九年级化学方程式分类汇总 (横版水印)
九年级化学方程式总表
2Mg+O2＝2MgO(白色)S+O2＝SO2(刺激性气味)C+O2＝CO2(O2充足)2C+O2＝2CO(O2不足)CO2+C＝2CO(煤炉中层)4P+5O2＝2P2O5（放热、产生大量白烟）3Fe+2O2＝Fe3O4（铁生锈生成Fe2O3）2H2+O2＝2H2O(来源广,热量大,无污染)2CO+O2＝2CO2（尾气处理）CO2+H2O＝H2CO3（与水反应，化学反应）4Al+3O2＝2Al2O3（在氧气中）CaO+H2O＝Ca(OH)2(放出大量的热)分解反应：2H2O2＝2H2O+O2↑(制取O2)2KClO3＝2KCl+3O2↑(制取O2)2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑(制取O2)Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑(制取O2)H2CO3＝H2O+CO2↑（碳酸不稳定易分解）CaCO3＝CaO+CO2↑（工业制生石灰）CuSO4•5H2O＝CuSO4+5H2O↑(蓝色变白）NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑(制取H2)Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑（反应速度快）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（反应速度慢）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)2+3H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（放热，HCl挥发）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑注意生成物的化合价2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑C+2CuO＝2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3＝4Fe+3CO2↑H2+CuO＝Cu+H2O Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(湿法冶铜)3CuSO4+2Al＝Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu(可溶性盐溶液)2AgNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2Ag Mg+CuO＝Cu+MgOC+H2O(气)＝CO+H2（水煤气反应）复分解反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（注意生成物）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3(检验Cl—)KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl(检验SO42—) Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O(制CO2)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2浑浊变澄清ZnO+2HNO3＝Zn(NO3)2+H2OMg(OH)2+2HNO3＝Mg(NO3)2+2H2O其它反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（吸收CO2）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O（吸收SO2）CuO+CO＝Cu+CO2Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2(铁的冶炼)Fe3O4+4CO＝3Fe+4CO2Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O(检验CO2) CH4+2O2＝CO2+2H2O C2H5OH+3O2＝2CO2+3H20（清洁燃料）2CH3OH+3O2＝2CO2+4H20(甲醛有毒)2C2H2+5O2＝4CO2+2H2O（注意配平）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOHMg+O2＝MgO(白色)S+O2＝SO2(刺激性气味)C+O2＝CO2(O2充足)C+O2＝CO(O2不足)CO2+C＝CO(煤炉中层)P+O2＝P2O5（放热、产生大量白烟）Fe+O2＝Fe3O4（铁生锈生成Fe2O3）H2+O2＝H2O(来源广,热量大,无污染)CO+O2＝CO2（尾气处理）CO2+H2O＝H2CO3（与水反应，化学反应）Al+O2＝Al2O3（在氧气中）CaO+H2O＝Ca(OH)2(放出大量的热)分解反应：H2O2＝H2O+O2↑(制取O2)KClO3＝KCl+O2↑(制取O2)KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑(制取O2)Cu2(OH)2CO3＝CuO+H2O+CO2↑H2O＝H2↑+O2↑(制取O2)H2CO3＝H2O+CO2↑（碳酸不稳定易分解）CaCO3＝CaO+CO2↑（工业制生石灰）CuSO4•5H2O＝CuSO4+H2O↑(蓝色变白）NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑(制取H2)Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑（反应速度快）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（反应速度慢）Al+H2SO4＝Al2(SO4)2+H2↑Zn+HCl＝ZnCl2+H2↑（放热，HCl挥发）Mg+HCl＝MgCl2+H2↑Fe+HCl＝FeCl2+H2↑注意生成物的化合价Al+HCl＝AlCl3+H2↑C+CuO＝Cu+CO2↑C+Fe2O3＝Fe+CO2↑H2+CuO＝Cu+H2O Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(湿法冶铜)CuSO4+Al＝Al2(SO4)3+Cu CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu(可溶性盐溶液) AgNO3+Cu＝Cu(NO3)2+Ag Mg+CuO＝Cu+MgOC+H2O(气)＝CO+H2（水煤气反应）复分解反应：Fe2O3+HCl＝FeCl3+H2O（注意生成物）Fe2O3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+HCl＝CuCl2+H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3(检验Cl—)KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+HCl(检验SO42—) Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+NaCl