北京自来水硬度的测试与分布
自来水水质硬度标准
自来水水质硬度标准
摘要：
1.自来水水质硬度的概念
2.自来水水质硬度的标准
3.自来水水质硬度的检测方法
4.自来水水质硬度的重要性
5.国家规定的自来水水质硬度标准
正文：
自来水水质硬度是指水中所含有的钙和镁离子的浓度，这些离子会在水煮开之后形成所谓的水碱。
水硬度过高会导致水不容易煮开，同时在蒸汽锅炉中的水硬度过高之后，容易形成锅垢，一旦到达一定的程度，会引起爆炸，因此，水硬度是衡量水质安全与否的一项重要指标。
我国针对水硬度也制定了统一的标准。
根据国家标准委和卫生部联合修订出台的《生活饮用水卫生标准》，自来水厂将实施更加严格的检测标准。
其中，自来水的总硬度水质标准是GB/T 5749-2006，检验标准是GB/T5750-2006。
在这个标准中，自来水的硬度范围为5.8 - 8.5，pH 值的容许范围是6.5 - 8.5。
为了确保自来水的水质硬度符合标准，自来水公司会采用一系列的检测方法，包括浊度检测、微生物检测、PH 值检测等，以确保自来水的水质安全。
同时，政府也会对自来水公司进行定期的监督和检查，以保证自来水的水质符合国家标准。
水硬度是衡量水质安全与否的重要指标，对于保证人类的健康和生活质量具有重要意义。
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
Pb2+、Zn2+等用Na2S掩蔽。
Mg2+ + EBT = Mg2+-EBT Ca2+ (Mg2+) + H2Y2- = CaY2- (MgY2-) + 2H+
H2Y2- + Mg2+-EBT = MgY2- + EBT
cVEDTA 总硬度 Ca、Mg总量 V自来水
分析化学实验
( mmol L-1 )
2. EDTA溶液的标定
常用的基准物质有Zn、 Bi、 Cu、 ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。
本实验采用CaCO3为基准物质，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用EDTA滴定Ca2+，由酒红色变为紫蓝色即终点。
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
标准硬水的硬度测试方法
标准硬水的硬度测试方法硬水是指在水中含有较高浓度的镁和钙离子，它们可以对水质和生活设备产生负面影响。
因此，了解硬水的硬度是非常重要的。
下面将介绍标准硬水硬度测试的方法。
硬度是衡量水中钙和镁离子含量的指标。
硬度通常以"ppm"（即每百万个水分子中含有的钙和镁离子个数）或"grains per gallon"（每加仑水中所含的可溶性硬水矿物质的重量）来表示。
以下是测试标准硬水硬度的两种常用方法：1. EDTA 滴定法：这种方法使用了一种称为乙二胺四乙酸（EDTA）的化学试剂来测定硬度。
首先，将水样加入容器中，然后加入硬度指示剂，它能与水中的钙和镁离子形成可识别的颜色变化。
接下来，使用EDTA溶液滴定水样，EDTA会与水中的钙和镁离子反应生成稳定的络合物。
当钙和镁离子与EDTA反应完全时，液体颜色会发生变化，表示硬度值已经测定。
2. 碱度滴定法：该方法是通过测量硬度和水样的总碱度之间的关系来确定硬度。
首先，测定水样的总碱度，用酸和指示剂进行滴定。
然后，用相同的方法测定水样的硬度，得到硬度值。
硬度值与总碱度值之间的差异即为水样的硬度。
以上是标准硬水硬度测试的两种常见方法。
在使用这些方法时，请确保仪器和试剂的准确性，并按照指定的操作程序进行测试。
定期测试硬度可以帮助您了解自来水中钙和镁离子的含量，以采取适当的净化和处理措施，保护设备和改善水质。
请注意，这些方法适用于标准硬水硬度测试，对于特定环境中的水源或特定硬度要求，可能需要其他更精确的测试方法。
建议在实际应用中遵循专业机构或实验室提供的准确测试指南进行测试。
北京自来水硬度的测试及分布
北京自来水硬度的测试及分布北京市的自来水硬度是指水中所含有的钙和镁离子的含量。
硬度高表示水中含有较多的钙和镁离子，水质较硬；而硬度低表示水中的钙和镁离子含量较少，水质较软。
硬度的测试和分布对于了解北京自来水的水质特点以及对水质进行调整和治理具有重要意义。
本文将从测试方法、硬度分布以及调整措施三个方面进行阐述。
一、测试方法测试北京自来水硬度的方法有多种，常见的方法包括：盐酸滴定法、EDTA滴定法和离子选择电极法。
其中，盐酸滴定法是一种简单、快速的测试方法，适用于实验室和家庭测试。
具体测试步骤如下：1. 取适量自来水放入试管中。
2. 加入数滴酚酞指示剂，在碱性条件下pH>8.2，酚酞呈红色。
3. 用0.01mol/L盐酸溶液滴定，直到溶液变成粉红色，记下滴定溶液的体积V1。
4. 同时备一瓶蒸馏水，重复上述步骤，直到溶液变色，记下滴定溶液的体积V2。
5. 计算硬度的数值：硬度=0.1×(V1-V2)。
二、硬度分布北京市的水源地主要有房山水库、北运河、五股水库等。
根据北京市水务局的数据，北京市自来水的硬度一直在变化。
其中，大部分地区的水源硬度在100mg/L左右，硬度较低；而一些地区的自来水硬度则较高，超过了200mg/L。
