过氧化钠
氧化钠和过氧化钠有什么区别
氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。
氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。
在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。
氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。
过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。
过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。
氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。
氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。
这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。
过氧化钠的理化性质及危险特性
吸入：迅速脱离现场至空气鹇处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
燃烧爆炸危险性
燃烧性
不燃
燃烧分解物
氧气、氧化钠。
闪点(℃)
/
爆炸上限（v%）
/
灭火方法
灭火剂：干粉、砂土。严禁用水、泡沫、二氧化碳扑救。
引燃温度(℃)
/
爆炸下限（v%）
/
危险特性
强氧化剂。能与可燃物有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物，经磨擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。与硫黄、酸性腐蚀液体接触时，能发生燃烧或爆炸。遇潮气、酸类会分解并放出氧气而助燃。急剧加热时可发生爆炸。具有较强的腐蚀性。
储运条件
与泄漏处理
储运条件：储存于阴凉、通风的仓间内。远离火种、热源。注意防潮和雨淋。保持容器密封。应与易燃或可燃物、还原剂、酸类、硫、磷等分开存放。切忌混储混运。搬运时应轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。雨天不宜运输。泄漏处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于密闭容器中作好标记，等待处理。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
熔点（℃）
460
相对密度(水=1)
2.80
相对密度(空气=1)
/
沸点（℃）
657
饱和蒸气压（kPa）
/
溶解性
过氧化钠漂白性原理
过氧化钠漂白性原理过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种有机过氧化物。
过氧化钠常用于漂白和消毒，主要是因为它具有较强的氧化性。
下面我将详细介绍过氧化钠漂白性的原理。
1. 氧化性能：过氧化钠分解后会释放出氧气，氧气的氧化性能使其具有强大的氧化作用。
当过氧化钠与某些物质接触时，氧气可以与这些物质进行氧化反应，使其变化为无色或色淡的物质，从而达到漂白的效果。
2. 漂白反应：过氧化钠漂白的主要反应式为：Na2O2 + H2O →2NaOH + O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
氧气的释放使得反应溶液中的气泡密集分布，产生起泡效果，从而使反应溶液更好地与被漂白物质接触。
3. 高温效应：过氧化钠在高温下更容易分解，释放更多的氧气。
因此，在漂白过程中，提高温度可以加快氧化反应的进行，提高漂白效果。
4. 生物活性：过氧化钠也具有一定的生物活性，可以破坏细菌等微生物的细胞结构和代谢过程，从而起到消毒的作用。
这也是过氧化钠常被用于医疗、卫生等领域的原因之一。
5. pH值影响：漂白剂的pH值对漂白效果有一定的影响。
过氧化钠在碱性条件下漂白效果更好。
碱性条件下，过氧化钠可以更好地与被漂白物质反应，同时还可以促进某些被漂白物质的分解，提高漂白效果。
6. 漂白剂的选择：过氧化钠作为一种强氧化剂，对于一些耐氧化性较好的被漂白物质有效果。
然而，对于一些对氧化敏感的物质，如天然纤维或某些颜料，可能会造成损害。
在选择漂白剂时，需要根据被漂白物质的特性来进行合理选择。
