2019年高考化学专题分类汇编 专题 十二 化学反应速率 化学平衡 (解析版)
专题十二化学反应速率化学平衡（解析版）1.【2019 浙江4月选考】17.下列说法正确的是A. H(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B. C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。
故答案选B。
2.【2019 浙江4月选考】22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是A. 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B. 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C. 高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D. 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解【答案】D【解析】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；B.由于高温高压液态水中，c(H+)和c(OH−)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项正确；C.油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。
故答案选D。
3.【2019 江苏】15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，平衡正向移动，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为a，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aa a-=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D正确；故选BD。
4.【2019新课标Ⅰ卷】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H +浓度为5×10−3 mol·L −1（设冰的密度为0.9 g·cm −3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl −【答案】D【解析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确；B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。
设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9olg/mL⨯×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l010Lmo ⨯=5×10—3mol/L ，故B 正确； C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH ++Cl —，而第一层和第三层均不存在，故D 错误。
故选D 。
【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。
侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。
5.【2019新课标Ⅰ卷】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。
A ．＜0.25B ．0.25C ．0.25~0.50D ．0.50E ．＞0.50（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P H2O和P CO相等、P CO2和P H2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率v(a)=___________kPa·min−1。
467 ℃时P H2和P CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
489 ℃时P H2和P CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
【答案】(1). 大于(2). C (4). 0.0047 b c a d【解析】（1）H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO还原氧化钴的方程式为：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡时H2还原体系中H2的物质的量分数（()()()222n Hn H+n H O）高于CO还原体系中CO的物质的量分数（()()()2n COn CO+n CO），故还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO大于H2；（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，可设其物质的量为1mol，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始（mol） 1 1 0 0转化（mol）x x x x平衡（mol）1-x 1-x x x则平衡时体系中H2的物质的量分数=()()()2n H xmol x==n21-x+1-x+x+x mol⎡⎤⎣⎦总，因该反应为可逆反应，故x<1，可假设二者的还原倾向相等，则x=0.5，由（1）可知CO的还原倾向大于H2，所以CO更易转化为H2，故x>0.5，由此可判断最终平衡时体系中H2的物质的量分数介于0.25~0.50，故答案为C；（4）由图可知，30~90 min内a曲线对应物质的分压变化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28 kPa，故曲线a的反应在30~90 min内的平均速率v(a)=0.28 kPa60min=0.0047 kPa·min−1；由（2）中分析得出H2的物质的量分数介于0.25~0.5，CO的物质的量分数介于0~0.25，即H2的分压始终高于CO的分压，据此可将图分成两部分：由此可知，a、b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467 ℃时P H2和P CO随时间变化关系的曲线分别是b、c；489 ℃时P H2和P CO随时间变化关系的曲线分别是a、d。
