燃烧学—第3章2
燃烧学 复习重点

第三章 着火和灭火理论一、谢苗诺夫自燃理论 1. 基本思想:某一反应体系在初始条件下,进行缓慢的氧化还原反应,反应产生的热量,同时向环境散热,当产生的热量大于散热时,体系的温度升高,化学反应速度加快,产生更多的热量,反应体系的温度进一步升高,直至着火燃烧。
2.着火的临界条件:放、散热曲线相切于C 点。
3.∆T=ER 20B T T T ≈-① 改变散热条件 ②增加放热二、区别弗兰克-卡门涅茨基热自燃理论与谢苗诺夫热自燃理论的异同点1.谢苗诺夫热自燃理论适用范围:适用于气体混合物,可以认为体系内部温度均一;对于比渥数 Bi 较小的堆积固体物质,也可认为物体内部温度大致相等; 不适用于比渥数Bi 大的固体.2。
弗兰克-卡门涅茨基热自燃理论:适用于比渥数Bi 大的固体(物质内部温度分布的不均匀性 ); 以体系最终是否能得到稳态温度分布作为自燃着火的判断准则 ;Tq αT自燃临界准则参数 δcr 取决于体系的几何形状。
三、链锁自然理论 1。
反应速率与时间的关系 2.运用链锁自燃理论解释着火半岛现象 在第一、二极限之间的爆炸区内有一点P(1)保持系统温度不变而降低压力,P 点则向下垂直移动自由基器壁消毁速度加快,当压力下降到某一数值后,f < g, φ < 0 -—-------———-—--—--——-第一极限(2)保持系统温度不变而升高压力,P 点则向上垂直移动自由基气相消毁速度加快,当压力身高到某一数值后,f 〈 g , φ 〈 0 —-——-——-——————-—-—-———第二极限(3)压力再增高,又会发生新的链锁反应导致自由基增长速度增大,于是又能发生爆炸。
---3.基于f (链传递过程中链分支引起的自由基增长速率)和g (链终止过程中自由基的消毁w0w123M HO M O H +→++⋅22⋅⋅+→+OH O H H HO 222速率 )分析链锁自燃着火条件a.在低温时, f 较小(受温度影响较大),相比而言,g 显得较大,故:这表明,在 的情况下,自由基数目不能积累,反应速率不会自动加速,反应速率随着时间的增加只能趋势某一微小的定值,因此,f<g系统不会着火。
【2017年整理】燃烧学复习重点

第一章燃烧化学反应动力学基础1、什么叫燃烧?2、浓度和化学反应速度正确的表达方法?化学反应速度如何计量?3、什么是单相反应、多相反应、简单反应、复杂反应、总包反应?4、质量作用定律的适用范围?如何从微观的分子运动论的观点来理解质量作用定律?试用质量作用定律讨论物质浓度对反应速度的影响。
5、什么是反应级数?反应级数与反应物浓度(半衰期)之间的关系如何?6、常用的固体、液体和气体燃料的反应级数值的范围是多少?7、试用反应级数的概念,讨论燃尽时间与压力之间的关系。
8、惰性组分如何影响化学反应速率?9、Arrhenius定律的内容是什么?适用范围?如何从微观的分子运动论的观点来理解Arrhenius定律?10、什么是活化能?什么是活化分子?它们在燃烧过程中的作用?11、图解吸热反应和放热反应的活化能与反应放热(吸热)之间的关系。
12、什么叫链式反应?它是怎样分类的?链反应一般可以分为几个阶段?13、描述氢原子燃烧的链式反应过程。
14、试用活化中心繁殖速率和销毁速率的数学模型,结合编程技术,绘制氢原子浓度随时间变化的图线,解释氢燃烧的几种反应的情况。
并讨论:分支链反应为什么能极大地增加化学反应的速度?15、烃类燃烧的基本过程是什么,什么情况下会发生析碳反应?如何进行解释?什么样的烃类燃烧时更容易发生析碳反应?如何防止烃类燃烧析碳?16、图解催化剂对化学反应的作用。
17、什么叫化学平衡?平衡常数的计算方法?吕·查德里反抗规则的内容是什么?18、什么是燃料的低位发热量和高位发热量?19、试用本章的知识解释,从燃烧学的角度来看,涡轮增压装置对汽车发动机的作用是什么?20、过量空气系数(a)与当量比(b)的概念?21、燃烧过程中,有几种NOx的生成机理?第二章燃烧空气动力学基础——混合与传质1.为什么说混合与传质对燃烧过程很重要?2.什么是传质?传质的两种基本形式是什么?3.什么是“三传”?分子传输定律是怎样表述的?它们的表达式如何?(牛顿粘性定律、傅立叶导热定律、费克扩散定律)4.湍流中,决定“三传”的因素是什么?湍流中,动量交换过程和热量、质量交换的强烈程度如何?怎么用无量纲准则数的数值来说明这一点?5.试推导一个静止圆球在无限大空间之中,没有相对运动的情况下,和周围气体换热的Nu数,以及和周围气体进行传质的Nu zl数。
