最新福建省高中学生化学竞赛预赛试题
福建化学竞赛试题答案
福建化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是哪个？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 化学中的摩尔概念是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 改变溶液的pH值B. 与溶液中的氢离子或氢氧根离子结合，产生颜色变化C. 催化酸碱反应D. 测量溶液的浓度答案：B4. 以下哪种金属是铁磁性的？A. 铜（Cu）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：C5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 12.4 LD. 14.4 L答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜的化学式：______。
答案：CuSO42. 在化学反应中，______定律描述了在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭。
答案：能量守恒3. 请写出水的离子积常数表达式：______。
答案：Kw = [H+][OH-]4. 化学计量学中的“当量”是指______。
答案：一种物质的质量与其相对分子质量的比值5. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
答案：NaOH三、简答题1. 请简述化学键的形成原理及其类型。
答案：化学键是由原子间的相互作用力所形成的，使原子能够结合在一起的力。
主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成的；共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的；金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
2. 描述酸碱滴定的原理及其实验中的重要性。
答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过逐滴加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）至另一种溶液（被滴定物），直至反应完全进行。
滴定过程中通过指示剂的颜色变化来确定反应的终点。
酸碱滴定的重要性在于它可以准确测定溶液的浓度，广泛应用于质量控制、环境监测和化学研究等领域。
四、计算题1. 已知硫酸的浓度为0.1M，若要制备500ml的0.2M硫酸溶液，需要多少毫升的原硫酸溶液？答案：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为原溶液浓度，V1为原溶液体积，C2为新溶液浓度，V2为新溶液体积。
福建省武平县第一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷5
福建省武平县第一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷5通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
（1）已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾经提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动−转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C−H键的键长相等。
（2）该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
（3）该离子是（）A. 质子酸B. 路易斯酸C. 自由基D. 亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用作合成纳米材料的理想模板，该分子的结构简图如右：（4）该分子的分子式为__________。
（5）该分子有无对称中心？__________。
（6）该分子有几种不同级的碳原子？______。
（7）该分子有无手性碳原子？__________。
（8）该分子有无手性？__________。
2. （6分）羟胺和同位素标记氮原子（N*）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN*O2→A+H2O，NH2OH+HN*O2→B+H2O。
A、B脱水都能形成N2O，由A得到N* NO和NN*O，而由B只得到NN*O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
3. （10分）X−射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层型结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如右。
该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm，c=1766.63pm，晶体密度ρ=2.35g/cm3。
（1）以“□”表示空层，A、B、C表示Cl−离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式。
（2）计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。
省高中学生化学竞赛(预赛)试题答案
年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 总分 得分一、 分 ()于酸性溶液中混合等物质的量的和，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？()用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
答：（） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。
所余 将和() 作用生成() (分)生成、、，其物质的量比为 : : 。
(分) （）吸收释放出而进行漂白：(分)酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
除掉()和钙盐： () (分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
除漂白过程中放出的：(分)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
二、（分）设计以银币（约含％）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。
答：第一步，将银币溶于并蒸发结晶，得和()混合晶体：↑() ↑ （共分，叙述分，方程式各分）厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。
第二步，将混合晶体在 ℃加热分解，不分解，而()分解成，再用水浸取分解产物，过滤。
