高一化学上册期中模块调研检测试卷8
高一化学上学期模块考试(期中)试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校区高一化学上学期模块考试〔期中〕试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。
时间90分钟，总分值100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:3 Na:23 Mg:24第一卷〔选择题，共46分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分。
每题只．有一个．．．选项符合题意。
〕1.电影<闪闪的>中，为让被困的红战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假设潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏2.用固体样品配制一物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、容操作。
以下图示对的操作标准的是A B C D3.某品牌营养剂营养成分的含量如下表所示：营养成分钙铁锌硒含量/(mg/100g) 600 520 6～11 3～7表中的“钙、铁、锌、硒〞理解为A.金属B.非金属C.元素D.分子4.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为A.0.5B.1C.3.01×1023D.6.02×10235.当光束通过以下分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效的是A.①②B.②③C.①④D.②④6.以下电离方程式正确的选项是A.Al2(SO4)3﹦2Al3++3SO42﹣B.NaHCO3﹦Na++H++CO32﹣C.Ba(OH)2﹦Ba2++(OH﹣)2D.Na2SO3﹦Na++SO32﹣7.室中的药品常按物质的性质、类别有规律地摆放。
现有药品按某种规律摆放在桌上，如下图。
在做“盐酸的性质〞时，某同学取用AgNO3溶液后，把它放回的位置是8.以下反中，属于氧化复原反的是A.CaCO3+2HCl﹦CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O﹦Ca(OH)2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
广东省中山市2022-2023学年高一上学期期中调研化学试题(含答案)
中山市2022—2023学年度第一学期高一调研测试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分 钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35．5 Fe ：56 Cu ：64第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列物质与2CO 在物质分类体系中同属于酸性氧化物是（ ） A ．COB ．2SOC ．CaOD ．23H CO2．广东多地盛产甘蔗，甘蔗可用于制作红糖。
下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是（ ）3．正确佩戴口罩是阻止飞沫传播新冠肺炎的方法之一，喷嚏、呼出的水蒸气形成的飞沫属于气溶胶。
下列有关气溶胶的说法不准确．．．的是（ ） A ．气溶胶中存在直径为1~100nm 的粒子 B ．气溶胶能发生丁达尔效应 C ．气溶胶是一种分散系D ．气溶胶的分散剂是其中的水蒸气4．下图是碳元素的“价类二维图”。
下列说法错误的是（ ）A ．A 点可能是4CHB ．B 点对应的物质充分燃烧可得到D 点对应的物质C ．某化合物的化学式为3CaCO ，它对应的点是FD ．C 点对应的物质与水反应可得到E 点对应的物质 5．下列实验操作或处置措施中，符合安全要求的是（ ） A ．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温 B ．金属钠若着火立即用泡沫灭火器扑灭 C ．洒在桌面的酒精如果燃烧可立即用湿抹布扑盖D ．闻未知气体的气味时，可打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口 6．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na +、2Cu +、24SO -B ．K +、3HCO -、3NO -C ．4NH +、Na +、Cl -D ．2Mg+、3Fe +、OH -7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
如图是某化学反应的微观示意图，下列叙述错误．．的是（ ）A ．R 、M 、L 属于化合物，E 是单质B ．R 、L 反应生成M 、E 后，A 元素和B 元素的化合价发生了改变C ．反应前后元素的种类和原子数目没有改变，分子的数目发生了改变D ．该反应生成的M 和E 的分子个数比为1：1 8．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A ．纯碱可用于治疗胃酸过多 B ．过氧化钠只具有还原性 C ．钠燃烧时发出黄色的火焰 D ．氧化钠可用作供氧剂9．完成下列实验所需选择的装置仪器或试剂不合理．．．的是（ ）装置仪器或试10．下列关于电解质和离子反应的相关叙述，正确的是（ ） A ．化合物是否溶于水，与其是否属于电解质无关 B ．22442Ba2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+只能表示一个化学反应C ．2CO 溶于水后溶液能导电，所以2CO 是电解质D ．3NaNO 固体不导电，所以3NaNO 不是电解质11．在2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为（ ） A ．1：1B ．2：1C ．1：2D ．3：212．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）13．下列对应离子方程式书写正确的是（ ）A ．醋酸溶解鸡蛋壳：23222H CaCO Ca CO H O +++=+↑+ B ．钠放入水中：22Na H O Na OH H +-+=++↑ C ．铜放入稀硫酸中：22Cu 2H Cu H +++=+↑D ．向氢氧化钠溶液中通入少量22232CO :CO 2OH CO H O --+==+14．依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ） 铜丝能导电NaCl 固体不导电NaCl 溶液能导电熔融NaCl 能导电15．鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行．．．的是（ ） A ．分别加入少量水，测量温度的变化B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加2Ba(OH)溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成相同浓度的溶液，滴几滴酚酞试液，观察溶液颜色的深浅 16．吃低钠盐能有效的降低中风和心脏病的发作。
浙江金兰教育合作组织2025届化学高一上期中复习检测试题含解析
