2020届高考化学一轮复习化学反应速率学案
第23讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的大小比较1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。
2.已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1②v (NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1③v (N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1④v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1⑤v (NO 2)＝0.01 mol·L －1·s －1请比较上述5种情况反应的快慢：____________________________(由大到小的顺序)。
答案 ③①②⑤④解析 ②经转化可表示为v (CO)＝2v (NO 2)＝1.4 mol·L －1·min －1； ③v (CO)＝4v (N 2)＝1.6 mol·L －1·min －1； ④v (CO)＝v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1；⑤v (CO)＝2v (NO 2)＝0.02 mol·L －1·s －1＝1.2 mol·L －1·min －1，故③>①>②>⑤>④。
同一化学反应中反应快慢的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a ＞v (B )b ，则A 表示的反应速率比B 的大。
题组二 化学反应速率的计算3.(2018·西安模拟)将6 mol CO 2和8 mol H 2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＜0。
测得H 2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
该反应在8～10 min 内CO 2的平均反应速率是( )A.0.5 mol·L －1·min－1B.0.1 mol·L －1·min －1C.0 mol·L －1·min－1D.0.125 mol·L －1·min －1答案 C解析 由图可知，在8～10 min 内，H 2的物质的量都是2 mol ，因此v (H 2)＝2 mol －2 mol 2 L ×2 min＝0 mol·L －1·min －1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v (CO 2)＝13v (H 2)＝0 mol·L －1·min －1，故C 项正确。
4.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
温度为T 1时，2 g 某合金4 min 内吸收氢气240 mL ，吸氢速率v ＝________mL·g －1·min －1。
答案 30解析 吸氢速率v ＝240 mL2 g ×4 min＝30 mL·g －1·min －1。
5.在新型RuO 2催化剂作用下，使HCl 转化为Cl 2的反应2HCl(g)＋12O 2(g)H 2O(g)＋Cl 2(g)具有更好的催化活性。
一定条件下测得反应过程中n (Cl 2)的数据如下：计算2.0～6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min －1为单位，写出计算过程)。
答案 解法一 2.0～6.0 min 时间内，Δn (Cl 2)＝5.4×10－3 mol －1.8×10－3 mol ＝3.6×10－3 mol ，v (Cl 2)＝3.6×10－3 mol4 min＝9.0×10－4 mol·min －1所以v (HCl)＝2v (Cl 2)＝2×9.0×10－4 mol·min －1＝1.8×10－3 mol·min －1。
解法二 HCl 转化的物质的量为n ，则 2HCl(g)＋12O 2(g)H 2O(g)＋Cl 2(g)2 1n (5.4－1.8)×10－3 mol解得n ＝7.2×10－3 mol ，所以v (HCl)＝7.2×10－3 mol (6.0－2.0) min＝1.8×10－3 mol·min －1。
化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n Bp C起始浓度(mol·L －1) a b c 转化浓度(mol·L －1) xnx m pxm某时刻浓度(mol·L －1) a －x b －nx m c ＋pxm考点二影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质是主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。
2.外因3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系(1)催化剂都不参加化学反应(×)(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大(√)(3)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率(×)(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大(√)(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大(×)(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快(×)1.对于Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，改变某些条件会影响产生氢气的速率，请回答下列问题：(1)v(H2)－t图像中，为何AB段v逐渐增大，BC段又逐渐减小？答案AB段(v渐增)，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率渐大；BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率渐小。
(2)若增加铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑表面积的变化)，为什么？答案无影响，因为固体以及纯液体的浓度视为常数，其量的变化对反应速率无影响。
(3)若将稀硫酸换成浓硫酸能加快产生H2的速率吗？为什么？答案不能，因为常温下浓硫酸使铁钝化。
(4)在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4，②CH3COONa固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。
答案①产生氢气的速率加快。
原因：Fe置换Cu2＋生成单质Cu，与Fe形成原电池加快反应速率。
②产生H2的速率减小。
原因是：CH3COO－结合H＋，降低H＋浓度，反应速率减小。
2.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：__________，原因是_________________________________。
(2)恒容充入N2：__________。
化学：高三一轮复习化学反应速率教案鲁科版
化学反应速率一. 教学内容：化学反应速率１. 化学反应速率的概念及表示方法２. 影响化学反应速率的因素二. 复习重点１．了解化学反应速率的概念及表示方法。
２．理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。
３．掌握化学反应速率的有关计算。
三. 复习过程（一）化学反应速率的概念及表示方法１．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。
２．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t/c=，式中的△c表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化，∆v∆△t表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。
（１）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。
对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度—变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（２）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。
（３）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。
（４）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。
不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（５）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。
