分子晶体_课件
合集下载
化学课件《分子晶体》优秀ppt 通用
沸点/℃
100
H2O
75
50 25 HF
0
-25 -50 -75 -100 -125 -150 CH4 NH3 H2S HCl
H2Te H2Se
AsH3 HBr SbH3 HI
×
GeH4
SnH4PH3SiH Nhomakorabea ××
×
2
3 4 一些氢化物的沸点
5
周期
三、氢键
N、O、F原子与H原子之间的相互作用。
化学键> >氢键>分子间作用力 含有氢键的物质熔化、汽化时需要破坏 氢键和分子间作用力，所以NH3、H2O、
HF在同族氢化物中的熔沸点最高。
H
O
H
H
H
H
O
H 氢键
O
H H H H
O
O
一个水分子与周围的四个水分子共同形成四 个氢键，一个水分子所含有的氢键数为 2 。
氢键能影响
物质的溶解度、熔沸点等性质
为什么冰能浮在水面上？
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个 二氧化碳分子。
典型的分子晶体：
非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，
P4O6， P4O10 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
上课课件-分子晶体
干冰晶体结构分析图
CO2 分子：
中心
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
冰晶体的结构
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
讨论与交流:
冰的密度为什么比水小？
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
冰的密度为什么比水小？
结论：冰晶体中存在大量氢键，氢键具有
方向性，迫使位于中心的一个水分子与周围 4个位于四面体顶角方向的水分子形成氢键, 这种堆积不属于分子密堆积。使得冰晶体的 结构中留有相当大的空隙，空间利用率低。 而水中尽管也有氢键，但氢键数目比冰少得 多，所以反而堆积紧密些，密度比冰大。
选修3 第三章 第2节 第1课时
分子晶体
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
金刚石
石墨
坚 硬
柔 软
水晶
干冰
熔 点 高
制作：黄俊杰
易 升 华
指导：四川省绵阳中学化学组
四种晶体类型：
分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体
冰
金刚石
食盐
黄金
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
分子晶体
分子晶体晶体的定义什么？ 哪些晶体属于分子晶体？ 它们的物理性质又怎样呢？
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
思考与交流:
冰的密度为什么比水小？
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
课后作业
1、阅读科学视野，查阅相关资料，思考： 我们应该如何开采和利用“可燃冰”？ 2、请以《假如世界没有氢键》为题，从 科学合理性角度写一篇科技小论文。
制作：黄俊杰
《分子晶体》PPT课件
四、离子晶体
NaCl晶胞
CsCl晶胞
离子晶体中存在的微粒是：
阴、阳离子
微粒间的作用力是： 离子键(离子内可能存在
共价键) 哪些是离子晶体： 大多数盐、碱、金属氧化物
强调：离子晶体一定是化合物
离子键无饱和性 、无方向性
两种晶体中阳离子和阴离子的配位数 是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
是
BD
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B．据估计C60熔点比碳分子，
都应看作是碳的同素异形体
D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状
碳分子则不一定
6．下列数据是对应物质的熔点 据此做出的下列判断中错误的是
B
Na2O 920℃
为什么水在40C时的密度最大？
当冰刚刚融化成液态水时，热运动 使冰的结构部分解体，水分子的空隙减小， 密度增大。超过40C时，由于热运动加剧，分 子间距离加大，密度逐渐减小，所以40C时水
强调：分子间作用力
①作用范围小，只有分子包括范德华力和 氢键
②与分子充分接近时，才有明显的作用， 气态分子一般不再考虑分子间作用力的 存在
• 氢键的本质 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合
时，H原子还能够跟另外一个电负性大的原子 Y之间产生静电引力的作用，成为氢键，表示 为：X-H…Y（X、Y为N、O、F）。 • 氢键的特征
氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条 直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原 子结合）。
氢键的大小，介于化学键与范德华力之间， 不属于化学键。但也有键长、键能。
分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高
2. 分子晶体
概念：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）
分子间作用力分子晶体完整版课件
A.6
B.8
C.10
D.12
【解析】选D。根据干冰结构特点,干冰晶体是一种面心立方结构,每 个CO2周围等距离且最近的CO2有12个(同层4个,上层4个,下层4个)。
【总结归纳】 1.典型的分子晶体模型:
单质碘
干冰
冰
晶胞或结核模型
微粒间作用力
晶胞微粒数 配位数
范德华力 4
范德华力
4 12
范德华力和 氢键
4
2.分子晶体的变化规律: (1)对于组成和结构相似、晶体中不含氢键的物质来说,随着相对分子 质量的增大,范德华力增大,熔、沸点升高。如卤素单质、四卤化碳、 稀有气体等。 (2)同分异构体中,支链越多,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷>异戊烷> 新戊烷。芳香烃及其衍生物的同分异构体熔、沸点一般遵循“邻位> 间位>对位”的顺序。
(5)存在氢键的分子的熔、沸点比一般分子的高。 ( ) 分析:×。分子间氢键的存在会导致物质的熔、沸点升高,但是分子内 氢键的存在会降低物质的熔、沸点。 (6)分子晶体熔化时,只破坏分子间作用力,不破坏分子内的化学 键。 ( ) 分析:√。分子晶体熔化时,只是分子间的距离变大,分子并没有变化, 所以不破坏分子内的化学键。
有方向性、 有饱和性
有方向性、有饱 和性
范德华力
氢键
共价键
强度 比较
共价键>氢键>范德华力
①随着分子极性的增 影响
大而增大 强度
②组成和结构相似的 的
物质,相对分子质量越 因素
大,范德华力越大
A—H…B中A、B的 电负性越大,B原 子的半径越小,氢 键越牢固
成键原子半径越 小,键长越短,键 能越大,共价键 越稳定
分子晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
A．分子间的作用力越大，分子越稳定 B．分子间的作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间的作用力越大 D．分子间只存在范德华力
B 2．下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A.乙醇与水以任意比例互溶 乙醇与水分子均为极性分子，且二者可形成氢键
B.用纯碱洗涤油脂 Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解 C.氨易溶于水 NH3与H2O均是极性分子，且二者能形成分子间氢键. D.用苯将溴水中的溴萃取出来 苯与Br2均为非极性分子
如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；
⑥芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。
P80页“科学·技术·社会” 天然气水合物 ——一种潜在的能源
20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。其主要气体成分是甲烷， 称甲烷水合物，外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出甲烷又称“可燃冰”。
(2)分子晶体不导电。 分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子， 因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液 能导电，如HI、乙酸等。
4.分子晶体的物理特性 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律
→H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶 解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。
中心
中心
3.分子晶体的结构特征
总结：干冰晶体的结构特征 ①干冰中的CO2分子间只存在 范德华力 ，不存在氢键 。
②干冰晶胞是一种面心立方结构，每个晶胞中均摊 4 个CO2分子
③每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为 12 个。
④观察分析，有_4__种取向不同的CO2分子。
B 2．下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A.乙醇与水以任意比例互溶 乙醇与水分子均为极性分子，且二者可形成氢键
