最新初三化学实验现象全总结
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全
一、溶解现象
1、溶剂液体蒸发：溶质溶于溶剂，溶剂液体集中在溶剂中，当其扩散到空气中时，溶剂液体随气流而散发，蒸发挥发，从而溶质析出。
2、挥发性溶剂溶质会慢慢挥发：溶质溶于挥发性溶剂，当热量使溶质气化后，慢慢挥发，吸收热量，溶质析出。
3、融化：某些固体溶质在适当的温度下，溶质完全溶解，而溶质析出。
二、结晶现象
1、滴液析出：某种溶质或溶剂沉积到固态表面，使溶质析出，形成滴液状的晶体。
2、霍夫曼析出：在溶液中，溶质有一定比例有规律地移动，形成晶体，叫做霍夫曼析出。
3、沸腾析出：把溶液沸腾一段时间，溶质就会蒸发析出，析出晶体形成沸腾析出。
三、沉淀现象
1、热沉淀：当溶液热度提高时，由于温度升高，溶质的活力增强，溶质析出，形成沉淀物。
2、冷沉淀：把溶液冷却，溶质的活力减弱，溶质沉淀，形成沉淀物。
3、加入试剂沉淀：加入一定的试剂，使溶质的活力减弱，溶质
析出，析出沉淀物。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全1、化学实验现象总结：在实验中，我们可以观察到许多化学反应的现象。
下面是一些常见的实验现象：镁带在氯气中燃烧，发出耀眼的强光和大量的热，同时生成白烟和一种白色物质。
木条在氧气中燃烧，放出白光和热量。
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，同时生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧，火花四射，剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体物质。
加热试管中的碳酸氢铵，会产生有刺激性气味的气体并生成液滴。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热，同时有雾生成。
在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜会变为红色物质，同时试管口会生成液滴。
用木炭粉还原氧化铜粉末，黑色氧化铜会变为有光泽的金属颗粒，同时石灰水会变浑浊。
一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，会产生气体。
加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体会逐渐变为白色粉末，同时试管口会生成液滴。
钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体。
点燃纯净的氢气，用干净的烧杯罩在火焰上，会发出淡蓝色火焰，烧杯内壁会有液滴生成。
向含有氯的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液，会产生白色沉淀。
向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀。
把一块锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热，铁锈会逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀。
在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生红褐色沉淀。
在生石灰上加少量水，会有剧烈的反应，放出大量热。
将一块洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面会附着红色物质，溶液颜色会逐渐变浅。
将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面会附着银白色物质。
向盛有石灰的试管中注入浓的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀。
细铜丝在氯气中燃烧，入水后会产生棕色的烟，加水后会生成绿色的溶液。
强光照射混合的氢气和氯气，会迅速反应并产生爆炸，同时有雾生成。
红磷在氯气中燃烧，会产生白色烟雾。
初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结一、氧化反应：2Mg+O2 ==点燃==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2 ==点燃==CO 2现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。
2C+O2 ==点燃==2CO现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。
4P+5O2 ==点燃==2P2O5现象:：生成白烟（P2O5小颗粒）3Fe+2O2 ==点燃==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。
2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧：2H2+O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2 (SO4) 3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出H2↑。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
初三化学实验工作总结(3篇)
初三化学实验工作总结____-____学年（上）化学实验总结化学科学是一门实验科学，为学生创造良好的实验条件，帮助学生理解概念，帮助学生，培养学生的观察能力、分析理解能力、实验操作能力，从而取得较为理想的学习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。
提高综合分析能力，在做实验的过程中能让学生亲身体验实验所包含的化学意义。
对一些具体的问题从本质上去了解，既能让学生巩固既得的知识，又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。
因此实验教学是化学教学中的一个重要组成部分。
且随着教育现代化水平的不断提高，实验条件的不断改善，强化实验室管理工作，充分发挥实验室在素质教育中的作用，使之成为培养创新能力的基地，更好地为教学服务。
在这个学期中实验教学取得了一定的效果，在此做个总结：具体内容如下：一、认真执行教学实验计划认真钻研教材、大纲，开齐教材所规定的所有学生实验和演示实验。
并针对实际不断变化的教学内容对现有的演示实验作一些改进和增设一定的实验，以便在教学上有利于突破重点难点。
本学期共完成全校5个班级的化学实验教学任务的准备工作，努力协助各任课教师完成实验教学工作，提高学生的化学实验操作水平和能力。
学生分组实验率100%，教师演示实验率100%。
二、强化管理规范到位实验室的特点是教学仪器、药品、材料种类繁多，设备复杂。
为此我做到如下几点：1、新调入的器材药品，先检查验收，没问题后再登记入帐，记明规格、数量、金额。
2、标定橱目标签，每层所放教学仪器、药品、材料都编卡登记，做到教学仪器、药品存放定位，排列有序，取用方便安全。
3、任课教师领取实验教学仪器、药品先填写实验通知单，根据实验通知单提供仪器、药品，任课教师用完归还时检查核对，如有损坏或丢失，查明情况，按规定要求报废或赔偿。
4、任课教师领取危险药品时除填好通知单外，还要由主管领导批准签字，我根据实验通知单提供危险品，并严格控制危险品的领取量，剩余危险品做到妥善的回收和保管。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全初中化学实验是帮助学生巩固化学知识、学习科学研究方法、培养科学实验技能的重要环节。
下面将就一些常见的化学实验现象进行总结，以帮助学生更好地理解实验现象和初中化学知识。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱在一定条件下发生化学反应的过程。