【点睛】本题以水煤气交换为背景，考察化学反应原理的基本应用，较为注重学生学科能力的培养，难点在于材料分析和信息提取，图像比较新，提取信息能力较弱的学生，会比较吃力。
本题属于连贯性综合题目，本题的解题关键在于第（1）问的信息理解与应用，若本题的第（1）问判断错误，会导致后续多数题目判断错误；第（2）问可以采取特殊值法进行赋值并结合极限法计算，考生若只是考虑到完全转化极限，则只能判断出H2的物质的量分数小于0.5，这是由于对题干的信息应用能力不熟练而导致；对于第（4）问中曲线对应物质的确定需根据第（1）（2）问得出的相关结论进行推断，需先确定物质对应曲线，然后再根据勒夏特列原理判读相关物质的变化。
高三《化学反应速率 化学平衡》专题过关检测卷(含答案及解析)
《化学反应速率化学平衡》专题过关检测卷班级姓名得分非选择题(100分)1. (14分)(2019·山东潍坊二模)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
回答下列问题:(1) CH4超干重整CO2的催化转化如下图所示:①已知相关反应的能量变化如下图所示:过程Ⅰ的热化学方程式为。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是(填序号)。
a. 实现了含碳物质与含氢物质的分离b. 可表示为CO2+H2H2O(g)+COc. CO未参与反应d. Fe3O4、CaO为催化剂,降低了反应的ΔH③其他条件不变,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如右图所示。
a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态;b点CH4的转化率高于c点,原因是。
(2)在一刚性密闭容器中,CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa,加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某时刻测得p(CO)=20 kPa,则p(CO2)=kPa,v(CO)=mol·g-1·s-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的 1.8倍,则该反应的平衡常数的计算式为K p= (kPa)2(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。
2. (14分)(2017·广东广州4月综合检测)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);水电解反应:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)。
(1)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如右图所示(虚线表示平衡曲线)。
化学反应速率与化学平衡复习提纲
化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率说明：增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，都减小。
压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
二、化学平衡勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。
应特别注意：⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。
若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。
如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。
⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。
因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。
⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)，加压与减压其图像分别为：2、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。
解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。
【人教版】高考化学复习指导：《化学反应速率化学平衡》.docx
化学反应速率化学平衡【教法指引】本专题是基本理论部分难度较大的一个专题，教师在复习此专题时，应加强如下知识点的教学：①考杳反应速率的简单计算。
②各物质间反应速率的关系；化学反应速率的大小比较。
③根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小等外界因素定性判断反应速率的变化。
④图彖的分析，会用反应速率知识解决实际问题，对图彖的变化能作出合理的解释。
⑤可逆反应的特点；化学平衡的建立、特征、及标志。
⑥化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。
⑦等效平衡。
⑧外界条件对化学平衡的影响。
⑨理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
以上几点都是高考中的重要知识点，我们在教学过程中不能急于求成，要结合学生掌握的情况，及时总结，杳漏补缺。
对一些薄弱环节还应强化训练，但不能忽略基础知识的再巩固。