前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于后蒸发结晶得胆矾：茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。
() ↑ ↑ ·(胆矾) （共分，叙述分，方程式各分）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘。
第三步，将上步滤液蒸发结晶，得产品。
（分） 三、（分）氮、磷、铋都是族元素，它们都可以形成氯化物，例如：、、和。
试问：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。
() 为什么不存在及而有？ () 请写出、、水解反应反应方程式。
（）热电材料() 的性质在由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使由 变到 ，应在 () 中加碲多少克？頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。
(相对原子质量： ， ) 答：（）氮为第二周期元素，只有、轨道，最大配位数为。
故只能形成不可能有。
（分）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。
磷为第三周期元素，有、、轨道，既可以杂化轨道成键，也可以以杂化轨道成键，最大配位数为。
2023年福建省化学竞赛预赛试题及答案
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准第1题（10分）1-1１分1-2２分1-3 １分1-4６分，每个反映方程式２分第2题（10分）2-1３分，每个１分2-2 ３分，每个１分2-3 4分，每个反映方程式1分第3题（10分）3-1５分，每个１分3-2５分第4题（10分）4-1２分4-2２分CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表达式中有6个成键电子，相称于1个σ键，2个π键。
但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相称于由氧原子向碳原子提供的π配键。
这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。
4-3２分4-4２分4-5 ２分第5题（10分）5-1６分5-2 ４分第6题（10分）6-1５分，每个１分6-2５分，每个１分第7题（10分）在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表达应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需对的标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。
7-1 ５分7-2 ５分第8题（10分）8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
第9题（10分）9-1 8分，每个1分9-21分9-3 1分第10题（10分）10-1 1分10-2 9分，每个1分。
福建省武平县第一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷6
福建省武平县第一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷6（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10满分 6 4 6 3 5 24 18 8 20 6H1.008 相对原子质量He 4.003Li 6.941 Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10 Ca40.08 Sc44.96 Ti47.88 V50.94 Cr52.00 Mn54.94 Fe55.85 Co58.93 Ni58.69 Cu63.55 Zn63.39 Ga69.72 Ge72.61 As74.92 Se78.96 Br79.90 Kr83.80Rb 85.47 Sr87.62 Y88.91 Zr91.22 Nb92.91 Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9 Ba137.3 La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223] Ra[226] Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第i题（6分）在体积为250mL的锥形瓶内装有20mL H 2O，同时收集满CO2气体,再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况1．当气球无变化时，锥形瓶中溶质为；2．当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为；3．当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为。
第ii题（4分）二硫化钛（TiS2）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以TiS2在蓄电池中可作理想的电极材料。
2023年化学竞赛有机部分习题带答案版
2023年福建省化学竞赛预赛试题8、（2023福建预赛）写出下列转化中(a) ~ (j)所需的试剂和条件：8、(a)CH3MgI或CH3MgBr、CH3MgCl；H2O/H＋(b)H＋，Δ(C)HBr，过氧化物(d)NaC≡CH(e)H2/Pd-BaSO4，喹啉（或其它）(f)(1)B2H6或BH3(2)H2O2，OH－(g)HBr或PBr；Br2/P(h)NaCN（不能写成HCN）(i) H2O/H＋(j)CH3CH2OH/H2SO4，Δ9、（2023福建预赛）柠檬烯是存在于橙皮油和柠檬油中的一种天然烯烃，在铂催化下与过量的氢气反映，得到1-甲基-4-(1-甲基乙基)环己烷。
若将柠檬烯与臭氧反映，再用H2O / Zn解决，则得甲醛和如下所示化合物A。
（1）写出柠檬烯及其氢化产物1-甲基-4-(1-甲基乙基)环己烷的结构式；（2）化合物A在钯催化下与过量的氢气反映转变为化合物B，B用酸解决得到2个分子式均为C9H18O2的化合物C和D；C和D都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但都能使高锰酸钾溶液褪色。
请写出化合物B、C、D 的结构式。
（3）欲将化合物A转变为B，除催化氢化的方法外，还可用什么方法？请至少举一例，写出所需的试剂。
9、（1）（2）（3）LiAlH4；H3O+（或NaBH4；H3O+或Na/C2H5OH；H3O+）10、（2023福建预赛）甜味剂P4000，是目前已知最甜的化合物之一，它的甜度是蔗糖的4000倍，因具有毒性，故未能使用。
其合成方法有两种，一种是以苯为起始原料，另一种是以苯酚为起始原料。
具体合成路线如下：（1）写出上述合成路线中环节(a), (b), (c)所需的试剂及化合物E的结构式。
（2）用系统命名法命名化合物D和甜味剂P4000。
（3）方法二中的苯酚可由苯制备，请写出以苯为唯一的有机原料合成苯酚的方法。
（4）甜味剂P4000能与氢碘酸溶液在加热条件下发生反映，请写出所生成产物的结构式。
福建省武平县第一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷2
