2016年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷
陕西省汉中市2016届高三上学期质检化学试卷 含解析
2015—2016学年陕西省汉中市高三(上）质检化学试卷一、选择题（1～16题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．HF的电子式： B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(）A．化合物：干冰,冰水混合物,烧碱B．同素异形体:活性炭，C60,金刚石C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水,盐酸3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(）A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB．标准状况下,由H2O2制得2。
24LO2转移的电子数目为0。
4N AC．常温常压下，8g O3含有4 N A个电子D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0。
02N A4．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（)A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣5．下列说法正确的是(）A．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是,将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6。
5的牛奶中c（H+）的100倍6．分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构)（)A．4种B．5种C．6种D．7种7．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是(）①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应; ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥8．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0。
陕西省2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试卷(含解析)
2016——2017学年第二学期第二次月考试题（卷）高二化学（满分：100分考试时间：60分钟共23题）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N:14 Ca:40一.选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 一溴甲烷可用于土壤消毒、消灭害虫。
下列有关说法错误的是（）A. 一溴甲烷的分子式是CH3BrB. 一溴甲烷分子中只含共价键，不含离子键C. 一溴甲烷不存在同分异构体D. 可以利用加成反应制备一溴甲烷【答案】D【解析】A．甲烷分子中的一个氢原子被溴原子取代生成一溴甲烷，所以一溴甲烷的化学式为CH3Br，故A正确；B．一溴甲烷中碳元素和溴元素、氢元素之间以共价键相结合，所以只含共价键，故B正确；C．一溴甲烷只有一种结构，所以不存在同分异构体，故C正确；D．甲烷中不含不饱和键，所以不能利用加成反应制备一溴甲烷，故D错误；故选D。
2. 下列关于有机物的命名不正确的是（）A. 2－甲基戊烷B. 2－乙基庚烷C. 3，4－二甲基辛烷D. 5－甲基－1－已烯【答案】B【解析】A．2-二甲基戊烷，该有机物主链为戊烷，在2号C含有1个甲基，该有机物结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，该命名符合烷烃的命名原则，故A正确；B．2-乙基庚烷，烷烃的命名出现2-乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有8个C，主链为辛烷，其结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2 CH2CH3，正确命名应该为：3-甲基辛烷，故B错误；C．3，4-二甲基辛烷，主链为辛烷，在3，4号C各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2 CH2CH2 CH2CH3，故C正确；3. 下列变化中发生取代反应的是（）A. 苯与溴水混合，水层颜色变浅B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 用甲苯制备三硝基甲苯D. 苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷【答案】C【解析】选项A中苯与溴水混合出现颜色变化，属于萃取，是物理变化，选项B、D属于加成反应。
2016陕西中考化学试卷(试卷+答案)
2016年陕西省初中毕业学业考试（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Zn—65第Ⅰ卷(选择题共14分)一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。
每小题只有一个选项是符合题意的)9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不正确．．．的是( )A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B.无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度10.规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( )11.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。
下列关于CO2和CO的各项对比,有错误．．的是( )选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同12.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。
下列说法正确的是( )A.H2O、H2CO3中均含有氢分子B.KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10D.、、表示的粒子都是阴离子13.锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni14.下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )选项实验目的实验方案A验证某可燃性气体中含有H2点燃气体,在火焰上方罩干冷烧杯,观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解,再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨,闻气味15.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。
2016年陕西省中考真题化学
2016年陕西省中考真题化学一、选择题1.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是( )A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B.无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度解析：A、用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀，正确；B、K2SO4是一种钾肥，错误；C、发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物，正确；D、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确。
答案：B2. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是( )A. 加大理石B. 取烧碱C. 称粗盐的质量D. 量水的体积解析：A.取用固体药品时可以用药匙，或者用镊子夹取。
具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器。
故错误；B.固体药品取用时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，所以图中操作错误，故错误；C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；D.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确。
