高考专题复习：从实验学化学(化学)
北京高三化学实验专题复习(一次2题)
实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。
向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。
记录如下：装置 药品 现象 实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
广东省2024高考化学总复习第1章从实验学化学专题1化学实验基本方法教案
专题一化学试验基本方法考纲展示考情汇总备考指导1.了解化学试验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学试验室常用仪器的主要用途和运用方法。
3．驾驭化学试验的基本操作。
4．能识别化学品平安运用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
5．能对常见的物质进行分别和提纯。
2024年7月：262024年6月：10，23，42，442024年1月：422024年6月：8，24，35，39，412024年1月：10，19，42，442024年：11，352024年：10，14，27，36，40，41，45从基本仪器和基本操作的细微环节入手分析，也可以借助图片、实物展示等方式，了解仪器和操作的规范，防止平安事故的发生；辨析相像仪器和基本操作异同点。
常用仪器的主要用途和运用方法[基础学问填充]1．计量仪器(1)量筒用来粗略测量液体体积，精确度不高，能精确到0.1 mL。
①不能加热和量取热的液体，不能用作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量取液体时，量筒必需放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
(2)容量瓶用于精确配制肯定体积肯定物质的量浓度的溶液。
运用前检查它是否漏水。
①只能配制容量瓶上标注规格体积的溶液。
②容量瓶的容积是在20 ℃时标定的，转移前溶液的温度应复原到20 ℃左右。
(3)托盘天平用于精确度要求不高的称量，能精确到0.1 g。
①称量前天平要放平稳，游码拨到刻度尺的0处，调整天平左、右的螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最终移动游码。
③称量干燥的固体药品应放在称量纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必需放在小烧杯或称量瓶里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回刻度尺的0处。
(4)温度计用于测量物体的温度。
①不能当搅拌器运用。
②不允许测量超过它量程的温度。
③不同试验要留意水银球位置不同，蒸馏时水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
高考化学专项复习：化学实验(大题)
高考化学专项复习：化学实验（大题）1．溴苯是重要的有机合成中间体，如图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：Ⅰ．检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
Ⅱ．关闭K1，打开K2，A中液体倒吸入B中。
Ⅲ．拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。
（1）K1、K3连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是(填“K1”或“K3”)，理由是：。
（2）可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是。
（3）步骤Ⅰ的目的是。
（4）用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为。
（5）步骤Ⅱ中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。
①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是；毛细管的作用是。
②使用克氏蒸馏头的优点是。
2．碘元素是人体的必需微量元素之一。
某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1~2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。
Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。
（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。
Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L−1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)。
高考化学复习考点知识突破解析20： 实验化学综合大题(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析实验化学综合大题1．实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要流程如下：(1)酸浸时残渣的主要成分为 ____________(用化学式表示)；“制铜氨液”{ [Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用 8mol•L-1氨水，适量 30%H2O2，并通入 O2，控制温度为 55℃。
在有 H2O2的前提下，同时还通入O2的目的是______________ 。
(2)“沉 CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①“沉 CuNH4SO3”时，需用 45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________。
②分离出的 CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生 Cu。
下列相关说法正确的是_______________________。
A．上述固体加热能产生 Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体B．将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热C．灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌D．判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重(3)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取 K2Cr2O7的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：________________________。
将 Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→ ________→冰水洗涤及干燥。
(已知：①碱性条件下，10%H2O2可将+3 价的 Cr 氧化为 CrO42－；②+6 价的 Cr 在溶液 pH＜5时，主要以 Cr2O72－存在)。
a.在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持 pH 大于 7b. 蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pH＜5;d.充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2 )e.蒸发结晶，抽滤(4)重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。
高中化学从实验学化学教案
高中化学从实验学化学教案
实验目的：
1. 了解酸碱中和的化学反应过程；
2. 掌握滴定方法；
3. 学会使用pH试纸和酸碱指示剂检测酸碱溶液。
实验材料：
1. 盐酸（浓度约0.1 mol/L）；
2. 硝酸钠（浓度约0.1 mol/L）；
3. 氢氧化钠（浓度约0.1 mol/L）；
4. 酚酞指示剂；
5. pH试纸。
实验步骤：
1. 将硝酸钠溶液放入滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂；
2. 使用盖子盖住滴定瓶口，摇动瓶子，将硝酸钠溶液滴定至酚酞指示剂变红为止；
3. 用pH试纸测定滴定终点的pH值；
4. 将氢氧化钠溶液倒入另一个滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂；
5. 重复步骤2和3，滴定至甲基橙指示剂变色为止；
6. 记录两次滴定实验的消耗量、pH值和终点颜色。
实验注意事项：
1. 滴定时需注意滴液的速度，避免过快滴定导致误差；
2. 使用酚酞和甲基橙指示剂时，应适量加入，避免出现过多指示剂导致误差；
3. 实验结束后，应及时清洗滴定瓶和玻璃仪器。
实验拓展：