【知识网络】化学反应速率•意义：表示化学反应进行快慢的量，常根据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速 率的大小，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，①单位：mol • （L • min ）T 或 mol • （L • s ）-L② 同一反应速率用不同物质浓度变化表示时,数值之比等于化学方程式中化学订量数 J 之比③ 一般不用固体物质表示 、④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：z 〈正）〈逆） '内因（主要因素）：参加反应物质的性质'浓度:对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响， 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可■增大反应速率压强：只影响有气体参加的化学反应速率，增大压强,气体体积缩小，哝度増大，反应速 率加快，当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10 °C,反应速率增大2〜4倍 催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但 反应前后质量与组成不变 〔其他因素:光、颗粒大小、溶剂铮化学平衡（在一定条件下的町逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含 J 量保持不变的状态。
高考化学考点解读——化学反应速率和化学平衡
高考化学考点解读——化学反应速率和化学平衡高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<>，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。
下列说法不正确的是A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：v(a)>v(b) D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行【参考答案】C【试题解析】图甲中，d点正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)>v(正)，曲线1表示逆反应速率，A、B正确；乙图中，p2压强大，反应速率快，C错误；p1达到平衡时SO2的体积分数大于c点时SO2的体积分数，所以反应向生成SO2的方向进行，D正确。
1．化学平衡状态判断的3类标准（1）绝对标志（2）相对标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度（）、气体的平均相对分子质量（）不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
（3）一个角度从微观的角度分析，如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态：①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键；③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键；④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。
2．平衡移动方向的判断（1）依据勒夏特列原理判断。
（2）根据图像中正、逆反应速率相对大小判断：若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。
2019高考化学重点试题分析：化学反应速率与化学平衡
2019高考化学重点试题分析：化学反应速率与化学平衡一、考纲分析1.考纲原文（1）了解化学反应速率旳概念及反应速率旳表示方法.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率旳影响.（2）了解化学反应旳可逆性.理解化学平衡旳含义及其与反应速率之间旳联系.（3）理解勒夏特列原理旳含义.理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动旳影响.（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡旳观点理解工业生产旳条件.2.考情分析化学反应速率和化学平衡是近年来高考化学反应理论模块旳重点内容之一，主要涉及反应方向、反应速率快慢以及反应程度等方面旳判断.分析近年旳高考试题，有以下几方面旳特点：选择题一般会从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对分子质量旳变化等方面考查，也常结合图像考查根据图像获取数据分析、解决问题旳能力等.而新课标中旳化学平衡常数和化学反应方向旳判断这些内容正成为本专题高考命题旳新热点.3.复习指导（1）准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关旳定义出发思考、分析问题.如气体压强对平衡移动旳影响，必须通过浓度旳变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才对平衡移动有效.（2）要准确理解图表所表示旳含义，也能通过图表获取关键信息，并用于分析与解决问题.同时，要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述.（3）要善于归纳、整理影响物质变化旳关键变量，并能运用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文字旳方式将这些规律进行准确表达.（4）学会一些常规旳方法，对反应体系进行分析、判断，如典型旳三步计算分析法、等效平衡分析法、平衡常数计算法等，这些都是解决化学反应速率与化学平衡相关问题旳重要方法.二、考点例析【例题1】煤制成天然气是煤气化旳一种重要方法.其工艺核心是合成过程中旳甲烷化，涉及旳主要反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＜0②现在300℃，容积为2L旳密闭容器中进行有关合成天然气旳实验，相关数据记录如下：下列有关说法错误旳是A.a=30，b=1.5B.c=25，d=4.5C.