工业流程题解题方法
工业流程题解题技巧
工业流程题解题技巧工业流程题是工程类考试中常见的一种题型，涉及到工业生产中的各种流程和技术，需要考生具备一定的专业知识和解题技巧。
下面将从几个方面介绍工业流程题的解题技巧，希望对大家有所帮助。
首先，对于工业流程题，我们需要了解各种工业生产过程的基本原理和流程。
这包括了各种化工、机械、电子、材料等方面的生产流程。
在平时的学习和工作中，我们要注重积累这些基本知识，了解各种工业设备的工作原理和生产流程，这样才能在解题时有条不紊地进行分析和推理。
其次，工业流程题通常涉及到一些参数和数据的计算。
在解题过程中，我们需要熟练掌握一些常见的计算公式和方法，比如流量、压力、温度等参数的计算方法，以及各种物质的物理化学性质等。
这些知识点是解决工业流程题的基础，只有掌握了这些知识，才能在解题时得心应手。
另外，工业流程题还可能涉及到一些工艺流程的优化和改进。
在解题时，我们需要具备一定的工程实践经验和分析能力，能够根据题目所给的条件和要求，对工艺流程进行合理的优化和改进，提出可行的解决方案。
这需要我们对工业生产过程有深入的理解和把握，同时也需要我们具备一定的创新意识和实践能力。
最后，工业流程题解题过程中，我们需要注重细节，严谨认真地进行分析和计算。
在解题过程中，要注意单位的换算和数据的准确性，避免因为粗心大意而导致的错误。
同时，要注意题目中的关键信息和条件，确保自己对题目的理解没有偏差，从而得出正确的结论。
总之，工业流程题是工程类考试中的重要题型，需要我们具备扎实的专业知识和解题技巧。
通过平时的学习和实践，我们可以逐渐积累这方面的知识和经验，提高解题能力。
希望大家能够在考试中取得好成绩，也希望本文所述的解题技巧能对大家有所帮助。
工业流程题解题技巧
高中化学工业流程题也让一部分同学很头疼，除杂，分离提纯等等明明知道这些知识，但是做题却想不起来，不知道该怎样运用它们解题，其实，我们除了了解这些基本知识以外更应该熟悉一些解题技巧，知识不难，主要是考题比较开放，可以联系实际应用进行考察，所以同学们才觉得这些题很难，那么今天小编就给大家总结一些工艺流程题目的解题技巧，觉得好的同学不要忘记分享哦！工艺流程题解题技巧一，除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么?反应方程式是什么?该反应造成了什么后果?对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO;而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2co3等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中Al(OH)3、H2so4、NaHCO3、NaOH都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。
浅析工业流程题解题策略
浅析工业流程题解题策略工业流程题是工程类、机械类、化工类等专业中经常出现的考题。
工业流程题往往涉及到多个物理量，涉及到多个环节，考生需要全面地掌握各个环节间的关系，灵活运用相关物理知识，进行综合性思考和分析。
下面，我们主要从以下三个角度探讨如何有效应对工业流程题：一、注意流程分析工业流程题中往往需要考生熟练掌握各环节的物理量和关系，了解各环节中各物理量之间的相互作用，理清各流程之间的因果关系。
缺乏流程分析能力的考生容易出现错漏，甚至导致答案完全错误。
在解答工业流程题的过程中，建议考生首先认真分析题目，将题目中涉及到的各种物理量和环节连接起来，形成一张流程图。
通过这张流程图，帮助自己更好地理清思路，并制定相应的解题策略。
二、灵活运用物理知识工业流程题往往需要考生综合运用多种物理知识，如热力学、机械学、电学、化学等等。
因此，考生在解答工业流程题时，需要熟练掌握多种物理知识的运用，能够将不同知识领域的内容进行融合，进行综合性思考。
对于不同的工业流程题，需要考生针对性地运用相应的物理知识，尽可能从不同角度入手，寻找解题的切入口和思路。
三、细致计算，注意单位转换工业流程题涉及到多个物理量，考生需要熟练地进行单位转换，并保证精度，避免计算错误。
一些具体答案的计算过程虽然比较繁琐，但这一步骤做得越细致，答案的准确度和可信度就越高。
同时，计算过程的排版应该清晰、简洁，方便阅读和审阅。
总结起来，解答工业流程题需要考生整体思维，发挥多种物理知识的协同效应，根据实际情况灵活运用各种解题方法，力求准确、简洁、清晰地呈现答案。
掌握这些策略，将有助于考生更好地解答工业流程题，取得优异的成绩。
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。
2023年高考山东卷化学解题模型及真题变式题(工业流程题)
高考化学无机化工流程题的解题策略一、解题指导类型一物质制备类化工流程题1. 熟悉常用的操作方法及其作用(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用：①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