浙江金兰教育合作组织2025届化学高一上期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质的分类中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5N AB．在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1molC．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 LD．1mol SO2的体积为22.4 L3、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是() A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子4、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（）A．H2S B．FeCl2C．S D．HCl5、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液6、下列两种气体分子数一定相同的是A．等温等体积的O2与N2B．质量相等密度不等的N2O与CO2 C．等压等体积的CO2与N2D．体积相等密度相等的CO2与CO7、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖8、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是( )A．温度相同、体积相同的O2和CH4B．压强相同、体积相同的O2和H2 C．质量相同、密度不同的CO和N2D．体积相同、密度不同的CO和C2H4 9、在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Ag+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-10、下列关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D11、氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸具是（）A．强酸B．高沸点酸C．脱水剂D．强氧化剂12、金属钠着火时，可以灭火的物质是( )A．湿布B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油D．沙子13、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液14、11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是A．铜B．铝C．锌D．碳15、人体血浆中平均每100 mL 中含10.02 mg Ca2＋(Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是A．0.25 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．2.5×10－3 mol·L－1D．2.5×10－4 mol·L－116、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。
济南市育英中学2024届高一化学第一学期期中调研试题含解析
济南市育英中学2024届高一化学第一学期期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol•L-1B．0.05 mol•L-1C．0.03 mol•L-1D．0.02 mol•L-12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A．OH -、 K+、NH4+B．Ba2＋、SO42-、H＋C．Ag＋、 K＋、Cl -D．Na+、 Cl -、 CO32-3、下列实验方案设计中，正确的是（）A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热4、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．酒精溶液D．氢氧化铁胶体5、下列有关物质分类的说法，不正确的是（）A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性碱，也是强碱6、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合7、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是( )A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+9、下列离子方程式的书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O10、下列有关胶体的说法中，不正确的是A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体11、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤12、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制漂白粉B．炼铁C．制生石灰D．制烧碱13、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（）A．H+与Cl﹣数目比为2∶3B．Al3+与SO42—数目比为3∶2C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1D．Cl﹣与SO42—数目比为1∶314、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化15、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A．铁杵磨成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山16、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是( )A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为N A个B．16g O2和O3中含有的原子数目为N AC．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 N AD．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4N A个二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。
浙江省温州新力量联盟2024届高一化学第一学期期中调研试题含解析
浙江省温州新力量联盟2024届高一化学第一学期期中调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 1mol/L的AlCl3C．25mL 3mol/L的KCl D．100mL 1mol/L的CaCl22、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5 mol Al所含电子数为1.5N AB．0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为N AD．1 mol CO2含有的原子数为N A3、胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质颗粒直径的大小D．是否能透过半透膜4、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2B．标况下5.6L N2和11g CO2C．9g H2O和1mol O2D．标况下224mL N2和0.1mol N25、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．CO32-→CO2D．Zn→Zn2+6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-7、对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（）A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应8、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.5mol/L。
上海市六十中学2024届化学高一第一学期期中调研试题含解析