硬度的分布具有一定的地域性，不同地区的自来水硬度可能存在较大的差异。
硬度分布与地区的水源有一定关联。
例如，东南部的房山水库水源硬度较低，而西北部的五股水库水源硬度较高。
同时，北京市的季节性变化也会对硬度造成影响。
一般来说，夏季自来水硬度较低，因为水源来自山区融雪，钙镁离子含量较低；而冬季自来水硬度较高，因为水源来自深井，地下水中钙镁离子含量较高。
三、调整措施对于硬度较高的自来水，可采取以下几种调整措施：1. 加装家用净水设备：如活性炭过滤器、反渗透纯水机等，这些设备能够有效去除水中的钙镁离子，降低硬度。
2. 使用软化剂：软化剂是一种可以与水中的钙镁离子结合形成不溶性沉淀的物质，从而软化水质。
自来水总硬度测定实验报告实验结论
自来水总硬度测定实验报告实验结论1引言EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H4Y或Na2H2Y?2H2O），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。
尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。
一般先配成浓度约为0.01mol?L-1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4?7H2O、Hg、Ni、Pb等。
本实验控制pH在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。
首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。
其相关反应：HIn2-（纯蓝色）+Ca2+?CaIn-（酒红色）+H+CaIn-（酒红色）+H2Y2-+OH-?CaY2+（无色）+HIn2-（纯蓝色）+H2O 水中的钙、镁离子总量，可用EDTA配位滴定法测定。
钙硬测定原理与以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。
总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为pH≈10，以EDTA标准溶液滴定之。
由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。
根据《中华人民共和国国家标准GB5750—50.生活饮用水标准检验法》，生活饮用水的总硬不超过450mg/L，即。
水的硬表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水含1份CaO，即1°=10-5mg?L-1CaO。
硬度cEDTA?VEDTA?VH2OMCaO?105。
2实验部分2.1试剂与仪器乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）；CaCO3（固体，GR或AR）；1+1NH3?H2O；镁溶液（溶解1gMgSO4?7H2O于水中，稀释至200mL）；100g?L-1NaOH溶液；钙指示剂（固体指示剂）；NH3—NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）；铬黑T指示剂酸式滴定管；烧杯；称量瓶；锥形瓶；移液管；量筒2.2实验方法2.2.12.2.1.1EDTA标准溶液的配制与标定0.015mol?L-1EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠2.8g，溶解于300~400mL温水中，稀释至500mL，如浑浊，应过滤。
实验7 自来水总硬度的测定
实验六自来水总硬度的测定一、实验目的1、学习络合滴定的原理及其应用2、初步掌握EDTA标准溶液的配制、标定及稀释3、掌握络合滴定法中的直接滴定法4、掌握铬黑T指示剂和的使用及终点颜色变化的观察，掌握络合滴定操作。
二、实验原理水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg总量，并以钙化合物(CaO)含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。
测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为12～13，使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。
测定钙镁总硬时，在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物，指示剂被EDTA从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。
滴定前：EBT + Mg２＋= Mg-EBT(蓝色) (紫红色)滴定时：EDTA + Ca2+= Ca-EDTA (紫红色)EDTA + Mg2+= Mg-EDTA (紫红色)终点时:EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA + EBT(紫红色) (蓝色)到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。