过氧化钠漂白原理的应用广泛，包括食品、纸张、纺织品、医药、环保等多个行业。
它在食品工业中用于漂白面粉、糖、油脂等；在纺织工业中用于漂白棉、麻、丝等纤维以及纱线、面料等；在纸张工业中用于漂白木浆，使得纸张白度更高；在医药领域中用于消毒和清洁器械；在环保领域中用于处理废水和废气等。
总结起来，过氧化钠漂白的原理主要包括氧化性能、漂白反应、高温效应、生物活性、pH值影响和漂白剂的选择。
过氧化钠与氧气的化学方程式
过氧化钠与氧气的化学方程式过氧化钠与氧气发生反应会产生什么产物？
过氧化钠的化学式为Na2O2，氧气的化学式为O2。
它们发生化
学反应时，可以写成如下的化学方程式：
2Na2O2 + O2 → 2Na2O3。
这是一个简化的化学方程式，表示过氧化钠和氧气反应生成过
氧化钠的三氧化物。
在这个反应中，过氧化钠和氧气以一定的摩尔
比例反应，生成了过氧化钠的三氧化物。
这个化学方程式可以帮助
我们理解这种化学反应的基本过程。
需要注意的是，化学方程式中
的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，保持了反应前后物
质的质量守恒和电荷守恒。
因此，化学方程式是描述化学反应过程
的重要工具，能够帮助我们理解反应物的转化过程和生成物的产生。
过氧化钠
过氧化钠Na2O2一般指过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
中文名过氧化钠英文名Sodium peroxide化学式Na2O2分子量79.7983CAS登录号1313-60-6EINECS登录号215-209-4[1]熔点460℃[1]沸点657℃[1]水溶性与水剧烈反应[1]密度2.8 g/cm3外观白色至黄色粉末应用氧气发生剂、漂白剂[2]安全性描述S：S7/8-S37/39[1]危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1]危险性描述强氧化性、与水反应比热容89.37 J/mol K[1]标准熵值95 J·mol−1·K−1[3]标准生成热−515 kJ·mol−1[3]吉布斯自由能-446.9 kJ/mol1理化性质物理性质固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。
燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。
其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。
例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。
过氧化钠的化学性质及应用
过氧化钠的化学性质及应用过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，它是由两个钠离子和两个氧离子组成的离子化合物。
过氧化钠在室温下为白色结晶固体，可溶于水和乙醇。
过氧化钠具有一些独特的化学性质和应用。
首先，它是一种强氧化剂，可以将其他物质氧化为更高的化合价。
它可以与许多有机物发生反应，产生氧气和相应的醇或醛。
因此，过氧化钠常被用作有机合成中的氧化剂，例如合成酮类、醛类等有机化合物。
其次，过氧化钠也可以作为一种脱色剂和漂白剂使用。
它可以去除许多有机物和无机物的颜色，用于漂白纸张、织物和其他材料。
此外，过氧化钠还可以用于漂白木材、鱼类和食品加工过程中的食品。
过氧化钠还具有一定的消毒能力。
它可以通过氧化细菌和病毒的细胞膜来灭活它们，因此常常被用于消毒液和漂白剂中。
但需要注意的是，过氧化钠的消毒能力较强，使用时需要遵循正确的操作方法，以免造成伤害。
此外，过氧化钠还可以作为一种固体火箭推进剂的氧化剂使用。
它的高氧含量和较高的能量密度使其成为理想的固体氧化剂，被广泛用于火箭和导弹的推进系统中。
过氧化钠还可以用作环境污染物的处理剂。
由于它具有较强的氧化性，可以分解许多有机物和无机物，包括苯、酚、硝基苯和柴油等。
这些有害物质的分解和降解可以减少或消除对环境的污染。
最后，过氧化钠还可以用于分析化学和实验室试剂中。
在某些实验中，过氧化钠可以用作试剂或催化剂，帮助促使化学反应发生。
这些化学反应可以用于分析样品中的特定化合物或确定物质的含量。
总结起来，过氧化钠是一种具有一些特殊化学性质和多种应用的无机化合物。
它可以作为强氧化剂、脱色剂和漂白剂、消毒剂、固体火箭推进剂氧化剂、环境污染物处理剂以及实验室试剂等。
它的广泛应用使得过氧化钠在许多领域中具有重要的作用。