答案：D3. 对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是( )A.AB.BC.CD.D解析：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，分子的种类不同，故对；B、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量是12：(16×2)=2：8，氧化碳中碳元素和氧元素质量比是：12：16=3：4，元素的质量比不同，故对；C、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，一氧化不能与水化合，故错；D、二氧化碳和一氧化碳在常温下均是无色气味的气体，相同条件下的密度不同，故对。
答案：C4. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是( )A.H20、H2CO3中均含有氢分子B.KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10D. 表示的粒子都是阴离子解析：A.H20、H2CO3中均含有氢元素，不是氢分子，故错误；B.钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+a+(﹣2)×3=0，则a=+5价。
2016年陕西省中考化学试题与答案解析
2016 年陕西省中考化学试卷一、选择题（共7 小题）1.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）A．用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B．无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度【考点】合金与合金的性质；硬水与软水；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类；空气与水；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】 A 、根据合金的性质解答；B、根据肥料的类别解答；C、根据物质的类别解答；D、根据降低水的硬度的方法解答．【解答】解： A 、用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀，正确；B、 K2SO4是一种钾肥，错误；C、发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物，正确；D、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确；故选 B．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2.规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）A．加大理石B．取烧碱C．称粗盐的质量D．量水的体积【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】 A 、取用块状药品或金属颗粒时可以用药匙，或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”；B、根据固体药品取用时：取下瓶塞倒放在实验台上进行分析；C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解： A 、取用固体药品时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．故错误；B、固体药品取用时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，所以图中操作错误，故错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确．故选 D．【点评】掌握量筒的正确读数方法，就能轻松解答题目．熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．3.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO2和 CO 的各项对比，有错误的是（）选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气味相同条件下其他的密度不同A．AB．BC．CD．D【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】 A 、根据二氧化碳和一氧化碳分子构成情况分析；B、根据物质的元素组成解答；C、根据二氧化碳和一氧化碳化学性质分析；D、根据二氧化碳和一氧化碳物理性质分析．【解答】解： A 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，分子的种类不同，故对；B、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量是12：（ 16×2） =2： 8，氧化碳中碳元素和氧元素质量比是：12：16=3： 4，元素的质量比不同，故对；C、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，一氧化不能与水化合，故错；D、二氧化碳和一氧化碳在常温下均是无色气味的气体，相同条件下的密度不同，故对．故选 C．【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，主要出现在选择题和实验题中．4.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（）A． H20、 H2CO3中均含有氢分子B． KClO 3、KCl 中氯元素的化合价不相同C． Na +、 Mg2+、 Al3+原子核内质子数均为 10D．表示的粒子都是阴离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】 A 、根据 H20、 H 2CO3中均含有氢元素解答；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零解答；C、根据质子数决定元素的种类解答；D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析．【解答】解：A、 H20、 H2CO3中均含有氢元素，不是氢分子，故错误；B、钾元素显 +1 价，氧元素显﹣ 2 价，设 KClO 3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +a+（﹣ 2）×3=0，则a=+5 价．钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1 ）+x=0 ，则 x= ﹣ 1 价， KClO 3、 KCl中氯元素的化合价不相同，故正确；C、 Na+、 Mg 2+、 Al 3+原子核内质子数分别为11、 12、 13，核外电子水均为10，故错误；D、由粒子的结构示意图可知，前两个结构示意图中质子数＜核外电子数，为阴离子，最后一个结构示意图中质子数＞核外电子数，为阳离子，故错误；答案： B．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．5.锰和镍（Ni ）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO 4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn 、 Ni 、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A ． Mn 、Ni 、 CuB ．Mn 、 Cu、NiC ． Ni 、 Mn 、CuD ． Cu、 Mn 、Ni【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的应用分析判断．排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：由题意可知，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼．则Mn 、Ni 、 Cu 的活动性由强到弱的顺序是Mn ＞ Ni ＞Cu．观察选择项， A 正确， B、 C、 D 错误．故选 A．【点评】此题是金属活动性顺序的简单应用，也是基础题目，通过此题会分析、判断金属活动性的强弱．6.