2019届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡专题卷
Ksp(BaCO3)
配 制 100 mL 1.8 mol/L 量取 10mL 18mol/L 浓硫酸，倒入 100 ml 容量
D
硫酸
瓶中，然后加水稀释至刻度
19、某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下 几步： （A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞； （B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次； （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； （D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm； （E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数； （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液 面的刻度。 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。 （2）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定 终点。判断到达终点的现象是___________。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填 偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 加热 HA 溶液时，溶液酸性增强 B. lmol/LHA 溶液与 1mol/LNaOH 溶液等体积混合，若所得溶液中 c(Na+)>c(A-)， 则 2<a<4 C. 某浓度的 NaA 溶液的 pH=d，则其中由水电离出的 c(OH-)=1014－d D. HA 溶液与 NaOH 溶液恰好完全反应时，一定有 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 14、已知常温下浓度为 0.1 mol·L－1 的下列溶液的 pH 如下表所示：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ▲ ；滤渣的主要成 分是 ▲ 。 （2）“氧化”过程中，加入 H2O2 发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）“提纯”过程中，当加入 NaOH 溶液达到沉淀量最大时，溶液中 c(SO42-)∶c(Na ＋)＝ ▲ 。 （4）已知 Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。“提纯”过程中，当 c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1 时，溶液 中 c(OH-)> ▲ mol ·L-1。 （5）“沉淀”过程中，通入过量 CO2 时发生反应的化学方程式为 ▲ 。 21、常温下，浓度均为 0.1mol/L、100mL 的 Ba（OH）2 溶液中，分别滴入浓度均 为 0.1mol/L 的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下 图所示。
A. 的 pH＝7
C. a＝b
D. 混合液中 c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)
16、常温时,若 Ca(OH)2 和 CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。下列分析不正确的是（ ）
A. a 点表示 Ca(OH)2 与 CaWO4 均未达到溶解平衡状态 B. 饱 和 Ca(OH)2 溶 液 和 饱 和 CaWO4 溶 液 等 体 积 混 合 : c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-) C. 饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量 Na2O，溶液变浑浊 D. 石 灰 乳 与 0.1mol/LNa2WO4 溶 液 混 合 后 发 生 反 应 :Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH17、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) B. 0.1mol/L 醋 酸 钠 溶 液 20mL 与 0.1mol/L 盐 酸 10mL 混 合 后 的 溶 液 中 ： c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
选 实验目的
项
实验操作
从碱式滴定管初始读数为 1.00 放液体到最终读 A 取 20.00 ml KMnO4 溶液
数为 21.00
分离 KClO3 与 MnO2 制 O2 溶解，过滤、洗涤、干燥滤渣得到 MnO2，滤液
B
后的残渣
蒸发结晶并干燥得到 KCl
证 明 Ksp(BaSO4) ＜
C
向 BaSO4 悬浊液中通入足量 CO2
离子
Na+
Fe3+
？
NO3-
SO42-
浓度（mol/L） 2.0×10-2 1.4×10-2 ？ 则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（ A. Fe2+ B. Al3+ C. Cl- D. CO324、下列有关说法中正确的是 （ ）
2.0×10-2 ）
2.4×10-2
A. 某温度时的混合溶液中 c(H+)= mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时 水的离子积常数) B. 由水电离出的 c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共 存 C. 已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有 Cl-、CrO42-且浓度
1、25℃时，pH=3 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线 如下图所示。下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 曲线 I 代表盐酸的稀释过程 B. a 溶液的导电性比 b 溶液的导电性强 C. b 溶液中和氢氧化钠的能力强于 a 溶液
D. 将 a、b 两溶液加热至 30℃， 2、下列图示与对应的叙述相符的是（
变小 ）
A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在 t 时刻达到平衡状态 B．图乙表示向 0.1 mol·L-1 的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化 C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 D．图丁表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化 3、测得某 pH=2 的溶液中有关数据如下：
均为 0.010 mol·L-1 溶液中逐滴加入 0.010 mol·L-1 的 AgNO3 溶液时,CrO42-先产生沉 淀 D. 常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) 5、已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的 是( ) A. 该溶液的 pH＝4 B. 升高温度，溶液的 pH 增大 C. 此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D. 由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍 6、室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B. 醋酸的电离程度增大，pH 增大 C. 再加入 10mLpH=11NaOH 溶液，混合液 pH＞7 D. 溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小 7 、 一 定 条 件 下 ， CH3COONa 溶 液 存 在 水 解 平 衡 ： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，下列说法正确的是（ ） A. 稀释溶液，溶液的 pH 增大 B. 加入少量 NaOH 固体，c（CH3COO-）减小 C. 温度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量 FeCl3 固体，c（CH3COO-）减小 8、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mLlmol/L 盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+） ＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．0．lmol/LpH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣） C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+） D．pH 相等的（NH4）2SO4 溶液，（NH4）2Fe（SO4）2 溶液和 NH4C1 溶液：c[（NH4） 2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl） 9 、 常 温 下 将 0.1000mol·L － 1 的 AgNO3 标 准 溶 液 分 别 滴 加 到 20mL 浓 度 均 为 0.1000mol·L－1 的 NaCl 和 NaBr 溶液中，混合溶液的 pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数 （滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关 系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. A 点所得溶液中：V0＜10 mL B. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A) D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=107.19 11、己知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正 确的是（ ）
（4）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述 盐酸，则对测定结果的影响是____________。 （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。 20、以粉煤灰（主要成分为 Al2O3 和 SiO2，还含有少量的 FeO、Fe2O3 等）为原料 制备 Al2O3 的流程如下：
A. 图上四点离子种类相同
B. a=0.108
C. N、Q 两点的 c
c NH3 H2O
NH4 c OH
: N＞Q
