试验一溶液的配制和稀释
01医用化学-溶液配制与稀释
2、100mL 0.25 mol/L NaOH 溶液的配制
NaOH 1 g 少量水溶 解、冷却 定容至100mL
3、100mL 0.25 mol/L HCl 溶液的配制
用刻度吸管小心吸取 1.97 mL浓盐酸
定容至100mL
用量筒量取 5.26 mL 95% 酒精
100mL 9g/L 生理盐水的配制 NaCl 0.9g 少量水溶解 定容至100mL
100mL 9g/L 生理盐水的配制
精确称量 NaCl 0.9g
少量水溶解
少量水冲洗烧杯和 玻棒3次，转移至容 量瓶，定容至100mL
容 量 瓶 的 使 用
2、配制一定物质的量浓度的溶液 cB＝nB/V=mB/（MB×V） cB
实验规则及注意事项 试剂的使用：安全与防止污染
实验室的安全操作：酸、碱、火、电
【目的】
熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配 制方法； 掌握固体和液体试剂的取用和称量方法； 学习容量瓶、刻度吸管和天平的使用。
【原理与操作】
1、配制一定质量浓度的溶液
ρB＝mB/V
ρB 质量浓度； mB 溶质的质量
单位体积×密度×质量分数 物质的量浓度＝ 摩尔质量×单位体积
例如： 100mL 0.25 mol/L HCl 溶液的配制 市售浓盐酸 质量分数39%, 密度为1.19kg/L
用刻度吸管吸取 ? mL 浓盐酸 定容至100mL
移液管和吸量管（刻度吸管）操作
注意：选择合适规格的吸量管
3、溶液的稀释
V加水 == V稀 — V浓
物质的量浓度； nB 物质的量；MB 物质的摩尔质量
固体溶质 例如： 100mL 0.25 mol/L NaOH溶液的配制 NaOH ? g
实验一溶液的配制
实验一溶液的配制一、实验目的1.常用仪器的认知。
2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法。
4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液。
二、实验用品仪器：台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒等；药品：固体药品-NaOH BaCl2（分析纯）液体药品- HCl（浓）三、基本操作称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶液的准确配制。
四、实验步骤（一）电子天平的使用1. 称量瓶的准备称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后，置于洁净的400mL烧杯中将称量瓶盖在斜放在称量瓶口上，盖上表面皿，置于烘箱中。
升温至378K，并保持30min。
取出烧杯，稍冷片刻后，将称量瓶放入干燥器中，冷至室温后即可使用。
2. 减量法称量（适用于：易吸水、易氧化、易与CO2反应的物质的称量）①调整并记录天平零点②分别称出称量瓶、称量瓶盖的质量（m瓶，m盖），再把称量瓶盖盖在称量瓶上，称出总质量，称出总质量（m总），将分别称量的结果相加后（m瓶+m盖）与总质量（m总）进行核对。
③往称量瓶中加入约1g试样，盖上瓶盖，准确称量并记录其质量m1，估计瓶内试样的体积后，从称量瓶内转移0.13～0.15g试样（约原体积的1/7）于烧杯中，称出并记录质量m2。
再转移0.13～0.15g试样于烧杯中，称出剩余质量m3，连续两次质量之差，即为该份试样的质量。
3.增量法称量（不吸潮、在空气中稳定存在的粉末或小颗粒）取洁净小烧杯，准确称量后，将要称量的试样加到小烧杯中。
说明：电子天平使用注意事项1 开、关天平；放、取被称物；开、关天平侧门等动作要轻、缓，且不可用力过猛、过快，以免造成仪器损坏。
2 调节零点和读取称量读数时要留意天平门是否关好，称量读数要立即记录在实验报告中，调整零点和称量读数后，应随手关好天平。
实验一 溶液的配制
实验一溶液的配制【实验目的】1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。
2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。
3．了解溶液配制的一般原则。
【实验原理】溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；质量浓度＝溶质质量/溶液体积；质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量质量分数＝溶质质量/溶液质量；体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。
要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。
如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。
最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。
配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。
配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。
【仪器与试剂】烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。
NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。
【实验步骤】一、移液管的洗涤移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。
（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。
二、容量瓶的准备与洗涤1. 容量瓶的准备使用前要检查是否漏水。
溶液的稀释与浓度计算实验
溶液的稀释与浓度计算实验实验目的：通过溶液的稀释与浓度计算实验，掌握稀释液的配制方法，理解浓度的计算原理，并能够应用所学知识解决实际问题。
实验原理：溶液的稀释是指将一定浓度的溶液通过加入适量的溶剂使其变为低浓度的溶液。
稀释溶液的计算公式为：C1V1 = C2V2，其中C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的浓度和体积。
实验步骤：1. 准备工作：清洗所使用的容器，如烧杯、量筒等，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 稀释液的配制：(1) 根据实验要求准备好所需的初始溶液，测量其浓度C1和初始体积V1。
(2) 根据稀释公式C1V1 = C2V2，确定所需的稀释溶液的体积V2。
(3) 将稀释溶液的体积V2用水或其他溶剂加至初始溶液中，充分混合。
3. 浓度计算实验：(1) 取一定体积的稀释液，如10 mL，置于干净的容器中。
(2) 使用适当的仪器（如分光光度计、pH计等）测量溶液的特定性质，如吸光度、pH值等。
(3) 根据已知标准曲线或其他测定方法，将所测得的数据转换为溶液的浓度。
(4) 根据实验结果进行浓度计算，验证实验中的稀释液配制是否正确。
4. 数据处理与分析：(1) 将实验测得的数据整理并计算出所需的溶液浓度。
(2) 比较实验计算得出的浓度与理论值的误差，分析实验结果的可行性和准确性。
(3) 讨论实验中可能存在的误差来源，并提出改进的方法。
实验注意事项：1. 在实验过程中要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛。
2. 注意使用干净的容器，并避免将其他物质残留在容器中。
3. 在稀释液配制过程中要准确地量取溶液和溶剂，尽量避免误差。
4. 实验中使用的仪器要正确校准，保证测量结果的准确性。
5. 注意数据的记录和整理，确保实验结果的可靠性和重复性。
实验结果：根据所测得的数据，经过浓度计算，可以得出稀释液的浓度。
与理论值比较后，可以判断实验中是否存在误差，并进一步分析误差的来源。
实验总结：通过溶液的稀释与浓度计算实验，掌握了稀释液的配制方法和浓度的计算原理。
试验一溶液的配制和稀释
实验一溶液的配制和稀释一、实验目标1.学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。
2.学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。
3.学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。
二、实验原理1.质量浓度溶液的配制1L溶液中所含的溶质B的质量(m B)称为物质B n B的质量浓度。
根据PB = V计算需要多少克溶质。
用托盘天平称取所需质量的溶质。
再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。
2 .溶液的稀释根据溶液稀释前后溶质的量不变有：C i X V i = C2 X V2 (稀释公式)。
利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。
然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。
(1)使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。
当表示方法不同p P *0时，通过溶液浓度表示方法的换算公式C B=-或C B B换算成同种溶液M B M B浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。
(2)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中！三、实验仪器、试剂及其他1.仪器10 ml量筒，100ml量筒，500ml量筒，1000ml烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。
2.试剂浓硫酸(讥=0.98 ,p=1.84 g L-1)3.其他NaCI固体，惦=0.95的酒精。
四、实验内容1.100g质量分数为0.9%的生理盐水。
(1)计算出配制100g生理盐水需要NaCI多少克？(2)用托盘天平称取所需NaCI的质量。
(3)将NaCI放入烧杯中,加适量的蒸馏水使之完全溶解。
(4)将烧杯中的溶液倒入100ml量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2〜3次，洗液一并倒入量筒里(定量转移)。
(5)往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml，混合均匀即可。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。
