第二章稀溶液练习题
（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习
（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习溶液稀释问题专题练习⼀．选择题（共14⼩题）（注：第7和第10题双选）1．将100g 98%的浓硫酸注⼊900g⽔中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A．蒸发5g⽔B．加⼊氯化钠固体0.1gC．倒出⼀半溶液D．加⼊10g质量分数为0.2的氯化钠溶液3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加⼊到20℃的100g⽔中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%4．20℃时，将40gNaCl放⼊100g⽔中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）A ．×100%B ．×100%C ．×100%D ．×100%5．将100g质量分数为5%的⾷盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可⾏的是（）A．加⼊5g⾷盐B．蒸发掉50g⽔C．加⼊50g⾷盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取出⼀半其溶质质量分数为12%C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数⼀定减⼩D．饱和溶液升⾼温度⼀定变成不饱和溶液7．正确反映对应变化关系的图象是（）A向⼀定质量的⽔中加⼊硝酸钾晶体B．向⼀定量的氧化铜中通⼊⼀氧化碳⽓体并加热C．⼀定量的镁在空⽓中燃烧D．在盛有空⽓的密闭容器中点燃红磷A．A B．B C．C D．D8．⽤硫酸铜进⾏如图所⽰的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A．三个溶液中溶质溶解度⼀样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜⾊最深D．温度不同，⽆法⽐较①③溶液的溶质质量分数9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧⽔溶液制氧⽓，a未使⽤催化剂，B．某温度下，向饱和⽯灰⽔中加⼊b使⽤了催化剂⽣⽯灰，则y轴可以表⽰溶质的质量分数C．分别向⾜量且等质量的盐酸中加⼊铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加⼊锌粉的情况⾄T1，分别析出不含结晶⽔的a、b固体，则最终两溶液质量相等10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．B．某温度下，向⼀定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中不断加⼊硝酸钾晶体溶液中，⼀份加催化剂，⼀份不加催化剂C．通电使⽔分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两⽀试管中，分别加⼊过量的镁和铝11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数⼤⼩关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加⼊到50g⽔中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由⼩到⼤的顺序排列是b＞a=cD．若a中混有少量c，可以采⽤冷却热饱和溶液的⽅法提纯a12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A，B两种物质的溶解度都随温度升⾼⽽增⼤B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度⼤于B物质的溶解度13．25℃时50克⽔中最多可溶10克A，30℃时50克⽔中最多可溶15克B，则A、B溶解度相⽐较为（）A．⽆法⽐较B．A⼤于B C．A⼩于B D．A等于B14．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/gNaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169A．NaCl的溶解度⽐KNO3的溶解度⼤B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD．60℃时，将11gKNO3加⼊10g⽔中充分溶解，溶液刚好饱和⼆．填空题（共3⼩题）15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）10℃时，氯化钠的溶解度是g．（2）硝酸钾的溶解度随温度的升⾼⽽，与硝酸钾相⽐较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较⼤”或“较⼩”）．（3）20℃时，在100g⽔中加⼊40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升⾼到30℃（不考虑⽔分蒸发），所得溶液是（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是．16．溶液是⽣活中的常见现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．（2）请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．（3）20℃时，将20g NaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．17．溶解是⽣活中常见的现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（⾷盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO3（硝酸钾）13.3 31.6 63.9 110 169 246NaCl（⾷盐）35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．②请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．③20℃时，将20gNaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的⽅法提纯．⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．A、剩余溶液⼀定是KNO3饱和溶液B、剩余溶液⼀定是NaClC、上述⽅法可以将两者完全分离D、析出的晶体中只含有KNO3．三．计算题（共13⼩题）18．20℃时，氯化钠溶解度为36克．计算20℃时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为．19．