新教材高中化学第四章第一节原子结构与元素周期表
·
关 键 能 力
核 心
_质__子_相对质量近似为1，带1个单位
原子原子核_中_正子__电相荷对 质量近似为1，不带电
课 时 分 层 作
突 破
_核_外__电__子__带1个单位_负_电__荷__
业
返 首 页
·
必
双
备
基
知
识
2．质量数
达 标
·
自
随
主 预
(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质
自
主
预 习
A．核电荷数为 17
，下列关于该粒子的说法错 双 基 达 标
随 堂 检 测
·
B．属于金属元素
关
课
键
能 力
C．核外有三个电子层
时 分
核 心
D．在化学反应中容易得到 1 个电子
层 作
突
业
破
[答案] B
·
返 首 页
·
必 备 知 识
自
主
预 习
④
3．有下列示意图①
②
双
基
③
达
标
·
随
堂
，其中表示原子的为________(填序号，下同)，表示阳离子
自
随
主 预
所含质子的物质的量是(
由近__到远__
时
力
到外
分
核 心
能量高低
由低__到高__
层 作
突
业
破
·
返 首 页
·
必
双
备
基
知
识
2.电子分层排布
达 标
·
自
随
主 预
(1)能量最低原理
堂 检
习
测
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往
关
课
键 能 力
外排布在能量逐步升高的电子层里，即按 K→L→M→N……顺序排
时 分
核 心
随 堂
预
检
习
(
)测
·
关 键
(2)O 与 O2－的质子数相同，核外电子数不同。
能
力 核
(3)Al 与 Al3＋的电子层数相同。
心
突 破
(4)任何原子的最外层电子数均小于或等于 8。
( )课 时
(
)
分 层
作
( )业
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
返
首
页
·
必
2．某粒子的结构示意图为
备
知
识 误的是( )
达 标
·
自
随
主 预
子数为多少？其二价氧离子的质量数为多少？核外电子数为多少？
堂 检
习
测
·
关
课
键 能
[提示] 17，8，17，10
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
二、核外电子排布
随
主
堂
预
检
习
1．电子层
测
关 键 能
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在_能__量_不__同__的区 课 时
检 测
·
关 键
数不超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
能
力
核
心 突
。
破
而不应该是 课 时 分 层 作 业
返 首 页
·
必
双
备
基
知
识
画出 K、K＋的结构示意图
达 标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
[提示] K
，K＋
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
·
必
双
备
基
知
达
识
标
自
三、原子结构模型的演变过程
·
随
主
堂
预 习
随 堂
预
检
习 子结构示意图。培养学生“微观探
测
·
关 析与证据推理”的核心素养。
课
键
能 力
2.了解预测、假设、模型等方法在
时 分
核 心
研究原子结构中的作用，培养学生
层 作
突 破
“证据推理与模型认知”的核心素
业
·
养。 返 首 页
·
必
双
备
基
知
达
识
一、原子的构成粒子及其定量关系
·
标
自
随
主
堂
预 习
1．构成
检 测
关
课
键 能 力
A [一个 NH＋ 4 中的质子数是 11 个，电子数是 10 个，CH4、
时 分
核
层
心 突
OH－、H3O＋电子数是 10 个，但属于分子的只有 CH4，答案为 A。]
作 业
破
·
返 首 页
·
必
双
备
基
知 识
2．核内中子数为 N 的 R2＋，质量数为 A，则它的 n g 氧化物中
达 标
·
道尔顿模型 1803年
―→
汤姆孙原子模型 1904年
―→
卢瑟福原子模型 1911年
―→
检 测
关
课
键 能 力
核
玻尔1原913子年模 型―→1电92子6－云1模93型5年。
时 分 层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
·
必
双
备 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
基 达
识
标
·
自 主
(1)原子核是由质子和中子构成，质子带正电、中子带负电。
列。
层 作
突
业
破
·
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·
必
双
备 知
(2)电子层最多容纳的电子数
基 达
识
标
·
自 主
①第 n 层最多容纳__2_n_2 _个电子。如 K、L、M、N 层最多容纳 随 堂
预
检
习 电子数分别为_2_、__8_、__1_8_、__3_2__。
测
关 键 能
②最外层电子数目最多不能超过__8_个(K 层为最外层时不能超 课 时
力 核
域内运动。我们把不同的区域简化为_不__连_续__的__壳__层__，也称作电子层。
分 层
心
作
突
业
破
·
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·
必
双
备
基
知 识
(2)不同电子层的表示及能量关系
达 标
·
自
随
主 预 习
电子层数 1 2 3 4 5 6 7 各电子
堂 检 测
字母代号 K L M N O P Q
关
层由内
课
键 能
离核远近
堂 检
习
测
量，将原子核内所有_质_子__和_中_子__的相对质量取近似整数值相加，所
关
课
键 能
得的数值叫作质量数。
时
力
分
核 心
(2)关系：质量数(A)＝_质__子_数__(_Z_)_＋_中_子__数__(_N_)_。
层 作
突
业
破
·
返 首 页
·
必
双
备
基
知 识
一种中子数为
9 的氧原子的质量数为多少？核外电
阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n
课 时 分
核
层
心 突
2．质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A)＝质子数
作 业
破
