氨和铵盐性质探究
氨及铵盐 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
解题能力提升
答案：(1)
-2 (2)2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
(3)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1
N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生
Na2SO4)
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命题角度3 利用现代传感技术认识喷泉原理 [预测角度] 示例5 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的 原理。下列说法正确的是
新高考化学
氨及铵盐
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.NH3的性质 [重点]
必备知识通关
注意：
1.NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·xNH3,故氨气不能用无水氯化钙干燥,但
可用碱石灰干燥。 2.NH3可作制冷剂,是因为NH3汽化能吸收大量的热。 2.喷泉实验 [2020全国卷Ⅲ第10题] (1)形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作 用下,液体迅速流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,形成喷泉。
去水中溶解的O2 氨的优点是
kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联 。
解题能力提升
解析：(1)N2H4中原子间以共价键结合,其电子式为
。N2H4中H
为+1价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可确定N为-2价。(2)反应中
NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出
以放置无水氯化钙,B错误;为防止生成的氨基甲酸铵水解及装置6吸收未反 应的氨气时发生倒吸,应在装置5和6之间,依次添加干燥装置和安全瓶,C正 确;若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡,说明二氧化碳过量, 应该加快产生氨气的速率,D正确。 答案：B
知识讲解_氨和铵盐
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
氨和铵盐说课稿
氨和铵盐说课稿一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐作为化学教学的重要组成部分，在中学化学课程中具有不可忽视的地位。
本课内容旨在帮助学生建立对氨及铵盐性质、制备和应用的认识，是连接无机化学与实际生活的重要桥梁。
通过本节课的学习，学生能够理解氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的广泛应用，培养他们的科学素养和实际应用能力。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的应用。
二、说教学目标（一）知识目标1. 掌握氨的物理性质、化学性质，了解其制备方法；2. 熟悉铵盐的组成、性质和用途；3. 了解氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）能力目标1. 能够运用所学知识，分析氨和铵盐在工农业生产中的作用；2. 能够运用化学知识解决与氨和铵盐相关的生活实际问题；3. 培养学生的实验操作能力、观察能力、创新能力。
（三）情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情；2. 培养学生的环保意识，提高社会责任感。
三、说教学重难点（一）重点1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）难点1. 氨的化学性质的理解；2. 氨和铵盐在生产、生活中的应用；3. 学生实验操作能力的培养。
，下面将根据您给出的标题“氨和铵盐说课稿”进行以下内容的撰写。
一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐是化学基础课程的重要组成部分，它们在无机化学领域占据重要地位。
氨作为一种重要的化工原料，广泛用于合成肥料、硝酸、炸药等，同时它在环境保护、医药、食品等领域也有重要应用。
铵盐作为一类常见的盐类，其性质和用途在农业、工业等方面具有重要意义。
本节课旨在帮助学生理解氨和铵盐的性质、制备和应用，为后续相关课程打下坚实基础。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质，以及其独特的还原能力；2. 氨的制备方法，包括哈柏-博世法、氧化铵法等，及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质，如溶解性、热稳定性、氧化还原性等；4. 氨和铵盐在农业、工业、环境保护等领域的应用实例。
氨气和铵盐的性质
【学生实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
【学生实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
【学生实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。铵盐具有哪些化学性质？铵盐与碱溶液反应的本质是什么？怎样合理地储存和使用用铵态氮肥？
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________装置的原理相似。
(4)如果只提供如图丙的装置，引发喷泉的方法是______________。
学生分组进行讨论（1）反应原理：
（2）发生装置——固体+固体→型
（3）干燥剂——碱石灰
（4）收集方法——向下排空气法
（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸
谁偷了我的化肥：
有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多，是谁偷了他的化肥？
通过观察思考归纳得出实验现象：
实验1：加热不久试管上有白色固体附着
实验2：生成使澄清的石灰水变浑浊的气体
实验3：产生大量气体，能闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝
学生总结：
氨气的物性
展示氨气的样品，请同学们归纳氨的物理性质。
观察，回答氨的物理性质。
掌握氨气的物理性质。
氨气的喷泉实验
教师指导学生操作实验，观察实验现象，分析思考。提出问题：①烧瓶内为什么会形成喷泉？喷泉实验的原理是什么？
②氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？有什么现象可以说明？
③试验成功的关键是什么
学生分组实验：做氨气的喷泉实验。
问题1：如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
问题2：被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
氨和铵盐知识点总结
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
氨和铵盐的性质及应用教案
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
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情境导入
氨的性质
铵盐性质
小结作业
课堂巩固
