酸碱盐化肥知识点及复习题(赖作胜)
复习专题——盐 化肥知识点归纳(word)
复习专题——盐化肥知识点归纳（word）一、盐化肥选择题1．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是( )A．NaOH B．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4【答案】C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。
2．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。
过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。
下列说法不正确的是A．N点时，所得沉淀质量为14.35gB．M点时，上层溶液中溶质有两种C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大【答案】A【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。
过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。
由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g。
【详解】A、设滤液中的含FeCl2为x，22561275.6CuCl Fe Cu FeCl x+=+，则561275.6x=，可得x=12.7g ， 则设生成氯化银沉淀为y ，()2332FeCl 2AgNO F 1272871e NO 2Ag 2.7Cl y+=↓+，则12728712.7y=，可得y=28.7g ，选项A 不正确；B 、M 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO 3和Fe(NO 3)2，选项B 正确；C 、O 点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl 2；P 点时，溶液的溶质为FeCl 2，选项C 正确；D 、R 到M 点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D 正确； 故选A 。
(完整版)盐和化学肥料总结与练习要点
盐化学肥料一、考点突破1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。
2. 常见化肥的名称和作用。
3. 农业中常用化肥的鉴别。
4. 复分解反应发生的条件。
二、重难点提示酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
本讲知识导图一、几种常见的盐1. 盐的定义：是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2. 氯化钠（化学式NaCl）（1）俗称：食盐。
（2）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。
（3）制取：晾晒──海水，煮──盐井水、盐湖，开采──盐矿。
（4）用途：调味、腌渍食品，医疗上的生理盐水，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（5）化学性质：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。
注意：a. 利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl－。
b. 食盐只是盐中的一种，但盐不一定是食盐，盐是一类物质的总称，其中许多物质有毒性，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调会使人中毒，因此不要认为盐都可作食盐用。
食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的有加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），还有加锌盐（其中含有少量的乳酸锌）、加钙盐（其中含有少量的乳酸钙）等。
人们每天从膳食中摄入2～3g食盐以维持正常的生理活动，如果长期摄入过多，会引发高血压等病症。
3. 碳酸钠（化学式Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打。
（2）物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水。
（3）化学性质：Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（制备烧碱）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（4）用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。
注意：a. 纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。
b. 工业制纯碱运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑4. 碳酸氢钠（化学式NaHCO3）（1）俗名：小苏打。
初中化学盐和化肥复习资料
初中化学盐和化肥复习资料在初中化学中，盐和化肥是重要的概念。
盐是由阴阳离子化合而成的，可分为酸性盐、碱性盐和中性盐等类型；化肥则是用于促进植物生长和提高农产品产量的化学肥料。
本文将为初中生们提供盐和化肥方面的复习资料。
一、盐的种类及其性质1. 酸性盐酸性盐是指在水中能够释放出H+离子的盐。
比较常见的酸性盐是硫酸盐，例如硫酸铜、硫酸钠等。
酸性盐在水中溶解时，会导致水的pH值下降。
2. 碱性盐碱性盐是指在水中能够释放出OH-离子的盐。
比较常见的碱性盐是碳酸盐，例如碳酸钙、碳酸钠等。
碱性盐在水中溶解时，会导致水的pH值升高。
3. 中性盐中性盐是指在水中不会产生酸性或碱性反应的盐。
常见的中性盐有氯化钠、硝酸银等。
二、化肥的种类及其作用1. 氮肥氮肥是指含有氮元素的化肥。
氮元素是植物生长发育所必需的元素，氮肥的作用是促进植物茎叶的生长，增加叶面积和叶片绿色素含量。
其中比较常见的氮肥有尿素、铵盐肥等。
2. 磷肥磷肥是指含有磷元素的化肥。
磷元素是植物生长发育所必需的元素，磷肥的作用是促进植物的根部生长和幼芽的发育。
常见的磷肥有单超磷酸钙、三钙磷等。
3. 钾肥钾肥是指含有钾元素的化肥。
钾元素是植物生长发育所必需的元素，钾肥的作用是促进植物的花果生长和整体健康。
常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
三、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在日常生活中广泛应用于食品加工、熔融冰雪等方面。
在化学实验中，盐也是常用的试剂。
例如，硫酸铜可以作为水的脱水剂来测定水的含量。
2. 化肥的应用化肥被广泛应用于农业生产中，可以提高农作物的产量。
同时，在园艺生产和草坪养护中，也可以使用化肥来促进植物的生长。
总结：初中化学中，盐和化肥是重要的概念，需要我们深入学习和掌握。
了解盐和化肥的种类及其作用，可以帮助我们更好地理解这门学科。
在实际应用中，盐和化肥广泛应用于生活和生产中，对我们的生活和工作都有着非常重要的贡献。
盐 化肥知识点总结及经典习题(含答案)(word)
