32铁和铁的化合物PPT课件
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铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
铁及其化合物 PPT课件
一、铁的物理性质
第四周期Ⅷ族
0
+2 +3
价态
+6
位置
Fe
结构
导电、导热、延展性
物性 银白色（属黑色金属） 特性：能被磁铁吸引
二、铁的化学性质
与非金属 单质反应 HCl 等非氧化性酸
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与酸反应
Fe
HNO3、浓H2SO4
等氧化性酸
与水反应
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
HJ
B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) F. NaOH溶液
G. 浓氨水
H. KSCN溶液
I.Na2CO3溶液
J. pH=1的硫酸溶液
总结
FeO
Fe(OH)2
Fe
Fe3O4
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2+ Fe3+
Fe(OH)2制备
方法一：直接滴加法 方法二：微型混合法 方法三：集气排液法 方法四：电解法
常温常压下336lcl2与与56gfe充分反应转移电子数为3nac三铁的氧化物feofe22oo33fe33oo44色态俗称价态溶解性与hclhihno33反应与co黑色粉末黑色晶体红棕色粉末2323feo2hfe2h22oofe22oo336hfe33h22oofe33oo448hfe22fe34h22oo铁红磁性氧化铁fexxooyyycoxfeyco22高温难溶于水难溶于水难溶于水fe22oo336h2i2fe2i223h22oofe33oo448h2i3fe2i224h22oo3feo10hno333fe3no5h22oo3fe33oo4428hno339fe3no14h22oo红褐色hcl稀hh22so44hcl稀hh22so44feoh22feoh33白色fe2fe3碱碱四铁的氢氧化物cl22br22oo22hclohno33hh22so44浓kmno44h等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性较弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂fefe2fe3alznalcoznfecuhh22sski等ii22等sshhcu2cl22hno33hh22so44浓等铁三角11判断离子共存因互促水解而不能大量共存
高中化学必修1铁与铁的化合物课件 人民版 .ppt
你知道铁有哪些用途？请举例说明。
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
《铁及其化合物》PPT演示课件
1.铁生锈的条件是与水、空气同时接触。 但影片最后的结尾给人一种振奋人心的希望！他用他的睿智，用他二十年来如一日的坚持，用一把小小的铁捶挖开一条通道终于成功
越狱了！并且取走了监狱长所有非法所得的钱，并让他的丑闻大白于天下，最后监狱长自杀谢罪。真叫人大快人心！而且，瑞德最终
2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何? 也被释放，当他也对外面的一切不习惯时，也准备结束自己的生命时，他想起了和安迪的约定，那就是一起到海边钩鱼，那是多么自
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Fe与H2O(g)反应生成Fe2O3和H2。 ( ) (2)铁有多种氧化物,且均为黑色固体。 ( ) (3)Fe3O4中的Fe化合价有+2和+3价,Fe3O4为混合物。 ( ) (4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱,均与盐酸反应生成盐和H2O。 () (5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3。( ) (6)Fe2+遇到氧化剂Cl2、KMnO4、H2O2均被氧化为Fe3+。 ( ) (7)FeCl3溶液与Fe、Cu反应,体现了FeCl3的还原性。 ( ) (8)Fe3+遇KSCN溶液可生成红色沉淀。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
自主测试
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
白色
红褐色
溶解性
不溶于水
不溶于水
稳定性
易被溶解在溶液中的氧 气氧化为 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
越狱了！并且取走了监狱长所有非法所得的钱，并让他的丑闻大白于天下，最后监狱长自杀谢罪。真叫人大快人心！而且，瑞德最终
2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何? 也被释放，当他也对外面的一切不习惯时，也准备结束自己的生命时，他想起了和安迪的约定，那就是一起到海边钩鱼，那是多么自
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Fe与H2O(g)反应生成Fe2O3和H2。 ( ) (2)铁有多种氧化物,且均为黑色固体。 ( ) (3)Fe3O4中的Fe化合价有+2和+3价,Fe3O4为混合物。 ( ) (4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱,均与盐酸反应生成盐和H2O。 () (5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3。( ) (6)Fe2+遇到氧化剂Cl2、KMnO4、H2O2均被氧化为Fe3+。 ( ) (7)FeCl3溶液与Fe、Cu反应,体现了FeCl3的还原性。 ( ) (8)Fe3+遇KSCN溶液可生成红色沉淀。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
自主测试
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
白色
红褐色
溶解性
不溶于水
不溶于水
稳定性
易被溶解在溶液中的氧 气氧化为 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
铁和铁的化合物课件
1535℃、2750℃ 较强,含杂质 而减弱
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
1121高一化学(32铁的重要化合物)精品PPT课件
。
（3）怎样操作就可以长时间看到白色的
Fe(OH)2沉淀？
H2SO4
NaOH
课件下载后可自由编辑，如有不理解
之处可根据本节内容进行提问
Thank you for coming and listening,you can ask questions according to this section and this courseware can be downloaded and edited freely