燃烧学—第3章4

灭火措施3.改善系统的散热条件
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链锁反应理论中的灭火分析
《燃烧学》--第三章 燃烧学》--第三章
灭火条件:根据链锁反应着火理论, 灭火条件:根据链锁反应着火理论,必须使系统中的自由基 增长速度( 增长速度(主要是链传递过程中由于链分支而引起的自由基 增长)小于自由基的消毁速度。 增长)小于自由基的消毁速度。 1.降低系统温度,以减慢自由基增长速度。 降低系统温度,以减慢自由基增长速度。 降低系统温度
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5
(T − T∞ )
Tm − T − E / RT & q g = ∆H c ρ ∞ K T − T e m ∞
q E E q
& ql =
GC p V
E
(T − T∞ )
《燃烧学》--第三章 燃烧学》--第三章
(q0,T0)
qL
hF/V增加 增加 qL ( q0 , T 0 ) q
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《燃烧学》--第三章 燃烧学》--第三章
灭火措施1.降低系统氧或者可燃气浓度
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《燃烧学》--第三章 燃烧学》--第三章
灭火措施.降低系统环境温度
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《燃烧学》--第三章 燃烧学》--第三章
《燃烧学》--第三章 燃烧学》--第三章
燃烧学
燃烧学
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《燃烧学》--第三章 燃烧学》--第三章
上节课内容回顾
强迫着火(点火) 强迫着火(点火)
《燃烧学》课程笔记

《燃烧学》课程笔记第一章燃料与燃烧概述一、燃烧学发展简史1. 古代时期- 早期人类通过摩擦、打击等方法产生火,火的使用标志着人类文明的开始。
- 古埃及、古希腊和古罗马时期,人们开始使用火进行冶炼、烹饪和取暖。
2. 中世纪时期- 炼金术的兴起,炼金术士们试图通过燃烧和其他化学反应来转化金属。
- 罗杰·培根(Roger Bacon)在13世纪对火进行了研究,提出了火的三要素理论:燃料、空气和热。
3. 17世纪- 法国化学家安托万·洛朗·拉瓦锡(Antoine Lavoisier)通过实验证明了燃烧是物质与氧气的化学反应,推翻了燃素说。
- 拉瓦锡的氧化学说为现代燃烧理论奠定了基础。
4. 18世纪- 约瑟夫·普利斯特里(Joseph Priestley)和卡尔·威廉·舍勒(Carl Wilhelm Scheele)分别独立发现了氧气。
- 拉瓦锡和普利斯特里的实验揭示了氧气在燃烧过程中的作用。
5. 19世纪- 热力学第一定律和第二定律的发展,为理解燃烧过程中的能量转换提供了理论基础。
- 化学反应动力学的发展,科学家们开始研究燃烧反应的速率和机理。
6. 20世纪- 燃烧学作为一门独立学科得到发展,研究内容包括火焰结构、燃烧污染物生成与控制等。
- 计算流体力学(CFD)的应用,使得燃烧过程的模拟和优化成为可能。
- 环保意识的提高,促进了清洁燃烧技术和低污染燃烧技术的发展。
二、常见的燃烧设备1. 炉子- 锅炉:用于发电和工业生产中的蒸汽供应。
- 炉灶:家用烹饪设备,使用天然气、液化石油气等作为燃料。
- 热水器:利用燃料燃烧产生的热量加热水。
2. 发动机- 内燃机:汽车、摩托车等交通工具的动力来源。
- 燃气轮机:用于飞机、发电厂等,具有较高的热效率。
3. 焚烧炉- 医疗废物焚烧炉:用于医院废物的无害化处理。
- 城市生活垃圾焚烧炉:用于垃圾减量和资源回收。
消防燃烧学第三章

免责声明本书是由杜文峰组织编写的《消防工程学》,以下电子版内容仅作为学习交流,严禁用于商业途径。
本人为西安科技大学消防工程专业学生,本专业消防燃烧学科目所选教材为这版的书籍,无奈本书早已绝版,我们从老师手上拿的扫描版的公式已基本看不清楚,严重影响我们专业课的学习。