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使⽤，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为g．20．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是；（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g；（3）若⽤20%的氢氧化钠溶液和⽔配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g．21．现有家⽤⾷⽤碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加⼊某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：（1）该⾷⽤碱中Na2CO3的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．22．若⽤溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的⽣理盐⽔，需要18%的氯化钠溶液多少克？需⽔多少克？23．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液g．24．将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加⽔多少克？（解题步骤）25．欲⽤溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）26．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量g，⽔的质量（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加⽔g（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加⼊15%氯化钠溶液g．27．现对80g5%的氯化钠溶液进⾏如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加⼊20g氯化钠固体，完全溶解：；（2）加⼊20g20%的氯化钠溶液：．28．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g⽔中，制成硝酸钾溶液．（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？（2）将该溶液平均分成三等份：①取第⼀份，将温度升⾼到90℃，此时溶质的质量分数为多少？②取第⼆份，若要使其溶质的质量分数⽐原来增加⼀倍，需加⼊硝酸钾固体约多少克？③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的⼀半，需加⽔多少克？29．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开封使⽤，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留⾄0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为多少g？若量取浓硫酸时采⽤仰视的⽅法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“⼤于”、“等于”或“⼩于”）．30．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加⼊50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习题Revised on November 25, 2020稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
习题参考第二章稀溶液的依数性
第二章 稀溶液的依数性 难题解析例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）AA B AB B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A AB 0B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1（2）AB B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 10000.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即RTK T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
B f f b K T =∆11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-⋅=⋅⋅==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =⋅⨯⋅⋅==b k T 故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： ① 0.100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg -1的NaCl 溶液 ③ 0.100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg -1的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
最新第二章 稀溶液依数性习题解析
第一章 稀溶液依数性习题解析1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，那杯水蒸发得快，为什么？答：在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。
2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。
3. 0.01mol ·kg -1葡萄糖（C 6H 1206）、盐（NaCl ）水及蔗糖（C 12H 22O 11）溶液的沸点相同吗？答：不相同，盐（NaCl ）水的沸点高。
4. 在20℃时水的饱和蒸气压为2.34 kPa 。
若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖（C 12H 22O 11 ，相对分子质量M r= 342），求此溶液的蒸气压。
解；先求溶液中溶剂的摩尔分数：995.03420.1002.1810002.18100111=⋅+⋅⋅=---mol g g mol g g mol g gA χ 根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压p = p 0 x = 2.34kPa ×0.995 = 2.33kPa5. 甲溶液由1.68 g 蔗糖（C 12H 22O 11，M r=342）和20.00 g 水组成，乙溶液由2.45 g M r=690 的某非电解质和20.00 g 水组成。
