高中化学必修一第二章必背知识点总结
必修一 第二章必背知识点总结
第 1 页 共 4 页 知识点一 电解质及其电离
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、金属氧化物）
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物（非金属氧化物、NH3、大多数有机物）
3、强电解质：完全电离的电解质（强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物）
4、弱电解质：部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水）
5、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
6、SO2 、 NH3 、CO2 、 NO2等的水溶液虽然可以导电，但电导电的离子不是其自身产生的，故这些化合物属于非电解质
7、金属单质(或石墨)导电是因为有自由移动的电子；溶液导电是因为有能自由移动的离子；
知识点 二 离子方程式
1.离子方程式的书写：写—拆—删—查
①可以拆成离子形式的有：六大强酸（H2SO4，HCl，HNO3，HBr，HI，HClO4)、
四大强碱（KOH，Ca(OH)₂微溶，NaOH ，Ba(OH)2 ）、
可溶性的盐
溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅
碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵，碱类能溶钾钠钙钡铵，诸酸多溶解，硅酸不在内。
②微溶物作为反应物时若为澄清溶液拆成离子，若为悬浊液写化学式；若为生成物一般写化学式，并且加沉淀符号；
③多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，如NaHCO3能拆成Na+和HCO3-;而强酸盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写,NaHSO4要拆成Na+ 、 H+ 和SO42-。
④氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
2、“六查”判断离子方程式的正误
①“一查”是否符合反应事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 必修一 第二章必背知识点总结
第 2 页 共 4 页 ②“二查”“===” “⇌”“↓”“↑”是否使用恰当。
③“三查”电解质拆分是否正确。易溶于水的强电解质拆写成离子形式。
④“四查”是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。
⑤“五查”是否符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。
⑥“六查”反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等。
知识点三 离子共存
1.溶液酸碱性判断：当c(H+)>c(OH-)时，溶液显酸性；当c(H+)=c(OH-)时，溶液显中性；当c(H+) 2、强酸性条件下发生复分解反应不能共存的离子有所有的弱酸的酸根离子和氢氧根离子，具体反应现象如下： ①与H+反应产生气体：CO23 、HCO3 、 S2- 、HS- 、SO23 、HSO3 、S2O23 。 ②与H+反应产生沉淀：AlO2 、SiO23 、C6H5O- 、S2O23。 ③与H+反应产生弱酸或水：ClO- 、F- 、PO34 、H2PO4 、HPO4 、OH- 、CN- 、CH3COO- 、HC2O4。 3、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有： ①在大量H+存在下，NO3和I- （或Fe2+ ）反应。 ②在大量H+存在下，MnO4 （或Cr2O27）和Cl- （或Br- 或 I- 或Fe2+ ）反应。 ③在大量H+存在下，IO3 和I- ；ClO-和Cl- ；ClO3和Cl- ； BrO3 和Br-反应。 4、强碱性条件下发生复分解反应不能共存的离子有所有弱碱的阳离子和多元弱酸的酸式酸根离子，具体反应现象如下： ①与OH-反应产生气体：NH4 。 ②与OH-反应产生沉淀：Mg2+ 、Al3+ 、 Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 。 必修一 第二章必背知识点总结 第 3 页 共 4 页 ③与OH-发生中和反应：HCO3 、 HS- 、HSO3 、 H2PO4 、HPO4 、H+ 。 5、发生络合反应而不能大量共存的离子有：Fe3+和SCN- 6、无色溶液中不能出现有色离子：Fe3+ （棕黄）、Fe2+ （浅绿）、MnO4 （紫）、Cu2+（蓝） 知识点四 常见离子的检验 1．Na+、K+ ：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻片）。 2．Al3+ ：能与NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀Al(OH)3，该沉淀能溶于NaOH溶液。 3．NH4+ ：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 4．Fe2+：①能与NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀 ②加入KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，加入少量氯水后，立即显红色 ③加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀 5．Fe3+：①能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀 ③加入苯酚溶液，溶液显紫色 6．Cl－ ：先加稀硝酸酸化，后加硝酸银溶液，生成白色的AgCl沉淀 7．Br－ ：先加稀硝酸酸化，后加硝酸银溶液，生成淡黄色的AgBr沉淀 8．I－ ：①先加稀硝酸酸化，后加硝酸银溶液，生成黄色的AgI沉淀②与氯水反应生成I2，能使淀粉溶液变蓝③与氯水反应生成I2，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层（下层）呈紫红色。 9．SO42－ ：先加稀盐酸酸化，后加氯化钡溶液，生成白色BaSO4沉淀。 10．SO32－：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2，该气体能使品红溶液褪色，给褪色后的溶液加热品红颜色又出现 11．CO32－：加盐酸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 知识点五 氧化还原反应 1.氧化还原反应的判断依据：有元素化合价的升降 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 常见元素的化合价： 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价：钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价； 必修一 第二章必背知识点总结 第 4 页 共 4 页 二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七； 铜汞二价最常见，单质化合价为零。 2、升失氧（还原剂）：化合价升高、失去电子、被氧化的物质为还原剂； 降得还（氧化剂）：化合价降低、得到电子、被还原的物质为氧化剂。 3、 一还三氧：还原剂被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物； 一氧三还：氧化剂被还原、发生还原反应、得到还原产物。 4、 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 常见的强氧化剂：MnO4、ClO-、Fe3+、NO3（H+）、H2O2、O3、非金属单质、浓硫酸 金属单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag（金属活动顺序表） 阳离子氧化性：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞H+(水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+（与金属活动性顺序相反，Fe对应的阳离子是Fe2+） 非金属离子还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F- 5、氧化还原反应的基本规律 ①守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 ②强弱规律：较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 ③先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 ④价态规律：（1）高低规律：最高价，只有氧化性；最低价，只有还原性。处于中间价态既有氧化性又有还原性。 （2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态 + 低价态 → 中间价态，即“只靠拢，不交叉”。
高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点
第三节 氧化还原反应
杭信一中 何逸冬
一、 氧化还原反应
1、 氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应
2、 氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂
3、 氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数
4、 氧化还原反应中电子转移的表示方法
○1双线桥法——表示电子得失结果
○2单线桥法——表示电子转移情况
5、 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【习题一】
（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
B．ICl+H2O═HCl+HIO
C．SiO2+2C高温Si+2CO↑
D．2Na+O2点燃Na2O2
【考点】氧化还原反应．
氧化还原反应的先后规律
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；
C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】
（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol
B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子 C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(2)
一、填空题
1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 31.19g/cm
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L。(取整数)
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na)_______1mo1L。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84gcm)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H的物质的量浓度为_______1mo1L。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
1 第一章 从实验学化学
一、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=NAN