３．化学反应速率的有关计算（１）定义式法：（２）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。
（二）影响化学反应速率的因素１. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。
２．有效碰撞理论（１）活化分子：反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。
【高中化学】一轮复习学案：化学反应速率和化学平衡(选修4)
单元复习七【章节知识网络】1.化学反应速率的分类2.影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等.（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）3.化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立「①可逆反应厂条件-②封闭体系中平衡状态L③一定的反应条件下（温度、压强等）的建立「①可加入反应物,从正向开始I—途径-②可加入生成物,从逆向开始'L③也可同时加入反应物和生成物,从正、逆向同时开始（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。
由于明产。
逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
化学平衡状态的特征4（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种：②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
（2）平衡移动就是一个“平衡状态一不平衡状态一新的平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条 件改变后，可能发生平衡移动。
可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。
具体分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2s 。
2 +02 - 2s 。
3 （气）+热增大。
2浓度，平衡正移 SO 2的转化率增大，。
2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移 从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移 SO 2、02的转化率都减小 增大压强，平衡正移SO2、02的转化率都增大2NO2（气）=N 2O 4 体积不变时，无论是加入NO?或者加入N2O4NO 2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HI =出+12 （气）增大Hz 的浓度，平衡逆移 Hz 的转化率减小，12的转化率增大 增大HI 的浓度，平衡正移HI 的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变【章节巩固与提高】一、选择题1.（2012 •山东济南一模）下列说法中，不正确的是 ♦ ♦ ♦A.加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C.相同条件下，等体积的出和空气含有相同数目的分子D.常温常压下，lmolN?和28gCO 含有相同的原子数改变条件改变程度相同 （D [=八）若反应速率不变（如容积不变时充入惰性气体）速率改变平衡不移动平衡移动【答案】A2.（2012 •山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C.曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】C3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2M====N时，正逆反应速率相等时，正反应速率大于逆反应速率时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】选D。
高三一轮复习化学反应速率,化学平衡(教案)
化学反应速率化学平衡一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.2。
了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义,掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
3。
理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.二、知识结构1.化学反应速率的表示方法及特点.(1）表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表达式：v ＝t c ∆∆单位：由浓度的单位和时间的单位决定。
mol/L ·h 、mol/L 、min 、mol/L ·s 等。
（2)特点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同,但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应:mA+nB pC+qDV A ∶V B ∶V C ∶V D ＝m ∶n ∶p ∶q2.影响化学反应速率的因素。
决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构,性质，反应历程.除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率.(1）浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.(2)压强:在其它条件不变时，增大气体反应体系压强,化学反应速率加快；反之则慢。
注意：改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系,有以下几种情况：①恒温时：增加压强−−→−引起体积缩小−−→−引起浓度增大−−→−引起反应速率加快。
②恒容时: a 。
充入气体反应物−−→−引起浓度增大−−→−引起总压增大−−→−引起反应速率加快。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
【化学】2020届高三一轮复习精品教学案+分层练习化学反应速率高中化学
【化学】2020届高三一轮复习精品教学案+分层练习化学反应速率高中化学第一课时化学反应速率【考纲要求】1. 会利用化学反应速率的概念进行运算及速率大小的比较；2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行运算；3.会分析阻碍化学反应的因素.教与学方案【自学反馈】一. 化学反应速率1、概念：；公式：υ=△C／△t 〔△C—浓度变化量；△t—反应时刻〕单位：；2、特点：(1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对：mA + nB pC + qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q4、阻碍反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快〔不能改变其浓度〕②温度：温度越高，反应速率越快〔注意：正逆反应速率同时增大〕③压强：增大压强〔减小体积〕，反应速率增大〔只适用于〕④催化剂：加快反应速率；〔正逆反应速率同时同倍数增大〕⑤其它条件：例如等等。
二.有效碰撞理论1. 有效碰撞概念2.活化分子的概念；3.外界条件对反应速率的阻碍是由决定的；(1)浓度的阻碍确实是(2)压强的阻碍确实是；(3)温度的阻碍确实是(4)催化剂的阻碍确实是【小结】外界条件对化学反应速率阻碍的规律(勒沙特列原理)。
【例题解析】[例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是〔〕A V A = 0.5 mol·L－1·S－1B V B = 0.3 mol ·L－1·S－1C V C = 0.8 mol·L－1·S－1D V D= 1 mol L－1·S－1解题思路：。
易错点：。
[例2] 右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时刻变化的情形，t是到达平稳状态的时刻。
高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡
高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡【考纲要求】：( l )了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
( 2 )了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
( 3 )了解化学反应的可逆性。
( 4 )了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
