11.6.3.2加5ml氨-氯化铵缓冲溶液，再加2-3滴铬黑T指示剂。
11.6.3.3在不断摇动下，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色转为蓝色即为终点；记录消耗EDTA溶液体积a ml。
11.6.3.4另取100ml除盐水，按以上步骤测定空白值，记录消耗EDTA溶液体积b ml。
11.6.4分析结果的计算YD =V bac2)(⨯-⨯× 1000c——EDTA标准溶液的浓度，mol/L；a——滴定水样时所消耗EDTA标准溶液的体积，ml；b——滴定空白水样时所消耗EDTA标准溶液的体积，ml；V——水样的体积，ml；YD——水样的硬度，mmol/L。
11.7低硬度的测定本方法适用于软化水、H型阳床交换器出水、锅炉给水、凝结水水样的测定。
测定范围：1—100umol/L水样硬度。