D. M 点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3？H2O) +c(NH4+)
2019年高考化学二轮复习(十一)水溶液中的离子平衡单元综合检测卷(含解析)
2019年高考化学二轮复习（十一）水溶液中的离子平衡单元综合检测卷（含解析）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+ D．NH4+2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+ C．D．3．在氨水中，N H3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为X YA 氢氧化钡明矾B 醋酸钠醋酸6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至18．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L ﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3 C．CH3COOH D．NaCl10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mo l•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c （OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=315．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀D．若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH﹣的物质的量浓度之比为1：104二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：．（2）判断碘是否已完全反应的方法是．（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（4）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有．②上述样品中NaI的质量分数为．（5）已知Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L﹣1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I﹣）= mol•L﹣1．回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液b．NaClO溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）．（2）常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+） B. C．c（H+）•c（OH﹣）D.（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是．18．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K==1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）（1）25℃时，该水溶液的pH为．（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是．A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA⇌（HA）2的平衡常数K2均变大C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4（4）25℃时，用0.1000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．19．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3•H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol•L﹣1B溶液、y L0.001mol•L﹣1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；③浓度均为0.1mol•L﹣1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是，判断理由是．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号，下同）．①②③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④n（OH﹣）（3）c（OH﹣）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是．①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A溶液中有锌粉剩余⑥E溶液中有锌粉剩余（4）室温下，向0.01mol•L﹣1的C溶液中滴加0.01mol•L﹣1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．20．实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）．试回答下列问题：（1）将天青石矿和炭混合后，高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应过程的化学方程式：．（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32﹣⇌SrCO3+SO42﹣．①若将Na2CO3换成（NH4）2CO3，则SrCO3的产率将降低，其原因是．②25℃时，对于浓度均为0.2mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断中正确的是．A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHCO3溶液＞Na2CO3溶液D．溶液中由水电离出的H+个数：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液（3）已知Ksp（SrSO4）=3×10﹣7，Ksp（SrCO3）=3×10﹣10，向1L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体，当开始产生沉淀时，所需Na2SO4的质量为．（假设溶液体积保持不变）21．NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用．试回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是（用离子方程式和相关文字说明）．（2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是．（3）图甲是0.1mol•L﹣1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填字母）．②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= ．（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是点．全国100所名校单元检测卷化学（十一）水溶液中的离子平衡（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+ D．NH4+【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】盐的水解原理是盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解是对水的电离平衡的促进．【解答】解：根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+ C．D．【考点】水的电离；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．【解答】解：A、微粒表示的是氯化氢溶于水形成盐酸水溶液中氢离子抑制水的电离，故A不符合；B、离子符号表示的是三价铝离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）【考点】化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答．【解答】解：A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以有分子NH3•H2O 存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性误；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存．【解答】解：A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，Fe3+、CO32﹣会发生双水解而不能大量共存，故B错误；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，且HCO3﹣与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，说明X溶液呈碱性，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液显红色，说明混合溶液也呈碱性，根据混合溶液的酸碱性判断正误．【解答】解：等浓度等体积X、Y的物质的量相等，A．等物质的量的氢氧化钡和明矾溶液混合，混合后溶液中的溶质是硫酸钾、硫酸铝，混合溶液呈酸性，所以混合溶液不呈红色，故A错误；B．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故B错误；C．等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钙混合，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，混合后溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液呈碱性，所以混合溶液一定显红色，故C正确；D．等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，硫酸有剩余，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合溶液的酸碱性，明确物质之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意明矾和氢氧化钡之间的反应与量的关系，为易错点．6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）【考点】盐类水解的原理．【分析】A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响；B、加水稀释，NH4+水解程度增大，但是酸性减弱；C、加水稀释，NH4+水解程度增大；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，浓度减小．