实验三 氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的标定
氢氧化钠标准溶液的标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、制药、冶金等领域。
在实验室中，我们经常需要使用氢氧化钠标准溶液，因此对其进行准确的标定显得尤为重要。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的标定方法及步骤。
首先，准备工作。
在进行氢氧化钠标准溶液的标定之前，需要准备好一定量的氢氧化钠固体和一定体积的稀盐酸。
同时，还需要准备一支准确的容量瓶、天平、移液管、PH试纸等实验器材和试剂。
其次，标定步骤。
首先，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，然后将其溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
接着，用移液管取一定体积的氢氧化钠溶液，滴加至稀盐酸中，直至中和反应终止。
在滴定的过程中，需要注意控制滴液的速度，避免过快或过慢导致误差。
当中和反应完成后，利用PH试纸检测溶液的PH值，确保其处于中性范围内。
最后，根据滴定所耗稀盐酸的体积，计算出氢氧化钠溶液的浓度。
最后，结果分析。
通过上述步骤，我们可以得到氢氧化钠标准溶液的浓度。
然而，在实际操作中，可能会存在一些误差，如试剂的纯度、操作技巧等因素都会对结果产生影响。
因此，在标定结果后，需要对实验数据进行分析和修正，确保标定结果的准确性和可靠性。
综上所述，氢氧化钠标准溶液的标定是化学实验中的重要环节，正确的标定方法和严谨的操作流程对实验结果具有至关重要的影响。
只有通过精确的标定，才能确保实验数据的准确性和可靠性，从而保证实验结果的科学性和可信度。
希望本文所介绍的标定方法能够对您的实验工作有所帮助。
实验三 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
基础化学实验【15-03-25】-3-氢氧化钠与盐酸标准溶液的配制与标定
用甲基橙作指示剂。 根据无水Na2CO3的质量m Na2CO3和所用HCl标准溶液的滴定体积VHCl，按下式 计算HCl标准溶液的物质的量浓度
m Na2CO3 X 2000 C HCl = ———————
M Na2CO3 X VHCl
反应达到了化学计量点，简称计量点，以 sp 表示。 4
(4) 滴定终点 (End Point)：
滴定中指示剂颜色变化的转变点，停止滴定的点。
简称终点，以 ep 表示。
(5) 终点误差 (End Point Error)：
滴定终点与化学计量点不一致引起测定结果的误差，
又称滴定误差，以 Et 表示。
(6) 滴定反应 (Titration Reaction)：
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2
用甲基橙作指示剂。 根据无水Na2CO3的质量m Na2CO3和所用HCl标准溶液的滴定体积VHCl，按下式 计算HCl标准溶液的物质的量浓度
m Na2CO3 X 2000 C HCl = ———————
M Na2CO3 X VHCl
滴定管 滴定剂(标准溶液)
标定
锥形瓶 基准物质溶液+指示剂
1. 试剂
浓HCl（分析纯） 无水Na2CO3（基准试剂） 0.1%甲基橙指示剂
2. 仪器
电子天平（感量0.0001 g） 称量瓶 酸式滴定管（50 mL） 锥形瓶（250 mL） 容量瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 细口瓶（ 200 mL ）
滴定
锥形瓶 待测溶液+指示剂
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管(50mL )、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶(1000 mL)、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, 因此配制的NaOH溶液需要标定。
标定NaOH的基准物质有草酸(H2C2O4 2H2O)、苯甲酸(C7H6O2)、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：m KHC s H4O4V NaOH M KHC8H4O4式中 c (NaOH)：NaOH标准溶液的浓度，mol/L ;m :邻苯二甲酸氢钾的质量，g;V :滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL;M(KHC 8H4O4)：KHC8H4O4 的摩尔质量，204.2 g/mol。
四、实验步骤1、配制0.1 mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH固体，加入到预先盛有300 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒，将烧杯中的溶液加入1000 mL中，用蒸馏水烧杯和玻璃棒2~3次, 把洗涤后的水也加入容量瓶中，；向容量瓶中加蒸馏水至离 2 cm左右，改用滴加至刻度线，C NaOH 103盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1 mol/L的NaOH标准溶液称取已于105C烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 （（±02） g,称准至0.0001g,放入250 mL 锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，力口酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法;2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点;3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法;二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等,最常用的是邻苯二甲酸氢钾;KHC8H4O4基准物容易获得纯品,不吸湿,不含结晶水,容易干燥且分子量大;使用时,一般要在105～110℃下干燥,保存在干燥器中;KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐,化学计量点时PH为9.26,可选酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点,变色很敏锐;根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积,计算NaOH溶液的准确浓度;三、仪器与药品仪器：分析天平,烘箱,称量瓶;1000mL烧杯1个,1000mL试剂瓶1个配橡皮塞,2500mL塑料桶1个,50ml碱式滴定管1支,25mL移液管1支,250mL锥形瓶3个,5mL 