大学化学习题
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
大学普通化学习题
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-⋅=∆mol kJ H mr θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。
（ ）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（ ）)1()(21(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（ ）4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11,3.131)15.298(-⋅=∆mol kJ K H m r θ。
由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（ ）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。
（ ）（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θm r G ∆。
（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-⋅dm mol （相同。
（ ）（8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。
的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。
( )（9）3MgCO 的溶度积61082.6-⨯=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中，)()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+⨯=⋅CO c Mg c 。
( )（10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。
( )（11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。
( )（12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
( )（13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
大学化学习题
1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。
1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）(2)化学反应的熵变与温度无关。
大学基础化学考试练习题及答案141
大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。
A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。
A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。
答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。
《大学化学》习题及答案
《⼤学化学》习题及答案《⼤学化学》习题⼀、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向⾃发进⾏B.逆向⾃发进⾏C.视具体情况⽽定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体，并使之溶解，会发⽣的情况是: （C）A.HAc的Ka值增⼤B. HAc的Ka值减⼩C.溶液的PH值增⼤D. 溶液的PH值减⼩3、下列分⼦中键⾓最⼤的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加⼊催化剂的⽬的是（C）A．改变反应进⾏的⽅向B．加快正反应速度⽽减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适⽤条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、⾃然界中，硬度最⼤的⾦属是（A）A．Cr B．Au C．⾦刚⽯D．SiO29、导电性能最好的⾦属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点⾼低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分⼦中键⾓最⼩的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4/doc/f036d59df424ccbff121dd36a32d7375a417c63b.html l413、在稀醋酸溶液中,加⼊等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离⼦的浓度14、稀溶液依数性中⼼的核⼼性质是( D )A.溶液的沸点升⾼B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸⽓压下降15、下列各组量⼦数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分⼦间只存在⾊散⼒的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最⼩的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最⼤转化率，可采取的措施是( A )A. 低温⾼压B. ⾼温低压C. 低温低压D. ⾼温⾼压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. ⽆法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：⼉童⾻质⽣长不良和⾻化不全，囟门晚闭，出⽛晚，“鸡胸”或佝偻病，成⼈患软⾻病、易⾻折，⼿⾜抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温⾼压(B) ⾼温低压(C) 低温低压(D)⾼温⾼压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、⼀⽀充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这主要取决于⼀定⾼度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. ⽆法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值B. 都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值C. 都是状态函数，变化量与途径⽆关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由⼤到⼩顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. ⼄烯B. H2O；C. N2D. BF332、升⾼温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分⼦总数B.增加了活化分⼦的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热⽅向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定34、依据酸碱质⼦理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
