北京市2009年高二化学竞赛组试题新人教版
2009学年第二学期期末考试高二化学试卷及答案
2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。
相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。
高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
2009年北京市高考理综卷化学试题及解析
2009年北京市高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）（2009•北京）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2．（5分）（2009•北京）下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl23．（5分）（2009•北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X4．（5分）（2009•北京）下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5．（5分）（2009•北京）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I26．（5分）（2009•北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素7．（5分）（2009•北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa 与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO一）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②8．（5分）（2009•北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2009•北京）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．①A的结构简式是，A含有的官能团名称是；②由丙烯生成A的反应类型是．（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是．（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是．（4）下列说法正确的是（选填序号字母）．a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d．E具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是．（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是．10．（15分）（2009•北京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HC03在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是．（4）IV中，通过检验SO42﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO42的操作是．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是Kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）11．（14分）（2009•北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置①中发生反应的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．12．（15分）（2009•北京）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是．（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）．a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是．（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是．②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量为．（计算结果保留两位小数）2009年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）【考点】苯酚的化学性质；绿色化学；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．苯酚能杀菌消毒；B．白磷着火点低，且有毒；C．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去水垢．【解答】解：A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；B．白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故B错误；C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故C正确；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．2．（5分）【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、电镀时，镀件作阴极．B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应．D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应．【解答】解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A错误．B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B正确．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确．D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确．故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日常生活中的应用．3．（5分）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．【解答】解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na．A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl﹣＞F﹣，故C错误；D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Al3+，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．4．（5分）【考点】二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．【解答】解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu 发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl 弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．5．（5分）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．【解答】解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律．6．（5分）【考点】无机物的推断；极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物．