下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去 NaCl 和 Na2SO4加水溶解，再加过量 BaCl 2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验 NaOH 是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥 KNO 3和 NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】 A 、根据氢气、甲烷等气体燃烧均生成水，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：① 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；② 反应后不能引入新的杂质．C、根据氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进行分析判断．D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．【解答】解： A 、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能证明是否含氢气，也可能含有甲烷，故选项依据实验目的设计的实验方案中不合理．B、 Na2SO4能与过量BaCl 2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项依据实验目的设计的实验方案中不合理．C、氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，不能检验是否变质，故选项依据实验目的设计的实验方案中不合理．D、 NH4Cl 属于铵态氮肥，能与熟石灰混合研磨放出有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项依据实验目的设计的实验方案中合理．故选： D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．7.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（ OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）A ． a 点溶液中有两种溶质B． b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C． c 点烧杯内液体的pH=7D． d 点溶液中较多的Ba2+、 OH ﹣、 SO42﹣、 H +【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】 A 、根据 a 点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4解答；B、根据稀 H2SO4与 Ba（ OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水， b 点溶液中有硫酸解答；C、根据稀 H 2SO4与 Ba（ OH ）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小， c 点表示完全反应解答；D、根据完全反应后继续加Ba （OH）2溶液到 d 点解答．【解答】解：A 、 a 点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2 SO4，故错误；B、稀 H 2SO4与 Ba（ OH ）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小， c 点完全反应， b 点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；C、稀 H2SO4与 Ba（ OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c 点完全反应，杯内液体的pH=7 ，故正确；D、完全反应后继续加Ba OH）2溶液到 d 点，点 d 溶液中较多的Ba2+、 OH﹣，无 SO2﹣、 H+，故错误．4（答案： C【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键．二、解答题（共7 小题）8.智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能手机通常含有41 种以上的化学元素，请回答：（ 1）大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于合成高分子材料的是塑料（ 2）手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的导电性．（ 3）手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是③（填序号）① 透光性好② 常温下不易与氧气反应③ 易溶于水．【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的物理性质及用途；新材料的开发与社会发展的密切关系．【专题】化学与生活．【分析】根据物质的类别、物质的性质以及题干提供的信息进行分析解答即可．【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料，故填：塑料；（ 2）手机线路的主要原料是铜，利用的是铜的导电性，故填：导电；（ 3）手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，说明硅酸铝玻璃不易溶于水，故填：③ ．【点评】本题考查的是化学与材料的知识，完成此题，可以依据已有的材料的性质进行．9.20℃时，将不同质量的NaCl 晶体分别加入100g 水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl 晶体质量的对应关系如表：组别A B C D E物质质量NaCl 晶体质量 /g515203040所得溶液质量 /g105115X130136请回答下列问题：（ 1） A 组的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）C组 X 的值为120．（ 3）如图为 NaCl 的溶解度曲线图，图上 a 点纵坐标的值为36．Ca（ OH）2的溶解度温度变化的趋势与 NaCl 相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量＜（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶质的质量．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（ 1）根据题意可知 A 组中还能继续溶解氯化钠固体进行解答；（ 2）根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时 100g 水中能溶解20g 氯化钠进行解答；（3）根据题意可知，20℃时100g 水中最多溶解36g 氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答．【解答】解：（1）根据题意可知A 组中还能继续溶解氯化钠固体，所以为不饱和溶液；故填：不饱和；（ 2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时 100g 水中能溶解20g 氯化钠，所以 C 组 X 的值为100+20=120 ；故填： 120；（ 3）根据题意可知，20℃时 100g 水中最多溶解36g 氯化钠，所以图上 a 点纵坐标的值为36，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和石灰水加入少量生石灰，水的质量减少，并恢复到室温，此时溶液还是该温度的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量．故填：＜．【点评】掌握饱和溶液的概念是解题的关键．饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．10.化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验：请回答下列问题：（1）甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．（2）小亮将变黑的铜丝 a 伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是CuO+H 2SO4═ CuSO4+H 2O，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．（ 3）老师将加热变黑的铜丝 b 趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会减小（填“增大”或“减小”）【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题．