并且此书为消防工程研究生的专业课指定教材,因此本人花费一个月时间将此书整理修改为电子版,希望可以帮助所有消防工程的同学。
由于本人能力有限,书上的图表均使用的是截图的,可能不是很清楚,还有难免会有错误,望广大读者海涵。
西安科技大学消防工程专业2009级赵盼飞 2012、5、28第三章着火与灭火基本理论第一节着火分类和着火条件一、着火分类可燃物的着火方式,一般分为下列几类:1. 化学自燃:例如火柴受摩擦而着火;炸药受撞击而爆炸;金属钠在空气中的自燃;烟煤因堆积过高而自燃等。
这类着火现象通常不需要外界加热,而是在常湿下依据自身的化学反应发生的,因此习惯上称为化学自燃。
2. 热自燃:如果将可燃物和氧化剂的混合物预先均匀地加热,随着温度的升高,当混合物加热到某一温度时便会自动着火(这时着火发生在混合物的整个容积中),这种着火方式习惯上称为热自燃。
3. 点燃(或称强迫着火):是指由于从外部能源,诸如电热线圈、电火花、炽热质点、点火火焰等得到能量,使混气的局部范围受到强烈的加热而着火。
这时火焰就会在靠近点火源处被引发,然后依靠燃烧波传播到整个可燃混合物中,这种着火方式习惯上称为引燃。
大部分火灾都是因引燃所致。
必须指出,上述三种着火分类方式,并不能十分恰当地反应出它们之间的联系和差别。
例如化学自燃和热自燃都是既有化学反应的作用,又有热的作用;而热自燃和点燃的差别只是整体加热和局部加热的不同而已,决不是“自动”和“受迫”的差别。
另外有时着火也称爆炸,热自燃也称热爆炸。
这是因为此时着火的特点与爆炸相类似,其化学反应速率随时间激增,反应过程非常迅速。
因此,在燃烧学中所谓“着火”、“自燃”、“爆炸”其实质是相同的,只是在不同场合下叫法不同而已。
燃烧学—第3章2

讨论: 讨论:
∂ θ x ∂ θ x ∂ θ + ( 0 )2 + ( 0 )2 = − δ exp( θ ) 2 2 2 y0 z0 ∂ x1 ∂ y1 ∂ z1
2 2 2
《燃烧学》--第三章
1)方程的解完全受 0/y0,x0/z0和δ控制 )方程的解完全受x 控制 2)当物体的形状确定后,其解,即稳态温度分布仅取决于 的值。 )当物体的形状确定后,其解,即稳态温度分布仅取决于δ的值 的值。 n 2 ∆H c K nC AO Ex0 − E / RT δ= e 2 KRT0 3)δ表征物体内部化学放热和通过边界向外传热的相对大小。 表征物体内部化学放热和通过边界向外传热的相对大小。 ) 表征物体内部化学放热和通过边界向外传热的相对大小 4) x0、T0增加, δ增加 当δ大于某一临界值 时,方程无解, 增加, 增加 增加. 大于某一临界值δcr时 方程无解, ) 大于某一临界值 即物体内部不能得到稳态温度分布,就会自燃。 即物体内部不能得到稳态温度分布,就会自燃。 5)δcr仅取决于体系的外形 ) 仅取决于体系的外形
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3
《燃烧学》--第三章
n 2 x0 2 ∂ 2θ x0 2 ∂ 2θ ∆H c K n C AO Ex0 − E / RT ∂ 2θ +( ) +( ) =− e 2 2 2 2 y 0 ∂y1 z 0 ∂z1 KRT0 ∂x1
e
E − RT
=e
−
E R(T+T0 −T0 )
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《燃烧学》--第三章
自燃临界准则参数δcr的求解 自燃临界准则参数 的求解
以无限大平板为例
燃烧学第三章课件

Q
net ,ar
=
xQ
1
+
(1 −
x )Q
2
KJ m
3
按各成分气体发热量之和计算
查表获得各成分气体的发热量 燃料发热量的测试 实验测定:容克式量热计
第三节 高炉煤气
组成成分 炼铁炉的副产品,在冶炼过程中主要生成CO,其 体积百分含量约为20%~30%。气体中含有大量 N2和CO2,其体积百分含量占63-70%左右,含尘 也很高60-80g/m3,使用前要除尘。 是一种无色无味、无臭的气体,主要可燃成分是 CO,所以毒性极大。注意:使用中特别要防止 煤气中毒。
H 2 O 湿 = 100 ×
பைடு நூலகம்
干 0.00124 g H 2 O 干 1 + 0.00124 g H 2 O
H O
2
湿
= 0 . 124 g
干
H O
2
100 100 + 0 . 124 g