该实验通常会出现以下现象：1. 酸碱指示剂变色：将酸碱指示剂加入酸碱溶液中，溶液颜色会发生变化，如苏丹红、酚酞等。
2. 产生气体：在酸和碱溶液混合的过程中，会产生气体，例如醋酸与碱反应会释放出二氧化碳气体。
3. 放热或吸热：酸碱溶液混合过程中会伴随着放热或吸热现象，根据溶液的温度变化可以判断是否发生了酸碱反应。
二、金属与非金属反应金属与非金属的反应是用来检验金属活性的实验，常见的反应有如下现象：1. 产生气体：金属与非金属反应时会产生气体，例如锌与稀盐酸反应会产生氢气。
2. 生成新的物质：金属与非金属反应会生成新的物质，通常可以通过判断产物的颜色、溶解性、形态等性质来判断反应是否发生。
三、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气在适当条件下发生反应，通常会出现以下现象：1. 燃烧：物质在燃烧过程中会发出明亮的火焰。
2. 产生光和热：燃烧会伴随着光和热的释放，放热现象可以用温度计来测量。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质通过氧化或还原的过程，通常会出现以下现象：1. 颜色变化：氧化还原反应中，物质的颜色会发生变化，可以用现象来判断是否发生了氧化还原反应。
2. 电流流动：氧化还原反应中，电子会从被氧化物流到了还原物上，因此在电解质溶液中则会伴随着电流流动的现象。
以上是初中化学实验中常见的实验现象的总结，通过实验可帮助学生更好地理解化学知识，掌握科学实验技能。
请注意，以上内容仅供参考，具体内容可以根据实验情况进行调整和补充。
初中化学实验工作总结(10篇)
初中化学实验工作总结(10篇)初中化学实验工作总结1本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。
做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。
一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：一、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念构成的阶段性。
由于概念是逐步发展的，因此，要个性注意循循善诱，由浅入深的原则。
对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。
并在教学中尽可能通俗易懂，透过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生构成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的潜力。
二、加强化学用语的教学元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。
在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。
这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。
还应注意对化学用语进行分散教学，透过生动搞笑的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。
三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。
为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。
要采取各种方式，帮忙他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
在学生逐步掌握了必须的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。
四、加强实验教学化学是一门以实验为基础的学科。
实验教学能够激发学生学习化学的兴趣，帮忙学生构成概念，获得知识和技能，培养观察和实验潜力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。
初三化学实验总结及化学方程式汇总
初三化学实验总结及化学方程式汇总As a person, we must have independent thoughts and personality.初三化学实验总结一、实验装置的选定实验装置由发生装置．．．．和收集装置．．．．两部分组成。
1、发生装置的确定：取决于两个条件： 1）反应物状态（固—固、固—液） 2）反应条件（加热、不加热）固+固→加热 固+液→不加热2、收集装置的确定二、化学实验汇总 3﹑氢气的制取：1) 反应原理：2) 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
3) 检验：气体性质 收集方法 装置注意事项 举 例瓶口盖玻璃片 导管插入集气瓶底部导管插入集气瓶 底部导气管不宜深入集气瓶过长4)验纯：5）化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）现象：（２）还原性（用途：冶炼金属）现象：4﹑制取氧气：1）制取原理：工业制氧气实验室制氧气原理?2）以高锰酸钾制取氧气。
a. 实验原理：b..实验装置c. 实验步骤：查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
定：先下后上，从左到右的顺序。
点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
离：移离导气管。
熄：熄灭酒精灯d.检验：验满：（用排水法收集）（用向上排空气法收集）e、实验注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，污染制取的气体和水槽中的水。
棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
九年级化学实验现象和注意事项
九年级化学实验现象和注意事项
一、实验现象
1.燃烧反应：
混合硫酸铵和稀释的硫酸钠，用火炬加热，发生可见的火焰，发出烟雾，产生的气体有硫化氢等。
2.溶解反应：
将某物溶于溶剂，它可以溶解或溶于某种物质，如盐酸溶解于水中并可观察到溶液颜色的变化。
3.热效应反应：
将某物放入容器中，加入弱酸弱碱，金属粉末，再加热会发生反应，表现出水汽等物质。
4.酸碱反应：
将酸和碱混合，发生可见的反应，如产生烟雾、色变等。
二、安全注意事项
1.在实验过程中，需要有专门的试剂室，使用专用的实验设备、材料，做好配套设施；
2.有充足的安全照明和通风设施；
3.不要使用大量未经处理的毒性试剂，尤其是氧化剂；
4.火焰不要过大，加热时应定期翻动；
5.认真做好安全防护措施，并随时检查实验地点的状况；
6.实验内容不要超越规定的范围；
7.严格禁止用口抽吸实验室的气体；
8.学生需穿戴专业实验服，不得拿设备作游戏；
9.学习完实验室的课程时要务必进行清理，做好实验室环境卫生工作。
初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结
嘿，朋友们！今天咱就来好好聊聊初三化学那些超有趣的实验现象！
就说那个铁在氧气中燃烧的实验吧，哇塞，那场面可壮观了！铁丝在氧气中“噼里啪啦”地燃烧起来，火星四射，就像夜空中绽放的绚烂烟花，这不比放烟花还刺激？
还有红磷燃烧的实验啊，红磷一点燃，“呼”的一下子就冒出大量白烟，那感觉就像是一场神奇的魔法秀，让人惊叹不已！这要是在黑暗中做这个实验，那烟雾缭绕的景象，不得跟仙境似的呀！
再说说那个二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的实验。
把二氧化碳通进去，眼看着那原本清澈的石灰水就慢慢变得浑浊起来了，这就像是一场奇妙的变身，从透明到浑浊，这变化也太神奇了吧！哎，这不就像我们的生活吗，总是充满着意想不到的变化。
说到做实验，我和我的小伙伴们可积极了！每次做实验的时候，我们都兴奋得不行，眼睛死死地盯着实验器材，生怕错过了什么精彩瞬间。
记得有
一次，做到一个产生气体的实验，我们都在那等着看会冒出啥气体呢，结果一个同学不小心把瓶子弄倒了，把大家都吓了一跳，真让人哭笑不得啊！
初三化学的实验现象真的是丰富多彩，每个实验都像是一个神秘的宝藏等待着我们去发掘。
