高三化学基本概念和基本理论(附答案)
高三化学总复习第一讲
2、元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
3、元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。
在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
化合物的其他分类
共价化合物 按结构 离子化合物 化 合 物 一定含有离子键； 熔融状态下可以导电。
电解质 酸、碱、大多数盐和金属氧化物 按电离 与 否
水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。
非电解质
无机化合物
按含碳 与 否
有机化合物
1、定义：
（一）元素
（1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同 原子之间的互称） 自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl） 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度） 为一定值。 即：元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原子 质量,乘以其所占的原子百分率之和。 M=M1· a1%+M2· a2%+......+Mn· an% 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、 同分异构体）
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(5) 了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的组成
二、物质的分类
三、物质的性质和变化
一、物质的组成
宏观角度
由元素组成 分子
物 质
微观角度
由微粒
原子 构成 离子
高三化学模拟考试基本概念基本理论
高三化学模拟考试:基本概念基本理论相对原于质量： H —1 C —12 N —14 0—16 Mg —24 S ．32 C1—35．5 Fe —56 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）1．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是 A ．氧元素的一种同位素 B ．臭氧的同素异形体 C ．一种新的氧化物 D ．可能是极性键构成的极性分子 2．以下化学用语正确的是A ．氧原子的L 层电子轨道表示式：B ．甲酸的分子式CH 2O 2C ．K 离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ6 4ｓ1D ．氯化钠的电子式Na 3．已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A ．A13＋、CH 3COO —、C1— B ．Na +、NH 4+、C1— C ．Mg 2+、C1—、Fe 2+ D ．Mg 2+、Ba 2+、Br — 4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N A B ．1molMgCl 2中含有的离子数为2N A C ．1molCH 4分子中共价键总数为4N AD ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A 5．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是A ．HCI 226．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A ．CrO 3+NH 3+H 2OB ．Cr 2O 3+NH 3+H 2OC ．CrO 3+N 2+H 2OD ．Cr 2O 3+N 2+H 2O7．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
高中化学基本概念整理归纳
高中化学基本概念整理归纳高中化学是中学化学的重要阶段，是学习化学知识的基础，也是考取理工科专业的必备课程。
化学基本概念是高中化学的基本内容之一，是理解和掌握进阶化学知识的前提。
本文将对高中化学基本概念进行整理归纳，帮助学生更好地理解和掌握。
1. 基本粒子高中化学中的基本粒子包括原子、分子和离子等。
其中，原子是构成所有物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
分子是两个或两个以上原子通过共价键相互结合而形成的物质。
离子是在化学反应中失去或获得电子而带电的原子或分子。
2. 化学变化化学反应是指原物质经过化学变化，生成新物质的过程。
化学变化的标志包括：颜色、气味、密度、温度和放出或吸收热量等。
3. 元素元素是由同种原子构成的物质，不能分解成其他物质。
元素分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。
4. 化合物化合物是由两种或两种以上不同的原子元素通过化学键结合形成的化学物质。
化合物的组成比例是化学计量比，即是指原子之间的化学键数与各元素的原子数的比值关系。
与元素不同的是，化合物可以被分解成原子或分子。
5. 摩尔化学计量单位的基本单位是摩尔，它是化学里的量子，表示某种物质中的粒子（原子、分子或离子）的数量。
一个摩尔的物质中含有 6.02×10^23 个粒子。
6. 化学反应的平衡化学反应是向一个化学方程式中加入反应物而形成的变化。
化学反应的平衡是指化学反应速度相等时的状态。
化学反应的平衡的实质是化学反应中正反两个过程同时进行的状态，反应物与生成物的数量在一定条件下达到了动态平衡。
7. 热力学热力学是研究热量、温度、压力、功、焓、熵、自由能等热力学量的物理学科。
热力学为化学反应的研究提供了定量的方法和理论基础。
8. 酸碱酸是指能够产生氢离子（H^+）的化合物。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH^-）的化合物。
酸碱中和是酸和碱发生反应后电荷的均衡状态。
9. 氧化还原氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指原子或分子之间电子的转移过程。
高三化学基本概念和基本理论
高三化学基本概念和基本理论1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为Ha ROa+3，该酸的式量为M，则R的最高正价数为 _________，R的相对原子质量为 _________________，a的数值可能是 _______ 。
2、某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为 _____________；该酸和碱反应最多生成__________种酸式盐。
3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。
已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为________________________________________（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，则 16 克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 __________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _____________________________。
4、已知：A（气）＋ B（气）＝ C（气）＋ Q1（Q1＞0）D（气）＋ B（气）＝ E（气）＋ Q2（Q2＞0）又知Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D的物质的量之比是 ____________________。
5、录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化学式为 COx Fe3-xO3+x的化合物。
已知氧为－2 价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为____，铁的化合价为________价，钴的化合价为_______。