量筒1个;试剂：邻苯二甲酸氢钾固、基准物,氢氧化钠固、分析纯,1%酚酞酒精溶液,0.1mol/LHCl溶液;四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞,溶于60mL乙醇中,用水稀释至100mL,摇匀,转移入试剂瓶中,贴标签备用;2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭静置,使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液;然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中,稀释至1000mL搅匀,转入试剂瓶中,盖紧橡皮塞,摇匀;3、0.1mol/LNaOH溶液的标定1用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g,放入250mL锥形瓶中,以50mL不含CO2的蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点;平行测定3次,同时做空白实验;计算公式：C=mX1000/V1-V0X204.22式中m—邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V1—氢氧化钠溶液的用量,mL；V0—空白试验氢氧化钠溶液的用量,mL；204.22—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol；—氢氧化钠标准溶液的浓度,0.1mol/L;2用盐酸标准溶液标定。
实验三酸碱标准溶液的配制和标定
4．HCl和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCl时，使用酚酞或其它合适的指示剂
5．滴定管、移液管、容量瓶是滴定分析中量取溶液体积的三种准确量器，记录时应记录至几位有效数字
3、基准物质溶液的配制
(1) Na2CO3基准物的配制
用递减法精确称取在270℃干燥至恒重的无水Na2CO3，置于洁净的150ml的烧杯中，加入蒸馏水80ml，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，然后用玻璃棒引流将溶液转移入250ml容量瓶中，再用少量蒸馏水淋洗烧杯2-3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中，再加蒸馏水至接近容量瓶刻度标线处，用滴管小心加入蒸馏水至刻度标线，盖紧瓶盖，充分摇匀。
实验三 酸碱标准溶液的配制和标定(总6页)
一、授课计划
授课章节名称
实验三 酸碱标准溶液的配制和标定
授课
时数
4
教
学
目
的
要
求
1.复习巩固天平的使用方法
2.掌握酸碱溶液的配制和标定方法
3.巩固酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法和操作姿势
4.巩固容量瓶的使用方法
教
学
重
点
滴定操作、酸碱的标定方法
教
学
难
点
滴定操作
三. 主要试剂和仪器
1、仪器
量筒(10ml 50ml 100ml)；试剂瓶；电子分析天平；锥形瓶；滴定管；滴定台；洗瓶；烧杯；滴管；容量瓶；洗耳球；玻璃棒；
2、药品
浓盐酸(相对密度，；NaOH固体；无水Na2CO3；C8H4NaKO4；甲基橙指示剂；酚酞指示剂。
实验三氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定（发给学生）
实验三氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定（发给学⽣）实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定⼀、实验⽬的：1、学习碱式滴定管的使⽤；2、掌握滴定操作并学会正确判断终点；3、学会配制和标定碱标准溶液的⽅法。
⼆、实验原理：思考：1.为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？2.如何配制氢氧化钠标准溶液？3.有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？1）邻苯⼆甲酸氢钾，反应式如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O2）草酸，反应式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O指⽰剂：酚酞(pH值为突跃范围为7.7～10)3) 已知准确浓度的HCl，计量点时溶液呈中性，突跃范围：4～10，MO、MR三、实验步骤1、0.1 mol?L-1 NaOH溶液的配制：⽤台秤迅速称取约1.25g NaOH(为什么?) 于100mL⼩烧杯中，加约30mL⽆CO2的去离⼦⽔溶解，然后转移⾄试剂瓶中，⽤去离⼦⽔稀释⾄300mL，摇匀后，⽤橡⽪塞塞紧。
贴好标签，备⽤。
讨论：怎样称量氢氧化钠固体？（1）NaOH应放在表⾯⽫或⼩烧杯中进⾏，不能在称量纸上称。
（2）NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移⾄试剂瓶内，稀释⾄所要体积。
塞上橡⽪塞，充分摇匀。
思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?⽅法(1).⽤⼩烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，⽤不含CO2蒸馏⽔迅速冲洗两次，溶解并定溶。