②水浸——与水接触反应或溶解。
③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
(2)常用的控制反应条件的方法：①调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH 所需的物质一般应满足两点：a. 能与H+反应，使溶液pH 增大；b. 不引入新杂质。
例如：若要除去Cu²+中混有的Fe³+, 可加入CuO、Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃等物质来调节溶液的pH, 不可加入NaOH 溶液、氨水等。
②控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
③趁热过滤。
防止某物质降温时会析出。
④冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2. 识别流程图化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
类型二提纯类化工流程题1. 明确常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液的pH 法：如除去酸性溶液中的Fe³+等。
2. 明确常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl₄或苯萃取溴水中的溴。
化学工业流程题解题技巧
化学工业流程题解题技巧
1. 嘿，仔细审题那可是超级重要的哦！就像你要去一个陌生的地方，不看清地图怎么行呢？比如这道题，“从矿石中提取铜”，那你就得先搞清楚涉及哪些步骤、有什么条件。
这样才能胸有成竹呀！
2. 分析流程中的每一个环节呀，可别小瞧这一点！这就好比搭积木，每一块都要放对位置。
像“这个反应为什么会发生”“产物又会去哪里”，搞懂这些，你就离成功不远啦！比如那道题里的精馏过程。
3. 一定要留意各种物质的变化呀，这可太关键啦！就如同看一场魔术表演，你得盯着那些东西是怎么变的。
比如说“氢气还原氧化铜”，你得清楚铜是怎么出来的呀！
4. 注意反应条件也很重要啊！这就好像开车，速度快慢、路况好坏都有影响。
比如“高温高压下的反应”，这条件可不是随便说说的哦！想想那道合成氨的题目吧。
5. 提取关键信息的能力可不能少呀！就像是在一堆沙子里找金子，得有双敏锐的眼睛。
像“哪些是有用的数据，哪些是干扰项”，要分得清哦！比如给定一堆参数的那道题。
6. 前后联系起来看也非常必要呢！这就好像串珠子，要把一颗颗珠子串成漂亮的项链。
像从前面的步骤能推断出后面会发生什么。
想想看那道酸碱中和的流程题。
7. 多做练习题来巩固呀，这还用说吗？就和运动员训练一样，不练习怎么能厉害呢！做各种不同的题目，让自己越来越熟练。
加油吧！
我的观点结论就是：掌握这些解题技巧，化学工业流程题就不再那么可怕啦，大家一定能轻松应对！。
高考化学工业流程解题思路+真题
【导语】⽔滴⽯穿，绳锯⽊断。
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快来练习吧！重要的化学⼯业：侯⽒制碱法、海⽔中提取镁、溴、碘等、铝⼟矿中提取铝、⾦属的冶炼、硫酸⼯业、*⼯业、合成氨⼯业、硅酸盐⼯业、氯碱⼯业、煤的综合利⽤。
⼀、化⼯流程图的⼀般模式⼯业流程题⽬在流程上⼀般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释：1、规律：主线主产品，分⽀副产品，回头为循环。
2、核⼼考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、⽣成条件的控制等。
3、原料预处理（初步分离）（1）起到富集反应物的作⽤：在⽆机题中，原材料是⼀种混合物，可能是矿⽯、某⼯⼚废料或发⽣变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。
（2）⼯业流程常见的操作与名词：①研矿：增⼤接触⾯积，使反应充分，提⾼反应速率②溶解：通常⽤酸溶，如⽤硫酸、盐酸、浓硫酸等（有时可⽤碱溶，如铝矿溶解）。
⽔浸：与⽔接触反应或溶解。
浸出：固体加⽔(酸)溶解得到离⼦浸出。
浸出率：固体溶解后离⼦在溶液中的含量的多少(更多转化) 。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性⾦属离⼦进⼊溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
③焙烧、灼烧或煅烧（结构改变更易溶解浸出；使⼀些杂质⾼温下氧化、分解）吹出（利⽤空⽓吹出溶液中的⽓体）④调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些⾦属离⼦形成氢氧化物沉淀。