6、硝酸铅[Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴稀 Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和 CH3COONa 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。
高三一轮复习必修一化学基本概念
第1讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应 （12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。
[答案]C考点三 物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物 氧化物氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
高中化学知识点总结苏教版
高中化学知识点总结苏教版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期律- 元素按照原子序数的增加顺序排列，性质呈现周期性变化。
- 周期表中的元素按照周期和族（或组）分类。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负离子间的静电作用形成。
- 共价键由原子间共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共有形成的。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、重要化合物1. 无机化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如铁的氧化物Fe2O3。
- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸H2SO4。
- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠NaOH。
- 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠NaCl。
2. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物，如甲烷CH4。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如乙醇C2H5OH。
- 酚：芳香环上的羟基化合物，如苯酚C6H5OH。
- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛CH2O、丙酮CH3COCH3。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种产物的反应，如氢气和氧气合成水：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种产物的反应，如电解水：2H2O → 2H2 + O2。
3. 置换反应- 单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
高考化学基础知识大全
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
高中化学第一部分基本概念和基础理论
高三化学第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。
能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。
(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2) 理解化合价的涵义。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4) 理解质量守衡定律的涵义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。
(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。
(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
理解溶解度的概念。
理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(3) 了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
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高三化学基本概念和基本理论1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为Ha ROa+3，该酸的式量为M，则R的最高正价数为 _________，R的相对原子质量为 _________________，a的数值可能是 _______ 。
2、某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为 _____________；该酸和碱反应最多生成__________种酸式盐。
3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。
已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为________________________________________（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，则 16 克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 __________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _____________________________。
4、已知：A（气）＋ B（气）＝ C（气）＋ Q1（Q1＞0）D（气）＋ B（气）＝ E（气）＋ Q2（Q2＞0）又知Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D的物质的量之比是 ____________________。
5、录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化学式为 COx Fe3-xO3+x的化合物。
已知氧为－2 价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为____，铁的化合价为________价，钴的化合价为_______。
6、硝酸铅[Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴稀 Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和 CH3COONa 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。
发上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式________________________________________________________________，试推测第二步离子反应反发生的原因是___________________________________________________。
7、将0.05mol·L-1Ca（H2PO4）溶液与0.15mol·L-1NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。
请写出反应的离子方程式：_________________________________________________________ _。
8、海水是提取溴的重要资源，从海水中提取溴的方法是：（1）在 pH＝3.5 的海水中通氯气将Br-转变为Br2；（2）通空气将Br2从海水中吹出，并用Na2CO3溶液吸收；（3）用硫酸酸化吸收有足量溴的碳酸钠溶液，使单质Br2分离析出。
写出上面每个步骤所发生反应的离子方程式。