【解答】解：A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀释结果是不变的，故A不选；B、NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选；C、加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+数将减小，故C不选；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c（NH4+）减小，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生离子的水解原理以及影响水解平衡移动的因素等知识，注意加水稀释后离子的水解程度增大的应用，难度中等．7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当7＜pH＜13时，溶液显示碱性，可能是剩余氢氧化钠了，还可以是生成了醋酸钠；B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；D、CH3COOH又属于弱电解质，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol•L﹣1．【解答】解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c （CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH 溶液被稀释，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及溶液中离子浓度大小关系的知识，是考试的热点，难度不大．8．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】A、根据金属的性质解答，Na能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；镁与酸发生置换反应，生成盐和氢气；B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．【解答】解：A、Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe 与酸反应的速率较慢，实验时间较长，故镁较合适，故A错误；B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H2SO4）=v（HCl）＞v（HAc），故B错误；C、由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，即：VH2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2），故C正确；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，故选C．【点评】本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快，试题充分考查了学生的分析、理解能力．9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3 C．CH3COOH D．NaCl【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】NH3•H2O为弱碱，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种；则甲为CH3COOH、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，丁为NaCl，据此即可解答．【解答】解：pH=﹣lgC〔H+〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；NH3•H2O为弱碱，抑制了水的电离，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3•H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种，则甲为CH3COOH，、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，D为NaCl，所以C正确．故选C．【点评】本题考查了电解质的电离以及盐的水解知识、溶液pH的大小比较方法应用，掌握影响水电离的因素和溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，题目难度中等．10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．【解答】解：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．Qc＞Ksp，有沉淀生成；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，与漂白性有关．【解答】解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧最终得到的是NaOH、NaAlO2，故A错误；B．发生沉淀的生成，不是沉淀的转化，应为Ksp（BaSO4）比Ksp （BaCO3）小，故B错误；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发，则在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，抑制水解，可制取无水MgCl2，故C正确；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，只能说明SO2具有漂白性，与还原性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀的生成、盐类水解等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据此温度下离子积Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1，该温度下向 VmLpH=a 的H2SO4 溶液中加入pH=b 的NaOH溶液 10VmL 时，溶液中的 SO42﹣的物质的量恰好等于加入的 Na+的物质的量的一半，结合元素物质的量定量关系计算分析．【解答】解：溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，说明恰好完全反应，溶液呈中性，即V mL×10﹣3×10﹣a mol•L﹣1=10V mL×10﹣3×10b﹣14 mol•L﹣1，解得a+b=13．故选A．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 mol•L﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c （OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=3【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．若a=1，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；B．混合液中氢氧根离子浓度远远小于碳酸氢根离子浓度；C．根据混合液中电荷守恒进行判断；D．设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据电荷守恒、物料守恒进行判断．【解答】解：A．若a=1，n（Na2CO3）=n（NaHCO3），由于CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中氢氧根离子浓度是碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的，水解程度较小，则c（OH﹣）＜＜c（HCO3﹣），故B错误；。
2017~2019高考真题：水溶液中的离子平衡
2017-2018-2019三年高考化学真题分类汇编专题水溶液中的离子平衡（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
高考化学二轮复习 第7讲 水溶液中的离子平衡训练试题
第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。
答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。
2019年高考题型70题专项训练之溶液中的离子平衡
2019年高考题型70题专项训练之溶液中的离子平衡一、单选题（本大题共70小题，共70.0分）1.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是()A. K a2(H2X)的数量级为10−6B. 曲线N表示pH与lg c(HX−)的变化关系H2XC. NaHX溶液中c(H+)>c(OH−)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=c(H+)2.下列说法正确的是()A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电3.下列说法错误的是()A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB. Na2S溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)C. 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸D. 将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O34.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3⋅H2O⇌NH 4++OH−，若想增大NH 4+的浓度，而不增加OH−的浓度，应采取的措施是()①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸．A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④5.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na+)减小c(CO32−)B. 将0.1mol⋅L−1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+)增大c(C2O42−)=1C. 向0.1mol⋅L−1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)c(F−)D. 向0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液中加入少量水，c(CH3COOH)增大c(CH3COO−)⋅c(H+)6.下列表述中，与盐类水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A. ①②③⑤⑥⑦B. ①②③④⑥⑦C. ①③⑤⑥⑦D. 全有关7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
(通用版)2019版高考化学二轮复习 选择题命题区间5 水溶液中的离子平衡(含解析)