4、中间产品、终极产品的分离提纯（1）物理⽅法：溶解过滤、⽔洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法、电渗析、离⼦交换、吸附法、浮选法（2）化学⽅法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法，氧化还原法、电解法⼆、考查知识点(1)反应速率与平衡理论的运⽤；反应物颗粒⼤⼩：反应速率、原料的利⽤率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学⽅程式或离⼦⽅程式的书写；(3)利⽤控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化（热化学⽅程式的书写）；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、⼲燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利⽤；(7)环境保护与绿⾊化学评价。
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高中有机化学工业流程题解题技巧主要包括以下几点：
1. 理解化学反应机理：在解决有机化学工业流程题时，首先要理解每个化学反应的机理。
这包括了反应物与产物之间的变化过程以及反应条件对反应的影响等内容。
通过理解反应机理，可以把握整个化学过程，有助于解决工业流程题。
2. 熟悉化学反应条件：在工业流程中，许多有机化学反应都需要特定的条件才能进行。
这些条件可能包括温度、催化剂、压力等。
熟悉这些条件并能正确运用它们，对于解题很重要。
3. 分析原料和产品之间的关系：在有机化学工业流程题中，通常会给出一系列原料和产物，要求你找出它们之间的转化关系。
这时，可以通过分析原料和产物之间的相似性和差异性，推测出可能的转化途径。
常用的转化途径包括酸碱中和、氧化还原、取代反应等。
4. 运用有机化学知识：解决有机化学工业流程题，需要熟练掌握有机化学的基本概念和相关知识。
比如，了解官能团的性质及转化途径、认识常用的有机反应等。
有机化学的知识储备越丰富，解题能力就越强。
5. 注重实际应用：有机化学工业流程题主要考察的是解决实际问题的能力。
因此，在解题过程中，要注重从实际角度出发，考虑生产成本、环保性等方面的因素，合理选择合适的反应条件和方法。
总之，解决有机化学工业流程题需要综合运用化学知识、分析能力和实际应用能力。
通过多做练习，提高对有机化学原理的理解和应用能力，就能更好地解决这类题目。
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元素化合物 知识网络
Mg Al
+
C H Cu
Fe
基础知识1：常见元素的单质及其化合物的结构、 性质、制备及用途
注：“水、HCl、HNO3”分别表示易溶于水、HCl、HNO3；“ 微溶水”代表 100mL水中溶解0.1g 溶质；“不溶”代表不溶于水和酸； “—”代表不存在 。 基础知识2：部分盐、碱、氧化物的溶解性表
工业流程题解题方法
一种思想：守恒的思想 元素守恒、电子守恒、电荷守恒 两大反应：离子反应和氧化还原反应 三个步骤： 明确目的，比较原料与产品； 抓住主元素，分析各步目的 紧扣目的，规范答题 四个素养：准确化学用语；经济头脑； 环保意识；安全生产；
五个基础知识储备：
O N Si
S
Cl Na
各种元素单质及其 化合物的相互转化
提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原 产物是MnO2。 陌生反应方程式、氧化还
回答下列问题: 原离子方程式的书写方法 2+ 2+ (1)反应②中除掉的杂质离子是 Fe 、Mn，发生反应的离子方程式 为 。 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 不能完全除去杂质离子 。 (2)反应③的反应类型为 置换反应 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还 基本 有 Ni 。 操作 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3· xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可 得到产品8.1 g。则x等于 。
27.(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料 有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反 应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）。
NaOH溶液 废旧 锂离子电池 放电 处理 滤液 拆解 正极碱浸 过滤 滤渣 酸浸 调pH 调pH 过滤 滤液 Al(OH)3 固体 滤渣 过滤 滤液
工业生产流程主线与核心