3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加反应 的是（ D ） A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4 B.NH3+5O2=4NO+6H2O C.2NH3+3CI2=6HCI+N2 D.NH3+NaH=NaNH2+H2
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氨的性质
铵盐性质
小结作业
课堂总结
情境导入
选自人教版高中化学必修一
情境导入
氨的性质
铵盐性质
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学习目标
1.知识与技能
了解氨的物理性质、用途，铵盐的共性，掌握氨的化学性质
2.过程与方法
培养根据实验现象观察、分析、推理及判断的能力，通过对氨气的认识， 进一步 巩固对物质认识方法的学习。
3.情感态度与价值观
通过有趣实验现象原因探索，激发对化学学习兴趣，培养严谨科学态度； 通过氮 肥能提高粮食产量解决饥饿问题，感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
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氨的性质
铵盐性质
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喷泉实验
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氨的性质
铵盐性质
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实验思考
现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美
丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
思考：①烧瓶为什么会形成喷泉
烧瓶内外产生压强差
②胶头滴管的作用是什么
引发喷泉实验
③烧瓶中的溶液为什么变成红色
水溶液显碱性，有OH+存在
情境导入
氨的性质
实质：NH3 + H+ = NH4+
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
情境导入
氨的性质
铵盐性质
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反应现象
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3 相遇都产生白烟。
氨气与氯化氢反应
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氨的性质
铵盐性质
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基本性质
1．物理性质
铵盐都是易溶于水的白色晶体。
2．化学性质
小结作业
化学性质
（2）弱还原性
-3
催化剂 -2
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
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氨的性质
铵盐性质
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浓盐酸与浓氨水实验
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氨的性质
铵盐性质
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化学性质
3.与酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3
课件说明
• 本课件为教学辅助课件，依据微课特点设计，教学内容少、 教学时间短、资源容量较小，制作简便。
• 课件配套相关的练习、资源及评价方法，建立学习反馈机 制，有助于教师掌握学生学习进度。
• 课件设置舒缓的背景音乐，让人学习之余可以听音乐放松。 • 课件设置简单导航和鼠标翻页，操作简单。
氨和铵盐性质探究
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氨的性质
铵盐性质
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氨的性质
铵盐性质
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问题思考
白雾茫茫？
水枪喷射？
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氨的性质
铵盐性质
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物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体；
（2）密度比空气小； （3）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热 量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用） （4）极易溶于水（体积比1：700）
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
（2）与碱反应： △
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 ↑+ H2O （NH4）2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2NH3 + 2H2O
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氨的性质
铵盐性质
氨的性质
铵盐性质
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课后作业
思考：1.氨气、铵盐、NH4+的检验 2.氨气在现实生活的应用
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氨的性质
铵盐性质
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课堂巩固
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（B） A.氨气可以排水法收集 B.氨水呈碱性 C.氨水与酸相遇都能产生白烟 D.在反应 NH3++H+=NH4 +中，氨失去电子 被氧化
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氨的性质
铵盐性质
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课堂巩固
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体， 根据气体的判断可能是氨气，但不知道是否是氨气， 下列提供的方法中，可以检验氨气的方法是（AC） A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C.用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
铵盐性质Βιβλιοθήκη 小结作业化学性质（1）与水反应
为什么氨水呈碱性？
氨与水反应生成NH3. H2O， NH3. H2O不稳定又会 分解
NH3 + H2O
NH3 . H2O
NH4+ + OH-
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
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