【分析】甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IV A族的元素，可能为CH3 OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．【解答】解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C．第二周期IV A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．7．（5分）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答．【解答】解：A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，则c（CH3C00﹣）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则C（H+）为①＞③＞④＞②，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．8．（5分）【考点】无机物的推断．【分析】A、X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3．B、根据B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3．C、D为CO，可以判断O2CO2CO，X为C，B为O2，C为CO2，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠或氟气，结合二氧化碳能与E反应判断．D、D为白色沉淀，可以判断为OH﹣AlO2﹣Al（OH）3，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al（OH）3．【解答】解：A、X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化关系，A错误；B、根据B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3，故B正确；C、如A为氟气，HF与二氧化碳不反应，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C 为CO2，D为CO，符合转化关系，过氧化钠电子式为，故C正确；D、D为摩尔质量为78g/mol的Al（OH）3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al（OH）3，符合转化关系，故D正确．故选：A．【点评】本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）【考点】有机物的推断．【分析】农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在500℃条件下发生取代反应生成A（CH2=CHCH2Cl），A与溴发生加成反应生成C3H5Br2Cl；C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，C→D发生酯交换反应，则D为HOCH2CH=CH2，E为CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，则B为CH3COOH，H为CH3COONa，以此结合有机物的性质来解答．【解答】解：农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在500℃条件下发生取代反应生成A（CH2=CHCH2Cl），A与溴发生加成反应生成C3H5Br2Cl；C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，C→D发生酯交换反应，则D为HOCH2CH=CH2，E为CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，则B为CH3COOH，H为CH3COONa，（1）①由以上分析可知A为CH2=CHCH2Cl，含有碳碳双键、氯原子官能团，故答案为：CH2=CHCH2Cl；碳碳双键、氯原子；②由丙烯生成A的反应类型是取代，故答案为：取代；（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl，故答案为：CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl；（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，故答案为：CH3COOCH2CH=CH2；（4）a．C为CH3COOCH2CH=CH2，可发生聚合反应、还原反应和氧化反应，故a正确；b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有CH3C（CH3）=CH2COOH、CH3CH=C（CH3）COOH2种，故b错误；c．D为CH2=CHCH2OH，加成产物为CH3CH2CH2OH，相对分子质量为60，B为CH3COOH，相对分子质量为60，故c正确；d．E为CH3COOCH3，具有芳香气味，易溶于乙醇，故d正确．故答案为：a c d；（5）H为乙酸钠，与甲醇的沸点差异较大，可利用蒸馏的方法来分离，故答案为：蒸馏；（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种，应位于邻位，D为CH2=CHCH2OH，则F为，反应生成DAP单体的化学方程式是，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据物质的结构及反应条件来推断，注意官能团的性质与转化，题目难度中等．10．（15分）【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；硫酸根离子的检验；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】（1）Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子；（2）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，根据平衡移动原理来分析；（3）亚铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁；（4）根据硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀来检验硫酸根离子；（5）根据含铁元素物质的质量关系来计算．【解答】解：（1）Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，加入硫酸配制可以使得化学平衡逆向移动，抑制水解，故答案为：入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解；（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子双水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，即Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成的碳酸亚铁中，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁，即4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3，故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3；（4）硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，检验硫酸根是否存在可以验证沉淀是否洗净，具体做法是：少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，故答案为：取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净；（5）假设Fe2O3物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，那么满足：160x+72y=316800；（2x+y）×116=464000，解得x=1800mol，所以产物中Fe2O3的质量160g/mol×1800mol=288000g=288kg，故答案为：288.0kg．