铁和铁的化合物PPT教学课件
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高中化学第二节铁和铁的化合物优秀课件
复原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
课件1：3.1铁及其化合物
氧原子为
0.6
mol，铁原子：32.0
g－0.6 56
mol×16 g·mol－1
g·mol－1＝0.4
mol，N(Fe)∶N(O)＝
0.4∶0.6＝2∶3，即氧化物为 Fe2O3。
第三章 铁 金属材料
角度二 铁的氢氧化物的性质及制备
3．向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋ 恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，
第三章 铁 金属材料
2．物理性质
纯净的铁是光亮的__银__白____色金属，密度为7.86 g/cm3，熔点为1 535 ℃，沸点 为2 750 ℃；具有__延__展____性和___导__热___性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被
磁铁吸引。
3．化学性质
(1)与非金属单质反应
①与Cl2反应：__2_F_e_＋__3_C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_F_e_C_l_3______。
Fe2＋
__浅__绿____色
___白___色沉淀→___灰__绿___色沉淀→__红__褐____色 沉淀
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
__显__红____色(常用方法)
__无__明__显___现象，再加氯水___显__红___色
第三章 铁 金属材料 想一想 1．如何检验某溶液中含有Fe3＋？ 提示 取少量溶液，加入少量KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液中含有Fe3＋(
或取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明溶液中含有Fe3＋)。 2．如何检验某溶液中含有Fe2＋？ 提示 取少量溶液，加入少量KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液
高中化学铁和铁的化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件pptx
铁的化合物种类及性质概述
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁
铁的氧化物及其性质
定义：铁的氧化物是由铁元素和氧元素组成的化合物 分类：根据化合物的组成和结构，铁的氧化物可分为四氧化三铁、氧化亚铁和二氧化铁 性质：具有磁性、导电性、抗氧化性和催化活性等 用途：在工业、农业、医疗等领域中广泛应用
教师素质与表现： 教师的语言表达、 教态、板书等是 否规范、清晰、 有条理，是否能 够有效地引导学 生思考和学习。
感谢观看
汇报人：
巩固练习：通过 练习题的方式， 加深学生对知识 点的理解和记忆
结合目的：巩固 学生对知识的掌 握，提高学习效 果
实施方式：教师 引导学生进行归 纳总结，并安排 相应的练习题
04
教学特色
突出重点难点，详略得当
重点突出：针对重点知识进行深入讲解，确保学生掌握核心内容 难点突破：针对难点问题进行透彻剖析，帮助学生克服难关 详略得当：对重要知识点进行详细讲解，同时避免冗余，确保课程紧凑有效 实践应用：通过实验和实例，让学生更好地理解和应用化学知识
演示实验：通过实验演示铁和铁的化合物的化学反应和物理变化等
结合方式：将知识点讲解与演示实验相结合，使学生更好地理解铁和 铁的化合物的性质和用途 目的：帮助学生更好地掌握铁和铁的化合物的知识点，提高学习效 果
实验演示与理论分析相结合
通过实验演示 让学生直观地 了解化学反应
过程
结合理论知识 对实验现象进适用对象：高 中学生用途：辅助教 学，帮助学生 更好地理解铁 和铁的化合物
相关知识
特点：内容丰 富，生动形象，
具有趣味性
效果：提高学 生的学习兴趣 和效率，帮助 他们更好地掌
握知识
铁和铁的化合物课件
1535℃、2750℃ 较强,含杂质 而减弱
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
铁及其铁的化合物.ppt
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
2024/10/9
实验-9：FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
水中溶解性
不溶
不溶
不溶
化学性质 FeO+2HCl
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2
(碱性氧化物) =FeCl2+H2O =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
Fe(OH)3 红褐色
溶解性 与盐酸反应 (离子方程式)
不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
不溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
：将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
铁及其化合物PPT课件
铁及其化合物
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
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1、铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2
(1)制备：
实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液。
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
观看实验
⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O
△ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？
2.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要 往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
【知识运用】
1.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
1)FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉 ；
实验前将配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液煮沸。（目的是 除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化）
将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的底部，再挤出 NaOH溶液。 （为了防止滴加NaOH溶液时带入空气）
2、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
讨论：如何改进制取Fe(OH)2的实验 最关键一点：建立无O2环境
FeSO4溶液要现配现用。（防止FeSO4被空气中的氧气氧化）
向FeSO4溶液中加入铁屑或铁粉。（为防止Fe2+被氧化）
可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小 于水而不溶于水的有机物（如苯或汽油），以隔绝空气。（为防 止Fe2+被氧化）
现象：产生红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH(=红F褐e(O色H沉)3淀↓+)3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液，观察现象。
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀)
1、构思：确定外形、图案内容； 2、起稿：用铅笔画出设计稿； 3、描绘：根据铅笔痕迹用蜡笔画出图案； 4、涂色：用水彩或水粉颜料涂出底色。 （注意：蜡笔的色彩与水彩或水粉的色彩要
形成强烈对比）
课堂小结
1、我们了解了很多瓦当知识； 2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保