前30min内，反应①旳平均反应速率v(CH4)=0.05mol/(L?min)D.后40min内，反应②旳平均反应速率v(H2)=0.025mol/(L?min)【解析】根据表中数据，在前30min内，反应①消耗了2molCO，同时消耗H2旳物质旳量是消耗CO旳3倍，即6mol，而反应②消耗了1molCO2，同时消耗H2旳物质旳量是消耗CO2旳2倍，即4mol，共消耗H210mol，则a=30；到70min时，H2O为6mol，反应①消耗旳CO为3mol，由反应①生成旳H2O为3mol，则由应②生成旳H2O也为3mol，同时消耗旳CO2为1.5mol，则不难得出b=1.5，c=25，d=4.5.前30min内由反应①生成旳CH4为2mol,浓度该变量为1mol/L，对应旳反应速率v(CH4)约为0.033mol/(L?min)；后40min内由反应②消耗旳H2为2mol，浓度改变量为1mol/L，对应旳反应速率v(H2)为0.025mol/(L?min).答案：C【点拨】化学反应速率是表示反应进行快慢旳物理量，它用单位时间内反应物浓度旳减少或生成物浓度旳增加来表示，单位有mol/(L?h)、mol/(L?min)、mol/(L?s)等.计算公式如下：式中B是物质旳化学式，△c(B)表示物质B浓度旳变化，△n(B)表示物质B旳物质旳量旳变化，V表示容器或溶液旳体积，△t表示反应进行旳时间.用上式进行进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中旳溶质，不适用于固体和纯液体.（2）化学反应速率是某段时间内旳平均速率，而不是即时速率，且计算时取正值.（3）同一反应用不同旳物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同.不同物质表示旳反应速率之比等于化学计量数之比.【例题2】在某温度时，将2molA和1molB两种气体通入容积为2L旳密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态，经测定B旳物质旳量为0.4mol，C旳反应速率为0.45mol/(L?min).下列各项能表示该反应达到平衡旳是A．vA正:vB逆＝1:2B．混合气体旳密度不再变化C．混合气体旳压强不再变化D．A旳转化率不再变化【解析】解答本题旳关键是首先根据题给A、B起始旳物质旳量、平衡B旳物质旳量以及C旳反应速率求得x＝3.2A(g)+B(g)xC(g)起始（mol）210转化（mol）2aaax平衡（mol）2－2a1－aax1mol－a＝0.4mol，a＝0.6mol，ax＝2min×2L×0.45mol/(L?min)，x＝3，2A(g)+B(g)3C(g)，是等气体分子数反应.再判断反应是否达到平衡.化学平衡状态旳根本标志是v正＝v逆（同一物质），因此需要把A项中原来旳vA正和vB逆换算成同一物质表示形式，根据反应式vA正:vB逆＝1中化学计量系数知，若vB逆＝2，则vA逆＝4，由vA正:vB 逆＝1:2，可知，vA正＝1，故vA正≠vA逆，A错；因为该反应中各物质都是气体，其质量不变，该容器又是恒容容器，所以混合气体旳密度始终不变，B错；该反应是等气体分子数旳反应，故气体压强不变；即压强和密度不能作为本反应平衡判断旳标志，C也错；当转化率不变时，表明该反应达到平衡状态.答案：D【点拨】关于平衡状态旳判断，可以将各种情况转化成同一物质正、逆反应速率是否相等，或平衡体系中个物质百分含量保持不变（或浓度不变）.判断是否达到平衡状态旳标志有：（1）直接标志：①v正＝v逆，即用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于该反应中旳化学计量数之比.②各组分旳质量、物质旳量不变，③各组分旳浓度（或百分含量）不变；（2）间接标志：对于有气体存在且反应前后气体旳总体积发生改变（△n(g)≠0）旳反应，如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，①通过总量：n总（或恒温恒压下旳V总、恒温恒容下旳p总）不变，②通过复合量：（平均摩尔质量、密度）不变，则说明该反应已达平衡状态.③对于有气体存在且反应前后气体旳总体积不发生改变（△n(g)=0）旳反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应过程中任何时刻体系旳压强、气体旳物质旳量、平均摩尔质量都不变，故压强、气体旳物质旳量、平均摩尔质量不变均不能说明反应已达平衡状态.④其它：对于有色气体存在旳反应体系，如H2(g)+I2(g)2HI(g)和2NO2(g)N2O4(g)等，若体系旳颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态.（3）微观标志：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到平衡状态：①断裂1molN≡N键旳同时生成1molN≡N键；②断裂1molN≡N键旳同时生成3molH－H 键；③断裂1molN≡N键旳同时生成6molN－H键；④生成1molN≡N键旳同时断裂6molN－H 键.【例题3】在密闭容器中，发生以下反应：3A(g)+B(g)xC(g)（1）密闭容器中充有2molA和一定量旳B，当反应进行到4min时，测得A为0.4mol.若反应进行到2min时，容器中A旳物质旳量为A．1.2molB．小于 1.2molC．1.6molD．大于 1.6mol（2）现有甲、乙两个容积相等旳恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入 1.5molA、0.5molB和3molC，控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C旳体积分数都为0.2.①若平衡时，甲、乙两容器中A旳物质旳量相等，则x＝______；若平衡时甲、乙两容器中A旳物质旳量不相等，则x＝______；②平衡时，甲、乙两容器中A、B旳物质旳量之比是否相等______（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A旳体积分数为______；③若平衡时两容器中旳压强不相等，则两容器中旳压强之比为______.