【点评】本题考查学生铁元素的不同价态之间的转化，可以根据所学知识进行回答，难度较大．11．（14分）【考点】硝酸的化学性质；性质实验方案的设计．【分析】（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；【解答】解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断．故选a c d．【点评】本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．12．（15分）【考点】工业制取硫酸．【分析】（1）利用工业制硫酸的原理分析，需要的原料是黄铁矿；（2）接触室内的反应是二氧化硫的催化氧化；（3）依据影响反应速率的因素和平衡移动的影响因素分析解答；（4）每160g SO3气体物质的量为2mol；与液态H2O化合放出260.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应量的反应热；（5）二氧化硫吸收溴单质利用的是二氧化硫的还原性和溴单质的氧化性；根据氧化还原反应书写离子方程式；（6）本反应历程是：OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH﹣再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0．浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH﹣的量过量．利用第二次的量计算（因为是OH﹣不足）．【解答】解：（1）依据题意，黄铁矿是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化学式为FeS2，故答案为：FeS2；（2）沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触室内发生的催化氧化反应生成三氧化硫；2SO2+O22SO3故答案为：2SO2+O22SO3；（3）粉碎矿石增大接触面积提高反应速率；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁；所以正确的是abd；故答案为：abd；（4）每160g SO3气体物质的量为2mol；与液态H2O化合放出260.6kJ的热量，1mol三氧化硫和水反应放热130.3KJ；热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/mol故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/mol；（5）①SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸，溴单质被还原为溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；②从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO4和NH4HSO4的混合物；本反应历程是：OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH﹣再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0；由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.04molNH3．该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O．据此判断铵盐质量为10.00g 时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等．设10.00g。
2009北京市化学中考答案
化学试卷答案及评分参考第页（共2页）12009年北京市高级中等学校招生考试化学试卷答案及评分参考说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
一、选择题（每小题1分，共25分。
）题号12345678910111213答案B D A B D A C C B A C B D题号141516171819202122232425答案CBACDBDABCCB二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分。
）26．（5分）（1）元素B（2）吸附混合物（3）答案合理即可，如用口杯接水刷牙、使用节水洗衣机、用洗菜水浇花等。
27．（6分）（1）石油天然气（可互换位置）（2）增大与氧气（或空气）的接触面积．．．．．．．．．．．．．．．，使煤燃烧更充分。
（3）CO 2＋4H 2=====CH 4＋2H 2O （4）B （5）BC 28．（6分）（1）2（2）14∶3（3）AD（4）置换反应（5）14∶27（2分）29．（6分）（1）3CO +Fe 2O 3====2Fe +3CO 2（2）潮湿空气4（3）①Cu②Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu ；Fe +H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑（2分，各1分）30．（7分）（1）H 2H ．之前．的金属（2）Fe 2O 3催化剂高温化学试卷答案及评分参考第页（共2页）2（3）Na 2CO 3（答案合理给分，如其他可溶性碳酸盐等）2NaOH +CO 2====Na 2CO 3+H 2O （答案合理给分，但要与上一空相对应）（4）BD （2分）（空答、错答均为0分；漏答为1分；完全正确为2分）三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分。
）31．（6分）（1）集气瓶（2）AD（3）B CaCO 3+2HCl ====CaCl 2+H 2O +CO 2↑2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑32．（5分）（1）Ca(OH)2（或氢氧化钙）（2）CO 2+Ca(OH)2====CaCO 3↓+H 2O 验证CO 2与Ca(OH)2能发生反应（3）关闭K 时，B ．中的溶液无明显变化．．．．．．．．．，通入的．．．CO ．．2．气体体积远大于．．．．．．．A 中溶液的体积．．．．．，说明CO 2和NaOH 发生了反应。
2009年北京高考化学试卷及答案解析
2009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试(化学部分)5．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是：A ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D ．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应答案. C【解析】本题主要考查化学与生活常识。
选项A ，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。
选项B ，白磷着火低，易自燃且有毒。
选项C ，油脂在NaOH 溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。
选项D ，水垢的主要成分为CaCO 3、M g (O H )2，食醋与之发生复分解反应而除去。
6．下列叙述不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑答案. A【解析】本题考查电化学知识的应用。
选项A ，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。
选项B ，Zn 的活泼性比Fe 强，Zn 失去电子而保护了船体。
选项C ，钢铁吸氧腐蚀时，O 2在正极获得电子。
选项D ，Cl ―在失电子能力大于OH ―，电解饱和食盐水时，Cl ―在阴极失去电子变为Cl 2。
7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映为黄色。