g H O
2
很多数据表只有各温度下水蒸汽的饱和蒸 汽压,而没有直接的水蒸汽含量数据,此 时如何确定水蒸汽的含量
气体的过程。 发生炉煤气的热值一般为3780-11340KJ/m3。工业炉 中最常用的是混合发生炉煤气。发生炉煤气的成分主 要是CO、H2、CH4、N2等。
第六节 天然气
种类 干天然气:气田 伴生天然气或油性天然气:油田,含石油蒸汽 组成 CH4等碳氢化合物占90%以上、少量H2S、N2 、CO2 、 CO等。 发热量: 很高,33440-41800kg/m3 用途 工业燃料、化工原料、生活煤气、动力煤气、液化天然气
63680
10750
12630
燃烧学导论

燃烧学导论以下为各章需要掌握的内容,请对照讲义和课本做好复习工作。
第1章 引言z 世界总能源的80%来自于燃烧矿物燃料,绝大部分大气污染物和CO 2也源自于燃烧。
z 燃烧研究的目标:开发替代燃料;研制高性能燃烧器。
第2章 化学反应热力学z 摩尔百分数、质量百分数、及两者间的相互转换z 化学反应当量比,分压法配制预混气体z 化学平衡条件,化学反应平衡常数,Le Chatelier 原理z 绝热燃烧温度的计算第3章 化学反应动力学z 质量作用定律z Arrhenius 定律z 化学反应活化能与反应放热量z 碰撞理论z 准稳态近似(QSSA),部分平衡(PE)z Lindermann 理论z 链分支反应z H 2-O 2系统:反S 型曲线,I ,II ,III 三个爆炸极限第4章 控制方程z 输运现象:扩散系数定性推导;Lewis 数;分子扩散速度,Fick 定律z 连续方程,动量方程,组分方程,能量方程z 等压假设z 守恒标量方程,耦合函数z 一维问题的简化方程第5章 层流预混火焰z 缓燃波(deflagration) vs. 爆震波(detonation),一维分析, 瑞利(Rayleigh)关系, 兰金-雨贡纽(Rankine-Hugoniot)关系z火焰厚度: Le D M T ==//αδδ,该式的物理意义为... zMallard and Le Chatelier 理论(热理论),掌握分析方法 z一维层流预混火焰的定性分析(热质理论) ,掌握分析方法 z一维层流预混火焰详细理论分析:Theory of Zeldovich, Frank-Kamenetskii & Semenov z 层流火焰速度的定义:n U S S L ⋅−=)( z影响层流预混火焰速度的因素 z 最小点火能(MIE, Minimum Ignition Energy),临界熄火距离第6章 层流扩散火焰z 守恒标量(Coupling Function)方程, 混合物分数z 从0(氧气侧)到1.0(燃料侧)变化 z 扩散火焰中Y F ,Y O ,T 随混合物分数z 的分布z 扩散火焰的绝热燃烧温度z 一维稳态静态扩散火焰, 掌握求解解法:1), 混合物分数法Mixture Fraction Formulation ;2), 耦合函数法Coupling Function Formulation ;3), 反应面法Reaction-Sheet Formulation 。
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1 1 a +b ln 2 aδ 1 1+ 1− a 1− 1−
和
−1 =
两式相减并整理得: 两式相减并整理得:
δ =
1 1 − 1 −1/ a 2 (ln ) 2a 1 + 1 −1/ a
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8.59 2.27
1000 / Ta ,cr
以 1000 / Ta ,cr
为横轴, 为横轴,
2 以ln(2.52T 2 a ,cr / x0 )
为纵轴作坐标系
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《燃烧学》--第三章
2 ln(2.52T 2 a ,cr / x0 )
1000 273 + 40
1000 / Ta ,cr
1 298
1 Ta,cr
从而求得298K时 自燃的临界尺寸x0C
11
y
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《燃烧学》--第三章