主反应 原料预处理
原料预处理方法通常有： ①溶解：通常用热水或酸溶（表 述：“浸出”“酸浸”）
产品精制
产品的精制主要用： 加热浓缩、冷却结晶 沉淀的洗涤、烘干等 电解精炼等
分离提纯
主要反应：氧化还原反应 使主元素价态变化 离子反应使主 元素存在形态发生变化 物质的分离操作、除杂试 剂的选择、生产条件的控 制。在平时的学习中要熟 记一些基本的实验操作， 如沉淀的洗涤、沉淀是否 完全的检验方法、从溶液 得到晶体的方法、常见离 子的检验方法等，文字表 达时一定要做到规范 。
②灼烧成灰：如从海带中提取碘。
③研磨成汁：（菠菜中的草酸及 草酸盐，如果灼烧，会被氧化为 二氧化碳） ④粉碎：目的是增大反应物的接 触面，加快反应速率。
⑤煅烧：目的是改变结构，使一
些物质能溶解。并使一些杂质高 温下氧化、分解
目的 27.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程 如下：
主反应
提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原 设问 产物是MnO2。
回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式 为 。 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。 (2)反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还 有 。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3· xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可 得到产品8.1 g。则x等于 。
工业流程ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ是老虎吗？
26．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用 所给的工艺流程生产单质碘：
富 碘 卤 水
①AgNO3 溶液
题头
Ag
框图 ③适量Cl2、 CCl4
I 过滤，
水洗
甲
②Fe、水
II搅拌， 过滤
丙
I2的CCl4 溶液
乙
III
④ IV
I2
五 周期第______ (1)碘位于元素周期表中的第______ ⅦA 族。 置换出银，释放出I(2)步骤②加Fe的目的是______________________________ 。 设问 -===2Cl-+I Cl +2I (3)写出步骤③的离子方程式：________________________ 。 2 2 (4)上述生产流程中，可以利用的副产物是________，考虑 原料循环利用，若将该副产 物制成生产所需的试剂，先后还需加入________ 来进行处理。 光照 2AgI===2Ag+I2 (5)甲物质见光易变黑，其原因是： ________________________ 。 萃取 ；操作Ⅳ的分离方法是__________。 (6)操作Ⅲ的名称是__________
工业生产流程主线与核心
主反应 原料预处理 产品精制
分离提纯
原料循环利用
规律
排放物的无 害化处理
主线主产品
分支副产品
回头为循环
题头 27.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。 纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程 如下： 框图 预处理 分离提纯
H2SO4、H2O2 萃取 水相 （ Li2SO4 溶液 ） 有机相 再生回用 有机相 反萃取 水相 （CoSO4溶液 ）
沉钴
滤液 过滤 CoCO3 固体
陌生反应方程式的书写方法
NH4HCO3 溶液
回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为 +3 。 -+3H ↑ （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 2Al+2OH-+2H2O==2AlO 2 2 （3） “酸浸”一般在 80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方 △ 产生氯气污染空气 2H2O2==2H2O+O2↑ ；可用盐酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺点是 程式 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （5） 充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池 反应方程式 。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 。2SO4、CoCO3 Al(OH)3、Li