① _______________________________________；② _______________________________________；③ _______________________________________。
9、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba（OH）2溶液，请写出此反应的离子方程式：___________________________。
10、在的反应中，每3mol 的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是 ________ 氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。
11、在一定条件下，和I-发生的离子方程式如下：（1）中R元素的化合价是 _________。
（2）R元素的原子最外层的电子数是 _________。
12、配平下列化学方程式或离子方程式，并回答有关问题。
① _____ Fe3P＋_____ HNO3─_____ Fe（NO3）3＋_____ H3PO4＋_____ NO＋ _____ __________② 上述反应中，若有21mol电子转移时，生成是H3PO4是______mol，被还原的硝酸是 _____ g。
③ 上述反应中，当生成1.8mol Fe3+时，放出NO的体积（标准状况下）是 ________ L，消耗的HNO3是 _______ mol。
（2）① ____ P ＋____ CuSO4＋ ____ H2O ─____ Cu3P＋___ H3PO4＋____ H2SO4②上述反应中，1molCuSO4氧化P的物质的量为 _______ mol。
（3） _______ KIx ＋ ____ CL2＋ ____ H2O ─____ KCl ＋ ____HIO3＋ _______ _________若KIx 与CL2的系数比为1：8，则x值为 ______ 。
（4） _____ Clm＋_____ OH-─_____Cl-＋______ ＋______H2O（5） _______ Na2Sx＋ ______ NaClO ＋_____ NaOH ─_______Na2SO4＋ __________ NaCl＋______ H2O若 Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试比求得的x值写出该多硫化钠的化学式 _______ 。
（6） ____ KClO4＋ _____ CrCl2＋ ____ H2SO4＋____H2O ─_____H 2Cr2O7＋_____ Cl2↑＋_____ K2SO4① 氧化剂是 _______ ，还原剂是 _______ ，氧化产物是____________；② 若反应过程中，有0.5molCl2被还原出来，则有____molCrCl2发生了反应，并有 _____mol 电子发生了转移。
（7） _______ ＋_____________＋_____________ H+＝_______RO2 + ______ Mn2+＋_________H2O上述反应中，若0.2mol 离子参加反应时共转移0.4mol电子。
① x值＝ ________ ；② 参加反应的氢离子的物质的量为 _________ ；③ 若RO2在常温下为气体，则R属于 _________ 族元素。
13、Na2SO3中有＋4 价的硫，它既有氧化性又有还原性。
现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH 溶液、氨水、稀HNO3。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______；现象是____________________，反应的离子方程式是_____________________________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 _____________；现象是__________________，反应的离子方程式是________________________。
14、已知下列几个反应，判断还原剂中还原性从强到弱的顺序是________________________________（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（2）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（3）15、用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。
10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶液度分别为60.0g和212g。
常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl ＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl现取15.1Na2SO3溶于80.0mL水中。
另取5.00g 1硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。
用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。
（填写选项的字母）A、会降低反应速度B、需要提高反应温度C、将增大反应体系析pH值D、会减少产量（2）反应1小时后过滤，其目的是 _______________。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_________。
它是由_______________而产生的。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是_________________________________________________。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。
（70℃时，Na2S 2 O3饱和溶液的密度为1.17g／cm3）。
（5）若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为 ______（填写一个选项的字母）A、前面提供的数据已经足够B、还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g／cm3）C还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算以10℃，30.0mL溶液中结晶出的Na2S2O3·5H2O的质量。
16、将一定温度下溶解度小于100g的某物质不饱和溶液分成甲、乙两份。
甲份的质量占1/5。
已知甲乙两份之一蒸发掉 m克溶剂或另一份溶液中加入Mg溶质完全溶解后都可成为该温度下的饱和溶液。
则该物质在此温度下的溶解度为_________。
17、常温下，将20.0g14％的NaCl溶液和30.0g24％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g／cm3的混合溶液。
（1）该混合溶液的质量分数是 ______。
（2）该溶液的物质的量浓度是 ______mol/L。
（3）在1000g水中溶解______molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
18、向强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2-和；生成物继续跟硫粉作用生成和。
过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱后再通入足量的SO2，SO2跟反应也完全转化为请回答：（1）写出以上各步反应的离子方程式① ____________________________________，② ____________________________________，③ ____________________________________，④ ____________________________________，（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物质的量分别是① ____________，② ____________。