盐化肥知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、盐化肥选择题1．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）A．取一定量粗盐B．溶解 C．过滤D．蒸发【答案】C【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C考点：实验操作注意事项的探究2．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤B H2（HC1）NaOH溶液洗气C KCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质3．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。
则最后排出的气体是（）A．N2、CO B．H2O （气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理4．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
盐 化肥考点+例题-全面解析(word)1
盐化肥考点+例题-全面解析（word）1一、盐化肥选择题1．下列物质对应的俗称正确的是A．氧化钙——生石灰B．碳酸钠——苛性钠C．氢氧化钠——纯碱D．银——水银【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；D、水银是汞的俗称，错误。
故选A。
点睛：熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。
2．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【详解】A项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C项，碳酸钠溶液的pH＞7，而不应小于7，错误；D项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。
故选D。
3．下列措施有利于生态文明建设的是（）①研发易降解生物化肥②限制生产含磷的洗衣粉③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源⑤加快化石燃料的开发与使用A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】试题分析：①研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，符合题意，故①正确；②含磷洗衣粉能污染水体，所以限制生产含磷的洗衣粉，符合题意，故②正确；③田间焚烧秸秆增加二氧化碳、烟的排放，污染环境，不符合题意，故③错误；④应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意，故④正确；⑤大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不符合题意，故⑤错误；故选：B。
考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治4．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．尿素B．氯化铵C．磷矿粉D．硫酸钾【答案】C【解析】【详解】尿素、硫酸钾、氯化铵从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其他化肥从外观看与磷矿粉不同。
中考化学复习---盐和化肥
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白 色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。 写出其中一个反应的化学方程式 __N_a_2_C__O_3_+__C__a_(O__H_)_2_=__C_a__C_O__3↓_+__2_N__a_O_H__或__N_a_2_S_O__3_+__C_a_(_O__H_)_2_=__C_a_S__O_3_↓_+__2_N_a_O__H__。
置换反应是：A+BC＝B+AC。
重难点突破
【知识点拨】
检易验错与点鉴别3：检不验理相当解于物回质答“的是检什验么”与或鉴“别有什、么提”纯，而与鉴分别离是找的物区质别间的不同。
提纯与分离：提纯的关键是除去杂质，不能把原物质除去，更不能带入新的杂质， 而分离是把混合物中各成分分开，最终不能把它变成别的物质。
实验步骤 第一步：取少量 4号溶液于试管中， ① 滴加足量的CaCl2溶液
第二步：向上述试管中再滴加几滴酚 ② 酞试液
现象
结论
4号溶液是 部分变质的 NaOH溶液
【实施方案】 取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 _1____号溶液，两试管中的溶液
课 前 默 写 3min
1、硫酸和氢氧化钾反应 2、大理石与稀盐酸反应 3、碳酸钠与稀盐酸反应 4、小苏打与盐酸反应 5、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
知识梳理
重难点突破
易错点1 不能准确理解盐的含义
1.（例题）下列有关盐的说法正确的是（ ） A．化学中的盐就是食盐的简称 B．工业用盐（如：NaNO2）也可以用于烹调 C．碳酸钠俗称纯碱，所以碳酸钠属于碱 D．盐中不一定都含有金属离子
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
【化学】盐 化肥知识点总结及经典习题(含答案)
【化学】盐化肥知识点总结及经典习题(含答案)一、盐化肥选择题1．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．反应②为分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C2．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味，而硫酸钾没有此现象，现象不同，可以鉴别，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B、盐酸中混有硫酸可以加适量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去硫酸钡即可；木炭粉中混有铁粉，铁能被磁铁吸引，故可以使用磁铁吸引的方法，不符合题意；C、电器着火应先切断电源，再用干粉灭火器灭火；居室装修中产生的甲醛气体对人体有害，需要开窗通风，防止甲醛中毒，不符合题意；D、水是水分子构成的，而不是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，符合题意。
故选D。
3．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。
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九年级化学盐及化肥知识点
知识点一常见的盐
（2）盐的化学性质
①可溶性盐 + 某些金属→另一种金属 + 另一种盐，
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na）除外。
②酸 + 某些盐→新酸 + 新盐（见酸的化学性质）
条件：强酸制取弱酸，不挥发性酸制取挥发性酸。
③可溶性碱 + 可溶性盐→新盐 + 新碱（见碱的性质）
条件：反应物都可溶，生成物有沉淀。
④可溶性盐 + 可溶性盐→两种新盐（条件：反应物都可溶，生成物有沉淀）
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
知识点2 复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．可表示为：AB+CD＝AD+CB
复分解反应包括以下五种反应：（1）酸与碱（2）酸与盐（3）碱与盐