2.用市售的浓硫酸(3B =0.98 ，p=1.84 g L-1)配制 3 mol L-1H2SO4 溶液50ml(1)计算配制溶液50ml需要浓硫酸多少毫升？(2)用干燥的10ml量筒量取所需体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有20ml蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后，定量转移至100ml的量筒中。
溶液的稀释和配制
溶液的稀释和配制溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的可均匀混合的物质。
在实验室中，溶液的稀释和配制是非常常见的实验操作。
稀释是指将浓溶液中的溶质和溶剂按比例调配，使得溶液变得更加稀薄。
配制则是根据所需的浓度和容量，调配出一个符合要求的溶液。
稀释的原理是根据溶液的浓度、体积和稀释倍数之间的关系来计算所需的溶质和溶剂的量。
稀释的公式可以表示为：C1V1= C2V2。
其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
根据这个公式，我们可以根据需求来设计稀释方案。
实际进行稀释的操作步骤如下：1. 准备好所需的稀释溶液容器，如烧杯、量筒等。
2. 根据所需的浓度和体积，计算出所需的溶质和溶剂的量。
3. 使用量筒或溶液容器准确地称取所需的溶剂。
4. 将称取好的溶剂倒入稀释溶液容器中。
5. 慢慢地加入所需的溶质到溶剂中，并充分搅拌使其充分溶解。
6. 容器表面如有气泡，可用玻璃棒轻轻搅拌除去。
7. 最后用溶剂再稀释到所需的体积，再次充分搅拌均匀。
配制溶液的过程比较复杂，需要根据实验的需求和要求来设计配制方案。
首先，我们需要确定所需溶质的浓度，然后计算出所需的溶质和溶剂的质量或体积比例。
接下来，根据计算结果来准备溶质和溶剂，并将其加入配制容器中。
最后，搅拌溶液使其充分混合，并测定溶液的浓度和 pH 值等性质，以确保达到实验要求。
配制溶液时需要注意以下几点：1. 溶质和溶剂的质量和体积应按照所需比例准确称取。
2. 在配制时要注意溶剂的纯净度，以免污染溶液。
3. 配制溶液的容器要干净、无杂质，并在配制前进行清洗和烘干。
4. 在配制过程中要注意安全操作，避免接触有毒或腐蚀性物质。
总结起来，溶液的稀释和配制是实验室中常见的操作。
稀释是将浓溶液稀释为所需浓度的操作，可以通过稀释公式计算所需的溶质和溶剂量。
配制则是根据实验需求和要求，准确称取溶质和溶剂，并将其混合均匀，以得到符合要求的溶液。
溶液配制稀释实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。
2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。
3. 培养实验操作的规范性和准确性。
4. 通过实验，加深对物质的量浓度概念的理解。
二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
溶液的配制是指根据实验需要，将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的配制与稀释遵循以下原理：1. 物质的量守恒：溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。
2. 溶液浓度计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验需要，计算所需溶质的物质的量。
2. 称量：使用电子天平准确称取所需溶质的质量。
3. 溶解（稀释）：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 移液：使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中，注意使用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
8. 稀释：将配制好的溶液取出一定体积，加入适量蒸馏水，重复步骤5～7，得到所需浓度的稀释溶液。
五、实验结果与分析1. 溶液配制结果：根据实验数据，配制出所需浓度的溶液。
2. 溶液稀释结果：根据实验数据，得到所需浓度的稀释溶液。
3. 分析与讨论：（1）在溶液配制过程中，准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。
溶液的稀释计算与溶液配制实验
溶液的稀释计算与溶液配制实验溶液的稀释计算和配制是化学实验中常见的操作。
通过适当调整溶液的浓度，可以满足实验需求，并确保实验结果的准确性。
本文将介绍溶液的稀释计算和配制实验的方法和步骤。
一、溶液的稀释计算稀释溶液是指通过加入溶剂或者其他稀释液体，使溶液浓度减小的操作。
溶液的稀释计算涉及到浓度、体积和溶质质量的关系。
下面是计算溶液的稀释所需的公式：1. C1V1 = C2V2其中，C1表示初始溶液的浓度，V1表示初始溶液的体积，C2表示目标浓度，V2表示目标溶液的体积。
2. M1V1 = M2V2其中，M1表示初始溶质的质量，V1表示初始溶液的体积，M2表示目标溶质的质量，V2表示目标溶液的体积。
通过以上公式，可以根据实际需求计算出所需的溶质质量或溶液体积，并进行相应的操作。