存完好的不是很多； 3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底
1、实用性：防止风雨侵蚀椽檐； 2、装饰性：使房子显得美观气派。
瓦当的分类
圆形 以 半圆形 外 形 方形 分 其它形状
树木纹 花卉纹 以 文字纹 图 案 动物纹 分 人物纹
其它纹样
作业练习
设计一个瓦当图案
要求： 1、在外形和图案花纹上可以大胆创新； 2、表现形式：用蜡笔水彩的画法来表现。
设计步骤
其原因可能是（ ）A
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-
D.苹果汁含有Na+
4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液
中加入（C）
A、 NaOH 溶液
B、 铁片
C、 KSCN 溶液
D、石蕊试液
古代瓦当
楠溪瓦当
瓦当的功能
②加OH-:生成红褐色沉淀
③加SCN-：Fe3+ + 3SCN-
(2) Fe2+的检验方法：
===
（Fe红(S色C溶N)液3 ）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色
最后呈红褐色沉淀
③加SCN-后无变化
（2）Fe3+和Fe2+的转化
加入
现象 反应的化学方程式
FeCl3中加 入铁粉和
色态
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
水溶性
不溶
制法
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 _____________
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
△
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
KSCN溶液
黄绿色色溶，液 加变KS成CN浅后Fe2（FOeHC）l3+Fe=3FeCl2 溶液不变色 2 2Fe3++Fe=3Fe2+
上层清液中 加氯水
溶液变红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
总结 Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
2) FeCl3溶液(FeCl2)
氯水 ；
3)FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉
。
2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的 是（ A ）
A. Fe3+ NH4+ Cl- H+
B. Fe2+ H+ CO32- ClC. Fe3+ OH- SO42- ClD. Fe2+ Ca2+ NO3- H+
3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2
(1)制备：
实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液。
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
观看实验
⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O
△ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？
2.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要 往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
【知识运用】
1.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
1)FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉 ；
实验前将配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液煮沸。（目的是 除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化）
将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的底部，再挤出 NaOH溶液。 （为了防止滴加NaOH溶液时带入空气）
2、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
讨论：如何改进制取Fe(OH)2的实验 最关键一点：建立无O2环境
FeSO4溶液要现配现用。（防止FeSO4被空气中的氧气氧化）
向FeSO4溶液中加入铁屑或铁粉。（为防止Fe2+被氧化）
可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小 于水而不溶于水的有机物（如苯或汽油），以隔绝空气。（为防 止Fe2+被氧化）
现象：产生红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH(=红F褐e(O色H沉)3淀↓+)3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液，观察现象。
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀)
1、构思：确定外形、图案内容； 2、起稿：用铅笔画出设计稿； 3、描绘：根据铅笔痕迹用蜡笔画出图案； 4、涂色：用水彩或水粉颜料涂出底色。 （注意：蜡笔的色彩与水彩或水粉的色彩要
形成强烈对比）
课堂小结
1、我们了解了很多瓦当知识； 2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保
存完好的不是很多； 3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底
1、实用性：防止风雨侵蚀椽檐； 2、装饰性：使房子显得美观气派。
瓦当的分类
圆形 以 半圆形 外 形 方形 分 其它形状
树木纹 花卉纹 以 文字纹 图 案 动物纹 分 人物纹
其它纹样
作业练习
设计一个瓦当图案
要求： 1、在外形和图案花纹上可以大胆创新； 2、表现形式：用蜡笔水彩的画法来表现。
设计步骤
其原因可能是（ ）A
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-
D.苹果汁含有Na+
4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液
中加入（C）
A、 NaOH 溶液
B、 铁片
C、 KSCN 溶液
D、石蕊试液
古代瓦当
楠溪瓦当
瓦当的功能
②加OH-:生成红褐色沉淀
③加SCN-：Fe3+ + 3SCN-
(2) Fe2+的检验方法：
===
（Fe红(S色C溶N)液3 ）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色
最后呈红褐色沉淀
③加SCN-后无变化
（2）Fe3+和Fe2+的转化
加入
现象 反应的化学方程式
FeCl3中加 入铁粉和
色态
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
水溶性
不溶
制法
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 _____________
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
△
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
KSCN溶液
黄绿色色溶，液 加变KS成CN浅后Fe2（FOeHC）l3+Fe=3FeCl2 溶液不变色 2 2Fe3++Fe=3Fe2+
上层清液中 加氯水
溶液变红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
总结 Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
2) FeCl3溶液(FeCl2)
氯水 ；
3)FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉
。
2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的 是（ A ）
A. Fe3+ NH4+ Cl- H+
B. Fe2+ H+ CO32- ClC. Fe3+ OH- SO42- ClD. Fe2+ Ca2+ NO3- H+
3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，