上海市六十中学2024届化学高一第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应，属于．．氧化还原反应的是( )A．CaCO3CaO + CO2↑B．2NaOH +CO2Na2CO3+ H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O32、溶液、浊液、胶体的本质区别是A．能否产生丁达尔现象B．能否透过半透膜C．是否是均一、稳定的D．分散质粒子半径大小3、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl4、下列说法正确的是A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C．Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液5、某溶液中大量存在以下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3＋、H＋、M。
其物质的量浓度之比为c（NO-3）∶c（SO2-4）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（）A．Al3＋B．Cl－C．Mg2＋D．Ba2＋6、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
据此，下列说法不正确的( )A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×10237、下列物质所含分子数最多的是A．10000亿个水分子B．3.6g水C．标况下6.72L CO D．500mL 1mol/L蔗糖溶液8、下列检验方法和结论都正确的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-SOB．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有2-4COC．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有2-3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋10、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L11、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol12、下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl B．胶体中分散质粒子的直径小于1nmC．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．胶体粒子可以透过滤纸13、实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是( )A．向试管中滴加液体B．除去CO气体中的CO2气体C．碳酸氢钠受热分解D．过滤14、下列物质中，含有氯离子的是A．氯化氢B．氯酸钾C．盐酸D．氯气15、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，则c(Cl-) ：c(ClO-) ：c(ClO3 )可能为A．7：3：4 B．11：2：1 C．6：1 ：2 D．21：1：416、下列化合物的电子式书写正确的是( )A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。
2020高一化学上学期期中试卷(含解析)8
A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl19．下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是( )A．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．Cu2+、Na+、HCO3﹣、OH﹣C．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．Ag+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣20．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二、填空题（本大题包括6小题，共31分）21．完成下列反应的化学方程式、或要求：（1）写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式__________．（2）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．【解答】解：A、常温常压下，水为液态，密度为1g/mL，故2.24L水的质量为2240g，物质的量n==124.5mol，故分子个数为124.5NA个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即NA个，故C正确；D、10g氖气的物质的量为n==0.5mol，而氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5NA个氖原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列实验操作不正确的是( )A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作；D．托盘天平精确到0.1g．【解答】解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A 正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．【分析】A．N2和14C2H4的摩尔质量不相等，根据n===进行判断；B．体积相等，密度相等的CO和N2的质量相等，二者的摩尔质量相等；C．不在相同条件下，气体摩尔体积不一定相等，则等体积的气体的物质的量不相等；D．氮气和二氧化碳的摩尔质量不相等，根据n===进行分析．【解答】解：A．N2和14C2H4的摩尔质量不相等，根据n===可知，质量相等时，二者的分子数不相等，故A错误；B．体积相等，密度相等的CO和N2的质量相等，由于M（CO）=M（N2），则物质的量相等，分子数相等，故B正确；C．温度和压强影响气体体积，若不是在同温同压下，气体摩尔体积可能不同，则体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不相等，故C错误；D．氮气和二氧化碳的摩尔质量不相等，根据n===可知，质量相等的氮气和二氧化碳含有的分子数一定不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力．16．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则有关操作、现象、结论的描述均正确的是( )操作现象结论A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B 加CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I2C 滴加NaOH溶液，将湿润试纸不变蓝原溶液中无NH4+红色石蕊试纸置于试管口D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+A．A、B．B、C．C、D．D、C．氢气与氯气光照条件下发生爆炸；D．依据氯气与氢氧化钠反应中氯元素化合价变化判断．【解答】解：A．氯气密度大于空气密度，应选择向上排空气法收集，故A 正确；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸为弱电解质，故B正确；C．氢气和氯气混合光照发生剧烈的爆炸，故C错误；D．