1. 尝试使用其他酸碱指示剂，比较它们的变色点和稳定性；
2. 将实验结果绘制成曲线图，分析实验数据，讨论酸碱中和的化学反应过程；
3. 利用实验结果，探究不同酸碱对生活、环境和健康的影响。
通过这个实验，学生可以加深对酸碱滴定的理解，并培养实验操作能力和数据处理能力，有助于提高学生的实验技能和化学知识水平。
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
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7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
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复习课：第一章 从实验学化学(必修一)
的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？
杂质
加入的试剂(过 量）
BaCl2
化学方程式
硫酸盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl= NaCl + H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
的气体所占的体积。 2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量 _____________________________________________ V Vm = 3、公式：__________ n
-1 L/mol 或 L· mol 4、单位：_____________
特值： 标准状况下
Vm = 22.4 L/mol
实验名称
适用范围实例 混合物中各组分的溶 ①先在较高温度下配成浓溶液 解度随温度变化不同， 降温结晶 ②降温 例如除去KNO3中混有少 ③结晶后过滤 量NaCl杂质
注意事项
分液
①分液漏斗中塞子打开或塞子 上的凹槽对准分液漏斗中的小 分离互不相溶的液体， 孔； 如分离水和汽油的混 ②下层液体从下口放出，上 合物 层液体从上口倒出
63c A. a
B. 6.3a
c
C. 6.3c
高考化学专题复习—实验题精选
高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。
正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。
高考化学有机物制备实验复习(定稿)
高考化学有机物制备实验复习(定稿) 专题：有机物制备型实验一、有机制备流程有机制备流程包括分析、制备和流程三个步骤，常见的装置图有分水器和冷凝回流装置。
分水器的核心点是与水共沸不互溶，密度比水小，使用分水器的好处是将反应生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而将生成的水除去，提高反应物的转化率和产物的产率。
操作时，实验前需要在分水器内加水至支管后放去理论生成水的量，开始小火加热，保持瓶内液体微沸，控制一定实验温度，待分水器已全部被水充满时表示反应已基本完成，停止加热。
判断反应终点的现象是分水器中不再有水珠下沉或从分水器中分出的水量达到理论分水量，即可认为反应完成。
有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。
有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。
冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。
有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如无水碳酸钾、无水CaCl2、MgSO4等。
补加沸石要注意停止加热、冷却后再补加。
对有机物的产率要注意有效数字。
用到浓硫酸的有机实验，应使浓硫酸和有机物混合均匀，防止加热时使有机物炭化。
二、典例：某化学兴趣小组用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。
具体操作过程如下：1)碎瓷片的作用是增大表面积，促进反应的进行。
浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。
2)使用过量甲醇的原因是提高反应物的转化率和产物的产率。
3)两支冷凝管分别从上部和下部进水。
4)Na2CO3固体的作用是中和反应中产生的酸性物质。
5)在蒸馏操作中，正确的仪器选择及安装应填标号。
6)最后得到8.84g苯甲酸甲酯，苯甲酸甲酯的产率为计算所得。
已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共非物的共沸。
实验操作步骤：1.在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇和沸石，然后加入环己烷。
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第一章从实验学化学
第一节综合训练题（B）
一、选择题（共10小题，每题3分，共30分，每题有一个正确选项）
1．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g
2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
4．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸
C．稀盐酸D．稀硝酸
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
6．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
7．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①
10．下列的分离方法不正确的是( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
二、选择题（共5小题，每小题4分，计20分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）11．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中D．蒸发结晶时应将溶液蒸干
12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
13．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
14．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
15．下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥
C．①③⑤ D．①③⑥
三、实验题：（50分）
16．实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。
液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。
17．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：。
18．对固体物质进行溶解时，一般在或中进行，加速溶解的主要方法有、、等。
19．晶体从溶液中析出的过程叫，对于溶解度受温度变化影响较小的物质，常用的方法，如；对于溶解度受温度变化显著的物质，通常先将溶液蒸发浓缩后，再用的方法，如。
20．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下步骤来获取纯净的氯化钠溶液：
①将混合物加热，②将固体残留物加水溶液，并在溶液中加入BaCl2溶液，③在所得悬浊液中加入Na2CO3，过滤，④在所得滤液中加入适量的盐酸后，加热煮沸。
如果此方案正确，那么：
⑴步骤①可选择或仪器。
⑵步骤②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
⑶进行步骤②后，如何判断SO42-已除尽，方法是。
⑷步骤③的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是。
⑸步聚④的目的是。
参考答案
一、
1．B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.A 9.A 10.C
二、
11.D 12.CD 13.AC 14.AD 15.C
三、
16. 广口、镊子、药匙、细口、棕
17. ⑴蒸馏方法⑵以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。
18．试管、烧杯；搅拌、加热、振荡
19．结晶、蒸发结晶、NaCl、降温结晶、KNO3。
20．⑴蒸发皿、坩埚，⑵改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去，⑶取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽，⑷除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作，⑸除去溶解在溶液中的CO2。