高考电化学练习题及详解.docx

高考电化学部分练习题及详解一、选择题 (共 8 小题，每小题 4 分，共 32 分)1．有关电化学知识的描述正确的是()。

A． CaO＋ H2O===Ca(OH) 2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋ 2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。

B 项中会发生反应：KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋ KNO 3，生成的 AgCl 会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl ，可换成KNO 3。

C 项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应： Cu ＋4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H2O，Cu 失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C 错误。

D 正确。

答案D2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。

解析装置 A 和 C 中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出 H2D 也是。

装置 B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。

装置电解池装置，铜作阴极，阴极H ＋得到电子生成H2。

答案B3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，(LiCoO 2)，充电时 LiCoO 2中 Li 被氧化， Li充电以 LiC 6表示，电池反应为 LiCoO 2＋C6放电CoO2＋ LiC 6。

下列说法正确的是 ()。

锂离子电池A ．充电时，电池的负极反应为－＋＋ C6 LiC 6－ e ===LiB．放电时，电池的正极反应为CoO2＋ Li ＋＋ e－ ===LiCoO 2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低解析 A 项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：Li ＋＋6－6； B 项，放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应； C 项中，含活C ＋ e===LiC泼氢的有机物作电解质易得电子； D 项中，锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为 B 项。

答案 B4．(2010 安·徽理综， 11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递＋，其基本结构见H下图，电池总反应可表示为：2H 2＋ O2===2H 2O，下列有关说法正确的是()。

A ．电子通过外电路从 b 极流向 a 极B． b 极上的电极反应式为：－－O2＋ 2H2O＋ 4e ===4OHC．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2D． H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极解析在原电池中电子通过外电路从负极流向正极， A 错；b 电极上发生的电极反应式应为：O2＋ 4H＋＋4e－ ===2H2O， B 错； C 选项中未说明标准状况下是 1.12 L ；在原电池中阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动，故只有 D 正确。

答案 D5． (2010 ·国全Ⅰ，10)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料 (S)涂覆在 TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：hνTiO 2/S――→ TiO 2/S* (激发态 )＋－TiO 2/S*―→ TiO 2/S ＋ e－＋ 2e －―→ 3I－I 3＋＋ 3I －―→ 2TiO－2TiO 2/S2/S＋I 3下列关于该电池叙述错误的是()。

A ．电池工作时，I －在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和 I －3的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极解析本题考查原电池的工作原理，意在考查化学基本原理的分析和应用能力。

根据电池反应， TiO 2电极流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃作正极，－I3在镀铂导电玻璃电极上发生还原反应－－－，A 项错误， D 项正确；电池工作时，有机光I3＋ 2e ===3I敏染料吸收太阳能，最终转化为电能， B 项正确；根据电池反应，电池工作时，在负极消耗的 I －和正极生成的I－物质的量相等，而在正极消耗的－和在负极生成的－物质的量也相等，I3I3故两者在电解质溶液中的浓度不变， C 项正确。

答案A6． (2011 福·建理综 )研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是() 。

A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时 OH －向正极移动D．总反应为： 2Li ＋ 2H2 O===2LiOH ＋ H2↑解析根据题给信息知锂水电池的总反应为：2Li ＋ 2H 2O===2LiOH ＋ H2↑， D 正确；在反应中氢元素的化合价降低，因此H2A 正确；放电时O 做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，正极反应为： 2H 2－－＋H2正确；正极周围聚集大量OH －，因此溶液中O＋ 2e ===2OH↑，B的阳离子 Li ＋向正极移动，负极周围聚集大量Li ＋，因此溶液中的阴离子OH－向负极移动，C 错误。

答案 C7．(2010 ·江理综浙)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ＋＋ FeS＋ 2e－ ===Li 2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是()。

A ． Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为＋ 1 价B．该电池的电池反应式为：2Li ＋ FeS===Li2S＋ FeC．负极的电极反应式为：－＋Al － 3e ===Al3D．充电时，阴极发生的电极反应式为：－＋＋ FeS Li 2S＋Fe－ 2e ===2Li解析由 Li-Al/FeS电池中正极的电极反应式可知，Li 作负极， Al 作正极，负极的电极反应式为 Li － e－===Li ＋，故 A、 C 两项错误；该电池的电池反应式为2Li ＋ FeS===Li 2S＋ Fe， B 项正确；充电时，阴极得电子，发生还原反应，故 D 项错误。

答案 B8． (2011 ·京北 )结合下图判断，下列叙述正确的是()。

A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是－＋Fe－ 2e ===Fe2C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是－－O ＋ 2H O＋4e ===4OH22D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K[Fe(CN) ] 溶液，均有蓝色沉淀36解析 A 项两个装置都是原电池，负极都是活泼金属，根据原电池原理可知，原电池对正极起到了保护作用，故 A 正确； B 项 I 中的负极反应为Zn－ 2e－===Zn2＋，故 B 错误； C 项Ⅱ中的正极反应为 2H＋＋2e－2↑，故 C 错误； D 项Ⅰ中不能生成蓝色沉淀。

===H答案 A二、非选择题 (共 4 小题， 28 分 )2Fe2＋＋ I 2设计成9．(5 分 )( 福建高考理综， 11 改编 )控制合适的条件，将反应 2Fe3＋＋ 2I－如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是________。

A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：(1)乙池中若换为 Fe 电极和 FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入 KI 固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体 Fe 呢？解析反应开始后，乙中石墨电极上发生的反应为2I－－2e－ ===I2，为氧化反应， A 说法正确；甲中石墨电极上发生的反应为2Fe3＋＋ 2e－===2Fe2＋， Fe3＋被还原， B 正确；电流计读数为零时，电极上得到和失去的电子数相等，反应达到化学平衡状态， C 正确；电流计读数为零 (反应达到化学平衡状态 )后，在甲中溶入 FeCl 2固体，则平衡向逆反应方向移动，I 2被还原，乙中的石墨电极为正极， D 错误。

答案 D(1)原电池反应变为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，乙中 Fe 作负极，甲中石墨作正极，电极反应分别为 Fe－ 2e－===Fe2＋、 2Fe3＋＋ 2e－ ===2Fe2＋。

(2) 乙中加入 I－后，导致平衡正向移动，原电池按原方向继续进行；若向甲中加入固体Fe，会消耗 Fe3＋，同时增大 c(Fe2＋ )，导致平衡逆向移动，则乙中石墨电极作正极，电极反应为－－I 2＋ 2e ===2I。

10． (9 分 )下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00% 的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00% 的 K 2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1) 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO4质量分数为10.47% ，乙中 c 电极质量增加。

据此回答问题：①电源的 N 端为 ________极；②电极 b 上发生的电极反应为__________________ ；③列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积；④电极 c 的质量变化是 ________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ________________________________ ；乙溶液 ________________________________ ；丙溶液 ________________________________ 。

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？解析(1)①乙中 c 电极质量增加，则 c 处发生的反应为： Cu2＋＋ 2e－===Cu，即 c 处为阴极，由此可推出 b 为阳极， a 为阴极， M 为负极， N 为正极。

丙中为 K 2 4SO 溶液，相当于电解水，设电解的水的质量为x g 。

由电解前后溶质质量相等，有：100× 10% ＝ (100－ x) × 10.47%，得 x＝ 4.5 g ，故为 0.25 mol 。

由反应式 2H 2222＋ O===2H O 可知，生成 2 mol H O，转移 4 mol 电子，所以整个反应中转移0.5 mol 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。