【分析】（ 1）根据变化的特征分析回答；（2）根据氧化铜能与稀硫酸反应分析回答；（3）根据热的氧化铜能与碳反应分析回答．【解答】解：（1）甲中钢丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化有新物质生成，属于化学变化．（ 2）小亮将变黑的铜丝 a 伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+H 2SO4═ CuSO4+H 2O，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．（3）老师将加热变黑的铜丝 b 趁热迅速伸入试管内的活性炭中，热的氧化铜能与碳反应生成了铜和二氧化碳，所以再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会减小．故答为：（ 1）化学；（ 2） CuO+H 2SO4═ CuSO4+H2O，复分解；（ 3）减小．【点评】本题通过实验主要考查了铜、氧化铜的性质，难度不大，属于基础知识的考查，根据已有的知识分析解答即可．11.某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习，请回答下列问题：（1）小艳取少量废水于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学方程式： CuSO4+2NaOH ═ Cu （OH）2↓+Na2SO4（2）如图是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：操作Ⅰ的名称是过滤，溶液B中的溶质是硫酸亚铁．【考点】酸、碱性废水的处理；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与环境保护．【分析】根据反应化学方程式的书写方法、废水处理的方法以及操作进行分析解答即可．【解答】解：（ 1）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填： CuSO +2NaOH Cu OH）4═ （2↓+Na2SO4；（ 2）经过操作Ⅰ得到的是固体和溶液，故操作Ⅰ是过滤，溶液 B 能回收得到绿矾，说明其溶质是硫酸亚铁，故填：过滤，硫酸亚铁．【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及回收物质的操作，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．12.请根据下列实验图 1 回答问题．（ 1）仪器 a 的名称是集气瓶．（ 2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是C（填字母）（ 3） A 实验中发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O 2↑．（ 4）对于 B 实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如图 2 所示：如图 2 改进实验与 B 实验相比，明显的优点是装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等（写一条即可）【考点】化学实验方案设计与评价；常用仪器的名称和选用；空气组成的测定；氧气的化学性质；氧气的制取装置．【专题】实验设计题．【分析】（ 1）根据仪器的名称进行解答；（ 2）根据实验中水的作用进行分析；（ 3）根据反应物、生成物书写化学方程式；（ 4）根据装置的特点进行分析．【解答】解：（ 1）图中所示仪器是集气瓶，故填：集气瓶；（ 2）A 实验中，水的作用是用排水法收集气体，B 实验中，水的作用是用水的体积来验证氧气的体积，C实验中，水的作用是防止高温溅落物炸裂瓶底，故选C ；（ 3） A 实验中发生的反应是过氧化氢分解，化学方程式为：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑；（ 4）如图 2 改进实验与 B 实验相比，明显的优点是，装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等，故填：装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等；故答案为：（ 1）集气瓶；（ 2）C ；（ 3）2H 2O22H 2O+O ↑42；（ ）装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等．【点评】本题主要考查了实验装置和实验注意事项，认真观察是解题的关键．13.某学习小组同学用如图 1 实验装置来探究鸡蛋壳里含有CO 3 2﹣（以 CaCO 3 的形式存在） 的可能性， 请你一起参与学习探究．【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有 CO 32﹣实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：CaCO 3+2HCl ═ CaCl 2+CO 2↑+H 2O ．【进行实验】小明和小红在给自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到，他们很是好奇，于是进一步进行探究．【提出问题】小的实验中，玻璃片上石灰水为什么不变浑浊呢？【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋中含有铁等较活泼金属，而不含CO32﹣；小明猜想：可能小红实验所用盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl依据所学化学知识和生活常识，你认为小红的猜想是不合理的．气体．【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验中所用的盐酸 a 和小明实验中所用的盐酸 b 于 2 支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋的碎片，塞上到导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO 3溶液中，实验过程如图2所示：实验中，甲、乙试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是AgCl．【实验结论】上述实验说明盐酸 a 中溶质的质量分数一定大于（填“大于”或“小于”）盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO32﹣的可能性．【反思应用】（1）实验室制备CO2时，最好选择稀（填“浓”或“稀”）盐酸．（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物接触面积可以加快反应速率．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【讨论交流】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；【做出猜想】根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙进行分析；【实验验证】根据氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀进行分析；【实验结论】根据浓盐酸具有挥发性进行分析；【反思应用】（1）根据实验室制备CO2时，最好选择稀盐酸进行分析；（2）根据影响反应速率的因素进行分析．【解答】解：【讨论交流】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl ═ CaCl 2+CO 2↑+H2O；【做出猜想】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，所以依据所学化学知识和生活常识，认为小红的猜想是不合理的；【实验验证】氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以白色沉淀的化学式是AgCl ；【实验结论】浓盐酸具有挥发性，所以上述实验说明盐酸 a 中溶质的质量分数一定大于盐酸 b 中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO32﹣的可能性；【反思应用】（1）实验室制备CO2时，最好选择稀盐酸；（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物接触面积可以加快反应速率．故答案为：（1） CaCO3+2HCl ═ CaCl2+CO 2↑+H 2O；【做出猜想】小红；【实验验证】AgCl ；【实验结论】大于；【反思应用】（1）稀盐酸；（2）接触面积．【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．14.小王同学想测定某Cu﹣ Zn 合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：（ 1）反应生成氢气的总质量为0.1g（ 2）计算合金中铜的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（ 1）根据图中的信息可知氢气的质量．（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．【解答】解：（ 1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g．（2）设该合金中锌的质量为xZn+2H 2SO4═ Zn SO 4+H2↑652x0.1gx=3.25g合金中铜的质量分数 =100%=75%答案：（1） 0.1；（2）合金中铜的质量分数为 75%．【点评】本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；。