例题3-1:经实验得到立方堆活性炭的数据如下。 例题 :经实验得到立方堆活性炭的数据如下。由外推 法计算,该材料以无限大平板形式堆放时, 40℃ 法计算,该材料以无限大平板形式堆放时,在40℃有自 燃着火危险的最小堆积厚度。 燃着火危险的最小堆积厚度。
x0(立方堆半边长 立方堆半边长 立方堆半边长mm) Ta,cr(临界温度K) 25.40 408 18.60 418 16.00 426 12.5 432 9.53 441
解:根据提供的实验数据作下表
2 ln( .52Ta2,cr / x0 ) 2
6.47 2.45
7.15 2.39
8.01 2.35
=e
−(
(T−T0 ) −1 E )[1+ ] RT T0 0
≈e
−(
(T−T0 ) E )[1− ] RT T0 0
T−T0
=⋅e
−E/ RT 0
⋅e
(RT2 / E) 0
= e−E/ RT0 ⋅ eθ
代入上式得
∂ 2θ x 0 2 ∂ 2θ x 0 2 ∂ 2θ +( ) +( ) = − δ exp( θ ) 2 2 2 y0 z0 ∂ x1 ∂ y1 ∂ z1
ln(
δ cr ⋅ Ta2,cr
2 xoc
n E∆H c K n C AO E ) = ln( )− KR RTa ,cr
2 ln(δ crT 2 a ,cr / x0C ) 与
1 成线性关系 Ta,cr
2 ln(δ crT 2 a ,cr / x0C )
2 y = ln(δ cr 2982 /x0C )
1 1 − 1 − eθ / a ln +b θ 2 aδ 1+ 1− e / a
x1 < 0 ,
x1 =
边界条件: 边界条件 x1=1 θ=0 ; x1=-1时θ=0 = - 时 =
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《燃烧学》--第三章
应用边界条件式( )、(3-31)分别得 应用边界条件式(3-30)、( )、( )
《燃烧学》--第三章
0.880 0.879 0.878 0.877 0.876 0.875 3.0
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
图3-7 δ随a的变化关系 随 的变化关系
从图中可以看出,存在一个δ的最大值0.88 从图中可以看出,存在一个δ的最大值0.88 大于此最大值时, 无解, 当δ大于此最大值时,a无解,相应地稳态导热方程也 无解 因此,此最大值即是所要求的自燃临界准则参数δ 因此,此最大值即是所要求的自燃临界准则参数δcr, 图中δ ≈0.88。 图中δcr≈0.88。
对于固体堆, 对于固体堆,其自燃延滞期可以是若干小时或者若干天甚至 若干月,这要看所贮存的材料多少和环境温度。 若干月,这要看所贮存的材料多少和环境温度。
实验表明,对于边长为1.2m的立方堆活性炭其自燃延滞期为 实验表明,对于边长为1.2m的立方堆活性炭其自燃延滞期为 1.2m 68小时 小时。 68小时。
弗兰克- 弗兰克-卡门涅茨基热自燃理论
适用于比渥数Bi大的固体 适用于比渥数 大的固体
物质内部温度分布的不均匀性
以体系最终是否能得到稳态温度分布作为自燃着火的判断准 以体系最终是否能得到稳态温度分布作为自燃着火的判断准 则 稳态分析方法 自燃准则参数δ 自燃准则参数 自燃临界准则参数 δcr
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3.3.3 理论应用 n 2 ∆ H c K n C AO Ex 0 c − E / RT δ cr = e 2 KRT a , cr
δcr为常数。 x0c 增加,Ta,cr减小; 为常数。 增加, 减小;
《燃烧学》--第三章
a ,cr
x0c 减小,Ta,cr增加。 减小, 增加。 因此,可以用小试样 小试样, 高温下进行自燃试验 下进行自燃试验, 因此,可以用小试样,在高温下进行自燃试验,可以节约 成本,减少试验时间。并推导出试样在常温下的自燃情况。 成本,减少试验时间。并推导出试样在常温下的自燃情况。 常温下的自燃情况
d 2T β dT Q ''' + + =0 2 x dx K dx
对方程无量纲化可得
d 2θ dx1
2
+
β dθ
x1 dx1
= −δ exp(θ )
