河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：分子晶体与原子晶体（解析版）1、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确是A．金刚石＞晶体硅＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．氟化氢＞碘化氢＞溴化氢＞氯化氢C．氧化镁＞氧气＞氮气＞水D．铯＞铷＞钾＞钠【答案】B【解析】2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】B【解析】HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。
HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl2属于弱电解质。
所以B选项正确。
3、对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为（）A．2 B．4 C．6 D．8【答案】B【解析】由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图：，故每个水分子周围有4个H2O分子。
4、下列性质适合于某种原子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电【答案】D【解析】5、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】B【解析】6、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA【答案】B【解析】7、如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A．A5B4B．AB C．AB2D．A2B5【答案】C【解析】8、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅 B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石 D．碘、汞【答案】C【解析】氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，A、白磷是分子晶体，硅是原子晶体，故A不选；B、碳化硅是原子晶体，硫酸钠是离子晶体，故B不选；C、水晶、金刚石均为原子晶体，故C选；D、碘是分子晶体，汞是金属晶体，故D不选．故选C．9、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】B【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：分子结构和性质
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：分子结构和性质（解析版）1．下列物质中属于共价化合物的是A．NaCl B．KOH C．Cl2D．CO2【答案】D【解析】试题分析：A．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故A错误；B．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；C．氯气是单质不是化合物，故C错误；D．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故D正确；故选D。
【考点定位】考查共价键的形成及共价键的主要类型【名师点晴】本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
2．已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：X<Y<Z<W<RB．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键C．沸点：X2Y>X2WD．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、W同主族，故W为S元素，Z、W同周期，都处于第三周期，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，R的原子序数比S大，则R为K元素。
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学平衡（解析版）1、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下2222）B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L·mol﹣1【答案】D【解析】A、容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行，正反应为放热反应，该反应正反应为放热反应，故A错误；B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，故B错误；C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故C错误；D、由表格中数据可知，3H2（g）+SO2（g）2H2O（g）+H2S（g）起始量（mol/L） 0.3 0.1 0 0变化量（mol/L） 0.27 0.09 0.18 0.09平衡量（mol/L） 0.03 0.01 0.18 0.09K==1.08×104L·mol﹣1，故D正确；故选D．2、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高 D．m+n＞p【答案】A【解析】解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C 的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．3、在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均为2mol；Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：认识化合物（解析版）1、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】2、下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列【答案】D【解析】3、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④ B．①② C．②③ D．③④【答案】D【解析】4、X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。
则下列有关判断正确的是（）A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定不同CH，则相对分子质量最小的Y是甲醇B．若X为4CH，则相对分子质量最小的Y是乙二醇C．若X为4D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)【答案】D【解析】5、分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】B【解析】6、一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（）（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuOA. （1）（2）（4）B. （1）（3）（4）C. （1）（2）（4）（5）D. 全部【答案】C【解析】7、组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（）A．9种 B．12种C．24种 D．36种【答案】B【解析】丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH （CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（﹣C4H9）共有4种；﹣C2H3Cl2的碳链为只有一种C﹣C，2个氯可以在同一个碳上，有2种，可以在不同的碳上，只有1种，总共3种，即﹣C3H5Cl2共有6种；所以该有机物共有4×3=12种；故选B．8、下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH →CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH → CH2＝CH2【答案】C【解析】9、下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（）A．乙烯．丙烯B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯D．丙烯．环丙烷【答案】C【解析】10、霉酚酸是一种生物活性化合物。