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （血红色溶液）
Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 褐色）
⑵Fe3 和Fe2的转化
Fe2+
浅绿色
Cl2 （氧化剂） Fe （还原剂）
+ 2、+ 3
不溶
不溶
不溶
2、铁的氢氧化物
实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓ Fe2+ + 2OH- == Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色）
长滴管 NaOH 溶液
高一化学 必修1
几种重要的金属化合物 （第三课时）
授课人：殷艳辉
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
砖的颜色为何有青有红？
Hale Waihona Puke 磁铁矿赤铁矿氧化亚铁
名称
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
铁及其化合物(72张ppt)
＋ ＋ －
Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。
；
；
＋ － 2＋ 3＋ ② 3Fe ＋4H ＋NO3 ===3Fe ＋2H2O＋NO↑
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe ③ ；
3＋ 2＋ 2＋ ④ Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
1．下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是
＋
解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，
＋ ＋
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO3
－
①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A．①②③ C．②④⑤ B．①③④ D．②⑤⑥
＋
2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋
＋ ＋ ＋
O2↑，Fe2 转变为 Fe3 ，Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 ， Al3 转 变 为
＋
(
B )
＋
AlO2 ， NH4 转变为 NH3 气体， NH4 减 少。没有过滤，再加入过量稀盐酸， Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2
Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。
；
；
＋ － 2＋ 3＋ ② 3Fe ＋4H ＋NO3 ===3Fe ＋2H2O＋NO↑
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe ③ ；
3＋ 2＋ 2＋ ④ Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
1．下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是
＋
解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，
＋ ＋
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO3
－
①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A．①②③ C．②④⑤ B．①③④ D．②⑤⑥
＋
2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋
＋ ＋ ＋
O2↑，Fe2 转变为 Fe3 ，Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 ， Al3 转 变 为
＋
(
B )
＋
AlO2 ， NH4 转变为 NH3 气体， NH4 减 少。没有过滤，再加入过量稀盐酸， Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2
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22
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
23
Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
b、与氧化性酸反应
Fe＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（硝酸足量） 3Fe＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
c、常温下铁与浓硫酸和浓硝酸 发生钝化
Fe(OH)3 ＋ 3H+
Fe3+ ＋ 3H2O
21
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
白色沉
淀，迅速变 成灰绿色， 最后变成红 褐色。
Fe2+ + 2OH–
Fe(OH)2 ↓ (白色)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ (白色↓) 灰绿色 （红褐色）
20
铁的氢氧化物
Fe(OH)2和Fe(OH)3均能跟酸反应
Fe(OH)2 ＋ 2H+ Fe2+ ＋2H2O
b.铁与氯气的反应（实验视频）
10
b.铁与氯气的反应 ２Fe +３Cl2 点燃 2FeCl3
FeCl3呈棕黄色，其水溶液呈黄色
c.铁与硫、碘的反应 Fe + S FeS Fe + I2 FeI2
11
1、铁和非金属的反应
a.铁和氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 b.铁与氯气的反应
2Fe +碘的反应
Fe + S
FeS Fe + I2
FeI2
12
2、Fe与水的反应 （实验视频）
3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4 H2
3、铁与盐溶液的反应
Fe+CuCl2 = Cu + FeCl2 2FeCl3 ＋Fe = 3FeCl2
13
4.铁与酸的反应
a、与非氧化性酸反应
1
铁的使用
2
古人炼铁
（春秋战国时期）
3
1980---1998我国年钢铁生产总量示意图
万 11500 吨
世界第一
9500 5500 4000
1980 1988
1994 1996
年度
4
青藏铁路 神舟5号
杭州湾跨海大桥
航空母舰
5
一.铁的存在和物理性质 １.存在
铁在地壳中的含量仅次于氧， 硅和铝，居第 4 位，在金属中居 第 2 位.