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=Mm
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
2 公式：n=VmV
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
3 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
人教版高中化学必修一第二章第三节知识点
第三节 氧化还原反应
复习：基本反应类型
反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2====CO2 A+B====AB
分解反应
CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B
置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB
一．基本知识点
1.基本概念
⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
概念 定义 注意点
氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原
元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物 通过发生氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物 通过发生还原反应所得的生成物
氧化剂
得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等
还原剂
失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力
⑵.基本概念之间的关系：
氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物
高中化学必修一二知识点总结
1 Z 高中化学必修2知识点归纳总结
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核
注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
高中化学必修一必修二知识点总结
必修一知识点汇总
第一章 从实验学化学 ...............................................................................
一、常见物质的分离、提纯和鉴别 ......................................................................
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 ...............................................
2、化学方法分离和提纯物质 ...........................................................................
3、物质的鉴别 .......................................................................................
二、常见事故的处理 ..................................................................................
三、化学计量 ........................................................................................
第二章 化学物质及其变化 ..........................................................................
一、物质的分类 ......................................................................................
高中必修一化学第二章方程及公式
高中必修一化学第二章方程及公式
以下列举部分高中化学必修一第二章（一般为金属及其化合物）中常见化学方程式及公式：
1. 钠与氧气反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na + O₂ = 2Na₂O
钠在空气中点燃：2Na + O₂ = Na₂O₂
2. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
3. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO₄ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ +
H₂↑
4. 钠与氯化铁溶液反应：6Na + 2FeCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Fe(OH)₃↓ +
3H₂↑
5. 氧化钠与水反应：Na₂O + H₂O = 2NaOH
6. 过氧化钠与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
8. 碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O
9. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O
10. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
11. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
12. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
14. 三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
15. 二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
16. 二价铁离子被氧化成三价铁离子：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O
17. 二价铁离子被氯气氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结
一、填空题
1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________
(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________
(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________
(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________
(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________
(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________
2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ______；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ________；
③从碘水中提取碘单质______；
④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物 _________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是 ______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
高一化学上册 1 2― 《离子反应》--知识点归纳
一、电离
1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H+ + 酸根离子
2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 碱 —→ 金属离子 + OH-
3、电离时生成的金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH4+ + 酸根离子
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ + SO4 2 - AgNO3 ==Ag+ + NO3―
CH3COOH == CH3COOH― + H+ NH3·H2O == NH4+ + OH―
酸式盐：NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42 - NaHCO3 == Na+ + HCO3―
［小结］注意： 1、 HCO3-（弱酸不能拆）、OH-、SO42-等原子团不能拆开;
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质
1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
高中化学必修一第二章复习知识点整理
高中化学必修一第二章复习知识点整理
高 一 化 学 必 修 1 第 二 章 复 习 提 纲 及 试 题
第二章化学物质及变化
班别 ________________姓名 _________________
第一节物质的分类
1、物质的分类方法有多种，常有的有：树状分类法、交错分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混淆物：溶液、浊液、胶体
金属单质： Na、Fe、 Cu等 物质单质
非金属单质： Cl 2、 H2 、、 O2、O3、C60 等
纯净物酸： HCl、 H2CO3等
无机化合物碱： NaOH、Ba（ OH）2、NH3·H2O等
化合物盐： Na2CO3、NaHSO4、Cu（ OH）2 （CO3） 2
氧化物： CO、 CO2、 CuO等
有机化合物： CH3COOH、 CH4、 C2H6 、CH3CH2OH等
[ 练习 1] ．以下各组物质分类正确的选项是 ()
酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 氯化钠 铁红
B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰
C 碳酸 熟石灰 蔗糖 水
D 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石
2、胶体的观点和性质
①观点——分别质微粒的直径大小在 1nm～ 100nm之间的分别系称做“胶体”。依据分别剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，若有色玻璃、烟水晶。
②胶体有以下的性质 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中， 因为质点在各个方向所受的力不可以互相均衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
* 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分别剂里向阴极（或阳极）做定向挪动的现象。 注意：电泳不过胶粒定向地向电极运动，并无凝集而积淀。
凝集——胶体分别系中，分别质微粒互相齐集而下沉的现象称为“凝集”。能促进溶胶凝集的物理或化学要素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [ 练习 2] ．以下对于胶体和溶液的说法中，不正确的选项是 ( ) A、胶体粒子直径为 1-100nm，比较稳固，无色透明