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：有机化合物的分类（解析版）1、解决有机分子结构问题的最佳手段是1H 核磁共振。
有机物分子中的氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在1H 核磁谱图中就处于不同的位置，通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3)2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子（ ）A ．6B ．5C ．4D ．3【答案】B【解析】可根据等效氢法得，（CH 3)2CHCH 2CH 2OH 中有5种氢原子。
2、有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X 、Y 可能是（ ）A 、C 2H 4、C 2H 6OB 、CH 4、C 2H 4O 2 C 、CH 2O 、C 3H 6O 2D 、C 2H 2、C 6H 6【答案】B【解析】生成水的物质的量不变，说明分子中含有的氢原子数一定相同。
要满足消耗的氧气也不变，那就必须保证每多一个碳原子就要多2个氧原子，所以选项B 正确，答案是B 。
3、某有机物的结构简式为HO CH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型（ ） ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚A 、①②③④B 、③④⑤⑥C 、①②⑤⑥D 、①②④⑤【答案】D【解析】4、只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A ．苯、乙酸、四氯化碳B ．乙醇、乙醛、乙酸C ．乙醛、乙二醇、硝基苯D ．苯酚、乙醇、甘油【答案】A【解析】5、2005年，全球发生了禽流感。
我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为：下列有关金丝桃素说法错误的是：( )A ．分子式为C 17H 23NO 3B ．可以发生加成、酯化等反应C ．苯环上的一氯取代物有3种D ．金丝桃素常温常压下为气态【答案】D【解析】6、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ）A.烷烃B.烯烃C.卤代烃D.羧酸【答案】C【解析】7、下列关于官能团的判断中错误的是（ ）A ．醇的官能团是羟基(—OH)B．羧酸的官能团是羟基(—OH)C．酚的官能团是羟基(—OH)D．烯烃的官能团是碳碳双键【答案】B【解析】B项：羧酸的官能团是羧基（-COOH），故B项是错误的。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学反应与能量
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学反应与能量（解析版）1．在密闭容器中发生反应：X＋3Y 2Z ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。
下列判断正确的是A. T1大于T2B. Y一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态【答案】B【解析】试题分析：A项：反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，Z%降低，即T2大于T1，故错；C项：反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故错；D项：物质的物质的量之比不能用来判断化学平衡状态，故错。
故选B。
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答。
2．在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝—a kJ/mol （a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是A.反应放出的热量为0.04a kJB.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动C.平衡时H2O的转化率为40%D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡【答案】C【解析】试题分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol则有（0.2-x）：x=3：2 解得x=0.08mol，A．反应放出的热量为0.08akJ，A项错误；B．该反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，B项错误；C.平衡时H2O的转化率为0.08mol÷0.2mol×100%=40%，C项正确；D.浓度保持不变反应才达到平衡状态，平衡状态和四种物质之间的浓度无关，D项错误；答案选C。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：实验化学起步
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：实验化学起步（解析版）1、下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不．能发生化学反应的是（）A．Al粉和Fe3O4粉末混合B．V2O5粉末和Al粉混合C．Al粉和MgO粉末混合D．C粉和CuO粉末混合【答案】C【解析】Al粉和Fe3O4、V2O5在高温时均可发生铝热反应，而Al粉和MgO粉在高温时不发生化学反应，因为Mg比Al活泼。
C粉和CuO粉末在高温也发生化学反应 2CuO＋C2Cu＋CO2↑。
2、为了迎接北京奥运会，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。
汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮气B．硫化氢C．二氧化硫D．氮的氧化物【答案】D【解析】汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。
3、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④【答案】D【解析】解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D 符合题意，故选：D．4、某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3－、CO32－、SO32－..CH3COO-－等6种离子。
若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．.CH3COO- B．Na+、 C．CO32－、 D．SO32－.【答案】A【解析】5、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NA SO3B．12 g SiO2原子晶体中含有0.4NA Si-O键C．1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NAD．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA【答案】D【解析】6、某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学实验的设计与评价（解析版）1．某同学做麦芽糖的还原性实验，取4 mL 0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为（）A．麦芽糖溶液太浓B．加热时间不够C．CuSO4溶液不够量D．NaOH溶液不够量【答案】D【解析】2．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视【答案】A【解析】考查溶液配制中实验误差的判定。