(完整版)大学化学习题
1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。
1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）(2)化学反应的熵变与温度无关。
大学化学知识竞赛题目
大学化学知识竞赛题目一、基础题1.请简要介绍原子结构的基本构成和结构。
2.解释化学键的概念，并列举几种常见的化学键类型。
3.说明离子键和共价键之间的区别，并给出具体的例子。
4.描述如何区分物质是酸、碱还是中性物质的方法。
5.解释化学反应速率与活化能之间的关系。
二、有机化学题1.什么是有机化合物？简要描述有机物的特性。
2.解释碳原子的杂化现象，并说明其对有机化合物结构的重要性。
3.分别解释醇、醚和酯的结构和性质。
4.简要介绍芳香族化合物及其特性，列举几个常见的芳香族化合物。
5.描述烷烃、烯烃和炔烃的结构及性质，以及它们之间的区别。
三、配位化学题1.什么是配位化合物？简要描述配位键和配位数的概念。
2.解释配位化合物中的中心离子和配体的作用。
3.描述配位化合物的几何结构，如正方形平面、八面体等，并说明影响结构的因素。
4.什么是配位化学反应？列举一个常见的配位反应，并进行简要描述。
5.简要介绍配位化合物在生物系统中的应用，如金属离子在蛋白质结构中的作用。
四、化学分析题1.什么是化学分析？简要描述定性分析和定量分析的基本原则。
2.分别解释滴定分析和电化学分析的原理与应用。
3.描述色谱分析方法及其在化学研究中的应用。
4.什么是质谱分析？简要介绍质谱仪的工作原理及在物质分析中的作用。
5.简要描述光度法分析的原理和应用领域。
以上是大学化学知识竞赛的题目范例，参赛者可以根据自己所学的知识和理解来回答这些问题。
希望大家能充分运用所学化学知识，在竞赛中取得好成绩。
大学基础化学考试练习题及答案311
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]可用于直接配制标准溶液的是A)KMnO4（A.R）B)K2Cr2O7（A.R）C)Na2S2O3·5H2O（A.R）D)NaOH（A.R）答案:B解析:2.[单选题]在一定温度下，相同浓度的下列稀溶液，渗透压最大的是（ ）A)MgSO4B)Fe2(SO4)3C)CH3COOHD)K2SO4答案:B解析:3.[单选题]检验淀粉已完全水解可用下列哪种试剂( )A)新制的Cu(OH)2悬浊液B)碘水C)NaOH 溶液D)稀硫酸答案:A解析:4.[单选题]在0.1 mol的H2SO4中，含有H+ （ ）A)0.05B)0.1C)0.2D)1答案:C解析:5.[单选题]下列说法错误的是 （ ）A)6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B)1 mol 12C的质量是12 gC)含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD)1 mol O2含有6.02×1023个氧原子6.[单选题]氧和臭氧的关系是（）。
A)同位素B)同素异形体C)同分异构体D)同一物质答案:B解析:7.[单选题]当化学反应：2A（g）＋B（g）4C（g）（放热反应），达到平衡时，若改变一个条件能使平衡向正反应方向移动的是( )。
A)加压B)使用催化剂C)加热D)减少C的浓度答案:D解析:8.[单选题]下列溶液中，pH值最小的是 （ ）A)0.01 mol·L-1HClB)0.01 mol·L-1H2SO4C)0.01 mol·L-1HAcD)0.01 mol·L-1H2C2O4答案:B解析:9.[单选题]十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)的俗名是A)大苏打B)纯碱C)芒硝D)小苏打答案:C解析:10.[单选题]下列叙述中，错误的是（ )A)把锌粒放入稀硫酸中会产生氢气，这是利用了稀硫酸的酸性B)浓硫酸与灼热的炭会产生二氧化碳，这是利用了浓硫酸的强氧化性C)将铜片放入浓硝酸或稀硝酸中，铜片都会溶解，说明浓、稀硝酸都具有强氧化性D)浓硝酸除了强氧化性外，还具有脱水性和吸水性答案:D。
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K
exp
nFE RT
2.988
(3) 设Ag+的浓度为m
Ag(s) + Fe3+
Ag+ + Fe2+
平衡时
0.05-m
mm
K
2.988
(0.05 m) / m (m / m )2
m=0.044mol·kg-1
4
例7. 在25℃时，电池
(Pt)H2(p)|HCl
(m=0.1mol·kg-1) (=0.798 )
rGm(3)= rGm(1) rGm(2) 2F (3)= 2F (1) RTln(p/p)
(Br2(g, p )|Br-)= (1)+(RT/2F)ln(p/p) =1.065+0.020=1.085V
cc
BH+
B + H+
c(1-) c c
(全部电离)
K
c 2 (1 )c
?
根据 =m,ici
1
1=c(1-)m(BH+) + cm(H+) +cm(Cl-)
=c[m(BH+)+m(Cl-)]+c[m(H+)-m(BH+) ]
2= c[m(BH+)+m(Cl-)](因溶液中有大量的B)
3= c[m(H+)+m(Cl-)]
rGm = rGm,1 + rGm,2 nF (PbSO4/Pb) = RTln KspnF (Pb2+/Pb) (PbSO4/Pb) =(RT/2F)ln Ksp+ (Pb2+/Pb)
(Pb2 / Pb) 0.358 0.01284 ln 1.58 108
(Pb2+/Pb)= 0.127V
9
3- 2= c[m(H+)-m(BH+) ]
1= 2+ (3- 2)
1 2 0.0995 3 2
K
c 2 (1 )c
1.10 10 5
2
例6. 试设计一个电池，其中进行下述反应：
Fe2+(a2)+Ag+(a1) Fe3+(a3)+Ag(s) (1)写出电池表达式； (2)计算上述电池反应在298K时的K (3)设将过量的细Ag粉加到浓度为0.05 mol kg-1的
E = (PbSO4/Pb) (Zn2+/Zn)= 0.4046V (PbSO4/Pb)= 0.358V
8
(2) 对于PbSO4电极，其电极反应为：
PbSO4 (s) = Pb2++SO42- rGm,1 =RTln Ksp
Pb2++2e Pb(s)
rGm,2 =nF (Pb2+/Pb)
PbSO4 (s) +2e = Pb(s)+SO42- rGm =?