然而，在使用过程中需要注意安全操作，以避免可能的伤害。
过氧化钠的化学式
过氧化钠的化学式
过氧化钠的化学式是Na2O2。
下面对过氧化钠的性质、制备、用途等方面进行详细介绍。
一、性质
1.物理性质
过氧化钠是无色至浅黄色晶体或粉末，密度为2.805 g/cm³，在水中溶解度较高，在25℃时溶解度为64 g/100 mL水。
2.化学性质
过氧化钠是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应，例如能与硝酸银反应，产生沉淀。
在水中分解为氧气和氢氧化钠。
二、制备
1.饱和透氧化氢水溶液法
将饱和透氧化氢水溶液与碳酸钠或氢氧化钠反应，可以得到过氧化钠。
2.电解法
将饱和氯化钠溶液电解制备出碳酸钠，再将碳酸钠与过氧化氢反应，制备出过氧化钠。
三、用途
1.漂白剂
过氧化钠是一种常用的漂白剂，可以用于纸浆、纺织品、食品等的漂白处理，也可以用于水处理中的漂白。
2.氧化剂
过氧化钠是一种强氧化剂，可以用于有机合成反应中的氧化剂，例如可用于苯乙烯的氧化反应。
3.防火剂
过氧化钠可以作为防火剂使用，可添加到聚合物中，能够增加其抗燃性。
4.医药用途
过氧化钠还具有一定的消毒、杀菌效果，在医药方面也有一定的应用。
例如可以用于牙齿漂白、口腔清洁等方面。
总之，过氧化钠作为一种常用的漂白剂和氧化剂，在工业生产和生活中有着广泛的应用。
过氧化钠可作供氧剂的原理
过氧化钠可作供氧剂的原理
过氧化钠（Na2O2）可作为供氧剂的原理是其分解产生活性氧（O2）。
过氧化钠在加热或与水反应时会发生分解反应，产生氧气和氢氧化钠（NaOH）：2Na2O2 →2NaOH + O2
其中，O2为活性氧分子，具有强氧化性能。
活性氧可与其他物质发生氧化反应，将其氧化成更高价态或者更稳定的物质。
因此，过氧化钠可作为供氧剂应用于氧化反应中。
值得注意的是，过氧化钠的分解是一个相对较缓慢的反应，需要提供适当的条件（例如加热）才能促进反应进行。
同时，过氧化钠在潮湿环境下容易吸湿并迅速分解，因此应保存在干燥的条件下。
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提出问题：演示实验中棉花剧烈燃烧是 Na2O2与什么物质发生了反应？
探究问题：查阅资料得知人体呼出的气体成 分有：N2、O2、CO2、其他气体（H2O）
得出结论：类比Na2O2与H2O反应书写Na2O2 与CO2的方程式。
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 （学生书写）
探究产物
深究实质
五、小结
吹气生火
课堂小结
Na2O2的化 学性质
与CO2反应
与H2O反应
Na2O2的用途
六、课后作业
完成过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳反应的 双线桥表示和电子转移。
资料卡片
1、Na2O2与H2O的反应中间产物有H2O2 2、NaOH的溶液浓度过高会使酚酞红色
褪去
学生根据资料卡 片信息交流讨论 并提出猜想
吹气生火
探究产物
深究实质
课堂小结
提出使红色褪去原因的猜想
猜想1 猜想2
猜想3 猜想4 猜想5
1、Na2O2本身使溶液颜色褪去 2、手摸试管感觉到很热，有可能是温度高使红
吹气生火
深究实质
探究产物
课堂小结
一、导入：吹气生火
过氧化钠化学性质的实验探究
实验方法
演示实验 分组实验 探究实验
吹气生火
探究产物
深究实质
课堂小结
二、分组实验实验3--5
探究产物 2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑学生发现问题？源自气生火探究产物深究实质
课堂小结
实验目的
溶液为什么会褪色？
验证猜想2 温度高使红色褪去
验证猜想3 NaOH溶液的浓度使红色褪去
验证猜想4 生成的氧气使红色褪去 验证猜想5 Na2O2与H2O的反应中间产物
H2O2使红色褪去
Na2O2+2H2O══2NaOH+H2O2↑ 2 H2O2══2H2O+O2↑
吹气生火
探究产物
深究实质
四、Na2O2其他化学性质
课堂小结
色褪去 3、有可能是生成的NaOH溶液的浓度引起的。
4、有可能酚酞变红后，被生成的氧气氧化。
5、Na2O2与H2O的反应中间产物有H2O2，H2O2有漂白性
吹气生火
探究产物
深究实质
课堂小结
三、探究使红色褪去原因
设计方案：学生分组设计实验方案验证猜想是否成立
吹气生火
探究产物
深究实质
课堂小结
验证猜想1 Na2O2本身使红色褪去