A．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无任何影响B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低。
C．定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，结果偏高D．定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，结果偏低3．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A．乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，错误；B．NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，错误；C．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子易发生水解，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于c(Cl-)比较大，氯气的溶解度很小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的Cl2，错误。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：研究型实验
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：研究型实验（解析版）1、有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是( )A．CO2；大理石和稀硫酸、澄清石灰水B．Cl2；二氧化锰和稀盐酸、品红溶液C．O2；二氧化锰和双氧水、带火星的木条D．NH3；NH4Cl固体和CaCO3固体、湿润的红色石蕊试纸【答案】C【解析】大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误；制取Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应用该湿润的淀粉碘化钾试纸，B选项错误；应该用熟石灰与NH4Cl反应，D选项错误。
2、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）【答案】B【解析】3、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、BaNO3 2、Na2CO3、HCl B．CaOH 2、MgNO3 2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】4、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原【答案】D【解析】用H2还原CuO时，装置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而装置Ⅱ中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)－m(氧)＝m(氢)。
当Zn和稀H2SO4反应产生的H2不干燥m(水)偏大]，装置Ⅲ后不加干燥装置，使Ⅲ中CaCl2吸收空气中的水分m(水)偏大]，Ⅱ中玻璃管内有水冷凝m(氧)偏小]，都会造成测得m (H)∶m (O)>1∶8。
H 2O 的组成与CuO 是否完全反应无关，只与通H 2前后玻璃管的质量差和生成的水有关。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学与材料的制造 应用
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与材料的制造应用（解析版）1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是（）A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液一过滤后加盐酸【答案】A【解析】A 正确氯碱工业是氯气、氢气、氢氧化钠，在工段③和⑤中需要用到氯气、氢氧化钠B 错 MgCl2·6H2O在HCl气流中受热分解制无水MgCl2C 错海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件，但Fe3+并不引起海水富营养化，所以引不起赤潮D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶→液Na2CO3溶液一过滤后加盐酸2．2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦·马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦·黑格尔获得。
三位化学家在导电聚合物的开发方面有突出贡献。
所谓导电聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）经化学或电化学掺合后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。
导电聚合物应属于（）A.氧化物B.气态氢化物C.复盐D.有机物【答案】D【解析】从题给信息可知，导电聚合物是不饱和有机物聚合产物，仍然是有机物。
3．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸【答案】C【解析】试题分析：油脂能在热的强碱溶液中发生水解反应或皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐用于制肥皂，A项正确；水玻璃的主要成分是Na2SiO3，Na2SiO3是强碱弱酸盐，熔沸点高，不能燃烧，所以水玻璃显碱性，不仅能防腐，而且能防火，B项正确；煤的气化和液化都是有新物质生成的化学变化，前者是指C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，后者是指CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)，C项错误；浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁或铝钝化，表面产生一层致密的氧化膜起隔离作用，阻止反应的继续进行，D项正确。
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河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与工农业生产（解析版）1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。
下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．炸药【答案】C【解析】2．下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物【答案】D【解析】石油分馏是物理变化，裂解和裂化才是化学变化，A不正确。
B不正确，应该是含碳原子数少的烃先气化，因为碳原子数越少，沸点越低。
C不正确，得到的还是混合物，石油正确的答案选D。
3．下列变化过程，不属于化学变化的是A．石油的裂化B．煤的干馏C．石油的分馏D．铝热反应【答案】C【解析】裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较孝沸点较低的烃的过程。
煤的干馏,指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
分馏是物理变化，其余都是化学变化，答案选C。
4．CO2＋NH3＋H2O＋A=NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：根据反应前后原子守恒可知A应该是氯化钠，答案B。
考点：考查侯氏制碱法应用5．被誉为春果第一枝的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。