水样中存在Fe3+，Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu２+、Pb２+、Zn２+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。
各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有两种：一种以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，即1°=10mg/lCaO;另一种以CaOmmol/l表示。
经过计算，每升水中含有1mmolCaO时，其硬度为5.6°，硬度(°)计算公式为：硬度(°)= C EDTA·V EDTA·M CaO×100/V水。
北京水质监测报告
北京水质监测报告1. 简介本报告旨在探讨北京市内不同水源的水质状况，并分析水质状况的变化趋势。
水质监测是确保人们获得安全饮水的关键步骤之一。
通过对水质指标的监测和分析，可以及时发现潜在的污染问题，并采取相应的措施来保护水源的安全性。
2. 监测方法为了获得准确可靠的数据，北京市水质监测部门采用了标准化的监测方法和设备。
主要监测指标包括溶解氧（DO）、总氮（TN）、总磷（TP）、氨氮（NH3-N）、浊度、pH值等。
3. 监测结果3.1 北京市主要水源北京市的主要水源包括自来水、地下水、河水和生活污水处理厂的出水。
下面将分别对这些水源的水质状况进行分析。
3.1.1 自来水自来水是北京市居民生活的主要饮水来源。
根据最新的监测数据显示，自来水的各项指标均符合国家饮用水标准，水质优良，适合直接饮用。
3.1.2 地下水地下水是北京市的重要补给水源，尤其是在干旱季节。
经过监测发现，地下水的水质整体上还算良好，但部分地区受到工业污染的影响，出现了一些污染情况。
需要加强对地下水的保护和管理，以确保地下水资源的可持续利用。
3.1.3 河水北京市的主要河流包括长江、黄河和松花江。
河水的水质受到了陆上污染和河流交叉流域污染的影响，存在一定程度的污染。
但通过对河水的处理和管理，水质已经得到了一定程度的改善。
3.1.4 生活污水处理厂出水生活污水处理厂出水经过处理后，大部分可以达到国家饮用水标准。
通过对处理厂出水的监测，可以有效控制污水排放对水环境的影响。
3.2 水质变化趋势根据历年的水质监测数据分析，北京市的水质整体呈现出以下几个变化趋势：•自来水的水质稳定，维持在较好的水平上；•地下水的污染状况有所加剧，受到工业和农业活动的不良影响；•河水的污染有所改善，但仍需加强污染源治理；•生活污水处理厂出水的水质稳定在较好的水平上。
4. 结论根据北京市水质监测数据的分析，可以得出以下结论：•自来水是北京市居民饮水的主要来源，水质优良；•地下水受到工业和农业活动的污染影响，需要加强保护；•河水的污染有所改善，但仍需加大污染治理力度；•生活污水处理厂出水经处理后可作为饮用水使用。
自来水硬度的检测和变化规律研究
自来水硬度的检测和变化规律研究摘要：采用EDTA滴定法测定水样中的总硬度、钙硬度、镁硬度、永久硬度和暂时硬度。
检测了本地区市部分水样的硬度，并将之与世界卫生组织对于水硬度的规定与标准进行比较，结果发现自来水、江水属于中等硬度水，总硬度在60～120 mg/L之间，符合健康饮用水标准；地下水属于硬水，总硬度在180mg/L 以上属于硬水。
关键词：自来水硬度检测1.前言水的硬度在生活用水中和工业用水中有明确的规定，我国对饮用水的水质标准规定，饮用水的总硬度不高于252mg/L（以氧化钙计）。
鉴于水的硬度的重要意义，为了保证人民群众的健康，也为了解本地区饮用水中钙离子和镁离子的浓度，本文以本地区的自来水为研究对象，采集不同的自来水样，河水水样，地下水水样等，详细的研究了各种饮用水的硬度。
2.实验部分2.1仪器和试剂电子天平、50ml酸式滴定管还有其他分析仪器，玻璃仪器在使用前都用稀硝酸溶液浸泡过夜，蒸馏水冲洗；EDTA（乙二胺四乙酸二钠），天津市化学试剂厂，分析纯；铬黑T（1-（1-羟基-2-萘偶氮）-6-硝基-2-萘酚-4-磺酸钠），杭州化学试剂厂，分析纯；碳酸钙，杭州化学试剂厂，分析纯；其他化学试剂均为分析纯。
2.2检测原理铬黑T在离子状态时，铬黑T是蓝色；当与碱土金属形成络合物时，会变成红色。
所以在实验中，在pH10的条件下，用已知浓度EDTA溶液络合滴定水中的钙和镁离子，铬黑T作指示剂，在滴定开始前，铬黑T与钙和镁生成紫红或紫色络合物，溶液呈现紫红色或紫色络合物，在滴定过程中由于钙离子和镁离子与EDTA的结合力大于它们与铬黑T的结合力，所以随着EDTA不断被加入溶液中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，当游离的钙和镁离子耗尽后，原来和铬黑T结合的镁离子和钙离子也会和EDTA结合，所以铬黑T会从络合物变成质子状态，溶液的颜色会由紫色变为天蓝色，表示滴定到达终点。
铬黑T 与二价金属离子形成的络合物都是红色或紫红色的，但是只有在pH7～11范围内使用，指示剂才有明显的颜色变化。