度下ZnSO4的=？
解：负极：Zn(s) 2e Zn2+
正极：PbSO4 (s)+2e Pb(s)+SO42-(m-)
电池反应：PbSO4 (s)+ Zn(s)= Pb(s)+ZnSO4(m)
7
(1)E
E
RT 2F
ln
a(ZnSO4 )
0.5477
E
RT F
ln(
m
/ m
)
E =0.5477+0.0591lg(0.380.01)=0.4046V
|AgCl-Ag(s)
的电动势E=0.3522V。试求
(1)反应H2(g)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(m)的K (2)金属银在=0.809, m=1mol·kg-1HCl中所能产
生的H2的平衡分压
解：(1)反应H2(g)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(m)
E E
RT nF
Br2在KBr溶液上的平衡蒸气压为2.126 104Pa ，已 知(AgBr/Ag)=0.071V，求电极的 (Br2(g,p)|Br-) 解法一：电池反应为：Ag(s)+1/2 Br2(l)=AgBr(s) 由电池反应式可见，参加反应的物质均处于纯态， 故活度为1， E =E=0.9940V
E= (Br2(l)|Br-) (AgBr/Ag)=0.9940V (Br2(l)|Br-)=1.065V 对应电极反应：Br2(l)+2e 2Br-
(3) 已知E =0. 4046V,E=0.5230V,m=0.050 mol·kg-1
E
E
RT F
ln( m
/
m
)
0.5230 0.4046 0.0591 lg( 0.050)
=0.200
10
例9. 在25℃时，电池 Ag-AgBr(s)|KBr(m)|Br2 (l)(Pt)的E=0.9940V。
ln
aH2 Cl
E
2RT 2F
ln(
m
/
m
)2
0.3522V
E=0.2224V
5
将E=0.2224V代入下式
K
exp
2FE RT
3.304107
(2) 反应 2Ag(s)+2HCl(m) =H2(g)+2AgCl(s)
K
1 3.304107
p(H2 ) / p
( m / m )4
p(H2)
11
(1)Br2(l)+2e 2Br- (Br2(l)|Br-)=1.065V
rGm(1)= 2F (1)
(2) Br2(l) = Br2(g,p)
rGm=0
Br2(g,p)= Br2(g,p) rGm(2)=RTln(p/p)
(3)Br2(g, p)+2e 2Br- (Br2(g,p )|Br-)=? rGm(3)= 2F (3)
Fe(NO3)3溶液中，当反应达到平衡后，Ag+的浓 度为多少？ 已知(Ag+/Ag)=0.7991V, (Fe3+/Fe2+)=0.771V
解：(1)设计电池： Ptቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ Fe3+ (a3), Fe2+ (a2) || Ag+(a1)|Ag(s)
3
(2) E = (正) (负)=0.7991 0.771=0.0281V
(0.809 1)4 3.304 107
p
1.30 10 3 Pa
6
例8. 在25℃时，电池
Zn|ZnSO4
(m=0.01mol·kg-1) (=0.38 )
| PbSO4 -Pb(s)
的电动势E=0.5477V。
(1)已知(Zn2+/Zn)= 0.763V，求(PbSO4/Pb) (2)已知25℃时， PbSO4的Ksp=1.5810-8,求(Pb2+/Pb) (3)当ZnSO4的m=0.050 mol·kg-1时，E=0.5230V，求此浓
例5. 已知
c/mol·dm-3 /10-2S ·m-1
①氯化氢菲罗啉(BHCl) 0.001
1.360
②BHCl+大量B
0.001
1.045
③HCl(aq)
0.001
4.210
BHCl为强电解质，在溶液中全部电离为BH+和Cl-。
B为非电解质。试计算BH+ =B+H+的离解平衡常数。
解：BHCl BH++Cl-