福建省武平县第一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷2第一题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。
第二题（5分）1．熵增加原理的内容是什么？2．适用于什么样的系统？3．它在日常生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增加原理可以用于宇宙吗？为什么？第三题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。
可以高锰酸钾与乙醇（1g ︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。
1．写出合成反应方程式（有乙醛生成）2．过量乙醇在反应中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。
100℃时，对于95%乙醇，大约16h KMnO4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。
解释反应速率加快的原因。
第四题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。
已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺序），写出合成反应流程式。
第五题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。
A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。
1．写出A的组成式和B的化学式；2．写出制备A的电极反应方程式；3．写出A水解为B的反应方程式；4．已知B的晶体属于立方晶系，画出一种合理的晶胞。
福建化学竞赛试题及答案
福建化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 甲烷（CH4）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 氧化铜与氢气反应答案：D6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氨气答案：B7. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列物质中可以作为酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氧化镁答案：C10. 根据氧化还原反应，下列物质中可以作为氧化剂的是：A. 硫酸亚铁B. 氢气C. 硫酸D. 一氧化碳答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越大3. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热4. 有机化合物通常含有______元素。
答案：碳5. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为它们能够产生______。
答案：自由移动的离子三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
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2009年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2009年5月17日8:30——11:30共计3小时）第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中的锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物的过程，为现代炼锌的主要方法。
由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。
以硫酸锌为主要成分的浸出液中含有以下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，试以反应方程式表示除去这些杂质的方法（并注明必要的条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀的pH＝5.2)。
第2题（9分）2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人的白烟掩蔽己方的需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡的混合物。
在海面上喷放液氨和四氯化硅的混合物，可产生浓厚的烟幕。
简析其原因，并写出相关的化学方程式。
2-2把研细的石英粉和重得多的镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净的镁条插入混合物中央，引燃镁条后激烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为什么？写出相应的反应方程式。
第3题(9分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。
3-2回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。
3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨的衍生物，联氨是氨的衍生物。
试回答下列问题：4-1四氧化二氮中N的杂化方式和大π键。
4-2画出偏二甲肼的构型。
4-3写出二元推进剂反应的化学方程式。
4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。
4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。
第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电的居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体的这一性质的晶体叫铁电性。
上世纪50～60年代以后铁电体得到了越来越广泛的应用。
铁电陶瓷的高介电常数在电子技术中被用来制成小体积大容量的电容器。
铁电体和反铁电体在外电场作用下出现的双折射现象称为电光效应，可用于光调制。
一些铁电体还可用于光信息的存储和处理。
近年来铁电半导体、铁电铁磁体、铁电超导体、铁电液晶和光铁电体等新型材料的发现，导致利用铁电体的电、磁、光、声、力和热等方面的效应而制成许多功能器件，在现代科学技术各个领域得到广泛的应用。
四方晶系醋酸铅是一种典型的铁电体（它的晶胞参数a，b，c非常接近），它的晶体结构是可以描述为：铅(Pb)原子位于晶胞原点，氧(O)原子占据所有面心位置，锆（Zr) 原子近似处于体心位置，但它（锆原子）稍偏离体心位置，向其中一个氧原子靠拢。
5-1请画出醋酸铅晶胞的示意图。
5-2写出醋酸铅的分子式。
5-3分别写出与锆原子和铅原子的配位的氧原子数（即锆原子和铅原子的配位数）。
第6题（12分）肌红蛋白（Mb）是一种大量存在于潜水动物肌肉中的蛋白质，作为氧的备用供给源，肌红蛋白在呼吸中起着特殊的作用。