参数δ 参数 cr为: 对无限大平板, 对无限大平板,δcr=0.88; ; 对无限长圆柱体, 对无限长圆柱体,δcr=2; ; 对球体, 对球体,δcr=3.32; ; 对立方体, 对立方体,δcr=2.52。 。 当体系δ 的时,体系自燃着火。 当体系 > δcr的时,体系自燃着火。
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n 2 x0 2 ∂ 2θ x0 2 ∂ 2θ ∆H c K n C AO Ex0 − E / RT ∂ 2θ +( ) +( ) =− e 2 2 2 2 y 0 ∂y1 z 0 ∂z1 KRT0 ∂x1
e
E − RT
=e
−
E R(T+T0 −T0 )
讨论: 讨论:
∂ θ x ∂ θ x ∂ θ + ( 0 )2 + ( 0 )2 = − δ exp( θ ) 2 2 2 y0 z0 ∂ x1 ∂ y1 ∂ z1
2 2 2
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1)方程的解完全受 0/y0,x0/z0和δ控制 )方程的解完全受x 控制 2)当物体的形状确定后,其解,即稳态温度分布仅取决于 的值。 )当物体的形状确定后,其解,即稳态温度分布仅取决于δ的值 的值。 n 2 ∆H c K nC AO Ex0 − E / RT δ= e 2 KRT0 3)δ表征物体内部化学放热和通过边界向外传热的相对大小。 表征物体内部化学放热和通过边界向外传热的相对大小。 ) 表征物体内部化学放热和通过边界向外传热的相对大小 4) x0、T0增加, δ增加 当δ大于某一临界值 时,方程无解, 增加, 增加 增加. 大于某一临界值δcr时 方程无解, ) 大于某一临界值 即物体内部不能得到稳态温度分布,就会自燃。 即物体内部不能得到稳态温度分布,就会自燃。 5)δcr仅取决于体系的外形 ) 仅取决于体系的外形
式中
n 2 ∆H c K n C AO Ex 0 − E / RT0 δ= e 2 KRT0
边界条件:在边界面 边界条件:在边界面z1=f1(x1,y1)上θ=0; = ; 在最高温度处: 在最高温度处:
∂θ ∂θ ∂θ = 0, = 0, =0 ∂x1 ∂y1 ∂z1
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煤 植物、 植物、粮食 涂油布
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煤的自燃
煤炭自燃是煤矿井下的重大自燃灾害之一 煤炭自燃烧毁煤炭资源和设备、产生的CO造成人员 煤炭自燃烧毁煤炭资源和设备、产生的 造成人员 伤亡 我国煤矿中,有自燃发火危险的矿井约占47% 我国煤矿中,有自燃发火危险的矿井约占 % 煤炭自燃存在于井下开采、运输、 煤炭自燃存在于井下开采、运输、储存过程中
因此,弗兰克- 因此,弗兰克-卡门涅茨基自燃模型为人们提供了一种很好 的方法。 的方法。可以通过小规模实验来确定大量堆积固体发生自燃 的条件, 的条件,为预防堆积固体自燃和确定自燃火灾的原因提供坚 实的理论依据。 实的理论依据。
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自燃物质举例
β=0,对厚度为 0的平板; = ,对厚度为2x 的平板; β=1,对半径为 0的无限长圆柱; = ,对半径为x 的无限长圆柱; β=2,对半径为x0的球体; = ,对半径为 的球体; β=3.28,对边长为 0的立方体。 = ,对边长为2x 的立方体。
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-2.2 从图得出T 40℃ 从图得出Ta,cr=40℃时, ln(2.52T a ,cr / x0 ) = −2.2 得出 半无限大平板”堆积方式, 88, 对“半无限大平板”堆积方式,δcr=0.88,所以
2 2
2 ln(0.88 × 313 2 / x 0 ) = −2.2
得
xoc=839(mm) 839(mm)
2
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1. 理论分析
温 度 T
当体系不具备自燃条件时, 当体系不具备自燃条件时,得到稳态 温度分布方程
∂ 2T ∂ 2T ∂ 2T Q '' ' + + + = 0 2 2 2 K ∂x ∂y ∂z