CuSO4+NaOH＝Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 FeCl3+NaOH＝Fe(OH)3↓(红褐色)+NaCl Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+NaOHCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+NaCl Ca(OH)2+HCl＝CaCl2+H2OCaCO3+HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O(制CO2)Na2CO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2浑浊变澄清ZnO+HNO3＝Zn(NO3)2+H2OMg(OH)2+HNO3＝Mg(NO3)2+H2O其它反应NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（吸收CO2）NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O（吸收SO2）CuO+CO＝Cu+CO2Fe2O3+CO＝Fe+CO2(铁的冶炼)Fe3O4+CO＝Fe+CO2Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O(检验CO2) CH4+O2＝CO2+H2O C2H5OH+O2＝CO2+H20（清洁燃料）CH3OH+O2＝CO2+H20(甲醛有毒)C2H2+O2＝CO2+H2O（注意配平）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+NaCl Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+NaOH。
(完整word版)九年级所有化学方程式总汇——全
初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3Ca O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学全册 化学式和化学方程式汇总
九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
(完整版)初三化学方程式大全
化学资料化学式：⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-, 氯酸根离子ClO3-, 硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-金属活动性顺序：酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、( H) 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH: 酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。
能发生复分解反应的集中类型：在水中不能共存的离子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
九年级常用化学方程式
常用化学方程式类型一 气体制取 2H 2O 2 =====MnO 22H 2O ＋O 2↑2KMnO 4 =====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2KClO 3 =====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ CaCO 3＋2HCl === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑类型二 有氧气参与的反应 4Al ＋3O 2 === 2Al 2O 3 3Fe ＋2O 2 =====点燃Fe 3O 4 2Mg ＋O 2 =====点燃 2MgO 2Cu ＋O 2 =====△ 2CuO C ＋O 2 =====点燃CO 2(充分燃烧) 2C ＋O 2 =====点燃 2CO(不充分燃烧) 4P ＋5O 2 =====点燃 2P 2O 5 S ＋O 2 =====点燃 SO 2 2H 2＋O 2 =====点燃 2H 2O CH 4＋2O 2 =====点燃 CO 2＋2H 2O 2CO ＋O 2 =====点燃 2CO 2C 2H 5OH ＋3O 2 =====点燃 2CO 2＋3H 2O类型三 有二氧化碳参加的反应 CO 2＋2KOH === K 2CO 3＋H 2O CO 2＋Ca(OH)2 === CaCO 3↓＋H 2O CO 2＋2NaOH === Na 2CO 3＋H 2O CO 2＋H 2O === H 2CO 3CO 2＋C =====高温2CO类型四 金属冶炼3CO ＋Fe 2O 3 =====高温2Fe ＋3CO 2 3C ＋2Fe 2O 3 =====高温 4Fe ＋3CO 2↑344CO+Fe O =====高温23Fe+4COCO ＋CuO =====△Cu ＋CO 2 H 2＋CuO =====△ Cu ＋H 2O C ＋2CuO =====高温 2Cu ＋CO 2↑类型五 金属与酸反应Mg ＋H 2SO 4 === MgSO 4＋H 2↑ Mg ＋2HCl === MgCl 2＋H 2↑2Al ＋3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 2Al ＋6HCl === 2AlCl 3＋3H 2↑ Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ Zn ＋2HCl === ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4 === FeSO 4＋H 2↑ Fe ＋2HCl === FeCl 2＋H 2↑类型六 金属与金属盐溶液反应 Mg ＋CuSO 4 === MgSO 4＋Cu Mg ＋CuCl 2 === MgCl 2＋CuMg ＋Cu(NO 3)2 === Mg (NO 3)2＋Cu Mg ＋2AgNO 3 === Mg(NO 3)2＋2Ag 2Al ＋3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3＋3Cu 2Al ＋3CuCl 2 === 2AlCl 3＋3Cu2Al ＋3Cu(NO 3)2 === 2Al(NO 3)3＋3Cu Al ＋3AgNO 3 === Al(NO 3)3＋3Ag Zn ＋CuSO 4 === Cu ＋ZnSO 4 Zn ＋CuCl 2 === ZnCl 2＋CuZn ＋Cu(NO 3)2 === Zn(NO 3)2＋Cu Zn ＋2AgNO 3 === 2Ag ＋Zn(NO 3)2 Fe ＋CuSO 4 === FeSO 4＋Cu Fe ＋CuCl 2 === FeCl 2＋CuFe ＋Cu(NO 3)2 === Fe(NO 3)2＋CuFe ＋2AgNO 3 === Fe(NO 3)2＋2Ag Cu ＋2AgNO 3 === Cu(NO 3)2＋2AgCu +2H ₂SO ₄=====△CuSO ₄+SO ₂↑+2H ₂O类型七 金属氧化物与酸反应 Fe 2O 3＋6HCl === 2FeCl 3＋3H 