（1） 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？（2） 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？（3）当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？答：（1）先比较两份溶液中的水的摩尔分数 甲溶液：996.034268.102.180.2002.180.20111=⋅+⋅⋅=---mol g g mol g g mol g gA χ乙溶液：997.069045.202.180.2002.180.20111=⋅+⋅⋅=---mol g g mol g g mol g gA χ 乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。
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第二章稀溶液依数性练习题一、就是非题(共10题)1、溶液得沸点就是指溶液沸腾温度不变时得温度。
( )2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低就是由于溶剂摩尔分数减小引起得。
( )3、等物质得量硝酸钾与碳酸钾分别加入等量得水中,该两溶液得蒸气压下降值相等。
( )4、凡就是浓度相等得溶液都就是等渗溶液。
( )5、溶液得蒸气压下降与沸点升高仅适用于难挥发得非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
( )6、电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律得定量关系。
( )7、一定量得电解质加入纯水中,此溶液得沸点一定高于100℃,但无法定律计算。
( )8、任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。
( )9、分散质粒子大小在合适得范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定得溶胶。
( )10、 AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶得聚沉值依次减小。
( )二、选择题 ( 共11题 )1、以下论述正确得就是(A)饱与溶液一定就是浓溶液(B)甲醇就是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液得活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2、已知乙醇与苯得密度分别为0、800 g·cm3与0、900 g·cm3,若将86、3cm3乙醇与 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇得质量摩尔浓度为( )(A) 1、52 mol·dm3 (B) 1、67 mol·dm3(C) 1、71 mol·kg1 (D) 1、85 mol·kg13、 2、5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时得渗透压为 100 Pa, 则该聚合物得相对分子质量就是( )(A) 6、1×102 (B) 4、1×104 (C) 6、1×105 (D) 2、2×1064、 1、0 mol·dm3蔗糖得水溶液、1、0mol·dm3乙醇得水溶液与1、0 mol·dm3乙醇得苯溶液, 这三种溶液具有相同得性质就是 ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5、 1、17 % 得 NaCl 溶液产生得渗透压接近于( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35、5) (A) 1、17 % 葡萄糖溶液 (B) 1、17 % 蔗糖溶液(C) 0、20 mol·dm3葡萄糖溶液 (D) 0、40 mol·dm3蔗糖溶液6、同温同浓度得下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多得溶质就是( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27、要使溶液得凝固点降低 1、00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2得物质得量就是(水得K f=1、86 K·kg·mol1)( )(A) 1、08 mol (B) 0、108 mol (C) 0、0540 mol (D) 0、0358 mol8、某难挥发非电解质稀溶液得沸点为 100、400℃ , 则其凝固点为 ( ) (水得K b= 0、512 K·kg·mol1, K f= 1、86 K·kg·mol1)(A) 0、110℃ (B) 0、400℃ (C) 0、746℃ (D) 1、45℃9、与纯溶剂相比,溶液得蒸气压( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质就是挥发性很大得化合物就不一定降低10、 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水得蒸气压为19、9kPa, C6H12O6得相对分子质量为 180, 则此水溶液得蒸气压应为( )(A) 1、81 kPa (B) 9、95 kPa (C) 15、9 kPa (D) 18、1 kPa11、若氨水得质量摩尔浓度为 mmol·kg1,则其中NH3得摩尔分数为( ) mm(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(100017m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1、 (2 分)体温为 37℃时, 血液得渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压得葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液得浓度应为 __________________ g·dm3。
第2章稀溶液的依数性
1.测定体液渗透压有什么意义? 2.渗透压力的测定步骤: 了解血液透析的原理(自学)
60
练习
1、相同温度下，下列溶液中渗透 压最大的是 A、0.01mol/L CaCl2 B、0.2mol/L 蔗糖溶液 C、生理盐水 0.154 mol/L （NaCl）
6
重
蒸气压P (饱和蒸气压)：
点
在一定温度下，液相和气相达到平 衡，此时，蒸气所具有的压力。
蒸气压的特点 P12：表2-1
T愈大，P愈大
7
重
纯固体的蒸气压
点
升华
H2O(s) 凝结 H2O(g)
冰
-25℃
与固相处于平衡时的蒸气所 具有的压力。
P.13.表2-2 T愈大，P愈大
8
重
蒸气压的特点
点
P12：表2-1，2-2
溶液的渗透压()
3
第二章 稀溶液的依数性 第一节 溶液的蒸气压下降 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 第三节 溶液的渗透压