水溶液中的离子平衡历年真题集中研究——明考情考向一 以滴定为背景考查图像分析1．(2018·全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L －1AgNO 3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L －1Cl －溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是( )A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10－10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L －1Cl －，反应终点c 移到a D ．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L －1Br －，反应终点c 向b 方向移动 解析：选C 由题图可知，当AgNO 3溶液的体积为50.0 mL 时，溶液中的c (Cl －)略小于10－8mol·L －1，此时混合溶液中c (Ag ＋)＝0.100 mol·L －1×50.0 mL －0.050 0 mol·L －1×50.0 mL100 mL＝2.5×10－2mol·L －1，故K sp ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A 项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡＋(aq)＋Cl －(aq)，故曲线上的各点均满足c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)，B 项正确；根据Ag ＋＋Cl －===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO 3溶液的体积为0.040 0 mol·L －1×50.0 mL 0.100 mol·L －1＝20.0 mL ，C 项错误；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl －和Br －消耗的AgNO 3的量相同，由于K sp (AgBr)＜K sp (AgCl)，当滴加相等量的Ag ＋时，溶液中c (Br －)＜c (Cl －)，故反应终点c 向b 方向移动，D 项正确。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：水溶液中的离子平衡(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练水溶液中的离子平衡（原卷+解析卷）1.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－12.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是A．H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10－4B．pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)C．Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度D．pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－)3.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lg c。
常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)的变化如图所示。
下列说法中正确的是A．曲线Ⅱ表示pC(HA－)随pH的变化B．当pH＝1.40时，c(H2A)>c(A2－)>c(HA－)C．常温下，c H2A·c A2－c2HA－＝104.50D．a、b、c三点对应的溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)的值相等4.(1)已知常温下，K a(HNO2)＝5×10－4，则反应HNO2(aq)＋OH－(aq)NO－2(aq)＋H2O(l)的平衡常数K＝__________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题含答案
高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题含答案一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
专题11 水溶液中的离子平衡-备战2019高考化学6年高考真题分项版精解精析(原卷版)
1．【2019年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2019年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是增大3．【2019年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)4．【2019年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大5．【2019年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -)C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]6．【2019年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）： 2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)7．【2019年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)8．【2019年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A ．HA 是强酸B ．该混合液pH=7C ．图中x 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）9．【2019年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间树立的静态平衡关系。
以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生留意做题质量。
1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).关于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.降高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.参与大批NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大3.关于常温下PH为2的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO).50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组成及浓度如下图，以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).关于常温下pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 以下说法正确的选项是()A.实验①反响前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反响后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反响前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.区分加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中区分参与过量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,假定混合后溶液pH=4那么Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，以下说法正确的选项是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中一切离子的浓度均减小D.向溶液中参与大批CH3COONa固体，NH4+的水解水平增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸区分加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是()A 对混合溶液停止微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，假定在混合溶液中参与大批NaOH固体，c(CH3COO)减小.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相反.以下说法不正确的选项是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1以下各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离水平、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-以下说法正确的选项是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.参与NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.降高温度平衡向正反响方向移动.以下各溶液的表达中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，那么曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.假定NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，那么：c(NH4HSO4)D.某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能发生CH3COOAg沉淀.以下表达正确的选项是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中参与氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(10)水溶液中的离子平衡
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题（10）水溶液中的离子平衡2019高考真题1、[2019北京]实验测得0.5mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −) B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同2、[2019新课标Ⅰ卷]NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的31 1.110a K -=⨯，62 3.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是（ ）A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的 C ．b 点的混合溶液pH=7D ．c 点的混合溶液中，()()()c Na c K c OH ++->>3、[2019新课标Ⅱ卷]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动4、[2019新课标Ⅲ卷]设N A 为阿伏加德罗常数值。