为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
该钾肥是（）A.硝酸钾B.碳酸钾C.硫酸钾D.氯化钾【答案】C【解析】选项中只有硫酸钾可与氯化钡溶液生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，选C6．煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料【答案】A【解析】试题分析：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应：CaCO3CaO+CO2↑，S+O2SO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，只有A正确，答案选A．考点：考查工业中煤的脱硫，脱硫剂的选择，废料的用途7．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是()。
A．研制高温下活性较大的催化剂B．寻求NH3的新来源C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔【答案】C【解析】合成氨的反应是放热反应，降低温度有利于提高合成氨的产率。
8．属于联合制碱法优点的是()。
A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达90%以上D．以上全是【答案】D【解析】联合制碱反应为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，合成氨厂为制备原料H2，同时得副产物CO2：CO＋H2O(g)CO2＋H2，故A对；由联合制碱反应得B对，C 项则考查了教材中的数据。
9．工业上冶炼金属的方法正确的是A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙【答案】B【解析】正确答案：BA．不正确，钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾；B．正确，采用电解法冶炼金属铝和钠，它们是活泼金属；C．不正确，采用热还原法冶炼金属铁与采用加热分解法冶炼金属汞；D．不正确，采用热还原法冶炼金属铜与采用电解法冶炼金属钙。
10．下列物质的制备，符合工业生产实际的是A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钙微溶于水，澄清的石灰水浓度低，A不正确，应该是石灰乳；将氢气和氯气混合后点燃容易发生爆炸，正确的做法应该是首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体，C不正确；D不正确，这样容易形成酸雾，应该用98.3%的浓硫酸吸收，答案选B。
考点：考查常见的工业制备点评：工业关于的制备，主要是掌握反应的原理，同时还考虑到工业上是大规模的生成，这和实验室制取是不同的，需要具体问题具体分析。
11．下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁【答案】C【解析】试题分析：A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴，A正确；B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，B正确；C．工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误；D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁，D正确，答案选C。
考点：考查工业生产的有关判断12．NaCl是一种重要的化工原料，如图所示，可以制备系列物质。
下列说法正确的是A．反应②③是侯氏制碱法的原理B．反应①中的Ca(ClO)2是还原产物C．常温下干燥Cl2可储存于钢瓶中，所以Cl2与铁不反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】试题分析：A、向氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，A正确；B、2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以次氯酸钙是氧化产物，故B错误；C、常温下干燥的氯气与铁不反应，但在一定条件下氯气能与铁反应，C错误；D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误，故选A。
考点：考查侯氏制碱法、氯气性质、氧化还原反应的应用等13．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（）A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2【答案】B【解析】本题是化学常识题，A项是牙膏里的主要成分，B项是普钙的主要成分，C和D项就是磷酸钙盐的混合物，没有具体的名字也没有具体的用途。
14．选修2——化学与技术]（20分）（6分）下列关于工业生产的说法正确的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法【答案】BD【解析】试题分析：在侯氏制碱工业中，由于氨气的溶解度大，CO2的溶解度小，故向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通CO2，可以增大CO2的溶解，能得到更多的碳酸氢钠，A错；硫酸工业中的SO2，合成氨工业中的氨气和氢气、硝酸工业中的NO2，都可以循环使用，故皆采用循环操作提高原料利用率，B对；在氯碱工业，电解槽一般用铁网作阴极电极，石墨做阳极，C错；合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应比热分解法的能耗要低，D对。
考点：常见的化工工业的了解。
15．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）A．86t B．8.6t C．4.3t D．43t【答案】C【解析】2L错误！未找到引用源。
450℃550℃【答案】（1）放热(1分) (2）0.75mol/(L·s) (2分) (3）B (1分) (4）C(1分)【解析】本题考查化学反应速率及化学平衡有关知识，关键在于明确化学反应速率的影响因素及化学平衡的判断。
(1)450℃时NH3的浓度大于550℃时，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；(2)υ（H2）=3υ（N2）=3(2-1)/(2×2)= 0.75mol/(L·s)；(3) A中浓度相等，但不一定达到平衡，只有浓度不在改变时，表示达到了平衡，该反应是体积不相等的反应，体积固定，故压强不变，表示该反应已达平衡；C项中未指明是正反应速率还是逆反应速率，故不能表示该反应已达平衡；体积固定，质量不变，密度不变，故不能表示该反应已达平衡；故选B。
(4）及时分离出NH3气体，减少生成物，减小逆反应速率，A不合题意；适当升高温度，平衡向逆反应方向移动，B不合题意；增大压强,反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C合题意，正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D不合题意，故选C。
17．纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。
【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中的CO2来源于煅烧石灰石(4)×100%＝49.77%【解析】氨碱法的原料：氯化钠、碳酸钙(或二氧化碳)及氨。
工艺流程：CaCO3高温CaO＋CO2↑CO2＋NH3＋H2O=NH4HCO3，NaCl ＋NH 4HCO 3=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑， CaO ＋H 2O=Ca(OH)2，产生CaCl 2的反应：Ca(OH)2＋2NH 4Cl△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，该反应的CaCl 2中的Cl －来源于NaCl ，Ca 2＋来源于CaCO 3，产生无用的CaCl 2，降低了NaCl 的利用率。