(Z)＋中子数(N)。
返 首 页
·
必
双
备
基
知
识
1．与 NH＋ 4 互为等电子体的分子是( )
达 标
·
自
随
主 预 习
A．CH4
B．OH－
堂 检 测
C．NO
D．H3O＋
·
必
双ห้องสมุดไป่ตู้
备
基
第四章 知
识 自
物质结构
元素周期律
·
达 标
随
主
堂
预
检
习
第一节 原子结构与元素周期表
测
关
课
键 能
课时1 原子结构
力
时 分
核
层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
发展目标
体系构建
必 备
1.知道原子的结构及构成原子的粒
双 基
知 识
子间的关系；根据原子核外电子排
达 标
·
自 主
布规律，能画出 1～20 号元素的原
力 过__2_个)。
核
分 层
心
作
突 破
③次外层最多能容纳的电子数不超过_1_8__个。
业
·
返 首 页
·
必 备 知
微点拨：(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空
双 基
达
识
标
·
自 间范围”，它与宏观上电子层的含义完全不同。(2)核外电子排布的 随
主
2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
［知识梳理］ 知识点一 原子的构成、质量数
如图1：原子结构的发现史，通过本图我们可以知道原子结构的认知是逐步深入的 ，图2表示原子结构，结合本图完成下列知识点：
1.原子的构成
(1)构成
原子原子核___质__中__子__子____（ _（相相对对质质量量近近似似为为1， 1，带不一带个电单荷位）正电荷） 原子显电中性 _核__外__电__子_____（带一个单位负电荷）
(7)某种氯原子的中子数是 18，则其质量数是 35，核外电子数是 17。( )
(8)不同元素的核素的质量数一定不同。( ) (9)146C 和147N 互为同位素。( ) (10)23952U 与23982U 是同一种核素。( ) (11)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 为同种单质。( )
(2)原子的表示方法 质量数
核电荷数
→__元__素__符__号___，如3177Cl 表示___质__量__数____为 37、_核__电__荷__数____为 17
的氯原子。
阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数
2.质量数
(1)质量数 质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有_质__子__和__中__子__ 的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A表示。 (2)两个关系 ①质量数(A)＝__质__子__数__(Z__) _＋ _中___子__数__(N__) _ (质量关系)。 约为相对原子质量 ②原子序数＝核电荷数＝ __质__子__数___ ＝ __核__外__电__子__数____(数量关系)。
知识点二 原子核外电子的排布
如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了 好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：
原子结构元素周期表【新教材】人教版高中化学必修一教学课件
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-10-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
5.原子结构模型的演变 人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙 原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。
-11-
知识铺垫
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
1
1 836
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-6-
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-8-
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-9-
原子结构元素周期表课件【新教构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
4.什么样的核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
4.1 原子结构 元素周期律 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第四章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表【拓展】原子结构的认识历程（1）道尔顿模型（1803）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
（2）汤姆孙原子模型（1904）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（3）卢瑟福原子模型（1911）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
（4）波尔模型（1913）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
（5）电子云模型：现代物质结构学说，电子在原子核很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物质不同，没有确定的轨道。
一、原子结构1.原子的构成 （1）构成原子 ⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（相对质量近似为1，带一个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电荷）核外电子（带一个单位负电荷）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中) （2）质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作 质量数 。