（4）盐与盐（5）金属氧化物与酸
知识点3化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
)：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
a、常用氮肥尿素CO(NH
b、NH4的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄 KCl
常用钾盐
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
常用磷肥过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种 KNO 3
NH 4H 2PO
4 不能与碱性物质混合施用 (NH 4)2HPO 4
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）、大气污染：N 20、 NH 3 、 H 2S
（3）、引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4.合理使用化肥
（1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用 5.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
知识点4 酸、碱、盐溶液的导电性
1．酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
2．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H +
）。
碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH －
）。
可溶性要点记忆：
钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；盐酸盐（氯化物）不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；
碳酸盐只溶钾钠铵不溶；
十一单元常见的盐化肥
一、选择
1．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（） A.MgO B.BaSO
4
C.Zn
D.Cu
2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )
A．HCl 和C a(O H)
2 B．Na
2
CO
3
和H
2
SO
4
C．AgNO
3和 BaCl
2
D．KCl 和CuSO
4
3. 除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（）
A.Na
2CO
3
固体（KCl）:加水溶解过滤 B.CaO固体（CaCO
3
）:加稀盐
酸
C.FeSO
4溶液（CuSO
4
）:加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠
溶液
4．某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议, 其中不合理的是（）
A.要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费
B.禁止就地焚烧农作物秸秆, 应该将其回收用于制沼气
C.用熟石灰改良酸性土壤, 应同时施加碳铵(NH
4HCO
3
)以提高土壤肥力
D.要综合利用农家肥和化肥, 重视在增施农家肥的基础上, 配合使用化肥
5.下列各组物质，只用水就能鉴别出来的是（）
A.固体：KCl、Na
2SO
4
、BaSO
4
B.气体：H
2
、O
2
、CO
2
C.固体：CaCO
3、CaCl
2
、NaOH D.液体：汽油、水、浓硫酸
6.下列试液分别滴入KOH 溶液，澄清石灰水，稀硫酸、能出现三种不同现象的是（）
A．CuCl2溶液B．紫色石蕊试液C．稀盐酸D．碳酸钠溶液7.下列各组物质中，能在同一溶液里大量共存的是( )
A．Na2SO4 Ba(OH)2HCl B．CuSO4H2SO4HNO3 C．FeCl3NaOH Ca(OH)2D．K2SO4NaOH BaCl2
8.下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A、NaOH HCl NaCl
B、CuCl2Na2SO4KNO3
C、BaCl2 KOH NaNO3
D、CaCl2Na2CO3NaCl
9.下列做法能对人体造成危害的是
A．大量出汗后，饮用淡食盐水 B．用二氧化硫气体漂白馒头
C．用纯碱制作发酵粉 D．用食醋熏蒸，进行室内消毒10.要除去氯化钠中混有少量的硫酸铜，需用的药品是（）
A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 D．硝酸银
二、填空
清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精
功能有效清除污垢，除异
味
漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍
有效成分HCl H
2O
2
NaClO
据表回答下列问题：
⑴“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？。
“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是。
⑵在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的方程式为。
⑶“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。
二者若混合易产生一种有毒气体，化学方
程式为：
NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H
2
O ，则X的化学式为。
12.如图所示装置有多种用途。
请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是________________；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛______________；
（3）贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置___________端通入(填A 或B，下同)若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从___________端通入；若用水将装置的氧气排出进行实验时，水应从___________端通入。
13.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
（1）仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。
（2）称量时食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。
（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。
四、计算题
14.有一不纯的NH4NO3样品，经分析样品里含杂质的质量分数为10%(杂质不含氮元素)，则100克样品里氮元素的质量是多少？
15.将30g氯化钠和氯化钙的混合物溶于227g水中，待完全溶解后，再向溶液中加入10.6g碳酸钠粉末，碳酸钠溶解且恰好完全反应。
计算：（精确到0.1）（1）生成的碳酸钙沉淀是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少克？。