( 5 )理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
( 6 )了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物或者生成物来表示，单位是2、对于反应N2+3H2=2NH3，反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值一定相同吗？，这些数值表示的意义是否相同？，能取负值吗？它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有和参加的反应，对于一般不表示化学反应速率。
注意：解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。
影响 外因单位体积内 有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大C 反 增大压强 升高温度使用催化剂【典型例题】例题1：反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=【规律总结】化学反应速率的计算及注意事项例题2：把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液 D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液【变式练习】 1、（广东卷20）某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
高考化学一轮复习 专题8.1 化学反应速率讲案(含解析)
专题8.1 化学反应速率讲案（含解析）复习目标：1、 了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2、 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3、 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4、 了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
基础知识回顾： 一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
2、表达式： c v t∆=∆ 3、单位：mol/(L ·s) ；mol ·L -1·S -1；mol/(L ·min) ；mol/(L ·h)等。
4、意义衡量化学反应进行的快慢程度。
5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示 速率，数值可能不同，但表示意义相同。
因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。
（2）对于任一化学反应：aA +bB==cC +dD 可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d ，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。
【注意】①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
6、化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即比较()v A a与()v B b ， 若 ()()v A v B a b则A 表示的反应速率比B 大。
高中化学必修二化学反应速率学案
高中化学必修二化学反应速率学案
一、学习目标
1. 了解化学反应速率的概念和意义。
2. 掌握如何计算化学反应速率。
3. 掌握影响化学反应速率的因素。
4. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系。
5. 理解化学反应速率与温度的关系。
二、学习内容
1. 化学反应速率的概念
化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的物质量或物质浓度的变化量。
反应速率的大小与反应物的消失速率和产物的生成速率有关。
2. 计算化学反应速率的方法
计算化学反应速率的一种方法是通过测量反应物消失或产物生成的物质量的变化来确定。
对于气体反应，可以根据气体体积的变化来计算反应速率。
3. 影响化学反应速率的因素
化学反应速率受到多种因素的影响，常见的因素包括温度、浓度、催化剂等。
温度升高可以增加反应物分子的能量，促进反应速率；反应物浓度增加也会加快反应速率；催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，加速反应速率。
4. 化学反应速率与反应物浓度的关系
化学反应速率通常与反应物浓度有关。
反应速率与浓度的关系可以用速率常数来表示，速率常数可以通过实验测得。
当反应物浓度增加时，反应速率也会增加，这是因为增加反应物浓度可以增加反应物之间的碰撞机会。
5. 化学反应速率与温度的关系
化学反应速率与温度的关系可以用反应速率常数和温度的关系来表示。
实验结果表明，当温度升高时，反应速率也会增加。
这是。
高考化学一轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡 考点一 化学反应速率教学案
专题八 化学反应速率和化学平衡考纲展示 命题探究考点一 化学反应速率1 化学反应速率 (1)含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
(2)表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3)数学表达式及单位 表达式：v ＝ΔcΔt。
单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
(4)规律用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
学霸巧学卡 正确理解化学反应速率的表达式(1)由v ＝Δc /Δt 计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
2 影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。
(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系学霸巧学卡 正确理解外界因素对化学反应速率的影响(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。
但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。
(2)无论是吸热反应还是放热反应，温度对反应速率的影响具有一致性。
升高温度，正、逆反应速率都增大；降低温度，正、逆反应速率都减小，不会出现v 正增大，同时v 逆减小的情况。
(3)改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：①恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。
②恒温恒容时：a ．充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率增大。
高三化学一轮复习教学案“化学反应速率”
化学反应速率和化学平衡第1课时化学反应速率【考纲要求】1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2. 了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。
【知识梳理】一、化学反应速率1. 定义：2. 公式：v(B)=3. 单位：4. 注意点：(1) 研究对象：可逆反应或不可逆反应(2) 不用纯固体、纯液体表示反应速率(3) v始终为正值(4) 化学反应速率为平均速率(5) 化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。
5. 同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。
6. 化学反应速率的测定方法反应测定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O【典型例题】1. 合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（）A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)2. 对A + 3B2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L?min) B．v(B)=0.3mol/(L?min)C．v(C)=0.1mol/(L?min) D．v(A)=0.01mol/(L?s)3. 一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（）A. 1.6 molB. 1.2 molC. 大于1.6 molD. 小于1.2 mol4. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。