肌红蛋白吸收氧气的平衡反应是：Mb＋O2MO26-1分别写出用氧气的平衡分压和平衡浓度表示的平衡常数表示式，指出联系两者的物理量。
若定义氧的结合度S为：式中，，和分别是结合氧和未结合氧的肌红蛋白的浓度。
6-2导出用平衡常数和氧的平衡分压表示的结合度公式。
设，求当氧分压从6.00kPa降低到2.00kPa时，肌红蛋白脱氧的百分数。
6-3在绝热条件下，用精密温度计测量Mb与氧结合过程的温度变化，发现结合后温度升高了。
以上实验结果告诉我们，当动物体温升高，则氧的结合度：a.升高b降低c不变d条件不足，无法确定实验证明，以上结论也适用于血红蛋白与氧的结合。
6-4在热带，人体内静脉血与动脉血的颜色差别比较大还是比较小，为什么？第7题（10分）有一个样品除含KC1O3外，没有其它氧化性物质存在。
称取该样品0.1800克，加50.00 mL 0.1500 mol/L的Fe(NH4)2(SO4)2溶液，反应完成后，过量的Fe 2+用浓度C（1/6 K2Cr2O7）=0.1000 mol/L的K2Cr2O7溶液反滴定，设K2Cr2O7消耗8.35 mL。
请写出有关的离子反应式并求样品中KC1O3的质量分数。
已知M（KC1O3）=122.55，M（K2Cr2O7）=294.18，M（Fe）=55.845第8题（5分）松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。
8-1请写出松油醇分别与下列试剂反应所得主要有机产物的结构式（不考虑立体异构体）：（1）Br2/CC14；（2）KMnO4（稀、冷溶液）；（3）(a) KMnO4/NaOH，(b) H3O+；（4）PBr3；（5）(a) Na，(b) CH3I；（6）CH3COC1/碱。
8-2松油醇是否存在旋光异构体（对映异构体）？如有，请指出该分子所含手性碳原子的数目及可能存在的旋光异构体的数目。
第9题（8分）天然植物精油马郁兰油中含有一种令人愉快的柠檬样气味的化合物A （C10H16)，该分子为环状化合物，A经臭氧解得到两种有机物，其中之一化合物B （C8H14O2）的结构经由下列方法合成证实：9-1请写出化合物A、B、D、E、F的结构式（不考虑立体异构体）。
9-2用系统命名法命名化合物C和D。
9-3 A臭氧解所得到的另一种有机物是什么？第10题（17分）多非利特是一种抗心律失常药，属甲磺酰胺类化合物。
甲磺酰苯胺可由硝基苯经下列方法合成：以乙烯和苯为原料合成多非利特的路线如下：10-2写出上述合成路线中，反应A-J所需的试剂及必要的反应条件。
2009年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准第1题．（10分）(1) 氧化水解：（1分）2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ （或通入空气加热氧化，O2氧化）加ZnO（1分）中和调pH为5.2 （1分）Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ （1分）Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+ （1分）2Sb3+ +-24SO+ 2H2O = (SbO)2SO4↓+ 4H+ （1分）另外硅酸也一起沉淀（1分）(2) 除Cu2+和Cd2+Cu2++ Zn = Zn2+ + Cu （1分）Cd2++ Zn = Zn2++ Cd （1分）(3) 除Cl-Ag2SO4 + 2Cl- = 2AgCl↓+-24SO（1分）第2题．（9分）2-1四氯化硅、锡极易发生水解反应，生成盐酸酸雾，液氨喷放后极易气化，并与HCl 化合生成NH4Cl浓烟，（1分）SiCl4＋2H2O＝SiO2＋4HCl↑；（1分）；写成SiCl4＋4H2O＝H4SiO4＋4HCl↑也可以。
SnCl4＋3H2O＝H2SnO3+4HCl↑（1分）NH3＋HCl＝NH4Cl （1分）2-2发生SiH4的燃烧反应，所以有火光出现：（1分）SiO2 + 2Mg == 2MgO + Si （1分）Si + 2Mg = Mg2Si （1分）Mg2Si + 4HCl = SiH4↑ + 2MgCl2（1分）SiH4 + 2O2 ==== SiO2 + 2H2O（1分）所以有火光第3题．（9分）3-1 A. Ca(OH)2 1分（写成CaO不给分）B. Mg(OH)2 1分C. MgCl2 1分D. HCl气流1分自燃E.无水MgCl 2 1分（未写无水不给分）3-2. 氧化镁离子电荷高、半径小，离子键强，熔点太高（2800℃），如采用氧化镁则能耗高，对材料的要求高，成本提高。
2分3-3 CaCl 2在电解过程中起助溶剂作用，降低熔点，降低能耗。
2分第4题．（10分）4-1 四氧化二氮中N 原子以sp 2杂化 1分2个π34键（或1个π68也可以） 1分4-22分4-3 C 2H 8N 2 + 2N 2O 4＝2CO 2 + 4H 2O + 3N 2 2分 4-4 (CH 3)2NH + HNO 2 =(CH 3)2NNO + H 2O 1分(CH 3)2NNO + Zn + HCl = (CH 3)2NNH 2 + ZnCl 2 + H 2O 1分 4-5 ZnCl 2 + 2N 2O 4 = Zn(NO 3)2 + 2NOCl 2分第5题．（10分） 5-1 本小题3分（答案一）PbO理论上应把锆原子稍偏离体心位置，把锆原子画在体心位置给2分。
（答案二）PbZrO如果画出答案二晶胞给2分。
5-2 PbZrO 3 （3分）5-3 锆原子配位数 为 6 （2分）铅原子的配位数为12（2分）第6题（12分）6-1 22MbO p Mb O =C p K C p θθ⋅⋅或 22M b O p M b O =C K C p ⋅ （2分）22MbO c Mb O =C C K C C θθ⋅⋅或 22M b Oc M b O =C K C C⋅（2分）22O c p O p K C C k K C p pθθθθθθ=⋅=⋅，两者用亨利常数相联系。
（1分） 或22O O p c cp K k K C ==6-2 2222MbO O p Mb MbO O p Mb =1+1+C p K C pS C p K C pθθθθ⋅=⋅ (2分)或2O 1=1+p p S K p θθ⋅ 当150p K θ=，510p θ=p a , 将2O (1) 6.00p =kPa, 2O (2) 2.00p =kPa 代入得S 1=90.91+9=，S 2=30.754= （1分，每个0.5分）10.15100%16.7%0.9S S ∆=⨯= （1分）6-3 b （因为反应放热，则温度升高平衡向左移，S 下降；另一方面，温度升高，氧溶解度下降，也造成S 下降。
）（选对答案即给满分，不需要文字解释） （1分）6-4 比较小。
（1分）在热带，因为人体散热较少，氧的结合度下降，因此体内静脉血与动脉血的颜色差别小。
（1分） 第7题．（10分）ClO 3- + 6 Fe 2+ + 6 H + = 6 Fe 3+ + Cl - + 3 H 2O (2分) Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + = 2Cr 3+ + 6 Fe 3+ + 7H 2O (2分) 1 ClO 3- ~ 6 Fe 2+ ~ 6e (2分)%63.75%100100061800.055.122)35.81000.01500.000.50()3(=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=KClO w (4分)註：列式2分，结果2分。