2020年湖北省黄石二中高考化学模拟试卷(4月份)(有答案解析)

2020年湖北省黄石二中高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C. 防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制2.表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，不正确的是A. 一定条件下，与完全反应生成产物时失去的电子数B. 电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极溶解32g铜C. 向仅含的溶液中持续通入氯气，当有 mol 被氧化时，转移电子的数目为D. 标准状况下，锌与某浓度的反应生成气体，反应中转移的电子数为3.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A. 1 mol 布洛芬能与足量溶液反应最多生成B. 布洛芬的分子式为C. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种D. 布洛芬与苯乙酸是同系物4.下列实验操作能达到实验目的是A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制溶液C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量5.一种新型漂白剂如图可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是A. 工业上通过电解熔融的WX来制得WB. W、X对应的简单离子半径顺序为：C. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构D. Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸6.研究表明许多疾病，包括基因突变癌变、动脉硬化等和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。

用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示质子膜允许和通过，下列相关判断不正确的是A. 电极Ⅰ接电源负极，电极反应式为B. 质子从电极Ⅱ通过质子膜向电极Ⅰ作定向移动C. 吸收塔中的反应为D. 每处理2 mol NO，电解池质量减少32 g7.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡向正反应方向移动B. 时，反应达平衡后的转化率为C. 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动D. 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.硫的含氧酸有很多种，除常见的硫酸、亚硫酸外，还有很多其他酸，如焦亚硫酸、过一硫酸和过二硫酸等。

过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图1所示。

过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢，请回答下列相关问题。

过一硫酸中硫元素的化合价是______。

过二硫酸的结构式是______。

工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如图2：电解时阳极的电极反应式为______，阳极材料能否用铜丝代替铂丝？______填“能”或“不能”，说明理由：______。

焦亚硫酸钠是重要的抗氧化剂，工业上利用烟道气中的生产的工艺为：时，Ⅰ中为______溶液写化学式。

工艺中加入固体，并再次充入的目的是______。

葡萄酒常用作抗氧化剂，在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗滴定反应的离子方程式为______，该样品中的残留量为______以计。

9.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

海水中无机碳的存在形式及分布如图1所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______。

已知春季海水，预测冬季海水碱性将会______填“增强”或“减弱”，理由是______。

工业上以CO和为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在、、三种温度下合成甲醇。

如图2是上述三种温度下不同和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为与CO平衡转化率的关系。

下列说法正确的是______填字母。

A.a 、b、c三点转化率：B.上述三种温度之间关系为C.c 点状态下再通入1molCO和，新平衡中的体积分数增大D.a点状态下再通入和，平衡不移动加速臭氧层被破坏，其反应过程如图3所示：的作用是______。

已知：反应1：。

反应2：热化学方程式为______。

若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如图4。

点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近______。

、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为______；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为______。

若，反应达平衡时，N的体积分数为，则NO的转化率为______。

10.锌、氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。

基态的价电子排布式为______；独立的分子中，键键角为如图1是的部分结构以及其中键键角。

请解释离子中键角变为的原因是______。

离子液体具有很高的应用价值，其中离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图2所示：大键可用符号表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子数和电子数。

则离子中的大键应表示为______。

化合物具有很高的应用价值，其熔点只有，该物质晶体的类型是______。

过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如表所示：离子水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测、的水合离子为无色的原因：______。

与S形成某种化合物的晶胞如图3所示。

填入组成的______空隙中；由能否判断出、相切？______填“能”或“否”；已知晶体密度为，半径为，若要使、相切，则半径为______写计算表达式。

11.辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。

一种合成辣椒素中间体的合成路线如图：回答下列问题：中所含官能团的名称为______。

的结构简式为______。

、的反应类型分别是______、______。

的化学方程式为______。

满足下列条件的E的同分异构体有______种不考虑立体异构。

含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。

其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______。

参照上述合成路线，以1，丁二烯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线______。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，在医药工业可用于头孢羟唑、血管扩张药环扁桃酸酯、滴眼药羟苄唑、匹莫林等的中间体，也可作防腐剂。

实验室用如图1原理制备：物质状态熔点沸点溶解性扁桃酸无色透明晶体119300易溶于热水、乙醚和异丙醇乙醚无色透明液体溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛无色液体179微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿无色液体易溶于醇、醚、苯、不溶于水步骤一：向如图2所示的实验装置中加入约苯甲醛、约氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH 接近中性时可停止反应步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。

步骤三：水相用的硫酸酸化至pH为后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约。

请回答下列问题：图中仪器C的名称是______，装置B的作用是______。

步骤一中合适的加热方式是______。

步骤二中用乙醚的目的是______。

步骤三中加入适量无水硫酸钠的目的是______。

该实验的产率为______保留三位有效数字。

扁桃酸在高端化学中也有很重要的作用，如以扁桃酸与正丁醇为原料，在催化剂的催化下可合成手性拆分剂扁桃酸正丁酯，试写出该反应的化学方程式______。

-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；B.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇并不急于使细菌表面的蛋白质凝固，而是渗入到细菌体内，然后把整个细菌体内的蛋白质凝固起来，使蛋白质病毒变性失去生理活性从而达到杀菌的目地，故B错误；C.新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，出门应戴好口罩，专业人员缠带防护服，防护服、口罩的成分均含有机高分子材料，故C正确；D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，用热水配制，水解生成的次氯酸受热分解，不能提升消毒效果，故D错误；故选：C。

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等；B.乙醇不具有氧化性，乙醇可以使蛋白质变性，的酒精并不急于使细菌表面的蛋白质凝固，而是渗入到细菌体内，然后把整个细菌体内的蛋白质凝固起来，从而达到杀菌的目地；C.防护服和口罩中含有聚丙烯纤维、熔喷布等高分子化合物；D.次氯酸钠水解生成的次氯酸不稳定，加热分解。

本题考查了物质性质、蛋白质组成和性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.答案：B解析：解：A、 g Na的物质的量为，而与氧气反应时，无论生成还是，Na 的化合价均是从0价升高到价，Na失去电子为 mol，数目为，故A正确；B 、由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移个电子时溶解的铜不是32 g，故B错误；C 、通入氯气首先与反应，即当参与反应时，已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数，反应转移电子数，共转移电子数，故C正确；D、标准状况下，气体的物质的量为，而锌与某浓度的反应不论生成还是，每生成1 mol都转移2mol电子，故生成气体转移电子为个，故D正确。

故选：B。

A 、 g Na反应后化合价均是从0价升高到价；B、由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解；C、通入氯气首先与反应，再与反应；D、求出混合气体的物质的量，然后根据无论生成的是氢气还是二氧化硫，均1mol转移2mol电子来分析。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

3.答案：B解析：解：布洛芬分子中只含有一个羧基，1mol羧基只与1mol 反应，生成1 mol ，故A正确；B.布洛芬分子的分子式为，故B错误；C.布洛芬分子上下结构对称，则布洛芬在苯环上的一氯代物有2种，故C正确；D.布洛芬分子含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故D正确；故选：B。

由结构可知分子式，分子中含苯环、，结合苯基羧酸的性质来解答。