反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O中，氯的化合价既升高又降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉氯气的性质是解题关键，注意氯气与氢氧化钠反应时元素化合价变化，题目难度不大．18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，该反应中一定有电子转移，其特征是有元素化合价变化，据此分析解答．【解答】解：A.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，所以不符合，故A错误；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，所以不符合，故B错误；1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】卤族元素．【分析】可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl 到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1．故选：D．【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．二、填空题（本大题包括6小题，共31分）21．完成下列反应的化学方程式、或要求：（1）写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式2KI+Cl2=I2+2KCl．（2）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．【考点】化学方程式的书写；氧化还原反应．【分析】（1）少量氯气和碘化钾溶液生成碘单质和氯化钠；（2）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂，转移电子数是4．【解答】解：（1）少量氯气和碘化钾溶液反应，反应的化学方程式：2KI+Cl2=I2+2KCl，故答案为：2KI+Cl2=I2+2KCl；（2）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为，故答案为：．【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写和电子转移标注，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，题目难度不大．22．①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号）③＞②＞①＞④．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算甲烷物质的量，根据N=计算水的物质的量，根据n=计算式HCl的物质的量，结合分子式计算含有H原子物质的量．【解答】解：①标准状况下，22.4L CH4的物质的量为=1mol，含有H原子为1mol×4=4mol；②1.5mol NH3含有H原子为1.5mol×3=4.5mol；③1.806×1024个H2O的物质的量为=3mol，含有H原子为3mol×2=6mol；④标准状况下，73g HCl的物质的量为=2mol，含有H原子为2mol×1=2mol，。
人教版化学高一上学期期中试卷与参考答案
人教版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（）A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B、加热试管中的液体时，试管底部应与桌面成45°角，液体体积不得超过试管容积的1/3C、过滤操作中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则D、蒸发时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅2、下列有关物质分类或归类正确的是( )A.液氨为电解质B.SO2为酸性氧化物C.纯碱为碱D.生石灰为碱性氧化物，属于碱3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表中每一周期的元素电子层数相同。
B、元素周期表中同一主族元素的化学性质完全相同。
C、元素周期表的形成基础是原子序数的递增排列。
D、元素周期表中金属与非金属的分界线两侧元素性质差别不大。
4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 1-丁烯和2-丁烯D. 苯和苯酚5、下列关于氢氧化钠（NaOH）的说法错误的是：A. 氢氧化钠是一种强碱，在水中完全电离。
B. 氢氧化钠固体吸湿性强，易潮解。
C. 氢氧化钠溶液能使酚酞指示剂变为无色。
D. 氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水。
6、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）7、下列物质中，属于电解质的是：A、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B、酒精（C₂H₅OH）C、食盐（NaCl）D、氧气（O₂）8、下列物质中，不属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 盐酸（HCl）D. 氯化氢（HCl）9、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、红磷和白磷D、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 提高反应温度，反应速率一定增大C. 增大反应物接触面积，反应速率一定增大D. 添加催化剂，反应速率一定减小11、下列关于物质的量（n）的说法正确的是：A、物质的量是表示物质质量的物理量B、物质的量是表示物质分子个数的物理量C、物质的量是表示物质粒子数目的物理量，单位是摩尔（mol）D、物质的量与物质的体积成正比12、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化铝（Al(OH)₃）D. 氯化氢（HCl）13、在下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（固体）B、H2SO4（溶液）C、CH3COOH（溶液）D、NaOH（固体）14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物转化为产物的量就越多。
高一化学上册期中检测试卷8
高一 化 学 试 卷出题人：王泽全 审题人：魏鑫 时间：90分钟 满分：100分M ：H —1，C —12，O —16，S —32，Cl —35.5,Na-23,P-31，N-14，Al-27，Cu-64, Ar-40注意: 将选择题的正确选项用2B 铅笔填凃在机读卡上.第I 卷（选择题 共45分）一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分且只有一个正确答案，共45分。