下列判断正确的是A ．金属性：Y >ZB 氢化物的沸点：X W >C ．离子的还原性：X W >D 原子及离子半径：Z Y X >>答案. B【解析】本题考查物质结构和元素周期律。
根据题设条件推知W 为Cl 、X 为F 、Y 为Al 、Z 为Na 。
2009年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)
2009年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题单选择题（18分）1．炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是( C)A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的电子式为2．镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应式为：x M g＋Mo3S4 Mg x Mo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误．．的是( A)A．Mo3S4发生还原反应B．正极反应式为：Mo3S4＋2e－== Mo3S42－C．Mg2＋向正极迁移D．负极反应式为：x Mg－2x e－== x Mg2＋3．14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( A) A．3.2 g B．1.6 gC．9.6 g D．6.4 g Array 4．有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是( C)A．4Z B．4Z＋10C．4Z＋5 D．4Z＋145．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。
2009年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
2009全国高中学生化学竞赛初赛试题1、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱,并由强到弱排序。
F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。
②分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。
(3)将BCl3分别通入吡啶和水中,会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
(4)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式,并指出Be的杂化轨道类型。
(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定,容易分解,但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。
这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。
画出该化合物的结构简式,并指出Cr的氧化态。
(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应,生成酰基配合物。
画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式,并指出Mn的氧化态。
2、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液,写出反应方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl2溶液时,将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀。
(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
3、用化学反应方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气；(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时,溶液颜色经绿色变成天蓝色,放置后溶液又变为绿色。
4、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。
溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数,它反映了试样中C=C的数目。
测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中,利用电解产生的溴与不饱和烃反应。
2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案-推荐下载
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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北京市2009年高二化学竞赛组试题新人教版·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
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第1题单选择题（10分）1．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ A ）。
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤2．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( B) A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质C．F－使I－的还原性减弱D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋3．下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是( C)A．△H＞0 △S＜0 B．△H＜0 △S＜0C．△H＜0 △S＞0 D．△H＞0 △S＞04．25℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。
下列说法正确的是( A ) A．电离平衡常数K BOH小于K HYB．AY溶液的pH小于BY的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BYD．AY溶液的pH小于75．次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到40—50℃，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。
M的主要性质如下：①60℃以上分解成Cu和一种气体，②可以在Cl2中燃烧，③与盐酸反应放出气体，则M的化学式是( D) A．Cu2S B．Cu2OC．Cu3P2D．CuH第2题（8分）SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°C ~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠SO3 + NaCl = NaSO3Cl（2）氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl23 NaSO3Cl = Na2S2O7 + NaCl + SO2 + Cl2（3）400°C Na2S2O7和NaCl反应生成Na2SO4、SO2、Cl22 Na2S2O7 + 2 NaCl = Na2SO4 + SO2 + Cl2（4）总反应式2 NaCl + 2 SO3 = Na2SO4 + SO2 + Cl2第3题（8分）称取2.379 g金属化合物（化学式为M a X b·c H2O），用过量SOCl2（bp 78°C）脱去其结晶水，得到M a X b，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004 g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。