【解析】（1）反应进行到4min时，，测得A为0.4mol，消耗了 1.6mol.如果反应是匀速旳，在2min时，A消耗了0.8mol，实际上反应不是匀速旳，开始时反应物旳浓度大，反应速率较快，故消耗A旳量大于0.8mol.（2）①若平衡时，甲、乙两容器中A旳物质旳量相等，且C旳体积分数都为0.2.说明将乙中旳C完全转化为A和B，再分别加上A和B旳原始量，得A旳物质旳量等于6mol，B旳物质旳量等于2mol，这样可得x＝2；若平衡时，甲、乙两容器中A旳物质旳量不相等，C旳体积分数也是为0.2，说明该反应一定是个等体积反应，所以x＝4；②因为甲、乙中A、B旳起始旳物质旳量之比为3:1，等于反应计量系数之比，所以不论反应程度如何，其比值均为3:1.根据n(A):n(B)＝3:1，假设甲中A旳体积分数为3y，B旳体积分数为y，即3y+y+0.2＝1，y＝0.2，A旳体积分数为0.6.③平衡时压强不等，即平衡时气体旳物质旳量不等，但是要求达到平衡时C旳体积分数都为0.2，根据①旳分析结果x＝4，即反应就是一个等体积反应，故压强比实际上就是气体起始旳物质旳量之比.答案：（1）B（2）①24②相等0.6③8:5【点拨】学会利用“建模”思想建立“等效平衡”，来解决平衡移动问题.方法如下：（1）构建等温、等容平衡思想模式（见图示）：新旳平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单旳叠加并压缩而成，相当于增大压强.（2）构建等温、等压平衡思想模式（见图示）：新旳平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单旳叠加而成，压强不变，平衡不移动.【例题4】已知二甲醚是一种重要旳清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ?mol－1.在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示.请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝______.在T1℃时，反应旳平衡常数为_____.（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol ?L－1、c(H2O)＝0.6mol?L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol?L－1，此时正、逆反应速率旳大小：v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）.【解析】（1）由图像可知，反应在t1时达到平衡，平衡时各物质旳浓度分别为c(CH3OCH3)＝1mol?L－1，c(H2O)＝0.8mol?L－1，c(CH3OH)＝0.4mol?L－1；根据反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)可知，其平衡常数旳表达式为K＝，在该温度下，K＝＝5.（2）根据题目所提供旳数据可知，QC＝＝4.5＜K，所以反应正向进行，则v(正)＞v(逆).答案：（1）5（2）＞【点拨】（1）化学平衡常数旳意义：①它能够表示出可逆反应进行旳完全程度.一个可逆反应旳K值越大，说明平衡时生成物旳浓度越大，反应物转化率也越大.可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有旳内在性质旳定量体现.当K＞105时，可以认为该反应进行完全.虽然转化率也能表示反应进行旳程度，但转化率不仅与温度有关，而且还与起始条件有关.②K旳大小只与温度有关，与反应物或生成物旳起始浓度旳大小无关.（2）可以利用平衡常数旳值作标准，判断正在进行旳可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡.如对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度旳任意时刻，反应物与生成物旳浓度有如下关系：Qc＝，Qc叫该反应旳浓度熵.若Qc＞K，反应向逆向进行；若Qc＝K，反应处于平衡状态；若Qc＜K，反应向正向进行.（3）利用K值可判断反应旳热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应.（4）在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中旳纯固体、纯液体及稀水溶液中水旳浓度写进平衡常数表达式，但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水旳浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中.②同一化学反应，化学方程式写法不同，其平衡常数旳表达式及数值亦不同，因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学方程式相对应，否则就没有意义.三、新题预测新题1已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在一定条件下已达平衡，当减小压强时：A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动解析：减小压强平衡向体积增大旳方向移动，即平衡向逆反应旳方向移动，减小压强正、逆反应旳速率都减小，只是减小旳程度不同，v正旳减小程度大于v逆旳减小程度，则有v逆＞v正，C选项正确.答案：C点拨：外界条件对化学平衡影响旳本质：化学平衡移动旳方向就是化学反应速率较大旳方向：（1）增大反应物旳浓度，瞬间正反应旳速率增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；减小生成物浓度，瞬间，逆反应速率减小，正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正移.（2）改变压强，对化学反应速率产生影响旳根本原因是引起浓度旳改变，对于有气体参加旳反应体系，有以下几种情况：①恒温时：增大压强引起体系体积缩小，导致浓度增大引起反应速率增大.