）1．下列仪器用于分离相互溶解但沸点不同溶液的是①酒精灯 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④分液漏斗 ⑤冷凝管 ⑥蒸发皿A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．①③⑥2．下列实验操作中正确的是A ．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是A ．能产生电泳现象B ．能产生丁达尔现象C ．能全部通过滤纸D ．氢氧化铁胶体带正电荷4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确．．．的是 A ．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 B ．KNO 3(NaCl)——结晶C ．水(NaCl)——蒸馏D ．CO 2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气5．下列交叉分类法正确．．的是6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc 4.22LB ．A cN ab 4.22 LC ．A bN ac 4.22LD ．AacN b 4.22L7．下列离子方程式正确．．的是 A ．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．氧化铜与盐酸反应：O 2－+2H +=H 2OC ．碳酸钡与盐酸：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑D ．Cu(OH)2加入H 2SO 4：2H ++Cu(OH)2 = Cu 2+ +2H 2O8、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )A 、将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B 、将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C 、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D 、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可9．下列各组离子，在溶液中可以．．大量共存的是 A ．Ag +、Ca 2+、Cl -、NO 3- B ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -C ．Na +、Cl -、CO 32-、OH -D ．H +、K +、CO 32-、NO 3-10．在强酸性溶液中，下列离子组能．大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na +、Fe 2+、Cl －、ClO － B. Na +、Cu 2+、SO 42－、NO 3－C. Mg 2+、NH 4+、SO 42－、Cl －D. Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K +11. 若M 2O 7x －+3S 2－+14H +=2M 3++3S↓+7H 2O ，则M 2O 7x －中的M 的化合价为A 、+2B 、+3C 、+4D 、+612. 在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确．．的是 a ．体积②＞③＞①＞④ b ．密度②＞③＞④＞①c ．质量②＞③＞①＞④d ．氢原子个数①＞③＞④＞②A ．abcB ．bcdC ．abcdD ．acd13. 实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．950mL ，572gD ．500mL ，286g14.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确．．的是 A.100mL 0.1mol·L -1的稀硫酸中含有SO 42—个数为0.1N AB.1molCH 3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC.27g 金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N AD.12.4g 白磷（分子式为P 4）中含有磷原子数为1.6N A15.将C mol/L 的AlCl 3溶液V 1 mL 加水稀释至V 2mL ，稀释后溶液中Cl -物质的量浓度为 A.L /mo 12l C V V B.L /mol 21C V V C.L /mol 312C V V D.L /mol 321C V V 16. 将标准状况下，将22.4 L NH 3气体溶于83 mL 水中，所得溶液密度为0.88g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A.8.0 mol/L B ．8.8 mol/L C ．9.0 mol/L D ．9.2 mol/L17.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:218.在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g Ar、1.40 g N2和 1.60 g O2混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的A．35倍 B．17.5倍 C．7倍 D．14倍成都七中实验学校2011-2012学年度上期期中考试答题卡班级姓名第Ⅱ卷（选择题共55分）二、填空题(本题包括3小题，共27分)19．(10分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。
2025届天一大联盟高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析
2025届天一大联盟高一化学第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl2、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是A．胶体的丁达尔效应B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉3、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A．氧气、干冰、硫酸、烧碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水4、下列关于实验操作的说法中不合理的是()A．不能用pH试纸测定氯水的pHB．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L﹣15、下列物质含有的氧原子数最多的是A．80 g O3的气体B．0.5 mol CuSO4·5H2O晶体C．9.03×1023个CO2分子D．标准状况下67.2 L NO26、下列物质分类正确组合是碱酸盐酸性氧化物A．纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B．苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C ．苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙D ．苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳7、下列实验操作规范且能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D 8、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Mg 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -B ．Al 3+、Ag +、NO 3-、Fe 2+C ．K +、CO 32-、Cl -、Ba 2+D ．Na +、OH -、SO 42-、Fe 3+9、 “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期中试卷（实验）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答在试题卷上，无效。
2.第Ⅱ卷在Ⅱ卷答题卡指定的地方写姓名、考试号·座位号，答案必须写在相应位置上，否则无分。
Ⅰ卷
元素的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 Cu: 64 Cl: 35.5 Mg: 24 Ca: 40 Fe: 56
一、单选题（每题2分，共计60分）
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）
A、酒精和水
B、碘和四氯化碳
C、水和四氯化碳
D、汽油和植物油
2.下列实验操作中错误的是（）