（1）制法
16
Fe(OH)3的生成 （实验视频）
17
NaOH溶液
氢氧化铁
FeCl3溶液
红褐色 沉淀
Fe3+ ＋ 3OH–
Fe(OH)3
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
（红褐色） （红棕色）
18
Fe(OH)2的生成 （实验视频）
19
氢氧化亚铁
长滴管 NaOH 溶液
新制 FeSO4 溶液
6
２.纯铁的物理性质： 颜色银白色金属光泽 硬度 质 软 、
密度 7.86g/cm3 沸点 2750℃
熔点 1535℃ 、 延展性 良 好 、
导电性 良 好 导热性 良 好 、
7
8
3.铁在周期表中的位置
9
二.铁的化学性质
1、铁和非金属的反应 a.铁和氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
14
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
色态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
难溶于水 不稳定
三氧化二铁 四氧化三铁
Fe2O3
Fe3O4 （FeO•Fe2O3）
红棕色粉末
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3 难溶于水
+2、+3 难溶于水
稳定
稳定
——
15
2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
23
Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
b、与氧化性酸反应
Fe＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（硝酸足量） 3Fe＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
c、常温下铁与浓硫酸和浓硝酸 发生钝化
Fe(OH)3 ＋ 3H+
Fe3+ ＋ 3H2O
21
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
白色沉
淀，迅速变 成灰绿色， 最后变成红 褐色。
Fe2+ + 2OH–
Fe(OH)2 ↓ (白色)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ (白色↓) 灰绿色 （红褐色）
20
铁的氢氧化物
Fe(OH)2和Fe(OH)3均能跟酸反应
Fe(OH)2 ＋ 2H+ Fe2+ ＋2H2O
b.铁与氯气的反应（实验视频）
10
b.铁与氯气的反应 ２Fe +３Cl2 点燃 2FeCl3
FeCl3呈棕黄色，其水溶液呈黄色
c.铁与硫、碘的反应 Fe + S FeS Fe + I2 FeI2
11
1、铁和非金属的反应
a.铁和氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 b.铁与氯气的反应
2Fe +碘的反应
Fe + S
FeS Fe + I2
FeI2
12
2、Fe与水的反应 （实验视频）
3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4 H2
3、铁与盐溶液的反应
Fe+CuCl2 = Cu + FeCl2 2FeCl3 ＋Fe = 3FeCl2
13
4.铁与酸的反应
a、与非氧化性酸反应
1
铁的使用
2
古人炼铁
（春秋战国时期）
3
1980---1998我国年钢铁生产总量示意图
万 11500 吨
世界第一
9500 5500 4000
1980 1988
1994 1996
年度
4
青藏铁路 神舟5号
杭州湾跨海大桥
航空母舰
5
一.铁的存在和物理性质 １.存在
铁在地壳中的含量仅次于氧， 硅和铝，居第 4 位，在金属中居 第 2 位.
（1）制法
16
Fe(OH)3的生成 （实验视频）
17
NaOH溶液
氢氧化铁
FeCl3溶液
红褐色 沉淀
Fe3+ ＋ 3OH–
Fe(OH)3
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
（红褐色） （红棕色）
18
Fe(OH)2的生成 （实验视频）
19
氢氧化亚铁
长滴管 NaOH 溶液
新制 FeSO4 溶液
6
２.纯铁的物理性质： 颜色银白色金属光泽 硬度 质 软 、
密度 7.86g/cm3 沸点 2750℃
熔点 1535℃ 、 延展性 良 好 、
导电性 良 好 导热性 良 好 、
7
8
3.铁在周期表中的位置
9
二.铁的化学性质
1、铁和非金属的反应 a.铁和氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
14
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
色态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
难溶于水 不稳定
三氧化二铁 四氧化三铁
Fe2O3
Fe3O4 （FeO•Fe2O3）
红棕色粉末
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3 难溶于水
+2、+3 难溶于水
稳定
稳定
——
15
2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3