B.用纯碱洗涤油脂 Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解 C.氨易溶于水 NH3与H2O均是极性分子，且二者能形成分子间氢键. D.用苯将溴水中的溴萃取出来 苯与Br2均为非极性分子
如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；
⑥芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。
P80页“科学·技术·社会” 天然气水合物 ——一种潜在的能源
20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。其主要气体成分是甲烷， 称甲烷水合物，外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出甲烷又称“可燃冰”。
(2)分子晶体不导电。 分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子， 因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液 能导电，如HI、乙酸等。
4.分子晶体的物理特性 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律
→H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶 解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。
中心
中心
3.分子晶体的结构特征
总结：干冰晶体的结构特征 ①干冰中的CO2分子间只存在 范德华力 ，不存在氢键 。
②干冰晶胞是一种面心立方结构，每个晶胞中均摊 4 个CO2分子
③每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为 12 个。
④观察分析，有_4__种取向不同的CO2分子。
无机化学 分子晶体和分子间作用力 PPT课件
称为瞬间偶极
瞬间偶极和分子的变形性大 小有关。
永久偶极 诱导偶极 瞬间偶极
只属于极性分子
属于
极性分子 非极性分子
属于
极性分子 非极性分子
6. 3. 2 分子间的范德华力
化学键的结合能一般在 1.0 102 kJ•mol－1 数量级。
而分子间力的结合能只 有个几个千焦每摩。
1. 取向力
极性分子之间的永久偶极 —— 永久偶极作用称为取向力。
它仅存在于极性分子之间。 取向力的大小与偶极矩的平方成
正比， F 2
2. 诱导力
诱导偶极 —— 永久偶极 之间的作用称为诱导力。
极性分子作为电场，使非极性 分子产生诱导偶极
极性分子作为电场，使极性分 子的偶极增大，产生诱导偶极
这时诱导偶极与永久偶极之间 产生诱导力。
因此诱导力存在于 极性分子 —— 非极性分子 也存在于 极性分子 —— 极性分子
（2） 氢键的强度
氢键的强度介于化学键和分子 间作用力之间。
氢键的强度大小和氢原子两侧 的原子所属元素的电负性有关。
见下列氢键的键能数据
E / kJ•mol－1 F－H····F O－H····O N－H····N
28.0
18.8
5.4
（3） 分子内氢键
上述氢键均在分子间形成。 若氢原子两侧的电负性大的 元素的原子属于同一分子，这种 氢键为分子内氢键。
非极性分子偶极矩为零，但 各键矩不一定为零，如 BCl3
2. 诱导偶极和瞬间偶极
非极性分子在外电场的作用下，可 以变成具有一定偶极矩的极性分子。
＋ _＋
=0
而极性分子在外电场作用下，其 偶极矩也可以增大。
+
瞬间偶极和分子的变形性大 小有关。
永久偶极 诱导偶极 瞬间偶极
只属于极性分子
属于
极性分子 非极性分子
属于
极性分子 非极性分子
6. 3. 2 分子间的范德华力
化学键的结合能一般在 1.0 102 kJ•mol－1 数量级。
而分子间力的结合能只 有个几个千焦每摩。
1. 取向力
极性分子之间的永久偶极 —— 永久偶极作用称为取向力。
它仅存在于极性分子之间。 取向力的大小与偶极矩的平方成
正比， F 2
2. 诱导力
诱导偶极 —— 永久偶极 之间的作用称为诱导力。
极性分子作为电场，使非极性 分子产生诱导偶极
极性分子作为电场，使极性分 子的偶极增大，产生诱导偶极
这时诱导偶极与永久偶极之间 产生诱导力。
因此诱导力存在于 极性分子 —— 非极性分子 也存在于 极性分子 —— 极性分子
（2） 氢键的强度
氢键的强度介于化学键和分子 间作用力之间。
氢键的强度大小和氢原子两侧 的原子所属元素的电负性有关。
见下列氢键的键能数据
E / kJ•mol－1 F－H····F O－H····O N－H····N
28.0
18.8
5.4
（3） 分子内氢键
上述氢键均在分子间形成。 若氢原子两侧的电负性大的 元素的原子属于同一分子，这种 氢键为分子内氢键。
非极性分子偶极矩为零，但 各键矩不一定为零，如 BCl3
2. 诱导偶极和瞬间偶极
非极性分子在外电场的作用下，可 以变成具有一定偶极矩的极性分子。