二、溶液配制实验步骤溶液的配制实验通常包括以下几个步骤：1. 确定目标浓度和体积：根据实验需求，确定目标溶液的浓度和体积。
2. 准备溶质：根据目标浓度计算出所需的溶质质量，并准备相应质量的溶质。
3. 加入溶剂：将溶质加入容器中，再逐渐加入溶剂（通常为水）至目标体积。
4. 摇匀或搅拌：将容器中的溶液摇匀或搅拌，确保溶质充分溶解。
5. 检查浓度：使用适当的仪器或试剂检测溶液的浓度，确保实验需求的达到。
6. 校正：如果浓度与目标有较大偏差，可根据需要进行校正操作，如再次稀释或添加溶质。
通过以上步骤，可以准确配制出所需的溶液。
三、实验注意事项在进行溶液配制实验时，还需注意以下几点：1. 清洁容器：使用清洁的容器进行实验，避免杂质对实验结果的影响。
2. 精确称量：溶质的质量需要精确称量，避免误差导致浓度偏差。
3. 溶液充分溶解：在加入溶剂后，需要充分摇匀或搅拌，确保溶液中的溶质完全溶解。
4. 浓度检测：使用准确的浓度检测方法，如比色法、电导率测定等，确保浓度符合实验要求。
5. 安全操作：在进行溶液配制实验时，需注意安全操作，如佩戴实验手套、护目镜等，并避免溶液接触皮肤或眼睛。
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实验一 溶液的配制和稀释
一、实验目标
1．学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。
2．学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。
3．学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。
二、实验原理
1．质量浓度溶液的配制 1L 溶液中所含的溶质B 的质量（m B ）称为物质B
的质量浓度。
根据ρB =V n B
计算需要多少克溶质。
用托盘天平称取所需质量的溶质。
再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。
2．溶液的稀释 根据溶液稀释前后溶质的量不变有：c 1×V 1 = c 2×V 2（稀释公式）。
利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。
然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。
注意：
（1）使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。
当表示方法不同时，通过溶液浓度表示方法的换算公式c B =B B M ρ 或B
B B M c ωρ•=换算成同种溶液浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。
（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中！
三、实验仪器、试剂及其他
1．仪器 10 ml 量筒，100ml 量筒，500ml 量筒，1000ml 烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。
2．试剂 浓硫酸（ωB =0.98 ，ρ=1.84 g ·L -1）
3．其他 NaCl 固体，φB =0.95的酒精。
四、实验内容
1．100g 质量分数为0.9%的生理盐水。
（1）计算出配制100g 生理盐水需要NaCl 多少克？
（2）用托盘天平称取所需NaCl 的质量。
（3）将NaCl 放入烧杯中，加适量的蒸馏水使之完全溶解。
（4）将烧杯中的溶液倒入100ml 量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液一并倒入量筒里（定量转移）。
（5）往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml ，混合均匀即可。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。
2．用市售的浓硫酸（ωB =0.98 ，ρ=1.84 g ·L -1）配制3 mol ·L -1H 2SO 4溶液50ml
（1）计算配制溶液50ml 需要浓硫酸多少毫升？
（2）用干燥的10ml量筒量取所需体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有20ml蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后，定量转移至100ml的量筒中。
（3）最后加蒸馏水使溶液的体积为50ml，混合均匀即可。
将配制的溶液倒入指定的回收瓶中。
3．用市售的φB =0.95医用酒精配制φB =0.75的消毒用酒精100ml
（1）计算配制100mlφB =0.75消毒酒精需要φB =0.95酒精多少毫升？
（2）用100ml量筒量取所需体积的φB =0.95酒精。
（3）在量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml，搅拌均匀即可。
将配制的溶液倒入指定的回收瓶中。
五、问题与讨论
1．若配制溶液为NaOH溶液时，
（1）为什么称取NaOH要用干燥的小烧杯，而且要迅速称取？
（2）能否在量筒中溶解NaOH？
2．稀释浓硫酸时：
（1）为什么量取浓硫酸时要用干燥的量筒？
（2）为什么一定要将浓硫酸慢慢加入到水中，并且要边加边搅拌？。