山东省昌乐二中届高三化学一轮复习《沉淀溶解平衡》学案-课件

沉淀溶解平衡班级组别姓名【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。

2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。

3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的质量，得到 ____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（2）Ksp只与 ____________ 有关，而与 _____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（3）Ksp反映了。

当___________________ 时，Ksp数值 ____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。

练习1、下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。

均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响Ca(OH)2【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 __________移动（除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 ______移动，固体的质量会④ 加入少量的该固体，平衡 _移动，离子浓度练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：__________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _____二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式为；其浓度商Q c的表达式为____________。

若Q c=Ksp，则；若Q c>Ksp，则；若Q c<Ksp，则。

2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断★练习4、将等体积的4×10-3mol·L-1AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是___________________________________________________________________________【小结】使一种离子沉淀完全的方法是__________3、沉淀的转化沉淀转化的实质是________________________________。

通常，一种沉淀可转化成_______________的沉淀，两种难溶物的__________________差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉淀剂有___________________________________【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释Z nS是怎样转化成CuS的？并写出转化的反应方程式_______________________________________________________________________★【思考2】含有较多___________离子的水叫硬水，水垢的重要成分是______________，除去水垢的方法是（用化学方程式表示）____________________________________________。

请解释锅垢是怎样形成的(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________.练习5、常温下,将一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液,且PH＞7,向该溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液C处理,请回答：(1)用离子方程式表示A溶液PH＞7的原因 .(2)用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因 .(3)用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因 .【合作探究、讨论展示】★1、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH—(aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3·L-3。

（1）某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如果生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的PH 使之大于。

（2）要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为★2、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2·L-2、1.1×10-10mol2·L-2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为（）A、7.14×10-5mol/LB、3.3×10-5mol/LC、1.54×10-6mol/LD、5.1×10-9mol/L★★3、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先沉淀C、难溶电解质的Ksp与温度有关D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小2、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2、2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是（）A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的C、两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力D、都是难溶盐，溶解度无意义3、已知25℃，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol 3·L -3，现向1L0.2 mol·L -1HF 溶液中加入1L0.2 mol·L -1CaCl 2溶液，则下列说法正确的是 （ ）A 、25℃时，0.1mol·L -1HF 溶液的pH=1 B 、Ksp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化C 、该体系中，Ksp （CaF 2）=1/Ka （HF ）D 、该体系中有CaF 2沉淀生成 4、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba 2+(aq)+2OH -(aq),向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ ）A 、溶液中钡离子数目减小B 、溶液中钡离子浓度减小C 、溶液中氢氧根离子浓度增大D 、pH 减小5、硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是( )A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随24()c SO的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrS O 4)最大C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液6、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。

已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20单位已略去。

7、已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液显碱性，现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

甲同学的解释是： Mg(OH)2（固）Mg 2+(aq)＋2OH －(aq) ①NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +② H +＋OH－H 2O ③由于NH 4+水解显酸性，H +与OH －反应生成水，导致平衡①右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg 2+(aq)＋2OH －(aq) ① NH 4+＋OH－NH 3·H 2O ②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-离子结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______________（填写编号）A、NH4ClB、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______________________________________________(3)丙同学将所选择试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式__________________________________________________山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号 32【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）沉积,溶解, 不再减小, PbI2的饱和溶液, 溶度积常数或溶度积, Ksp(2)难溶电解质的性质和温度, 沉淀的量, 使平衡移动, 溶度积(3)难溶电解质在水中的溶解能力, 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同,越大练习1、 B 练习2、B2、【小结】①沉淀溶解的方向, Ca(OH)2 ②沉淀溶解的方向, 不变, 减小 ③沉淀生成的方向, 增加 ④不, 不变练习3、CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 AmBn(s)mA n+(aq)+nB m-(aq) Ksp=[A n+]m [B m-]n Q c =[c(A n+)]m [c(B m-)]n处于平衡状态 平衡向生成沉淀的方向移动 平衡向沉淀溶解的方向移动2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断练习4、是【小结】增大能和它生成沉淀的离子浓度 3、沉淀的转化沉淀溶解平衡的移动,更难溶,溶解能力,FeS 、MnS 、H 2S 、Na 2S 、NaHS 、(N H 4)2S 【思考1】ZnS 的悬浊液中存在沉淀溶解平衡,ZnS(s)Zn 2+(aq)+S 2-(aq)当加入CuSO 4溶液时,发生Cu 2+(aq)+S 2-(aq)=CuS(s)，使S 2-的浓度降低，ZnS 的沉淀溶解平衡正向移动,ZnS 转化为CuS,总反应为ZnS(s)+Cu 2+(aq)=CuS(s)+Zn 2+(aq)【思考2】Ca2+和Mg2+ CaCO3 和Mg(OH)2,CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+(CH3COO)2CaMg(OH)2 +2CH3COOH=(CH3COO)2Mg +2H2O硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,加热时发生反应Ca(HCO3)2△3 ↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2△MgCO3 ↓+CO2 ↑+H2OMgCO3在水中建立以下平衡:MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO32-(aq)CO32- +H2O HCO3-+OH-使水中OH-浓度增大，对M g(O H)2的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(S)Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) 而言，Q sp>Ksp生成Mg(OH)2,持续加热最终MgCO3转化为Mg(OH)2，水垢的成分就成为CaCO3 和Mg(OH)2。