2016年普通高等学校招生全国统一考试【陕西化学真题+答案】
绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是学.科.网A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A. 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2015-2016学年陕西省城固一中高二下学业水平模拟测试化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前2015-2016学年陕西省城固一中高二下学业水平模拟测试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：65分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列说法中不正确的是A ．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色B ．乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀C ．糖类物质都能发生水解反应D ．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应2、下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是 A ．2Ag 2O4Ag+O 2↑ B ．Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2↑ C ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu D ．MgC12Mg+C12↑3、下列反应中，属于加成反应的是试卷第2页，共9页A ．CH 4+C12CH 3Cl+HClB ．CH 2= CH 2+ C12C ．+Br 2+HBrD ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2O4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-B ．H +、Mg 2+、SO 42-、ClO -C ．Ag +、Na +、NO 3-、Cl -D ．NH 4+、Ba 2+、NO 3-、OH -5、用N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，22．4 L 苯中含有的苯分子数是N A B ．标准状况下，1mol 氦气中含有的核外电子数为4N A C ．常温常压下，15g 乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 N AD ．常温常压下，0．10 mol·L -1CH 3COOH 溶液中含有的H +数小于0．1N A6、在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N 2+3H 22NH 3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是A ．υ(H 2)=0．2mol·L -1·s -1B ．υ(N 2)=0．4mol·L -1·min -1C ．υ(NH 3)=0．3mol·L -1·s -1D ．υ(H 2)=0．6mol·L -1·min -17、下列提纯物质方法正确的是A ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4B ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3D ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl8、在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）试卷第3页，共9页A ．负极发生还原反应B ．正极反应为 Cu － 2e－Cu 2+C ．电子由锌片通过导线流向铜片D ．该装置能将电能转化为化学能9、下列实验方法不正确的是A ．用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液B ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D ．用BaCl 2溶液鉴别FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液10、将20mL0.5mol/LAl 2(SO 4)3溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中SO 42－浓度为A ．0.01mol/LB ．0.02mol/LC ．0.03mol/LD ．0.06mol/L11、下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸与氨水反应：CH 3COOH+NH 3•H 2O═CH 3COO -+NH 4+ + H 2OB ．氯气跟水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．钠跟水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓12、下列有关实验的说法正确的是A ．加热后溶液颜色变为无色B ．配制100 mL 0.10 mol·L -1NaCl 溶液C ．实验室用该装置制取少量蒸馏水D ．称量25 g NaOH13、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B ．ClO 2用于饮用水消毒C ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D ．Si 用于制造光导纤维14、下列各对物质中，互为同系物的是A ．CH 4、C 2H 4B ．CH 4、C 2H 5OH C ．C 2H 6、C 3H 8D ．CH 3COOH 、C 3H 6试卷第4页，共9页15、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．苯分子的比例模型：B ．CO 2的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．乙烯的结构式：CH 2=CH 216、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．Cu B ．SiO 2 C ．AI(OH)3 D ．CaCO 317、在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是A ．CuB ．H 2SO 4C ．CuSO 4D ．SO 218、下列物质中，含有共价键的化合物是 A ．H 2 B ．Al C ．KI D ．CO 219、下列物质中，属于盐类的是A ．Na 2OB ．Ca(OH)2C ．CaCO 3D ．H 2SO 420、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是 ( )A ．推广使用无磷洗涤剂B ．推广垃圾分类存放、回收和处理C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋试卷第5页，共9页第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）21、科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。
2016陕西中考化学真题
