工艺流程图题解题技巧
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
工艺流程图题解题技巧
理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点①调pH 值除杂a ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
工艺流程题的解题思路与方法
工艺流程题的解题思路与方法GD Z景W007一、解题思路与方法工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
因此在解题过程中不妨按这三部分进行分析：1、明确目的，提取有用信息通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。
2、分析流程，弄清各步作用首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？3、看清问题，准确规范作答这一步很关键，历年高考评卷分析都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的偏差。
所以答题时要看清所问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，如不能将离子方程式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤。
二、例题分析例：硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；（3）操作I的操作温度应该控制在℃左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥；（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3。
答案：（1）Fe(OH)3（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4=3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（3）100℃ （4）冷却结晶、过滤（5）①方案二 ②Cu 2+的蓝色对检验有干扰 （6）4NO + 3O 2 +H 2O = 4HNO 3。
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
工艺流程题的解题思路及方法
工艺流程题的解题思路及方法工艺流程题难不难？其实只要掌握了方法，一点都不难！
先说说解题步骤吧。
拿到工艺流程题，第一步要仔细审题，搞清楚题目在问啥。
这就好比你要去一个陌生的地方，得先知道目的地在哪儿呀！然后分析流程中的每一个环节，这就像拆礼物一样，一层一层地揭开神秘面纱。
每个环节都有它的作用，要弄明白反应物是什么，生成物是什么，发生了啥反应。
接着根据问题进行针对性的解答，可别瞎答一气哦！
注意事项也不少呢！一定要注意题目中的条件和提示，这就像游戏里的规则，不遵守可不行。
还要关注物质的性质，别把它们搞混了。
而且，计算的时候要仔细，可别粗心大意，不然就像在赛跑中摔了一跤，追都追不上啦！
那工艺流程中的安全性和稳定性咋保证呢？这可太重要啦！就像盖房子，得稳稳当当的才安全嘛。
要选择合适的反应条件，不能太剧烈，不然就像炸弹一样，多吓人呀！还要对设备进行定期检查和维护，不然出了问题可就麻烦啦。
工艺流程题的应用场景可多啦！在化工、制药、环保等领域都能看到它的身影。
它的优势也很明显呀！可以提高生产效率，降低成本，还能减少污染。
这就像有了一个魔法棒，能让一切都变得更美好。
举个实际案例吧。
比如在制药行业，通过工艺流程可以生产出高质量的药品。
从原料的选择到最后的成品，每一个步骤都严格控制，就像厨师精心烹饪一道美味佳肴一样。
这样生产出来的药品效果好，安全性高，能帮助病人恢复健康，多棒呀！
总之，工艺流程题只要掌握了方法，就不是啥难题。
大家加油哦！相信自己一定能攻克它。
高考化学工艺流程题解题方法
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点：基本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。
分析流程图须要驾驭的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。
考察内容主要有： 1）、原料预处理2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。
工艺流程题解题技巧点拨
工艺流程题解题技巧点拨化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为对混合物的除杂、分离、提纯的题目。
一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
特别要注意蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。
如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。
如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
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工艺流程图题解题技巧————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ理综化学第十一题化工流程题训练１、工业流程图题做题原则:（1)、首先快速审题,明确实验目的,解决“干什么”(2)、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
(３）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。
(4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
２、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理３、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:①化学反应原理——化学(离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀)⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:错误!→错误!→错误!(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构,使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法（２）分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂ａ.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pＨ值增大;不引入新杂质。
例如：若要除去Cu２+溶液中混有的Fe3+，可加入等物质来调节溶液的ｐＨ值。
②试剂除杂③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。
如:侯德榜制碱中的Na ＨCO 3;还有如H 2O 2、Ca(ＨCO 3)2、KMnO 4、AgNO ３、HNO 3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
a 、 洗涤沉淀的方法是b 、洗涤除去Na Ｃｌ晶体表面附带的少量KCl,选用的最佳试剂为 。
Ａ、饱和Ｎa ２C Ｏ3溶液 B 、四氯化碳 Ｃ、ＮaOH 溶液 D 、75%乙醇 ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤:如最后所得晶体带结晶水：C ｕSO 4．5H 2O 等以及从溶液中析出ＦeCl 3、AlCl 3、MgCl 2等溶质时，应在 的气流中加热,以防其 。
③蒸发结晶、趁热过滤：如除去N ａCl 中的少量KN Ｏ3。
④重结晶 (４)其他常见考点①化学方程式 ②计算 ③信息 ④实验仪器：写出下列操作所用的仪器萃取:溶液配制(由浓硫酸配制稀硫酸)： 例题：(广东卷20)氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： （1）制备氧化铜：①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是：滴加H 2O 2溶液,稍加热；当Fe 2+完全转化后，慢慢加入C ｕ2(ＯH)2CO ３粉末,搅拌，以控制pH =3.5;加热煮沸一段时间，过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1。
控制溶液p Ｈ =3.5的原因是: 。