A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
3.下列名词中,哪个名词不属于物理量（）
A. 长度
B. 质量
C. 时间
D. 摩尔
4.125g的CuSO4·5H2O物质的量为（）
A.25mol
B.1.56mol
C.0.5mol
D.0.1mol
5.关于0.2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A.质量为4.4g
B.有0.4mol原子
C.分子数为6.02×1023
D. 质量为8.8g
6.. 用N A表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有硫原子数为（）
A. 1N A
B. 2N A
C. 3N A
D. 4N A
7.下列叙述正确的是（）
A. 1 mol CO2的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D. N A个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同
8.广州自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）
A.石蕊溶液
B. 四氯化碳
C.氢氧化钠溶液
D. 硝酸银溶液
9.用10gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是（）
A. 0.5ml
B. 5ml
C. 50ml
D. 500ml
10. 0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（）
A. 22.4L
B. 11.2L
C. 5.6L
D. 2.24L
11.下列实验操作中:
①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（）
A.①②③
B.④⑤
C.①④
D.①③⑤
12.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精④苯（）
A.①④
B.①和②
C.①和③
D.①②④
13．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体
14．新制氯水久置后溶液中各粒子：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+ 减少的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④
15．胶体与溶液的根本区别在于（）
A．分散质粒子的直径大小B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一D．分散系是否有颜色
16．下列电离方程式中，正确的是（）
A．Na2SO4=2 Na+ +SO4-2B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C．Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42-D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO32-
17. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
18.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）
A.烧杯
B.玻璃棒
C.蒸发皿
D.酒精灯
19．下列说法正确的是（）
A、摩尔是物质的质量的单位
B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g
D、1mol气体所占的体积约为22.4L
20.下列基本实验操作正确的是（）
A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。
B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下。
C、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。
D、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2～3ml。
21.在标准状况下，1mol下列物质所占的体积最小的是（）
A．铜 B.氢气 C.空气 D. CO2
22.下列说法正确的是（）
A．1 mol O的质量是16g/mol B.Na＋的摩尔质量是23 g/mol
C．CO2的摩尔质量是44 D.氢的摩尔质量是2 g/mol
23.下列各组物质分类正确的是（）
24. 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）
25．3517Cl中的“35”的含义是（）。
A. 氯原子的质量数为35
B. 氯原子核内质子数为35
C. 氯原子核内中子数为35
D. 氯原子核外电子数为35
26. 容量瓶上标有的标记为（）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥“O”刻度点的
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
27. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）
A．用水洗涤2—3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
28.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）
A、法国化学家拉瓦锡B．英国物理学家汤姆逊
C、意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿
29. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）
A．分液漏斗B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶D．容量瓶
30.某原子含有6个电子，7个中子，，它的符号为（）
A、13Al
B、13Al
C、136C
D、13C
Ⅱ卷（满分40分）
二、填空（每空2分）
31.现有下列10种物质：①H2O ②Mg ③CaO ④H2SO4
⑤Ca(OH)2 ⑥CuSO4 ⑦C2H5OH ⑧NaHCO3 ⑨空气⑩碘酒
（按照要求填写序号）其中，属于混合物的是①；属于氧化物的是②；
属于酸的是③属于碱的是④；属于盐的是⑤；属于有机物的是
⑥（填序号）
32.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用方法
（3）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
三、实验题。
（每空2分）
33.实验室用氯化钠固体配制0.50mol/L的NaCl溶液1.0L，回答下列问题
请写出该实验的实验步骤
①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，⑦摇匀 ,⑧。
34.所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该
实验，请写出：。
使用容量瓶前必须进行的操作是。
四、计算题(共6分)
35．（1）将标准状况下17.92L的HCl气体溶于水配成250ml溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？（2分）
（2）．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。
现用200mL的浓盐酸与二氧化锰恰好完全反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升。
写出实验室制取氯气的化学反应方程式。
并计算：将生成的氯气用500mL烧碱溶液恰好完全吸收，该烧碱溶液的物质的量浓度是多少？（4分）。