2OFe 2O 3＋3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3＋3H 2O CuO ＋2HCl === CuCl 2＋H 2O CuO ＋H 2SO 4 === CuSO 4＋H 2O类型八 酸与碱反应H 2SO 4＋2KOH === K 2SO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Ca(OH)2 === CaSO 4＋2H 2O H 2SO 4＋2NaOH === Na 2SO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Mg(OH)2 === MgSO 4＋2H 2O 3H 2SO 4＋2Al(OH)3 === Al 2(SO 4)3＋6H 2O H 2SO 4＋Fe (OH)2 === FeSO 4＋2H 2O 3H 2SO 4＋2Fe (OH)3 === Fe 2(SO 4)3＋6H 2O H 2SO 4＋Cu(OH)2 === CuSO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Ba(OH)2 === BaSO 4↓＋2H 2O HCl ＋KOH === KCl ＋H 2O2HCl ＋Ca(OH)2 === CaCl 2＋2H 2O HCl ＋NaOH === NaCl ＋H 2O2HCl ＋Mg(OH)2 === MgCl 2＋2H 2O 3HCl ＋Al(OH)3 === AlCl 3＋3H 2O 2HCl ＋Fe(OH)2 === FeCl 2＋2H 2O 3HCl ＋Fe(OH)3 === FeCl 3＋3H 2O 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl 2＋2H 2O 2HCl ＋Ba(OH)2 === BaCl 2＋2H 2O类型九 酸与盐反应H 2SO 4＋K 2CO 3 === K 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋CaCO 3 === CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋Na 2CO 3 === Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋BaCO 3 === BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋BaCl 2 === BaSO 4↓＋2HClH 2SO 4＋Ba(NO 3)2 === BaSO 4↓＋2HNO 3 2HCl ＋K 2CO 3 === 2KCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋CaCO 3 === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋BaCO 3 === BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ HCl ＋NaHCO 3 === NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCl ＋AgNO 3 === AgCl ↓＋HNO 3类型十 碱与盐反应2NaOH ＋CuSO 4 === Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 Ca(OH)2＋CuSO 4 === Cu(OH)2↓＋CaSO 4 2NaOH ＋CuCl 2 === Cu(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH ＋MgCl 2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH ＋FeCl 2 === Fe(OH)2↓＋2NaCl 3NaOH ＋FeCl 3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2＋Na 2CO 3 === CaCO 3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋MgCl 2 === Mg(OH)2↓＋CaCl 2 Ca(OH)2＋CuCl 2 === Cu(OH)2↓＋CaCl 2 Ba(OH)2＋Na 2CO 3 === BaCO 3↓＋2NaOH Ba(OH)2＋Na 2SO 4 === BaSO 4↓＋2NaOH类型十一 盐与盐反应CaCl 2 ＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋CaCO 3↓ CaCl 2＋2AgNO 3 === Ca(NO 3)2＋2AgCl ↓ BaCl 2＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋BaCO 3↓ BaCl 2＋2AgNO 3 === Ba(NO 3)2＋2AgCl ↓ BaCl 2 ＋Na 2SO 4 === 2NaCl ＋ BaSO 4↓ Ca(NO 3)2＋Na 2CO 3 === 2NaNO 3＋CaCO 3↓ Ba(NO 3)2＋Na 2CO 3 ===2NaNO 3＋BaCO 3↓ Ba(NO 3)2＋Na 2SO 4 === BaSO 4↓＋2NaNO 3 AgNO 3＋NaCl === NaNO 3＋AgCl ↓类型十二 其他反应 2H 2O =====通电2H 2↑＋O 2↑ CaCO 3 =====高温 CaO ＋CO 2↑ H 2CO 3 === H 2O ＋CO 2↑ CaO ＋H 2O === Ca(OH)22NaHCO 3 =====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O陌生反应4KOH+2MnO 2+O 2 === 2 K 2MnO 4+2H 2O CuS+2NaCl+2O 2 === CuCl 2+Na 2SO4 2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+ 3H 2↑Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O === H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 HCOOH =====△H 2O ＋CO ↑NaCl+CO 2+NH 3+H 2O===NaHCO 3↓+NH 4Cl CO 2+2LiOH === Li 2CO 3+H 2OSO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O 2NO+2CO N 2+2CO 2 CO+2H 2 CH 3OH催化剂一定条件。
初中化学方程式反应类型分类总结