③步骤Ⅲ的目的是得到Cu ＳO 4·5H 2O 固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是: 。
(2)探究氧化铜的性质:取A 、B 两支试管,往A 中加入适量的CuO 粉末,再分别向A 和B 加入等体积3％ Ｈ2O 2溶液，只观察到Ａ中有大量气泡,结论是: 。
［真题演练]工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→Ⅰ Ⅱ１、（201４山东高考）工业上用重铬酸钠(Na２Ｃr2O7)结晶后的母液（含少量杂质Ｆｅ３+)生产重铬酸钾(K2Cr2Ｏ7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:ﻫ（１)由Na２Cｒ2O7生产Ｋ２Cr2O7的化学方程式为__＿__＿_________＿_______＿____，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_＿________________＿____＿_＿__。
（2)向Nａ2Cｒ2Ｏ7母液中加碱液调PＨ的目的是___＿________＿＿＿_____________。
ﻫ(3)固体Ａ主要为___＿＿_____＿_＿_____(填化学式)，固体B主要为_______＿(填化学式）。
(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___＿_＿(填“I”“IＩ”或“ＩII”)中,既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2０14年江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、ＳiO2等)制备碱式硫酸铝［Ａl2(SO4）x(OH)６—2ｘ]溶液,并用于烟气脱硫研究。
ﻫﻫ(1）酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为。
（２)加CaCO3调节溶液的pＨ至3.6，其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)３转化为Al2(SＯ４)x（OH)6—。
滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式）;若溶液的pＨ偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,２x其原因是(用离子方程式表示）。
(3）上述流程中经完全热分解放出的ＳO2量总是小于吸收的ＳO2量,其主要原因是;与吸收S Ｏ2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”）。
3、（201４年江苏高考）实验室从含碘废液(除H２O外，含有ＣCl4、I２、I-等)中回收碘，其实验过程如下：ﻫ(1）向含碘废液中加入稍过量的Ｎa2ＳO3溶液,将废液中的I２还原为Ｉ－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I-的目的是。
（2）操作X的名称为。
ﻫ（３)氧化时，在三颈瓶中将含Ｉ-的水溶液用盐酸调至pH约为２，缓慢通入Ｃl2，在4０0C左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
ﻫ（4）已知：５SO３2—+2IＯ3—+2H＋=I2＋5SＯ42—＋H2O某含碘废水(pＨ约为8)中一定存在I2,可能存在I－、IO3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl４多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。
ﻫ实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、ＦeCl3溶液、Nａ2SO3溶液4、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOＨ的工艺流程示意图如下：ﻫ依据上图完成下列问题:(1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。
(２）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mｇ2+等杂质,除去Ｍｇ2+的离子方程式为。
(3）精制过程要除去SＯ４2－,可选择下列溶液中的(填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。
a.Ｂa(OH)２b.Ｂａ（NO３）2c.ＢaＣl2(4)在实际生产中也可以用ＢaCＯ３除去SＯ4２-（已知溶解度BaSO４<BaCＯ3)，试用平衡移动原理加以解释：。
（５）脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、(填操作名称)而制得5０%的NａOＨ溶液。
5、以钡矿粉（主要成分为ＢａCＯ3,含有Ca2+、Fe2＋、Fe3＋、Ｍg2+等)制备BaCl2·2H2Ｏ的流程如下：(1）氧化过程主要反应的离子方程式为________＿_________＿＿___＿__＿＿__＿_。
(２) 沉淀C的主要成分是Ca(ＯH）2和________＿_＿_＿_＿_。
由图可知，为了更好的使Ｃa2+沉淀，还应采取的措施为。
ﻫﻫ(3）用ＢaSＯ4重量法测定产品纯度的步骤为:ﻫ步骤1：准确称取０.4~0．6g BａCl2·2H２Ｏ试样，加入1００mL水,３mL 2 mo ｌ·L-1的HＣl溶液加热溶解。
步骤２:边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H２SO4溶液。
ﻫ步骤3：待BaSＯ4沉降后, ，确认已完全沉淀。
ﻫ步骤4：过滤，用0.0１mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀３～４次，直至洗涤液中不含Cｌ-为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于_＿＿____＿中，经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至恒重。
称量计算BａCｌ2·2H2O中Bａ2+的含量。
①步骤3所缺的操作为。
②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为。
ﻫ③步骤５所用瓷质仪器名称为。
滤纸灰化时空气要充足，否则BaSＯ4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为。
ﻫ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO４作沉淀剂效果更好,请说明原因:。
[已知:Kｓp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(ＢaCrO4)=1.2×１0-1０]6、(20１3上海高考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fｅ3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空：(１)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用4７%的氢溴酸配置２6%的氢溴酸的氢溴酸50０ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、。
（2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的ｐH约为8.0的目的是、。
(３）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是、。
ﻫ（５)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取４.00ｇ无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO３溶液，充分反应后过滤;④;⑤称量。
若得到1.8８g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数)。
ﻫ若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是。
7、（２0１3北京高考)用含有A12Ｏ3、ＳiO2和少量FeO·ｘFe2Ｏ３的铝灰制备A12（ＳＯ4）3·1８H2Ｏ,工艺流程如下(部分操作和条件略):ﻫⅠ.向铝灰中加入过量稀H2ＳO4，过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ．加热,产生大量棕色沉淀,静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入ＭnSＯ4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。