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第一节 溶液的蒸汽压下降 钟罩实验
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一、蒸汽压
蒸发
H2O(l) 凝结
H2O(g)
Po
H2O 25℃
溶液中有少数能量较大的分子有脱 离母体进入空间的倾向------逃逸倾向。
凝固点： Pb ＝ Pf
0.610 0
T/ 0C
11
练习题
判断:
由于乙醇比水易挥发，故在相同温度
下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。
12
重
三、溶液的蒸气压下降(△P) 点
难挥发性的溶质：本身并不产生 蒸气压(葡萄糖、尿素)
H2O
25℃
葡萄糖
稀溶液练习题
稀溶液练习题一、选择题1-1、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降1-2、比溶剂更容易挥发的溶质溶于溶剂之后可能会引起（）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降二、填空题1-3、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括；；；。
1-4、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，非溶液的蒸气压下降与溶质的分数成正比。
1-5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是，沸点最低的是。
1-6、比较下列溶液渗透压的大小：1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O30.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O110.1 mol/kg HCl1-7、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。
其中蒸气下降的数学表达式为，沸点上升的数学表达式为。
0.1mol/kg 乙醇水溶液(K f=1.86)的凝固点下降为。
300K，0.1mol/L葡萄糖水溶液的渗透压约为 kP a。
1-8、一定温度下、100kPa的大气中，水的饱和蒸气压为3.0kPa。
实际测出某处水蒸气的分压为2.0kPa，则该处的相对湿度是，水蒸气的压力分数为，H2O的物质的量分数为。
三、计算题1-9、计算98%浓硫酸（M=98.07）（d=1.84）的c。
1-10、计算38.0%盐酸（M=36.46）溶液的b。
1-11、已知水的凝固点下降常数K f=1.86。
试计算：（1）0.1mol/kg NaCl水溶液的凝固点。
（2）300K，0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压。
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第二章－稀溶液-练习题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:第二章稀溶液依数性练习题一、是非题(共10题）1．溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
( )2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
( ）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。
( )4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）５. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（)6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
( )7. 一定量的电解质加入纯水中,此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。
( ）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
( ）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
()10.AlＣl3、ＭgＣｌ２、ＫＣl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。
（)二、选择题( 共１1题)1. 以下论述正确的是（）(Ａ)饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低(C）强电解质溶液的活度系数皆小于1(Ｄ)质量摩尔浓度数值不受温度变化2．已知乙醇和苯的密度分别为0．8０0g·cm-３和0.90０g·cm-３,若将８6.３cm3乙醇和9０1 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为------－-－------－－----－----－－------------－--－－－-－－----（）(A) １.52 mol·dm-3（B) 1.67mol·dm-3(C）1．71 mｏｌ·ｋｇ-1（D) 1.8５ｍoｌ·kg-13. ２.5 g某聚合物溶于100 ｃm3水中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是-－---－-－--－--－－-----------------－-----－－---－---------－-－-－-------－-－－-－-----－-－－---－－---－------－---－( )(A) 6.1×1０2(B)4．1×1０4(C) 6．1×1０5(D) 2.２×1064. １.0 mol·ｄm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dｍ-3乙醇的水溶液和1.０mol·dｍ-3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是－-------------－－--－--－--------－------------－-－-－-----－--－----－---( )（A）渗透压(Ｂ) 凝固点（C) 沸点(Ｄ)以上三种性质都不相同５. 1.17 %的NaCl 溶液产生的渗透压接近于---－--－---------－-－--------－－-－-－-－--－－------－－( )（相对原子质量: Nａ２3，Cl 35．5）(Ａ)１．17 % 葡萄糖溶液(B) 1.１7 % 蔗糖溶液(C）0.２0 mol·dｍ-3葡萄糖溶液(Ｄ) 0.40 ｍｏl·dm-３蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是-－-－－-－--------－－－----－---（)(A）CuＳO４(B）K2SO4(C）Al2（ＳＯ4)3(D）KAl(ＳO4)27. 