(2).制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液⽤不含CO2的蒸馏⽔稀释.(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液⽤不含CO2的蒸馏⽔稀释.2、0.1 mol?L -1 NaOH 溶液的标定(平⾏三份)：4440.4~0.632500.1gK H C H O m L m g差减法准确称取份于锥形瓶中，精确到→→4050mL 加～蒸馏⽔溶解→→12加～滴酚酞→→N aO H ⽤滴定⾄溶液呈微红⾊→→半分钟不退⾊→→达滴定终点。
NaOH标准溶液的标定实验报告
NaOH标准溶液的标定实验报告NaOH标准溶液的标定实验报告一、引言NaOH是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
在实验中，为了准确测量NaOH的浓度，需要进行标定实验。
本实验旨在通过酸碱滴定法，标定NaOH的浓度。
二、实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定酸碱溶液，以酸碱中和点为指示，确定滴定剂和被滴定溶液的化学计量比。
在本实验中，我们将使用盐酸作为滴定剂，NaOH作为被滴定溶液。
当滴定剂和被滴定溶液完全中和时，溶液的pH 值达到最佳中和点，此时滴定剂和被滴定溶液的摩尔比可以确定。
三、实验步骤1. 准备工作：将标定瓶清洗干净，并用去离子水冲洗干净滴定管和移液管。
2. 称取适量的NaOH固体，溶解于一定量的去离子水中，制备一定浓度的NaOH溶液。
3. 取一定量的NaOH溶液，用去离子水稀释至适宜浓度。
4. 取一定量的标定溶液，加入适量的酚酞指示剂。
5. 用滴定管滴加盐酸溶液，直至溶液呈现粉红色，记录滴定过程中消耗的盐酸体积。
6. 重复实验三次，计算平均值。
四、数据处理根据滴定过程中消耗的盐酸体积和NaOH的浓度，可以计算出NaOH的摩尔浓度。
假设盐酸和NaOH的化学计量比为1:1，根据滴定反应的化学方程式，可以得到如下计算公式：NaOH的摩尔浓度 = 盐酸的摩尔浓度× 盐酸消耗体积五、结果与讨论经过三次实验，我们得到了NaOH的摩尔浓度为0.1 mol/L。
通过计算，我们发现三次实验的结果较为接近，说明实验的准确性较高。
然而，实验中可能存在一些误差，例如滴定过程中滴定剂的滴加速度不一致、指示剂的变色点难以准确判断等。
这些误差可能会对实验结果产生一定的影响。
六、实验总结通过本实验，我们成功地标定了NaOH的浓度。
实验结果表明，酸碱滴定法是一种准确测量溶液浓度的方法。
然而，在实际操作中，我们需要注意滴定过程中的误差，并且在实验中尽量减小误差的影响。
此外，实验过程中的仪器和试剂的选择也对实验结果有一定的影响，需要谨慎选择和使用。
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三、试剂
• 1.氢氧化钠固体。 • 2.酚酞指示液（10g/L乙醇溶液）。 • 3.邻苯二甲酸氢钾基准物质。
四、实验步骤
• aOH=0.1mol/L的NaOH溶液的配制 在托盘天平上用表面皿迅速称取1.1~1.3g NaOH固体（如何计算？）于小烧杯中，以少 量蒸馏水洗去表面可能含有的Na2CO3。然后 用一定量的蒸馏水溶解，倾入250ml试剂瓶中， 加水稀释至250ml，用胶塞盖紧，摇匀。[或加 入0.1gBaCl2或Ba(OH)2以除去溶液中可能含有 的Na2CO3]，贴上标签，待测定。
实验三
氢氧化钠标准溶液的 配制与标定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、数据记录与处理 六、注意事项 七、思考题
一、实验目的
• 1.掌握用邻苯二甲酸氢钾 （KHC8H4O4）标定NaOH溶液的原 理和方法。 • 2.熟练减量法操作技术。 • 3.熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断 OH具有很强的吸湿性，且易吸收空 气中的水分和CO2，因而常含有Na2CO3，且 含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不 能直接制成准确浓度的溶液，而只能配制成 近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定， 以获得准确浓度。
• 由于NaOH溶液中Na2CO3的存在，会影响酸 碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不 含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。 • 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的反应式为： KHC8H4O4+ NaOH=NaHC8H4O4+H2O • 由反应可知，1mol（KHC8H4O4）与1mol NaOH完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱 性，pH约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至 溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终 点。
• 2. cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的标定
在分析天平上准确称取3份已在105~110 ℃
干燥至恒重的基准物质邻苯二甲酸氢钾
0.15~0.25g（如何计算？）于150ml锥形瓶中，
各加煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完 全溶解，可稍微加热）。滴加2滴酚酞指示液， 用欲标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为 微红色，30s不褪色即为终点。记下VNaOH。 • 要求：3份标定的相对平均偏差应小于0.2%。
五、数据记录与处理
1
mKHC H O
8 4 4
2
3
VNaOH
cNaOH
cNaOH 偏差di 平均偏差d 相对平均 偏差dr
六、注意事项
• 配制NaOH溶液，以少量蒸馏水洗去固 体NaOH表面可能含有的Na2CO3时，不 能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免 NaOH溶解过多而减小溶液浓度。