（3）原子结构的表示方法表示一个质量数为A ，质子数为Z 的X 原子，如O 168表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。
质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N )2.核外电子排布规律（1）核外电子的分层排布电子层：在含有多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外层电子。
（2）核外电子排布规律①能量关系②数量规律a.第n层最多容纳2n2 个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32 。
b.最外层电子数目最多不能超过8 个(K层为最外层时不能超过2个)。
新人教版新教材高一化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》精品教学课件
三、核素
4、相对原子质量
天然存在的同位素，相互间保持一 定的比率。元素的相对原子质量，就是 按照该元素各种核素所占的一定百分比 计算出的平均值
各种核素的相对原子质量与其所占百分比的 乘积这和
三、核素
5、应用
164C
2 1
H
3 1
H
测定文物的年代 制造氢弹
利用放射性同位素释放的射线育 种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。
原子符号
在原子结构 中还有哪些 等量关系？
在阳离子 和阴离子
X A
Z
中呢？
=原子序数=核电荷数=核外电子数
A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）
=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
三、核素
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么？ be a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数
（2）核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起，
当一层充满后再填充下一层。
+3 2 1
+3 1 2
一、原子结构 核外电子排布
问题一 当K层为最外层时，最多能容纳的电 子数是多少？除了K层，其他各层为最外层
时，最多容纳的电子数是多少？
问题一 2个；8个
一、原子结构 核外电子排布
问题六 请你根据所归纳的规律，用原子结构 示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布？
+19 2 8 8 1
+20 2 8 8 2
科学史话
练习
1、下列不符合原子核外电子排布基本规律的
是（ C）
2021新教材高中化学必修一第四章第一节第2课时 原始周期表
1.同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)元素周期表中过渡元素左侧第ⅠA、ⅡA族:同主族相邻两元素 中,Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的元素种类数目。 (2)元素周期表中过渡元素右侧第ⅢA~ⅦA族:同主族相邻两元素 中,Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的元素种类数目。 2.利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中位置的方法 原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。
价。
END
感谢观看 下节课再会
3.编排原则 (1)把 电子层数目 相同的元素,按 原子序数
递增的顺序从左到右排成横行。
(2)把不同横行中 最外层电子数 相同的元素,按 电子层数 递增的顺序由上到下排成
纵列。
4.周期和族
(1)周期表中有
个横行、
个纵列。每一横行称为一
个
,每一个纵列叫作一个
(8、9、10三个纵列共同组成第
Ⅷ族)。
(2)元素周期表7中的周期有 18 和
2.每一族的族序数都等于原子的最外层电子数吗? 【答案】不一定;主族和ⅠB、ⅡB族的族序数等于最外层电子数,其他副族和0族的不相等。
3.同一主族相邻两周期元素原子序数相差的数值可能是多少? 【答案】 2、8、18、32。
4.同一周期第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是多少? 【答案】 1、11、25。
下列说法正确的是( )。 A.相邻周期的同一主族的两种元素,其原子序数之差都相同 B.同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同 C . 第 二 周 期 有 两C种 金 属 元 素 D.原子序数为奇数,族序数一定为奇数
【解析】 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相同,因此相邻周期的同一主族的两种元 素,其原子序数之差不一定相同,A项错误;同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数可相 差1、11或25,B项错误;第Ⅷ族中元素的原子序数既有奇数也有偶数,D项错误。
新教材高一化学人教版必修第一册课件：第四章 第一节 第1课时 原子结构
课 堂 小 结
质子数
中子数
质量数
电子数
C
6
6
12
6
O
8
8
16
8
O
8
10
18
8
17
18
35
18
Cl
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
A 元素原子核外 L 层电子
数是 K 层电子数的 2 倍
B 元素原子最外层电子数
是次外层电子数的 1.5 倍
元素名称
碳
硼
原子结构示意图
信息
意两个数值,均可利用A=Z+N计算第三个数值。
【变式训练1】 1.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n
g氧化物中所含质子的物质的量是(
)
A.