另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，吸取20.00 mL和AgNO3反应得到0.287 g白色沉淀。
根据计算给出原化合物的化学式。
脱水反应式：SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl或M a X b·c H2O + c SOCl2 = M a X b + c SO2 + 2c HClSO2被H2O2氧化成SO42－，沉淀剂为BaCl2，得14.004 g BaSO4（S质量分数为13.74%）M（）= 32.07/13.74 = 233.4 或用相对原子量计算也可14.004 g/233.0（g/mol）= 0.060 mol 即样品中含有0.060 mol 的H2O0.060 mol × 18.0 g/mol = 1.080 g（H2O）样品中M a X b质量为2.379 g – 1.080 g = 1.299 g由此求得：1.190 g M a X b·c H2O中含M a X b质量为1.299×1.019/2.379 = 0.650 g20 mL试液中含M a X b为0.650 g 5 = 0.130 g加AgNO3的白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.287/143.4 = 2 × 10－3 mol说明M a X b中含Cl 为0.071 gM a X b中M质量为0.130－0.071 = 0.059 g，Cl为0.071 g，由原子量表可知M a X b为CoCl2原化合物为CoCl2·6H2O第4题（8分）请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：Ti4+Ba2+O2Ti4+(0, 0, 0) Ba2+(1/2, 1/2, 1/2)O2 (1/2, 0, 0) (0, 1/2, 0) (0, 0, 1/2)Ti4+Ba2+O2R = (a 2r ) = (403.1 280.0) = 61.6 pmR = ( 2a 2r ) = ( 2 403.1 280.0) = 145.0 pmO212121212查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（10－5 mol/100 g H2O）如下表请说出PbI2溶解度随c(KI) 增大而改变的原因。
PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。
第5题（8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a= 403.1 pm。
晶胞顶点位置为Ti4+ 所占，体心位置为Ba2+ 所占，所有棱心位置为O2－所占。
请据下图回答或计算：（1）用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：（2）写出此晶体的化学组成：BaTiO3（3）指出晶体的点阵型式、结构基元：简单立方；BaTiO3（4）指出Ti4+的氧配位数与Ba2+的氧配位数及O2－的配位情况：Ti4+6个O2－；Ba2+12个O2－；2个Ti4+和4个Ba2+（5）计算两种正离子半径值：（6）Ba2+和O2－联合组成哪种型式堆积：A1型，ccp第6题（6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。
ICl2－ICl4－IF3IF5第7有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。
A的碳链无支链，且(1)NaOH H 2O+A B CD E F G H INBSH (1)Ag(NH 3)2+++32+1mol A 能与4mol 银氨溶液完全反应。
请给出A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 的结构简式。
OO CH 3BGD COOH CH 2CH 2CH 2CH 2HO COOH CH 2CH 2CHCH 3OHHCH CH 2CH 2CH 2COOHO C COOHCH 2CH CH CH 3COOH CH 2CH 2CH 2HOOCCOOH CH 2CH CH CH 2BrOCH CH 2CH 2CH 2CH O COOH CH 2CH CH CH 2HO E FI A（2分）（2.5分）（2.5分）（2.5分）（2.5分）（2.5分）（2.5分）（2.5分）（2.5分）第8题（12分）已知在K 2CrO 4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO 42– + 2H + ⇌ Cr 2O 72– + H 2O ， 平衡常数 K =1014 （1）浅黄色难溶化合物BaCrO 4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：2 BaCrO 4 + 2 H + + 2 SO 42－= 2 BaSO 4↓ + Cr 2O 72－+ H 2O（2）向K 2Cr 2O 7溶液中加入Pb(NO 3)2并充分搅拌后，溶液的pH 明显降低，其原因是：Cr 2O 72－和Pb 2+、H 2O 反应，生成难溶物PbCrO 4，同时放出H + （3）用0.05mol K 2Cr 2O 7配制成1 L K 2CrO 4溶液，其中Cr 2O 72－的浓度小于10－5mol/L 。
则配制时除K 2Cr 2O 7、H 2O 外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH 应：大于8.5 (填大于、等于或小于多少)。
（4）在碱性(c OH －= 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：--------2442220.120.81.4CrO Cr(OH)Cr(OH)Cr0.0650.87O HOOH把H 2O 2写成HO 2－的原因是：H 2O 2显弱酸性，在强碱介质中以HO 2－为主要存在型体； 向KCr(SO 4)溶液中，加过量的NaOH 和过量的H 2O 2，则HO 2－参与反应的离子方程式为：2 Cr(OH) 4－ + 3 HO 2－ = 2 CrO 42－ + 5 H 2O + OH －或 2 Cr 3+ + 3 HO 2－+ 7 OH －= 2 CrO 42－+ 5 H 2O2 HO 2－= O 2 + 2OH －第9题（10分）通常空气中CO 允许浓度是＜5 × 10－6，最高可忍受的水平是50 × 10－6。
在甲烷燃烧器里常发生如下反应：CH 4(g ) + 2O 2(g ) ＝ CO 2(g ) + 2H 2O (g ) （A ）CH4(g) + 3/2O2(g) ＝CO(g) + 2H2O(g) （B）当燃烧器的调节不当时有引起CO中毒的危险。
现已知下列数据（298K，PΘ下）：rΘm rΘm-rΘm rΘm-ln KΘ请求算并解答下列问题：（1）假设ΔfΗΘm、SΘm的数值均不随温度发生变化，试计算T＝1500K下反应的（A）、（B）的Δr GΘm（A）、Δr GΘm（B）对A反应ΔrΗΘm(A) =ΔfΗΘm(CO2,g) + 2ΔrΗΘm(H2O,g)–ΔfΗΘm(CH4,g)= -802.2（kJ/mol）Δr SΘm(A) = SΘm (CO2,g) + 2 SΘm (H2O,g) –SΘm (CH4,g) –2 SΘm (O2,g)= -5.2（J/mol∙K）Δr GΘm(A)=ΔrΗΘm(A)-TΔr SΘm(A) = -802.2 × 1000 –1500 × (-5.2)= -794500（J/mol）同理对B反应ΔrΗΘm (B) = -519.2（kJ/mol）Δr SΘm(B) = 81.3（J/mol∙K）Δr GΘm(B) = -641150（J/mol）（2）求反应（A）、（B）在1500K下的标准平衡常数KΘA、KΘBln K(A)Θ= -Δr GΘm(A)/RT∴K(A)Θ= 4.62 × 1027ln K(B)Θ= -Δr GΘm(B)/RT∴K(B)Θ= 2.13 × 1022（3）由（2）题得出的信息说明下列问题：①该条件下，（A）、（B）反应是否完全？达平衡时有人认为n(CH4) ≈ 0，是否合理？①因K(A)Θ和K(B)Θ都很大，可视为反应十分完全，达平衡时n(CH4) ≈ 0合理。