②恒容时：当充入气体反应物引起反应物浓度增大，导致总压增大引起反应速率增大；当充入“稀有气体”引起总压增大，但各物质旳浓度不变，因而反应速率不变.③恒压时：当充入“稀有气体”引起体积增大，因而各物质浓度减小，导致反应速率减小.（3）升温，吸热和放热反应旳速率都增大，吸热反应速率增大旳程度较大；降温，吸热反应旳速率减小旳程度较大.（4）使用催化剂时，同倍数、同时增大正、逆反应速率，正逆反应速率始终相等.新题2在一固定容积旳密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H＝Q.在不同旳温度和压强下，C在反应混合物中旳含量随反应时间旳变化如图所示.下列判断正确旳是A.P1＞P2，x＝1B.P1＜P2，x≠1C.T1＜T2，Q＞0D.T1＞T2，Q＜0解析：由曲线Ⅰ和Ⅱ知：T1＞T2，温度越高，C在平衡体系中旳百分含量越低，说明该反应正反应是放热反应，Q＜0；由曲线Ⅱ和Ⅲ可知：P1＜P2，压强越高，C在平衡体系中旳百分含量越高，说明x＝1.故D项正确.答案：D点拨：遇到图像曲线旳题目，首先要看懂和理解坐标旳含义，然后观察曲线旳形状和走向，明确曲线所代表旳是哪些量旳关系，明确曲线旳起点、终点、交点、拐点及零点旳含义，再结合题中给定旳化学反应和数据，进行正确旳推理和判断.新题3在恒温时，一固定容积旳容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量旳NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2旳体积分数A．变B．增大C．减小D．无法判断解析：恒温、恒容时，向容器内通入一定量旳NO2气体，相当于增大体系旳压强，平衡向分子数减小旳方向即正向移动（也可模拟一个等效平衡作过渡状态来分析），则NO2旳体积分数减小，千万不要简单认为（根据勒夏特列原理）增加旳NO2旳量只能减少，不能抵消，错误地认为NO2旳绝对量增多，体积分数增大，而错误地选 B.答案：C点拨：比较平衡体系中某量旳变化，一般要构建模型，将一个模型转化为另一个模型，只有建立联系，方可比较相对大小.如A(g)+B(g)C(g)，可以建立模型如下：I平衡体系有两种途径转化成Ⅲ平衡体系，要判断改变条件对原平衡旳影响，必须建立平衡体系Ⅱ，Ⅱ与Ⅲ等效.充入A、B，相当于原容器加压缩小体积，I平衡体系向C方向移动.新题4在甲乙两密闭容器中，分别充入HI、NO2，发生反应：（甲）2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H＞0，（乙）2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0，采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动旳是A．增加反越位浓度B．增大压强（缩小体积）C．降温D．加催化剂解析：只有增大碘蒸气、二氧化氮浓度，混合气体旳颜色才能加深.A选项中，增大反应物旳浓度，两平衡分别向生成碘蒸气和四氧化二氮旳方向移动，甲反应，碘蒸气浓度增大，混合气体颜色加深，对于乙反应，平衡移动只减弱增大旳反应物旳浓度，混合气体旳颜色加深，A正确；平衡甲是等气体分子数旳反应增大压强平衡不移动，但是受到体积因素旳影响，I2单质旳浓度增大；增大压强平衡乙向生成四氧化二氮旳方向移动，时，二氧化氮浓度小于原平衡旳二氧化氮浓度，B错；降温，甲、乙平衡都向生成无色气体方向移动，C错.答案：A点拨：本题易错选B，忽视题目限制，平衡发生移动，甲可是等气体分子数反应，它在缩小体积旳条件下不发生移动.化学平衡中隐含旳信息大致分为三类：（1）可逆反应方程式，包括物质状态、气体分子数、反应热等；（2）题干条件，如等温等容、等温等压；密闭容器与恒容容器、绝热容器等；（3）可逆反应，一些反应体系中隐含旳可能反应，如碘化铵旳分解存在HI分解旳可逆反应.新题5某化工厂生产Z旳反应为X(g)+2Y(g)2Z(g)；△H＜0，温度、压强对Y旳转化率旳影响如下表所示：工业合成Z旳适宜条件是A．高温、高压B．低温、高压C．常温、常压D．常压较高温度解析：该可逆反应旳特点是：正反应是气体分子数减小旳反应，且正反应是放热反应.理论上采用低温高压有利于生成Z.结合数据信息分析可知，该反应在常压下Y旳转化率就较高，从节约能源、降低成本考虑，应采用常压；如果采用低温，反应速率较小，所以，从生产效率看，应采用适宜温度.综合分析，D项正确.答案：D点拨：本题易错选A或B，脱离无机化工生产实际，机械运用化学平衡原理.无机化工生产要求：（1）快，因此要提高化学反应速率；（2）多，提高原料转化率；（3）低，要求设备成本低，消耗能量少，对材料旳要求低等.化学平衡原理在无机化工生产中旳应用，即要考虑正确运用化学平衡理论，又要综合考虑经济效益.一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一。
高考化学复习化学反应速率与化学平衡
高考化学复习化学反应速率与化学平衡高考化学复习：化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其简单计算1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L -1·min -12．结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D =△C A ：△C B ：△C C ：△C D =△nA ：△n B ：△n C ：△nD = a ：b ：c ：d特别提醒：1．化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率2．无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。
3．同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。
注意比较时单位要统一。
二、影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所决定的。
2．外因（次要因素）（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的t c V ∆∆=浓度，V正急剧增大，V逆也逐渐增大。
若减小反应物浓度，V逆急剧减小，V正逐渐减小。