1．下列物质的性质和用途关系不正确的是( )A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃B ．活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味C ．稀有气体性质不活泼，可用于焊割金属用保护气D ．铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈2．对知识的归纳是学习化学的一种重要方法．下列归纳正确的是（ ）A ．汽油和洗涤剂除油污的原理相同B ．空气、糖水、高锰酸钾都属于混合物C ．不锈钢、塑料、羊毛都是天然有机高分子材料D ．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生3．下列对相关实验的分析不正确的是（ ） A ．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成 B ．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律C ．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙D ．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气 4．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（ ）A ．该反应属于复分解反应B ．该反应中元素的化合价没有变化C ．图中的两种化合物都属于氧化物D ．该反应所得生成物的质量比为1：1 5．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图．下列说法中，错误的是（ ）A ．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大B ．t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等C ．可来降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D ．t 2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% 6．如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（ ）A 实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量B 实验可证明分子是不断运动的C 实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，证明铁生锈的条件是与氧气、水接触D 实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧 7．如图，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现．则下列说法正确的是（ ）A ．甲与丙反应属于中和反应B ．乙和戊都是氧化物C ．丙与丁反应会生成白色沉淀D ．丁和戊反应属于化合反应8．西沙群岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域，其海水中含有丰富的氯化钠，海底蕴藏着大量的石油和天然气．请你回答下列问题：1）石油和天然气属于 （“可”或“不可”） 再生能源；2）可以采取 的方法将海水中的水分除去，获得含氯化钠的粗盐；3）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务．请你列举一条节约用水的合理建议 ． 9．课堂上老师演示了如图所示的几个实验： 1）上述实验中出现的现象，与CO 2的物理性质和化学性质都有关的是： （填序号）； 2）图A 所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：3）图C 所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有 （填序号）．①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙 ③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红．．钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义钠元素的原子结构示意图为．）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是，用玻璃棒不断搅拌的目的是．2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞。
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2016年陕西省普通高中学业水平考试（真题）
化学
注意事项：
1．本试卷分第一部分和第二部分。
第一部分为选择题，第二部分为非选择题。
2．考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号，并在答题卡上途黑对应的试卷类型信息点。
3．所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5
第一部分 (选择题共50分)
一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．中国高铁在轨道系统上创造了多项世界第一。
高铁建设中，常用铝热反应焊接钢轨，对该反应的产物Al2O3的分类正确的是
A．纯净物B．混合物C．有机物D．单质
2．下列属于氧化还原反应的
A．NH3+HCI====NH4CI B．2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Fe+CuSO4=====FeSO4 +Cu D．Fe(OH)3+3HCl=====FeC13+3H2O
3．下列物质中，只含离子键的是
A．Br2B．KOH C．CH4D．Na2S
4．下列仪器中，不能直接加热的是
A．试管B．烧杯C．坩埚D．蒸发皿
5．当光東道过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”说明淀粉溶液属于
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
Ce，关于该核素6．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，有许多重要的用途。
其中一种核素为140
58
说法正确的是
A．质子数为58 B．原子核外电子数为82
C．中子数为140 D．质量数为198
7．下列装置可将四氯化碳和水的混合物分离的是
A B C D
8．酸雨是指pH<5．6的降水。
关于酸雨的说法不正确的是
A ．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
B ．酸雨对土壤、水体和建筑物等危害极大
C ．大力发展新能源汽车是防治酸雨的措施之一
D ．由于脱硫成本高，故可将煤燃烧后形成的烟气直接排入大气 9．以下说法正确的是
A ．燃烧不一定是放热反应
B ．Ba(OH)2·8H 2O 和N 4HCl 的反应为放热反应
C ．氢分子变为氢原子需吸收能量
D ．反应物能量与生成物能量一定相等 10．下列关于CO 的叙述正确的是
A ．28 g CO 的物质的量为1mol
B ．CO 的摩尔质量为28 g
C ．常温常压下，1 mol CO 的体积为22．4L
D ．1 mol CO 中舍有6．02×1023个原子
二、选择题(共10小题，每小题3分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
11．下列物质不能发生加成反应的是
A ．苯()
B ．丙烯(CH 2=CH －CH 3)
C ．氯乙烯(
)
D ．丙烷(CH 3－CH 2－CH 3)
12．配制1．0mol·L －
1NaOH 溶液250mL ，需要称取NaOH 固体的质量为
A ．40．0g
B ．20．0g
C ．10．0g
D ．1．0g
13．下列化学反应中，水为氧化剂的是
A ．2Na+2H 2O=====2NaOH+H 2↑
B ．Cl 2+H 2O=====HCl+HClO
C ．CaO+H 2O====Ca(OH)2
D ．2F 2+2H 2O====4HF+O 2
14．根据元素周期律判断，下列说法正确的是
A ．原子半径Li>Na>K
B ．气态氢化物稳定性NH 3<H 2O<HF
C ．非金属性F<Cl<Br
D ．碱性NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 15．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A ．Na ＋
、Mg 2＋
、OH －
、Br －
B ．K ＋、Cu 2＋、SO 2－4 、Cl －
C ．K ＋
、Al 2＋
、SO 2－
4 、NO
D ． Ca 2+、 NH +4 、 HCO －
3 、 NO －
3。