要使溶液的凝固点降低1.00℃,必须向200 ｇ水中加入CaＣｌ2的物质的量是（水的Ｋｆ＝１.86 Ｋ·kｇ·ｍｏl-１)--－-----------－--－-----－--－---－----－--－-------------－-----－－---－----－－---－------( ）（A) 1.08 ｍol(B) ０.1０8 mol (C）0.0540 mol (Ｄ）0.０35８ｍｏl８．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为1０0.400℃,则其凝固点为---－－－-－-----－-－-----（)(水的Kｂ= ０.512K·kｇ·ｍol-1,K f= 1.86 K·kｇ·mｏl－１)(A) -０.110℃（B) -0.４０0℃(C) －０.74６℃（Ｄ）－1．4５℃9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-－--－-－---－----------－－－------－----－--－-－---－---------－----------（）(A)一定降低（B)一定升高(Ｃ) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低１0. ６0℃时, 1８０g水中溶有180 g葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19．9 kＰａ, C6H1２O6的相对分子质量为1８0，则此水溶液的蒸气压应为--－--－---－－--－－-－－-－--－----－－－--－--－---－--－－－-－-( ）(Ａ) 1.８1 kＰa （B) 9．9５kPa （C）15.9kPａ(Ｄ) １8．１kPａ11．若氨水的质量摩尔浓度为ｍmol·ｋg-1,则其中ＮH3的摩尔分数为--－--------－－----－---( ）mｍ(A) ─────(Ｂ) ──────────10０0/18 [(1000-1７m）/18]+mm(C) ───────(D)不确定(1000/18) +ｍ三、填空题( 共8题）1. （2 分)体温为３7℃时, 血液的渗透压为775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为＿___＿＿_______＿____ g·ｄｍ-３。
2. (2分)当13.1 g未知难挥发非电解质溶于500 ｇ苯中, 溶液凝固点下降了2．３K, 已知苯的Ｋf= ４.９K·kｇ·mｏl－1，则该溶质的相对分子质量为__＿_＿_________＿。
3. (２分）在１00g 水中溶有4.５0g 某难挥发非电解质, 于-０.465℃时结冰, 则该溶质的摩尔质量为_＿___＿＿＿_____＿___ （已知水的Ｋf= 1.86 K·kg·moｌ-1)。
4．(2 分）樟脑的熔点是178．0℃, 取某有机物晶体０．0140g，与０.２01 ｇ樟脑熔融混合（已知樟脑的Ｋf＝40.０K·kg·mol－１)，测定其熔点为162．0℃，此物质的摩尔质量为_＿_＿＿_＿________＿＿_。
5.(2分)2.6g某非挥发性溶质溶解于62.5 g水中, 该溶液的沸点为100.78℃, 已知H2O的Kｂ= 0．51K·kg·mｏl-1, 该溶质的摩尔质量为_＿＿＿__＿_____＿______。
６. （2分)若37℃时人体眼睛的渗透压为770 kPａ，则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解质)应为___＿_＿＿＿_＿__＿_＿_______＿mol·dｍ－3。
7. (2分）对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的排列顺序是＿_______＿＿＿_＿___。
(１）０.1 mol·ｋg-1Ｃ6H12O6(2) １moｌ·kg-１C6Ｈ１2O6(3) 0.1 mol·kg－１NaCl (4) 1 moｌ·kg－1ＮaCl(5) 0.1 ｍol·ｋg-１CaCｌ2(6) ０．1ｍoｌ·kｇ-1 HＡc8.(2 分)若萘(C１0H８)的苯溶液中，萘的摩尔分数为０．10０,则该溶液的质量摩尔浓度为＿___＿______＿__＿_____＿___＿。
四、计算题( 共7 题) 1．(1０分)某浓度的蔗糖溶液在-０.25０℃时结冰．此溶液在25．0℃时的蒸气压为多少? 渗透压为多少? (已知纯水在25℃时的蒸气压为313０Ｐa, 水的凝固点下降常数为 1.86 K·kｇ·mｏl-１)2.（10 分）某非电解质 6.89 g 溶于100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点为- 1.00℃, 另一份测得渗透压在0℃时为1.22×10３ｋPa。
根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量, 并判断渗透压实验是否基本准确？(水的Kｆ= 1.86K·kg·mol-1 )3. (1０分)称取某碳氢化合物3．20g，溶于5０.0g苯(K f＝５.1２K·kg·mol-1)中,测得溶液的凝固点比纯苯下降了0．256℃。
（１) 计算该碳氢化合物的摩尔质量; (２) 若上述溶液在２5℃时的密度为0．9２0 ｇ·cm-3 ,计算溶液的渗透压。
4.(10 分)临床上用的葡萄糖(C６H１２O６)等渗液的凝固点降低值为０.54３℃,溶液的密度为1.0８5 g·cｍ－3。
试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压为多少?(水的K f= １.86 K·kg·mol-1 )5. (１0 分）已知10.0 ｇ葡萄糖(相对分子质量18０)溶于400 g 乙醇(相对分子质量6０.0）,乙醇沸点升高了0.１４3℃，而某有机物2．０0 g溶于100g乙醇时，其沸点升高了0.１２5℃,在２0℃乙醇的蒸气压为58５1 Pa。
试求(１)该有机物的摩尔质量是多少?(2) 在20℃该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少? 6．(5 分)ＫNO３在373K 和293Ｋ时的溶解度分别为24６g/(100 g水)和32 g/(10０g水)。
现有9.9 mol·kg-1KNO３溶液100 g从３73Ｋ冷却至２９3 Ｋ，将析出固体KNO3多少克? （相对原子质量: K 39,Ｎ14)7.(10 分)取2．67 g AlBｒ3溶于20０g 水中, 测得溶液的凝固点为- ０．３72℃;0.７53 ｇBBr3溶于50.0 g 水中,测得此溶液的凝固点为- ０.112℃。
通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。
( 水的K f= １.86 K·kg·moｌ-１;相对原子质量：Ｂ11;Al27;Br 80。
)五、问答题( 共２题) 1．（5分) 乙二醇的沸点是197．9℃, 乙醇的沸点是78．3℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂，哪一种物质较好? 请简述理由。
2. (5 分) 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁,在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化? 请写出现象并解释原因。