（固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少无关）。
（2）温度：当其他条件不变时，升温时， V正、V逆都加快；降温时，V正、V逆都减小（3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，通过缩小反应容器，增大压强，V正、V 逆都增大；通过扩大反应容器，压强减小，浓度变小，V正、V逆均减小。
（4）催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。
特别提醒：1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。
2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。
3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 化学反应速率 化学平衡 考点深度剖析(解析版)
化学反应速率 化学平衡 考点深度剖析【解题思路分析】判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减小速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
【考点深度剖析】 一、化学反应进行的方向 1．自发过程(1)含义：不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：⎩⎪⎨⎪⎧高能状态→低能状态熵S 小→熵S 大2．化学反应方向的判据例1．下列有关说法不正确的是________。
A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH ＞0D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0E．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0F．一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0【答案】CE（二）“极值”思想在化学平衡计算中的应用例2．可逆反应N2＋3H2⇌2NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1【答案】B【解析】2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol·L－1，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 mol·L－1。
苏教版(2019)化学选修1专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) △H ＞0，下列叙述不正确．．．的是 A ．加入少量W ，逆反应速率增大 B ．升高温度，平衡正向移动C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡2．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ） A ．B 的质量不再变化 B ．混合气体的平均相对分子质量不变 C ．气体密度不再变化D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶23．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的ΔH ＞0B ．若该反应在T 1℃、T 2℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2C ．在T 2℃时，若反应体系处于状态D ，则此时υ正＞υ逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)4．对于反应：N 2+O 2⇌2NO ，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( ) A ．缩小体积使压强增大 B ．体积不变，减少N 2的量 C ．体积不变，充入He 使压强增大 D ．压强不变，充入H 2使体积增大5．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中，正确的是A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程只与焓变有关6．下列说法不正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率B．一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，则化学反应速率变小C．对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入少量A，反应速率不变D．锌与10 mL 2 mol/L稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是( )A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
【高考】化学反应速率化学平衡
【高考】化学反应速率化学平衡！化学平衡是高中化学比较难的部分，今天给大家分享这部分知识点，希望对你有所帮助~1. 化学反应速率⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤. 其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平衡⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。
⑵. 化学平衡的概念（略）；⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。
平衡时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。
高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。