化学方程式反应类型分类汇总一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ；CuO + H 2 Cu + H 2O2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑△ 点燃点燃△点燃 点燃 点燃点燃点燃 高温△===△ ===△ ===MnO 2 ===通电 ===高温 ===高温 === 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 ===5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2OH 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O(NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 2高温===高温 === 高温===高温 ===MnO 2△MnO 2△△ 高温通电 高温2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有一些化学反应框图，大多都会有反应条件作为信息，学生们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如：1、有催化剂的反应 过氧化氢制取氧气2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑ 氯酸钾制取氧气 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热一变三的反应 加热高锰酸钾 2KMnO 4 ====K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、高温一变二的反应 高温煅烧石灰石 CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电一变二的反应 电解水 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、非氧化反应的化合反应二氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO二氧化碳与水反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3点燃===点燃 === 点燃 ===光照 ===叶绿素高温△二氧化硫与水反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3氧化钙与水反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为高温下的置换反应和常温下的置换反应,①高温下的置换反应一般为木炭(或氢气)还原氧化铜(或氧化铁等其它金属氧化物) C + 2CuO === 2Cu + CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼金属与酸置换出氢气一类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属的一类反应例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有一些有生产和生活实际用途的反应我们也必须掌握如: 工业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O氢氧化钠在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭火器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的一些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
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类型一气体的实验室制取1.高锰酸钾制氧气（上册P37）___________________________________________________ 2.过氧化氢制氧气（上册P39）___________________________________________________ 3.氯酸钾制氧气（上册P39）___________________________________________________ 4.实验室制取二氧化碳（上册P113）___________________________________________________ 5.实验室制取氢气（上册P145）___________________________________________________ 类型二非金属单质与氧气反应6.红/白磷燃烧（上册P27）___________________________________________________ 7.硫燃烧（上册P34）___________________________________________________ 8.碳的完全燃烧（上册P110）___________________________________________________ 9.碳的不完全燃烧（上册P110）___________________________________________________ 10.氢气燃烧（上册P79）___________________________________________________ 类型三金属单质与氧气反应11.铁丝在氧气中燃烧（上册P34）___________________________________________________ 12.镁条燃烧（上册P95）___________________________________________________ 13.在空气/氧气中加热铜（下册P9）___________________________________________________ 14.铝在常温下与氧气反应（下册P9）___________________________________________________ 类型四化合物与氧气反应15.一氧化碳燃烧（上册P121）___________________________________________________ 16.甲烷燃烧（上册P140）___________________________________________________17.酒精燃烧（上册P144）___________________________________________________ 类型五有二氧化碳参加的反应18.碳与二氧化碳在高温条件下反应（上册P111）___________________________________________________19.二氧化碳与水反应（上册P118）___________________________________________________20.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（上册P118）___________________________________________________21.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（下册P56）___________________________________________________ 类型六金属的冶炼22.氢气还原氧化铜（上册P97）___________________________________________________23.