(A-N+8) mol
+
C.(A-N+Z) mol
答案:A
B.
(A-N+10) mol
+
D.(A-N+6) mol
解析:由题意知 R 原子的质子数为 A-N,R2+的氧化物为 RO,摩
解决核外电子排布和原子结构示意图的书写问题
自主预习·新知导学
一、原子的构成与质量数
1.原子的构成
质子(相对质量为,带个单位
原子
原子核 正电荷)
中子(相对质量为,不带电)
核外电子(带个单位负电荷)
2.质量数
(1)质量数。
质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所
新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《第一节原子结构与元素周期表》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《第一节原子结构与元素周期表》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够理解原子的基本构成（质子、中子、电子）及其数量关系，并能从宏观元素性质推断其微观原子结构特征。
2.证据推理与模型认知：通过构建原子结构模型，学生能够运用原子序数、核电荷数、核外电子排布等概念，解释元素性质周期性变化的原因，建立元素周期律的初步认知。
3.科学探究与创新意识：引导学生通过实验数据和周期表信息，探究元素性质与原子结构之间的关系，培养科学探究精神和创新思维。
4.科学态度与社会责任：认识元素周期表在化学科学及现代社会中的重要作用，激发学生对化学学科的兴趣和责任感。
二、教学重点•原子的构成及粒子间的数量关系。
•核外电子排布规律与元素周期表的结构。
•元素性质周期性变化的根本原因。
三、教学难点•深入理解核外电子排布的能级跃迁与电子层、能级的概念。
•元素性质（如金属性、非金属性）与原子结构之间的定量关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版教材第四章第一节内容。
•多媒体教学课件（包含原子结构模型动画、元素周期表演示图）。
•实验视频或实物演示（如钠、镁、铝金属性对比实验）。
•互联网资源（科学史话、最新研究成果链接）。
五、教学方法•讲授法结合多媒体演示，直观展示原子结构和周期表。
•小组讨论，围绕元素性质与原子结构的关系进行合作探究。
•问题引导法，通过设置梯度问题，引导学生逐步深入理解概念。
•案例分析，选取典型元素性质变化实例，强化理论与实践结合。
六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示一张色彩斑斓的元素周期表图片，提问：“这张表为何如此重要？它背后的秘密是什么？”激发学生好奇心。
•视频导入：播放一段关于原子结构发现的科学史视频，简述从道尔顿的原子论到现代原子模型的演变过程，引出本节课主题。
2. 新课教学•原子的基本构成：•讲解质子、中子、电子的概念及它们之间的关系（电荷数=质子数=核电荷数，质量数=质子数+中子数）。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
高中化学必修一 专题第4章第1节 元素周期表解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表一、单选题1．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大【答案】B【解析】A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；答案选B。
2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族【答案】C【解析】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。
3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是( )A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有相同的最外层电子数D．与具有完全相同的物理性质【答案】C【解析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A 错误；B. 与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；C．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；D. 与为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。
答案为C。
4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定下列说法正确的是( ) A．第四周期第9列元素是铁元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第9列中元素中没有非金属元素D．第10、11列为ds区【答案】C【解析】A．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，A项错误；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B项错误；C．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，C项正确；D．第10列属于Ⅷ族，为d区；第11列属于ⅠB族，为ds区，D项错误；答案选C。
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第一节，主要讲述原子结构与元素周期表，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
人们从微观角度探索元素之间的内在联系。
本课以问题导入，先介绍原子。