人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记单选题1、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯答案：C粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。
2、化肥和农药影响农作物的产量。
下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用答案：DA、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C 、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D 、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。
故选D 。
3、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（ ）A ．CaCO 3、NaOH 和H 2B ．Ca(OH)2和H 2C ．NaOH 和Ca(OH)2D ．Ca(OH)2、CaCO 3和H 2答案：A试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A考点：金属氢化物的性质4、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H +、Na +、Ba 2+、Cl -、SO42-、CO 32-六种离子。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
人教版初中九年级下册化学 第十一单元+盐化肥知识点复习讲义
盐化肥
一、氯化钠的性质和主要用途：
1.氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，无色透
明的晶体，易溶于水，味咸。
2.主要用途：作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
二、碳酸钠的性质和主要用途：
1.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打。
白色粉末，易溶于水。
2.化学性质：①与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
3.主要用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
三、碳酸氢钠的性质和主要用途：
1.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打。
细小的白色晶体，可溶于水。
2.化学性质：①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
3.主要用途：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
四、碳酸钙的性质和主要用途：
1.碳酸钙（CaCO3）是石灰石、大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。
2.化学性质：①与酸反应： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑。
3.用途：可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
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第十一单元盐化肥
第一节常见的盐
盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸
味，
溶解度受温度影响不大
①作调味品，腌制咸菜；
②作防腐剂；
③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被
和道路，还会使土壤盐碱化）
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠纯碱、苏
打
白色粉末状固体，易溶
于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
医疗上，治疗胃酸过多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用
氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
②侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化
铵。
③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以
促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为
融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无
水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验仪器
实验步
骤
实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻
璃棒
不断搅拌，防止由于局部温度过高造
成液滴飞溅
计算产
率
玻璃棒转移固体
当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
盐的化学性质
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
条件：生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。
●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、
钙、钠）
●盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
●盐 + 碱→ 新盐 + 新碱
●盐 + 盐→ 两种新盐
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
酸、碱、盐的溶解性（室温）
●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余
均为沉淀。
●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
第二节化学肥料
●化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
简
称化肥。
●化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
●农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学
肥料。
⏹氮肥
◆作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（缺氮的表现：
叶黄）
◆常用氮肥
名称化学式含氮
量
使用注意事项
尿素CO(NH
2)
2
46.7%
碳酸氢铵（碳
铵）NH
4
HCO
3
17.7% 易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防
潮，且均不能与碱
性物质（如草木
灰、熟石灰等）混
合施用
硝酸铵（硝铵）NH
4NO
3
35% 易爆，结块不可用铁锤砸
硫酸铵（硫铵）(NH
4)
2
SO
4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板
结
氯化铵NH
4
Cl 26.2%
氨水NH
3·H
2
O 加水稀释后施用
硝酸钠NaNO
3
◆尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
◆铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨
味，说明有铵根离子：
NH
4NO
3
+NaOH=NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH
4Cl+Ca(OH)
2
=CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
◆氮肥的简易鉴别
1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他
氮肥区别。
2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸
铵。
◆生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
⏹钾肥
◆作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表
现：叶尖发黄）
◆常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
◆农村最常用的钾肥是草木灰。
⏹磷肥
◆作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：生长
迟缓，产量降低，根系不发达）
◆常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和
硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
◆磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
⏹复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
◆常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、
磷酸铵
◆后三者不能与碱性物质混合施用。
●使用化肥、农药对环境的影响
⏹土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
⏹大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
⏹水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
⏹长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
●对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
●氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末
加水
全部溶于水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂
声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出 ● 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
计算题
● 【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂
质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%98%%3.34g 10080
28%g 100%3.34g 100%1003
1621441214%g 100=⨯=⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯a a a ● 求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量
【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x 。
t 90%100160
42t 100%1007256%1003
16256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x
● 求化合物中某元素的质量分数：
%100⨯⨯=量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数 ● 求化肥纯度：
%100⨯⨯⨯⨯=量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量某元素的质量。