它们让我们看到了物质的奇妙变化，也让我们对化学世界充满了好奇和探索的欲望。
总之，初三化学实验现象就是这么神奇又有趣，让人没法不喜欢啊！大家赶紧去亲自体验一下吧！。
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初三化学实验现象全总结一、氧化反应：2Mg+O2 ==点燃==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2 ==点燃==CO 2现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。
2C+O2 ==点燃==2CO现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。
4P+5O2 ==点燃==2P2O5现象:：生成白烟（P2O5小颗粒）3Fe+2O2 ==点燃==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。
2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧：2H2+O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2 (SO4) 3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出H2↑。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
H2+CuO==△==Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/ CuSO4•5H2O）2Fe2O3+3H2 ==高温==2Fe+3H2O现象：有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/ CuSO4•5H2O），固体颜色由红色变成黑色三、跟碳有关的化学方程式：C+O2 ==点燃==CO2 (氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2 ==点燃==2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3==高温===4Fe+3CO2↑现象：Fe2O3固体由红色逐渐变成黑色，同时黑色的固体C减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
CO2+C ==高温==2CO现象：黑色固体逐渐减少、消失。
四、有关二氧化碳：C+O2 ==点燃==CO 2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH) 2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3) 2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) == 温度/气压==CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2 (OH) 2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象：不明显CaCO3 ==高温==CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe3O4+4CO==高温==3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO 2现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
CuO+CO=高温==Cu+CO 2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、有关盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2 NaHCO3==△==Na2CO3+ H2O+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH) 2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：固体消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
六、有关硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2 (SO4) 3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致七、有关硝酸：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3) 3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3) 2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2+2HNO3==Cu(NO3) 2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致八、有关碱：NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH) 2现象：放出大量的热NaOH＋FeCl 3==Fe(OH) 3↓+NaCl现象：生成红褐色絮状沉淀。
2NaOH+CuCl2 ==Cu(OH) 2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀。
NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2 +NaOH==Mg(OH) 2↓+NaCl现象：生成白色沉淀。
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象九、有关钡盐：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸（硝酸、硫酸）。
十、有关钙盐：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3) 2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3) 2==温度/气压==CaCO3↓+H2O + CO2↑现象：生成白色沉淀十一、有关金属：铜：CuSO4•5H2O（胆矾/蓝矾）==△==CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色。
CuO+CO==高温==Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/ CuSO4•5H2O）Cu+2AgNO3==Cu (NO3) 2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：蓝色溶液变浅或消失，生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成，溶液变成浅绿色。
铁：Fe+2HCl==FeCl2+H 2现象：铁粉慢慢减少或消失，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属，溶液变成浅绿色。
Fe+AgNO3==Fe(NO3) 2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属，溶液变成浅绿色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成序幕[幕起：灯光暗下，甲.乙骗子上场]甲骗子：听说这儿的皇上，为了穿的漂亮，不惜把所有的钱都花在办置新衣服上。
乙骗子：啊！的确如此，他既不关心他的军队，也不喜欢去看戏，更不喜欢乘马车去公园，除非，除非是为了去显耀一下他的新衣服。
他每一天每一点钟都要换一套衣服，他一年到头几乎都生活在更衣室里。