木炭还原氧化铜（上册P111）___________________________________________________24.焦炭还原氧化铁（上册P111）___________________________________________________25.一氧化碳还原氧化铜（上册P122）___________________________________________________26.一氧化碳还原氧化铁（下册P16）___________________________________________________ 类型七金属与酸的反应27.镁与稀盐酸反应（下册P11）___________________________________________________28.镁与稀硫酸反应（下册P11）___________________________________________________29.铝与稀盐酸反应（下册P11）___________________________________________________30.铝与稀硫酸反应（下册P11）___________________________________________________31.锌与稀盐酸反应（下册P11）___________________________________________________32.锌与稀硫酸反应（下册P11）___________________________________________________33.铁与稀盐酸反应（下册P11）1___________________________________________________ 34.铁与稀硫酸反应（下册P11）___________________________________________________ 类型八金属与盐溶液的反应35.铁与硫酸铜溶液反应（上册P93）___________________________________________________ 36.铝与硫酸铜溶液反应（下册P12）___________________________________________________ 37.铜与硝酸银溶液反应（下册P12）___________________________________________________ 38.锌与硫酸铜溶液反应（下册P12补充）___________________________________________________ 类型九酸与金属氧化物反应39.稀盐酸除铁锈（下册P54）___________________________________________________ 40.稀硫酸除铁锈（下册P54）___________________________________________________ 41.稀硫酸与氧化铜反应（下册P54补充）___________________________________________________ 类型十酸与碱反应（中和反应）42.稀盐酸与氢氧化钠反应（下册P60）___________________________________________________ 43.稀硫酸与氢氧化钠反应（下册P60）___________________________________________________ 44.稀盐酸与氢氧化钙反应（下册P60）___________________________________________________ 45.稀盐酸与氢氧化镁反应（下册P61补充）___________________________________________________ 46.稀盐酸与氢氧化铝反应（下册P61补充）___________________________________________________ 类型十一酸与盐反应47.稀盐酸与碳酸钠反应（下册P74）___________________________________________________ 48.稀盐酸与碳酸氢钠反应（下册P74）___________________________________________________ 49.稀硫酸与硝酸钡溶液反应（下册P75）___________________________________________________ 类型十二碱与盐反应50.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应（下册P74）___________________________________________________51.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（下册P75）___________________________________________________52.硫酸铵加熟石灰研磨（下册P83）___________________________________________________53.氯化铵加熟石灰研磨（下册P83）___________________________________________________ 类型十三盐与盐反应54.氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应（下册P75）___________________________________________________55.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应（下册P75补充）___________________________________________________56.氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应（下册P75补充）___________________________________________________57.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应（下册P75补充）___________________________________________________ 类型十四其他反应58.电解水（上册P80）___________________________________________________59.高温煅烧石灰石（上册P113补充）___________________________________________________60.碳酸分解（上册P118）___________________________________________________61.氧化钙与水反应（上册P136）___________________________________________________62.碳酸氢钠受热分解（下册P74补充）___________________________________________________63.碳酸氢铵常温分解（下册P83补充）___________________________________________________2。