＋ _＋
=0
而极性分子在外电场作用下，其 偶极矩也可以增大。
+
分子晶体(课件PPT)
氢键的基本特征
是一种存在于分子之间也存在于分子内部的作用力。 它比化学键弱而比范德华力强，其键能约在10~40kJ·mol-1。
氢键的形成条件
H 原子与吸引电子能力强的原子相连
几近“裸露”的H 原子由与另一分子中吸引电子能力强的
原子
形成相互F 作用
F
HHHH
F
F
O
O
H
H
H
H
O
HH
O HH
➢说明有机物中同系物之间熔沸点的变化规律
➢简要说明德国化学家李比希误将Br2当作ICl 的原因。
思考：
➢ 为什么碘较易溶于苯，而在水中的溶解性较小。
➢ 试说明为什么单质硫难溶于水，微溶于酒精 而易溶于CS2？
据此比较水、酒精和CS2的分子极性的大小
➢* 为除去溴苯中的溴，其基本方法是将溴转化 为_______，可采用的试剂有_________。
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
分子晶体原子晶体优秀课件
石墨晶体二维结构示意图 SP2杂化 C原子
共价键
正六边形 结构单元
大Π键
分子晶体原子晶体优秀课件
一、定义 只含分子的晶体称为分子晶体。
堆ห้องสมุดไป่ตู้微粒
二、常见的典型的分子晶体 1、所有的非金属氢化物 2、部分非金属单质 包括稀有气体 3、部分非金属氧化物 4、几乎所有的酸 5、绝大多数有机物的晶体
三、微粒间的作用力
通常为每个分子周围有12个 紧邻分子的分子密堆积结构
分子 范德华力 无方向性、无饱和性
(1)氯化铝是_共__价__化__合__物___。(填“离子化合物”“共 价化合物”)
(2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是 ___氯_化__铝__与__空_气__中__的_水__蒸__气_发__生__水__解_反__应__产_生__H_C_l_气_体__，____ ___H_Cl_在__空__气_中__形__成__酸_雾__而__“_发__烟__”_。__________________。
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸
点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由
分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( D )
A.①③④
B.②⑤
C.①②③④⑤
D.⑤
7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在 180℃即开始升华。
间作
小
用力 氢键
有方向性、有饱和性
四、物理性质
有特定的堆积结构
熔、沸点低、硬度小，
晶体熔融或固态时都不导电。 （可作为分子晶体的判断依据）
干冰晶体结构分析图 CO2 分子
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
典型分子晶体
典型的分子晶体有哪些 ？(1)所有_非__金___属__氢__化__物___，如H2O、NH3、CH4等 ；(2)部分__非__金__属__单___质__，如卤素、O2、S8、C60、稀有气体等 ；(3)部分_非___金__属__氧__化___物__，如CO2、SO2、P4O6、P4O10等 ；(4)几乎所有的_酸___，如HNO3、H2SO4、H3PO4等 ；(5)绝大多数__有__机__物___的晶体，如蔗糖、乙醇等 。
干冰就是CO2的晶体，外观像冰，硬度也和冰相似，而熔 点比冰低得多，易升华（想想为什么），在工业上广泛用 作制冷剂。
分子晶体的结构特征
（2）分子非密堆 积此时分子间有氢键——氢键具有方向性和饱和性，使晶体中
的空间利用率不高，留有相当大的空隙。这种晶体不具有分 子密堆积特征，如：HF、NH3、冰等。
444.6 ℃
C.熔点1400 ℃ ，可做半导体材料，难溶于水
分子晶体
练习2：下列属于分子晶体的一组物质是 B
（
）A.CaO、NO、乙醇l4、H2O2、
HeC.CO2、HNO3、NaClD.CH4、O2、Na2O
分子晶体
1、下列分子晶体，关于熔、沸点高低叙述中，正确的是(B )A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4 C．NH3＜PH3 D．C(CH3)4＞CH3(CH2)3CH3
( A )A．CO2
B．O2
C．NH4Br
D．Ar
分子晶体
3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列推测不正确的是(B )A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C． SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点 高于CCl4
分子晶体
1.下列有关分子晶体的说法正确的是 D
分子晶体的结构特点；氢键对冰晶体结构和性质的影响 。
