2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻
班级： 姓名： 学号：
7．下列有关化学用语使用正确的是
A ．硫原子的原子结构示意图：
B ．过氧化钠的电子式：Na +[ ]2- Na +
C ．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：O
10
8
D ．对二甲苯的结构简式：
8．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是
9．下列反应属于取代反应的组合是
①CH 3CH==CH 2+Br 2−−
→−4
CCl
CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ③2CH 3CH 2OH+O 2−−→−催化剂
2CH 3CHO+2H 2O ④C 6H 6+HNO 3−−−→
−4
2SO H 浓 C 6H 5NO 2+H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 10．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．0.1mol/L Na 2S 溶液中，S 2-的数目一定小于0.1N A
B ．标况下，11.2L 已烷中含有的碳原子数为3N A
C ．23g Na 与足量O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去N A 个电子
D ．1mol 羟基中含有的电子总数为10N A
11．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y 原子的最外层电子数是电子层数
的3倍。

下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定
B ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得 12．下列各项中评价合理的是
13．将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中
NaNO 3的物质的量是
A ．0.2 mol
B ．0.4 mol
C ．0.6 mol
D ．0.8 mol
27．（12分）大理石中的主要杂质是氧化铁，下图所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程。

请回答下列问题：
（1）利用大理石与试剂A 制取CO 2，请在右图方框内将发生装置补充完全。

（2）沉淀B 的化学式为
，操作Ⅱ的名称为 。

（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有 。

（4）写出反应②中生成CaO 2·8H 2O 的化学方程式 。

（5）制得的CaO 2中一般含有CaO ，该小组同学通过实验测定制得的样品中CaO 2的含量。

称取10 g 样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl 2 16.65 g 。

则该样品中CaO 2的质量分数为 。

∆
∆
固体(S 、SiO 2等)
28．（17分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS 2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe 2O 3及少量FeS 、SiO 2）制备绿矾。

（1）SO 2和O 2反应制取SO 3的反应原理为：2SO 2+O 2 2SO 3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

①该反应的平衡常数表达式为： 。

②该反应达到平衡状态的标志是 。

A ．v(SO 2)=v(SO 3)
B ．混合物的平均相对分子质量不变
C ．混合气体质量不变
D ．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO 2和O 2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①B 电极的电极反应式为 ； ②溶液中H +的移动方向由 极到 极； 电池总反应式为 。

（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：
测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a ．称取5.7 g 产品，溶解，配成250 mL 溶液
b ．量取25 mL 待测液于锥形瓶中
c ．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积40 mL 根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

□Fe 2++□MnO 4-+□ ——□Fe 3++□Mn 2++□
②用硫酸酸化的KMnO 4滴定终点的标志是 。

③计算上述产品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为 。

37．（15分）［化学—选修 物质结构与性质］A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的六种元素。

已知：A 是周期表中原子半径最小的元素，B 的基态原子核外电子有7种运动状态，B 、C 、E 三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D 原子核外有4个能级且均充满电子，D 与E 可形成DE 2形化合物，F 原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

回答下列问题：
（1）B 、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

（用元素符号表示） （2）F 在周期表中位于 区，其价电子排布图为 ，与F 同周期且未成对电子数最多的元素为 （填写元素符号）。

（3）B 、D 、E 三种元素中可形成XY 3形化合物的化学式为 ，其中心原子杂化方式为 ，分子的空间构型为 。

（4）A 与B 形成的化合物易溶解在A 与C 形成的化合物中，其原因是 。

（5）DC 化合物熔点高于DE 2的熔点，其原因是 。

（6）F 2+与NH 3形成配离子［F(NH 3)4］2+，在［F(NH 3)4］2+中，F 2+ 位于正四面体中心，NH 3位于正四面体的顶点，试在右图中表示［F(NH 3)4］2+中F 2+与
N
之间的化学键。

38
．（15分）［化学—选修 有机化学基础］注射用双黄链以绿原酸为主要成分（其结构如右图）绿原酸有广泛的药理作用。

已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A 分子（环上有3个取代基）和一个奎尼酸分子，某小组对A 的研究如下：
（1）奎尼酸的结构简式为 。

（2）反应①的反应类型为 。

（3）反应②1 mol B 生成1 mol C 需NaOH 的物质的量是 。

（4）写出A 生成B 的化学方程式 。

（5）写出符合下列4个条件的A 的同分异物体E 有 种。

①FeCl 3溶液显色
②1 mol E 能消耗2 mol Na ，1 mol NaOH ③1 mol E 与足量新制Cu(OH)2反应生成2 mol Cu 2O ④苯环上只有一种化学环境的氢
（6）将一定量咖啡酸A 与乙醇的混合物点燃，标准状况下，该混合物完全燃烧消耗a L O 2，并生成b g H 2O 和一定量的CO 2。

则混合物中A 的物质的量计算式n= 。

【来源：2012年东北三省四市教研协作体联合考试】
2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻参考答案
7．B 8．D 9．D 10．C 11．B 12．A 13．A 27．（1）（2分）（2）Fe(OH)3 过滤（各1分共2分） （3）搅拌 引流（各1分共2分）
（4）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3·H 2O+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl （3分） （5）72%（3分）
【解 析】根据实验室制取二氧化碳可知是利用盐酸和碳酸钙反应，可知实验室用简易的启普发生器，且已给出部分装置，则被补画的则是长颈漏斗的上半部分，而不是分液漏斗。

根据主要杂质为三氧化铁所加入A 后加入氨水则B 为氢氧化铁，根据流程中可以判断操作II 。

28．（17分）
2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（或2SO 2+O 2+2H 2O===4H ++2-
24SO ）（2分） （3）①□Fe 2++□-4MnO +□
H +===□Fe 3++□Mn 2++□H 2O （2分） ②滴定最后一滴酸性KMnO 4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色，（2分）
③0.975或97.5%（3分）
O 2+4e- +4H+ = 2H 2O,
5Fe 2++-4MnO +8H +===5Fe 3++Mn 2+
+4H 2O
5 1
X 0.01×40×10-3 X= 2×10-3mol W%= (10×2×10-3×278)/5.7=0.975
37．（1）N>O>Mg （2分）（2）ds 区（1分） 3d 104s 1（1分） Cr （1分） （3）NCl 3（2分） sp 3 （1分） 三角锥形（1分）
（4）两分子间易形成氢键（2分）（只答出相似溶原理不给分）
（5）MgO 的晶格能高于MgCl2。

（2分）（6）（2分）
【解 析】周期表中半千难万险最小的为氢元素，B 核外有7种运动状态，说明是N 根据B C E 三种元素原子中未成对电子数之比确定C 为O ，D 有四个能级且充满电子，可推知为Mg ，则可知 E 为Cl 、F 最外层只有一个电子，且其余都满，可知为Cu 。

38．（1）（2分）（2）加成反应（2分）（3）2mol （3分）
（4）（3分）
（5）2（2分） （6）90
112b
a n -=
（3分）
5
1 8 5 1
4。