晶体的分类
上节课我们学习了晶体的常识，根据晶体构成微粒和微粒间 相互作用的不同，可将其分为四个类型： 分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶 体
晶体的分类
例如，CO2、I2等属于分子晶体 ：
晶体的分类
金刚石属于原子晶体 ：
晶体的分类
NaCl属于离子晶体 ：
分子晶体的结构特征
想一想：HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结 构极为相似，
在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有几个 B
（
）
A.3
B.4
C.5
D.6
分子晶体
练习1：下列属于分子晶体的性质的是 B
（
）A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液
能导电B.能溶于CS2，熔点112.8 ℃ ，沸点
分子晶体的物理性质
某些分子晶体的熔点
：
分子晶体
氧
熔点/℃ -218.3 分子晶体 硫化氢
熔点/℃ -85.6
氮 -210.1
甲烷 -182.5
可以看到，大多数分子晶体熔点较低 。
白磷 44. 乙2 酸
16. 7
水
0 尿素
132. 7
分子晶体的物理性质
除了熔沸点低，分子晶体还有哪些物理性质 ？(2)硬度小； 也与分子间作用力弱有关 (3)固态或熔融。状态下都不导电 ；(4)溶解性由溶质、溶剂分子极性决定：相似相溶 。
（
）
A.分子内均存在共价键
B.分子内一定存在氢键
精品 课件
高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质
分子晶体
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体，能以 典型物质为例描述分子晶体的结构与性质的关系。 能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物 理特性。
教学重点
分子晶体的概念；分子晶体的性质；氢键对物质性质的影响 。 教学难点
分子晶体的结构特征 冰中1个水分子周围只有4个水分子 ：
由此形成孔隙较多的冰晶 体
分子晶体的结构特征
冰和液态水的结构对 比
分子晶体的结构特征
当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水 分子间的空隙减_小_____，密度反而增_大______。故冰能浮于水面上 。当水温超过4 ℃时，由于分子热运动加剧，分子间距离增___大___ ，密度渐渐减__小_____。故水在4 ℃时密度最大____。
典型分子晶体
氧（O2）的晶体结 构
碳60的晶 胞
分子晶体的结构特征
分子晶体的结构具有什么特征 （？1）分子密堆 积此时分子间只有范德华力，无氢键。这类晶体每个分子周
围一般有12个紧邻的分子，如O2、C60、I2、CO2。
分子晶体的结构特征
CO2晶胞
与CO2分子距离最近的CO2 分子共有12个
分子晶体的结构特征
晶体的分类
铜属于金属晶体 ：
分子晶体的定义
这节课我们先来学习分子晶体 ：定义：分子间通过__分__子__间__作___用__力___结合而成的晶体 。构成晶体的微粒：__分__子____ 。微粒间作用：分子间为_范___德__华___力（有时还有氢__键____）， 分子内的原子以共_价___键_____结合。 注意：稀有气体分子为单原子分子，无共价键 。
分子晶体的结构特征
你认为冰的密度大于还是小于干冰 ？冰的密度小于干冰。干冰分子是密堆积的，一个CO2分子周 围有12个紧邻分子，而冰中一个H2O分子周围只有4个紧邻 分子，非密堆积。
分子晶体的结构特征 阅读课本上的科学视野，了解天然气水合物——一种潜在的能源 。
天然气存在于以氢键相连的水分子所构成的笼 中
分子晶体
1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合
物是B( )A．NH3、HD、C10H8
B．PCl3、CO2
、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5
D．CCl4、Na2S、H2O2
分子晶体
1.下列晶体中，不是分子晶体的是( A
)
A.氯化铁
B.硫酸
C.氦气
D.三氧化硫
分子晶体
2．下列各物质的固体，属于分子晶体且分子内只含极性键的是
分子晶体的物理性质
根据分子晶体的组成和作用力推测它的物理性质是怎样的 (？1)熔沸点低，易升华 ；分子晶体熔化或汽化时破坏的是很弱的分子间作用力，而 不是化学键。 分子间作用力越大，熔沸点越_高____ 。
分子晶体的物理性质
分子间作用力的影响因素有哪些 ？相对分子质量、分子极性、氢键、分子支链数 。注：在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔 沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。